Теллур простые вещества

В виде простых веществ сера, селен и теллур довольно инертны. Для прохождения реакции требуется за счет подвода энергии разорвать связи между атомами в простых веществах. [c.515]

Плотность простых веществ ряда кислород — теллур в твердом состоянии соответственно равна 1,4 2, 4,8 6,2, а температура плавления —218°С - -119°С -)-220°С +450 С. Чем объясняется такая последовательность Существует ли соответствие температур плавления с температурой кипения Проверьте свой ответ по справочнику. [c.63]

В кристаллической решетке полупроводников с собственной проводимостью число электронов равно числу дырок (п = р). Типичными полупроводниками среди простых веществ являются кремний, германий, селен, теллур. Некоторые другие простые вещества в кристаллическом состоянии также проявляют полупровод- [c.186]

Селен, теллур, полоний. В ряду 5е—Те—Ро уменьшаются неметаллические свойства простых веществ. Ро имеет ужэ явно выраженный вид металла и по физическим свойствам более похож на В , РЬ, чем на Те. [c.324]

Наибольшей окислительной способностью обладают кислород и сера, в виде простых веществ являясь типичными неметаллами. Селен и теллур занимают промежуточное положение между неметаллами и металлами, а полоний проявляет уже типично металлические свойства. [c.288]

Вследствие нарастания металличности от серы к селену и теллуру галогениды последних более разнообразны и стабильны, чем галогенопроизводные серы. Все галогениды селена и теллура получаются прямым синтезом из простых веществ [c.332]

В группах периодической системы Д. И. Менделеева с повышением порядкового номера элемента, т. е. сверху вниз, возрастают восстановительные свойства простых веществ, а окислительные — убывают. Так, например, в У1А-подгруппе кислород — окислитель, сера проявляет слабые окислительные свойства, а теллур в некоторых реакциях уже является восстановителем. Это объясняется возрастанием сверху вниз числа энергетических уровней атомов, их радиус становится больше и, следовательно, внешние электроны слабее удерживаются. Действительно, у атомов кислорода всего два энергетических уровня и радиус атома равен 0,066 нм, а у атомов теллура 5 уровней и радиус атома больше — он равен 0,137 нм. [c.212]

Задача 5. Какой объем и какое количество кислорода потребуется для сжигания при нормальных условиях 40 г смеси, содержащей 70% серы, 20% селена и 10% теллура Все названные простые вещества сгорают, образуя диоксиды. [c.33]

Закономерно изменяются свойства простых веществ с увеличением заряда ядра ослабевают неметаллические и возрастают металлические свойства. Так, кислород и теллур — неметаллы, но последний обладает металлическим блеском и проводит электричество. [c.174]

Простые вещества. Физические и химические свойства. Подобно сере, в виде простых веществ, селен и теллур могут находиться в разных модификациях. Наиболее устойчивы гексагональные модифика-444 [c.444]

Соединения с металлами. Селениды и теллуриды получают синтезом из простых веществ в вакууме или инертной атмосфере, взаимодействием селено- и теллуроводорода с металлами, восстановлением производных селена и теллура (.+4) и (+6), взаимодействием компонентов в паровой фазе и т.д. По [c.447]

Полимеры, в состав которых не входят атомы углерода, получили название неорганических. Среди неорганических полимеров много природных типа полисиликатов. Некоторые простые вещества являются полимерами (селен, теллур и др.). В настоящее время широко ведутся исследования с целью получения синтетических неорганических полимеров. [c.489]

Водородные соединения. С водородом селен и теллур образуют соединения, которые по свойствам напоминают сероводород селеноводород НгЗе, теллуро-Бодород НгТе. При обычных условиях они представляют собой бесцветные газы с неприятным запахом. Ядовиты. Селеноводород может быть получен из простых веществ при нагревании [c.142]

