Температура железа соединений

Для удаления органических веществ, мешающих проведению анализа, образцы продуктов питания прокаливают при высокой температуре. Органические соединения при этом сгорают с образованием воды и диоксида углерода. Минеральные соли, в частности соли железа, остаются в золе и затем растворяются в соляной кислоте. [c.280]

Рис. 15.4. Влияние некубического электрического окружения на ядерные энергетические уровни (А) и МБ-спектр (Б), МБ-спектр на ядрах железа соединения Ге(СО>5 при температуре жидкого азота (В) [9].

Согласно [16], кобальт регенерируют из смолы при повышенной температуре экстрагированием соединений металлов водой с введением воздуха со скоростью до 100 мл/мин. Экстракцию проводят также водным раствором щелочи. Данный способ неэкономичен, так как для нейтрализации органических кислот, составляющих основную часть смолы, необходимо значительное количество щелочи. Кроме того, сточные воды будут иметь сильнощелочную реакцию и на их нейтрализацию необходимо затрачивать кислоту. Экстракт, содержащий катализатор, часто непосредственно вводят в процессе окисления прн этом в процесс заведомо добавляют промежуточные или конечные продукты окисления, часть из которых замедляет окисление или загрязняет целевой продукт. Так, соединения железа, 192 [c.192]

Процесс получения метанола из оксидов углерода и водорода включает ряд стадий, обязательных для любой технологической схемы синтеза метанола, которые различаются в основном аппаратурным оформлением. Газ предварительно очищается от карбонилов железа, соединений серы, частиц масла (в случае использования поршневых компрессоров), затем подогревается до температуры начала реакции и поступает на контактирование. [c.107]

Окисный железо-хромовый I бар, 380° С изучено влияние щелочных добавок на активность катализатора [553]. См. также [554—559, 561—564] ZnO—СгзОз—СиО обладает высокой активностью при сравнительно низких температурах. Сернистые соединения быстро отравляют катализатор [565] Катализатор тот же. Основной компонент катализатора — СиО, но Zn—Сг-шпинель существенно влияет на его свойства [Ь66] [c.811]

Азотирование стали производят при температуре 500— 600° С в среде активного атомарного азота, который получается при диссоциации некоторых соединений, например аммиака, подаваемого непрерывно в ходе процесса в рабочее пространство печи. Атомарный азот в момент образования обладает большой химической активностью и, диффундируя в сталь, образует нитриды железа и других элементов. Однако нитриды железа — соединения непрочные, поэтому для азотирования применяют стали, легированные алюминием, хромом и молибденом, которые образуют прочные карбиды, в результате чего азотированный слой приобретает высокую твердость. Глубина и твердость азотированного слоя зависят от состава стали, температуры и продолжительности процесса и степени диссоциации аммиака. Азотированию подвергают также изделия из серого чугуна. Азотирование обычно проводят в электрических печах периодического действия шахтного или камерного типа. [c.292]

При обычной температуре чистый ацетилен практически не вызывает коррозии железа и его сплавов при высоких температурах железо применять не рекомендуется. С медью при обычной температуре ацетилен вступает в соединение, образуя взрывчатую ацетиленистую медь. По этой причине во всех странах строго запрещено использование медных деталей в аппаратах, соприкасающихся с ацетиленом. [c.28]

Наиболее удобными объектами анализа являются микроколичества сухих остатков растворов солей трудновозбудимых элементов. Определение галогенов и серы из сухих остатков растворов их натриевых солей проводят в катодах из нержавеющей стали [57]. Разрядным током 250 ма катоды нагревают до температуры 1000° С, при которой определяемые элементы реагируют с железом. Соединения железа с галогенами легко испаряются за [c.198]

При обычных условиях эта реакция идет очень медленно, в присутствии же катализаторов (платина, окись железа, соединения ванадия) и при повышенной температуре реакция значительно ускоряется. [c.143]

Тантал стоек в растворах солей, если они не гидролизуются до сильнощелочных растворов. Он стоек также в растворах хлорного железа даже при повышенных температурах. Фтористые соединения вызывают коррозию тантала. [c.457]

За последние годы выявлено весьма большое значение для работоспособности при низких температурах сульфидных соединений в железном электроде. При отсутствии сульфидных соединений резко ухудшается работоспособность при низких температурах. Установлено необходимое содержание сульфидных ионов в электроде (от 0,1 до 0,2% к железу). [c.91]

Чугун составляет материал или непосредственно употребляющийся в дело, а именно — отливаемый из расплавленного состояния в формы, или поступает в переделку на железо и сталь. Эти последние отличаются от чугуна преимущественно тем, что содержат меньше углерода, а именно, в стали содержится от 1 до , 2% углерода и гораздо меньше кремния и марганца, чем в чугуне в железе обыкновенно не более 4°-о углерода и всех остальных подмесей также не более Л о. Таким образом, сущность переработки чугуна в сталь и железо состоит в выделении из массы чугуна большей части углерода, в нем заключающегося (равно как других элементов 5, Р, Мп, 51 и т. п.). Это производится при помощи окисления, потому что кислород воздуха, окисляя при высокой температуре железо, образует с последним твердые окислы, а эти последние, приходя в соприкосновение с углеродом, находящимся в чугуне, раскисляются, образуя железо и окись углерода, выделяющуюся из массы в газообразном состоянии. Очевидно, что для такого окисления необходимо накаливать при доступе воздуха расплавленную массу чугуна и перемешивать ее, чтобы таким образом привести в прикосновение с кислородом всю массу углерода, находящегося в чугуне, или же подбавлять кислородных соединений железа (окислов, окалины, руды, как в способе Мартена). Чугун гораздо легче плавится, чем железо и сталь, а потому, по мере выделения углерода, расплавленная в печи (при пудлинговании) или в горне (при так называемой кричной переработке) масса чугуна, переходя в сталь и железо, становится все более и более густою, твердеет, и уже по степени вязкости можно судить до некоторой степени о количестве выделившегося таким образом углерода, а вследствие этого можно остановиться или на стали, или на железе [578]. [c.258]

Основной минерал, входящий в состав пиритных руд, — сульфид железа. Кроме него, руда содержит также соединения меди в виде СиРеЗг, СигЗ, СиЗ, цинка (2п8), мышьяка (РеАзЗ), а также в небольших количествах соединения селена. Со, N1, Мп, Ag, Аи и т. д. После флотации таких полиметаллических руд получают флотационный концентрат и флотационный колчедан, содержащий от 40 до 45% серы и от 35 до 39% железа. Соединения цветных и драгоценных металлов, содержащиеся в исходной руде, также частично переходят в флотационный колчедан. При высокотемпературном обжиге флотационного колчедана (обычно при температуре 750—800 °С) образуется около 700 кг огарка на 1 т колчедана. [c.60]

Кремний дает с железом соединение —силицид железа (33,01% Si), плавящийся при 1440°. Вследствие этого упругость паров кремния резко снижается над таким сплавом. Чем меньше концентрации кремния в ферросплаве, тем меньше и упругость его паров, тем ниже необходимая температура нагрева расплава окисей и тем лучше, наконец, условия для предохранения окиси алюминия и окиси титана от восстановления [17]. [c.228]

Термопарой являются два проводника из различных металлов или сплавов, изолированных друг от друга по длине и соединенных между собой по концам. В проводниках термопары возникает электрический ток, пропорциональный разности температур мест соединений проводников. Практически с одной стороны концы проводников сваривают, и это место затем помещают в среду, температуру которой измеряют, а противоположные холодные концы соединяют между собой через гальванометр, удлиняя их обычными проводами. Как правило, в качестве термопар применяют следующие пары проводников медь — копель — для измерения температур до 350° С железо — копель и хромель — [c.127]