Полупроводниковыми свойствами могут обладать все кристаллы с неметаллическими связями, хотя они наиболее отчетливо проявляются у веществ с ковалентными связями малой энергии. Из простых веществ полупроводниковые свойства в обычных условиях проявляют кремний, германий, селен, теллур, бор. Из сложных веществ особый интерес представляют соединения, имеющие алмазоподобную кристаллическую решетку. [c.137]

Пожалуй, только лишь один О. Лоран мог.правильно понять и оценить значение новых идей Ш. Жерара в то время. Однако О. Лоран не принял безоговорочно всех утверждений Ш. Жерара. В 1845—1846 гг. он критиковал мысль Ш. Жерара о равнозначности понятий атом , молекула и объем . Он указывал, что не все простые вещества могут считаться эквивалентными друг другу. Так, существует эквивалентность между кислородом, серой, селеном и теллуром. Эквивалентны между собой водород, хлор, бром и некоторые металлы. Но представители обеих групп не равнозначны друг другу. Позднее он дал определение понятия эквивалент эквивалент — это количество простого вещества, которое при замещении другого простого вещества играет его роль. [c.128]

Для предсказания свойств простых веществ и соединений Д. И. Менделеев использовал следующий прием он находил неизвестные свойства как среднее а р н ф м е т 1 ч е с к о е нз свойств окружающих элемент соседей в периодической системе, справа и слева, сверху и снизу. Этот способ может быть назван методом Д. И. Менделеева. Так, например, соседями селена слева и справа являются мышьяк-и бром, образующие водородные соединения НзАз н НВг очевидно, селен может образовать соединение НгЗе и свойства этого соединения. (температуры плавления и кипения, растворимость в воде, плотность в жидком и твердом состояниях и т. д.) будут близки к среднему арифметическому из соответствующих свойств НзАз иЛВг. Так же можно определить свойства НгЗе как среднее из свойств аналогичных соединений элементов, расположенных в периодической системе сверху и снизу от селена,— серы и теллура, т. е. НгЗ н НгТе. Очевидно, результат получится наиболее достоверным, если вычислить свойства НгЗе как среднее из свойств четырех соединений НзАз, НВг, Нг5 и НДе. Данный метод широко применяется и в настоящее время для оценки значений свойств неизученных веществ. [c.38]

ПОЛУПРОВОДНИКИ — вещества с электронной проводимостью, величина электропроводности которых лежит между электропроводностью металлов и изоляторов. Характерной особенностью П. является положительный температурный коэффициент электропроводности (в отличие от металлов). Электропроводность П. зависит от температуры, количества и природы примесей, влияния электрического поля, света и других внешних факторов. К П. относятся простые вещества — бор, углерод (алмаз), кремний, германий, олово (серое), селен, теллур, а также соединения — карбид кремния, соединения типа filmen (инднй — сурьма, индий — мышьяк, галлий — сурьма, алюминий — сурьма), соединения двух или трех элементов, в состав которых входит хотя бы один элемент IV—VII групп периодической системы элементов Д. И. Менделеева, некоторые органические вещества — полицены, азоаромати-ческие соединения, фталоцианин, некоторые свободные радикалы и др. К чистоте полупроводниковых материалов предъявляют повышенные требования, например, в германии контролируют примеси 40 элементов, в кремнии — 27 элементов и т. д. Тем не менее некоторые примеси придают П. определенные свойства и тип проводимости, а потому и являются необходимыми. Содержание примесей не должно превышать 10 —Ш %. П. применяются в приборах в виде монокристаллов с точно определенным содержанием примесей. Применение П. в различных отраслях техники, в радиотехнике, автоматике необычайно возросло в связи с большими преимуществами полупроводниковых приборов — они экономичны, надежны, имеют высокий КПД, малые размеры и др. [c.200]

Закономерно пзгленяются свойства простых веществ при переходе от серы к селену и теллуру. Сера — типичный неметалл, не проводящий электрического тока. Для теллура характерен металлический блеск, относ ггельно высокая электропроводность. Таким образом, металлические свойства в группе сверху вниз нарастаЕот. Нарастание металлических свойств обусловлено увеличением радиусов атомов и. следовательно, уменьшением потенциалов ионизации. [c.197]

В связи с принятым делением простых веществ на металлы и неметаллы можно, отметить, что в периодах слева направо усиливаются неметаллические свойства. В группах заметно увеличение неметаллических свойств снизу вверх (наиболее ярко это проявляется в VI, V ll VIII группах). Таким образом, первые группы периодической системы элементов не содержат неметаллов (если не считать Is-элементов, т. е. водород и гелий). Bill группе к неметаллам относится один бор, в IV группе — углерод и кремний, в V группе — азот, фосфор, мышьяк, в VI группе — кислород, сера, селен, теллур, в VII — фтор, хлор, бром, иод, астат. Простые вещества элементов VIII группы при обычных условиях газообразны, а в конденсированном состоянии образуют ковалентные кристаллы, которые уже при незначительном нагревании легко плавятся, а затем из жидкого состояния переходят в газообразное. [c.118]

Важно отметить, что, несмотря на существенное упрочение в случае серы и фосфора одинарных ковалентных связей элемент—элемент, в целом в каждой из групп периодической системы действует тенденция к понижению прочности ковалентных гомоатомных и гетероатомных связей. Доказательством может быть понижение величины т. пл. простых веществ с алмазоподобной структурой при переходе от углерода ( 3350°С) к кремнию (1414°С) и, напротив, повышение т. пл. в рядах молекулярных соединений неметаллов сера (+119°С), селен (-Ь220°С), теллур (+450°С), а также в группе галогенов и благородных газов. Для молекулярных гомоатомных соединений прочность межмолекулярных связей, вызывающих увеличение температуры плавления, растет по мере уменьшения прочности связи элемент—элемент внутри молекулы [3]. Например, в ряду галогенов наименее прочной является молекула Ь, что согласуется с наличием относительно прочной кристаллической молекулярной структуры иода (в отличие от других галогенов) при обычных условиях. [c.249]

В виде простого вещества селен — неметалл его молекулы полиатомны. По аналогии с серой и другими неметаллами вероятно существование аллотропических видоизменений. Действительность это вполне подтверждает. Температура плавления должна быть близкой к 280°, среднему арифметическому между 112,8° (температура плавления серы) и 450,0° (температура плавления теллура). Действительная т. пл. 220,9° (для серой модификации). Восстановительные свойства слабы при накаливании, однако, должно происходить окисление в форме горения. Окислительная способность селена выражена слабее, чем у серы. При нагревании металлов с селеном должны получаться сел яиды, например СаЗе. Действительно, это наблюдается. [c.103]

В полном соответствии с окислительно-восстановительным характером атомов 6А подгруппы простые вещества представляют собой полиатомные молекулы Оа, Sj, Sg, Sg и т. п. Для селена, помимо молекул состава Seg, известны Цепочечные молекулы Seoo (для -модификации), а для теллура характерны только цепочечные молекулы Твоэ. Их физические и химические свойства меняются последовательно от газообразного кислорода к полу-металлическому полонию. Наибольшая разница в физических и химических свойствах простых веществ данной подгруппы наблюдается между кислородом и остальными элементами. [c.555]

Селенистая кислота НгЗеОз может быть выделена в виде кристаллов, теряющих воду при 70°С. Теллуристая кислота НаТеОз выделяется в осадок переменного состава ТеОа-пНгО. Обе кислоты и их соли — селениты и теллури-т ы — проявляют более сильные окислительные свойства, чем сернистая кислота и сульфиты, и могут восстанавливаться диоксидом серы до простых веществ [c.250]

Простые вещества. Физические и химические свойства. Подобно сере в виде простых веп[еств селен и теллур могут находиться в разных модификациях. Наиболее устэйчивы гексагональные модификации. В них атомы расположены в узлах спиральных цепочек, в которых каждый атом связан с двумя ближайшими атомами по цепочке ковалентными связями. Входящие в элементарную ячейку [c.328]

Соединения с металлами. Селениды и теллуриды получают синтезом из простых веществ в вакууме пли в инертной атмосфере, взаимодействием селено- и теллуроводорода с металлами, восстановлением производных селена и теллура (+4) и (+6), взаимодействием компонентов в паровой фазе и т. д. По свойствам селениды — более близкие аналоги сульфидов. Щелочные металлы, медь и серебро образуют селениды и теллуриды нормальной стехиометрии, которые можно рассматривать как соли селено- и теллуроводород-пых кислот. Они солеобразны, хорошо растворяются в воде и легко гидролизуются. С щелочно-земельными металлами и металлами подгруппы цинка селен и теллур образуют монохалькогениды. Селениды и теллуриды щелочно-земельных металлов легко окисляются и разлагаются водой. Монохалькогениды металлов подгруппы цинка отличаются большей устойчивостью. [c.333]

Полупроводники — довольно многочисленная группа простых веществ и соединений. К ним относятся некоторые минералы, элементарные вещества (кремний, германий, фосфор, мышьяк, селен, теллур, бор), оксиды металлов [цинка, титана (IV), молибдена (VI), вольфрама], сульфиды, селениды и теллуриды металлов Ш- и ПВ-подгруип. [c.266]

Те теллур 1782 Ф. Мюллер фон Райхенштейн (Венгрия) Выделен в виде простого вещества из золотоносных пород [c.166]

Освоена в промышленных масштабах ректификация водорода,серы, цинка, кадмия. Ректификации в виде простых веществ могут быть также подвергнуты фосфор, галогены, ртуть, селен, теллур, Б1елочвые металлы. Ограничения в использовании ректификации для очистки элементов непосредственно в виде простых веществ являются чисто техническими. Эти ограничения вызываются высокими температурами кипения и объясняются низкой летучестью большинства металлов и их большой агрессивностью. Практически уяе ректификация лития с его нормальной температурой кипения 1350 0 очень затруднительна. Лишь очень значительное изменение давления может заметно изменить температуру кипения, но ректификация в высоком вакууме имеет сбои существенные ограничения. [c.65]

Простые вещества элементов У1А-группы (кроме Ро) не реагируют с водой и кислотами-неокислителями при обычных условиях. При высоких температурах сера подвергается дисмутации в атмосфере водяного пара, переходя в НгЗ и ЗОг, а теллур в тех же услових выделяет водород из воды и окисляется до ТеОг. Полоний легко переводится в раствор кислотами-неокислителями, анионы которых могут служить лигандами (например, НР или НС1). В щелочной среде сера, селен и теллур подвергаются дисмутации, приобретая степени окисления -II и -1-1У. Например, сера переходит в сульфид- и сульфит-ионы этот процесс осложняется взаимодей- [c.139]

Кислород, подобно фтору среди галогенов, значительно отличается по своим свойствам от остальных элементов группы (см. разд. 17.7.), тогда как свойства селена и теллура весьма сходны со свойствами серы. Оба элемента образуют газообразные соединения с водородом НзЭ, которые, подобно НгЗ, умеренно растворимы в воде и ведут себя как слабые двухосновные кислоты. Их сила несколько растет по ряду НзЗ - НгЗе - НзТе. Из солей этих кислот растворимы только соли щелочных металлов и аммония. По этому же ряду уменьшается термодинамическая устойчивость халькогеноводородов и растут их восстановительные свойства. Так, в водных растворах восстановительные потенциалы простых веществ имеют следующие значения [c.276]

ТЕЛЛУР м. 1. Те (Tellurium), химический элемент с порядковым номером 52, включающий 32 известных изотопа с массовыми числами 107-138 (атомная масса природной смеси 127,60) и имеющий типичные степени окисления —II, + IV, -1- VI. 2. Те, простое вещество, серебристо-серые с металлическим блеском кристаллы применяется как компонент полупроводниковых материалов, легирующая добавка к чугуну, сталям, свинцу и др. [c.429]