Карбонилгалогениды рения получаются легче, чем соответствующие соединения железа или других элементов. Путем карбонилирования галогенидов рения при повышенном давлении и температуре получены соединения состава Re( O)sHa]. Эти соединения можно получить также карбонилированием металлического рения или перрената калия в присутствии галогенидов меди или никеля, например [c.22]

В ряде последующих работ Н. С. Курнаков дает объяснение причин появления фаз переменного состава и возможности перехода их в определенные соединения. По мнению Н. С. Курнакова, фазы переменного состава характеризуют высокотемпературные модификации кристаллического вещества. При понижении температуры неупорядоченные соединения часто переходят в статистически упорядоченные, так называемые определенные соединения, характеризующиеся особыми точками на диаграммах состав —свойство, которые подчиняются закону постоянных и кратных пропорций. В ясно выраженной форме эти отношения проявляются на сплавах железа с хромом, марганцем и на многочисленных примерах сплавов золота и сплавов платиновой группы. Классическим примером, подтверждающим эту мысль Н. С. Курнакова, является система золото—медь, детальное исследование которой было проведено Н. С. Курнаковым, С. Ф. Жемчужным н М. М. Заседателевым в 1914 г. [И]. [c.160]

Различные цианистые металлы разно относятся к действию высокой температуры. Цианистые соединения щелочных и щелочноземельных металлов не разлагаются при высоких температурах, например, цианистый калий может быть расплавлен. Цианистая ртуть разлагается при нагревании с образованием металлической ртути и циана, цианистое железо разлагается при прокаливании с выделением свободного азота и образованием карбида железа [c.335]

Возможность образования комплексных соединений железа с органическими веществами в процессе хлорирования дифенила подтверждается, в частности, тем обстоятельством, что из хлоридов дифенила, полученных в присутствии хлорного железа, не удается удалить железо обычной промывкой с помощью воды или соляной кислоты. Полное извлечение железа достигается только путем обработки хлоридов дифенила специальной глиной, обладающей щелочными свойствами. Последние обусловливают способность глины разрушать при повышенной температуре комплексные соединения железа с хлоридами дифенила. Кроме того, в отличие от обычных щелочей глина действует и как адсорбент, извлекая продукты распада комплексных соединений. [c.16]

Инициаторами взрыва хлороводородной смеси, кроме открытого пламени, электрической искры, нагретых тел, может быть прямой солнечный свет в присутствии контактирующих веществ (древесного угля, железа и окислов железа и др.). При температуре выше 90 °С хлор образует с железом соединения РеС и РеС ,. Йлажный хлор вызывает сильную коррозию, так как образующиеся при взаимодействии хлора с водой соляная и хлорноватистая кислоты активно воздействуют на железо, [c.42]

Физические и химические свойства железа. Соединения железа. Температура плавления железа равна 1539 5 °С. Железо образует четыре кристаллические модификации а-, 0-, у- и -железо, а-, 0- и -железо имеют кубическую объемноцентрированную решетку с увеличивающимся расстоянием между ближайшими атомами железа ребра куба — элементарной ячейки от 286 пм через 290 пм до 293 пм, соответственно. Кубическую гранецентриро-ванную решетку имеет 7-железо. Параметр кристаллической решетки 7-железа больше, чем параметры остальных модификаций, — 356 пм. [c.523]

Вследствие сравнительно низкой температуры ванны в ней вначале идут интенсивно экзотермические реакции — окисление железа, кремния, марганца и фосфора (период окисления). Окислы их всплывают и образуют вместе с забрасываемой известью на поверхности металла шлак. В шлаке окислы кремяия соединяются с закисью железа и марганца в силикаты железа и марганца, а омислы фосфора образуют с закисью железа соединения, из которых закись железа вытесняется известью с образованием прочных фосфорно-кальциешых соединений. Так как для интенсивного проведения этих реакций окислов железа обычно не хватает, то во время расплавления металла или по окончании его Б ванну добавляют железную руду или вдувают кислород. При этом углерод металла восстанавливает руду, а образующаяся окись углерода пузырьками всплывает — происходит так называемое кипение , или кип , ванны. Пузырьки окиси углерода интенсивно перемешивают металл, [c.44]

Действительно, испытания исследованных соединений на четырехшариковой машине трения показали, что их противоизносные свойства корре-лируются с температурами взаимодействия соединений с железом чем ниже температура начала взаимодействия, тем лучше противоизносные свойства (рис. 2). [c.231]

Основой наиболее распространенных кремнийорганических композиций холодного отверждения являются линейные низкомолекулярные нолиорганилсилоксановые каучуки с молекулярной массой 10—80 тыс., содержащие концевые силанольные группы. В их состав также входят различные наполнители (высокодисперсная кремневая кислота, двуокись титана, окись цинка, диатомит, карбонаты и т. н. ), термостабилизирующие добавки (окись железа, соединения циркония, кадмия, меди и т. д.), структурирующие агенты, нанример алкилортосиликаты, и, наконец, катализаторы отверждения (амины, соли олова и других металлов с карбоновыми кислотами). Аналогичные материалы, выпускаемые за рубежом, часто обозначаются индексом ИТУ [первые буквы слов комнатная температура вулканизации (англ.)]. [c.13]

Из перечисленных возможных видов, в которых находятся газы, очевидно, что химические соединения — окислы, гидриды и твердые растворы должны были бы при высокой температуре распадаться с выделением газов в атомарном состоянии. Однако до сих пор точно не установлено, в каких соединениях находится водород и кислород. Известно одно, что азот находится в железе в виде твердого раствора и химического соединения Ре4Ы и РегМ. В наших экспериментах при отжиге з вакууме азот на глубине до 1 мм полностью улетучивается. Следовательно можно допустить, что азот находится в стали в виде неустойчивых при этой температуре (1000°) соединений. Что касается водорода и кислорода, то в литературе нет сведений о том, в каком виде и каких формах находится водород и кислород при цементации. Можно допустить, что кислород находится в виде окислов, которые частично распадаются, а водород находится в виде твердого раствора между основными атомами железа. Что касается оставшегося количества, которое в 4—5 раз больше исходного, то можно предположить, что это количество удерживается в виде трудно распадающихся соединений или молекул кислорода и водорода, которые застряли в атомных дырах и микропустотах основного металла. [c.99]

Температуры плавления рассматриваемых соединений изменяются сходным образом (рис. 88). Максимумы температур плавления обнаруживаются у карбидов и нитридов титана, циркония, гафния. При переходе к соединениям высоковалентных металлов VI—VII групп (хрома, молибдена, марганца) наблюдается интенсивное падение температур плавления, затем новый подъем температур плавления при переходе к соединениям железа и дальнейшее понижение температур плавления соединений никеля. Максимальные температуры плавления среди моноборидов имеют бориды металлов V группы ванадия и ниобия. Среди моноокислов и моносульфидов наиболее тугоплавкими являются соединения щелочноземельных металлов. [c.186]

Обработкой при —50°С эфирного раствора РеСЬ избытком 30%-ной НаО и спиртового КОН может быть, по-видимому, получена перекись железа. Соединение это представляет собой устойчивый лишь при низких температурах красный порошок, которому приписывается структурная формула НОО(ОН)РеООРе(ОН)ООН. Еще хуже охарактеризовано образующееся в аналогичных условиях серо-зеленое перекисное производное никеля. Для кобальта характерно нахождение пероксидной группы в составе комплексного катиона. [c.376]

Концентрированная азотная кислота и царская водка разрушают соединение. Едкие щелочи и аммиак медленно разлагают его с одновременным освобождением газа. Перекись водорода разрушает соединение медленно при комнатной температуре, быстрее при нагревании. При температуре 100° соединение немного темнеет при 140 " начинается выделение окиси углерода несколько выше 300° наступает полное расщепление до железа и каломели. Соединение не реагирует с избытком пятикарбонила. Суспендированное в разбавленной едкой щелочи оно не реагирует [c.97]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология