Аммиак нитрата и сульфата

Даны следующие вещества сульфат железа (П), сульфид железа (П), аммиак, нитрат меди (П), соляная кислота, нитрат серебра, серная кислота. Напишите уравнения всех возможных реакций, протекающих попарно между предложенными веществами в водном растворе. [c.116]

Даны следующие вещества сульфат железа (II), сульфид железа (II), аммиак, нитрат меди (II), хлороводород, оксид кремния (IV), дихромат калия, азотная кислота. Напишите не менее трех обменных реакций, протекающих попарно между предложенными веществами. [c.128]

Взвешенные частицы анализируют на содержание ионов фтора, нитратов, сульфатов и аммиака, а также мышьяка, бериллия, висмута, кадмия, хрома, кобальта, меди, железа, свинца, марганца, молибдена, никеля, селена, олова, ванадия и цинка. Улавливаются и анализируются также асбест, бор, силикаты. [c.100]

В. В. Лебедев, Б. П. Мельников Известны [110, 111, 114, 121] технологические схемы получения карбамида из аммиака и диоксида углерода, основанные на следующих процессах однопроходный процесс, прн котором отгонку нз плава избыточного аммиака и разложение карбамата аммония проводят дросселированием до атмосферного давления и подогревом. Весь выделенный в газовую фазу аммиак перерабатывают в другие продукты (нитрат, сульфат нли карбонат аммоння) [c.266]

При кислотном способе осаждение ведется из кислых растворов солей алюминия (нитрата, сульфата, хлорида) растворами оснований (аммиака, карбоната аммония). Глинозем растворяют в кислоте и осаждают раствором щелочи при температуре 20—25°С и pH 8,0—8,3 [c.124]

Вода очищенная представляет собой бесцветную прозрачную жидкость без запаха и вкуса. Величина pH воды очищенной должна находиться в пределах от 5,0 до 7,0. Фармакопейной статьей регламентируются показатели по содержанию сухого остатка, восстанавливающих веществ, диоксида углерода, нитратов и нитритов, аммиака, хлоридов, сульфатов, кальция, тяжелых металлов, а также требования к микробиологической чистоте [16]. [c.351]

Полное биохимическое разложение органических соединений, их минерализация с образованием неорганических веществ (углекислоты, воды, аммиака, нитратов, фосфатов, сульфатов, окислов металлов и т. д.) достигается в результате целого ряда последовательных реакций — микробных превращений или трансформаций. Такие превращения приводят к изменению структуры органических веществ, а иногда и к усложнению его строения. Трансформации, которые существенно изменяют, глав- [c.145]

Аммиак Нитрат аммония Сульфат аммония Мочевина [c.501]

Если содержание кислорода в водоеме или его поглощение недостаточно для биохимического окисления органических веществ, то их разложение происходит анаэробно. При этом в результате восстановления нитратов, сульфатов и кислородсодержащих органических веществ образуются углекислота, сероводород или сульфиды, аммиак, азот и т. п. В иле, кроме того, образуется метан. [c.15]

Азотные удобрения подразделяют на. аммиачные (содержат свободный аммиак или аммиакаты), аммонийные (азот находится в форме катиона NHJ), нитратные (азот — в форме аниона NOj), амидные (азот — в форме аминогруппы NHJ, замещающей гидроксидную группу ОН" в кислотах и солях), а также аммонийно-нитратные, аммонийно-амидные, в которых эти формы сочетаются. В качестве азотсодержащих минеральных удобрений используют карбамид, нитрат, сульфат и фосфаты аммония, нитраты кальция и натрия, а, кроме того, получаемые на основе этих солей и других компонентов смешанные и сложные удобренвя. Применяют также жидкие азотные удобрения — жидкий и водный аммиак, аммиакаты, водные растворы различных солей. [c.206]

Сульфат аммония Нитрат аммония Аммиак. ... Нитрат натрия. [c.152]

Аммиак и ные сола Нитраты Сульфаты Хлориды [c.85]

Для приготовления питательных сред в микробиологической промышленности используют сырье минеральное, животного и растительного происхождения, а также синтезированное химическим путем. Эти веш,ества, входя в состав питательной среды, обеспечивают развитие культуры и биосинтез определенных продуктов. Они не должны содержать вредных примесей. При выборе сырья необходимо учитывать его влияние на себестоимость, так как в микробиологическом синтезе важное значение имеет стоимость исходных веществ и материалов. В качестве источников углерода чаще всего используют углеводы (глюкоза, сахароза, крахмал, лактоза) или богатые углеводами натуральные продукты (меласса, кукурузная мука, гидроль и др.), а также жиры и даже вещества, содержащие углеводороды (нефть, парафин, керосин, природный газ, метан и др.). Источником азота обычно бывают неорганические соли — сульфат аммония, двузамещенный фосфат аммония, аммиак, нитраты, а также мочевина или натуральные продукты — кукурузный экстракт, соевая мука, дрожжевой автолизат и т. д. [c.75]

В случае определения общего азота после перевода в аммиак нитраты и нитриты, находящиеся в пробе, восстанавливают водородом в момент выделения до аммиака. После восстановления смесь минерализуют серной кислотой с сульфатом калия при 345— 370° С при каталитическом действии сульфата ртути. Этим способом все азотсодержащие соединения переводят в гидросульфат аммония. Минерализованную пробу подщелачивают, отгоняют аммиак, собирая его в раствор кислоты, и определяют титрованием. [c.234]

Азота окислы Азотистая кислота Алюминия нитрат сульфат Аммиак [c.153]

Выполнению реакции мешают сульфаты, а также все анионы, образуюш,ие с лантаном нерастворимые соли, например фосфаты, и все катионы, образующие при действии аммиака осадки. Сульфаты и фосфаты рекомендуется предварительно осадить с нитратом бария. [c.106]

Производство активного оксида алюминия в СССР. Наибольшее распространение нашли два промышленных способа производства 1) осаждение из кислых растворов солей алюминия (сульфата, нитрата) растворами оснований (например, аммиака) 2) осаждение из щелочных растворов (алюминатов) кислотами (серной, азотной, соляной) или кислыми растворами солей алюминия. [c.65]

Осаждение из кислых растворов солей алюминия (сульфата, нитрата, хлорида) растворами, имеющими основной характер (аммиак, карбонат аммония и др.). Процесс осуществляют следующим образом. [c.138]

Названия кислотных остатков, связанных неионогенно (т. е. находящихся во внутренней сфере комплекса) и заключаемых при написании формул в квадратные скобки, оканчиваются на о, например, дихлоро, пентаиодо, гексанитро. Кислород обозначается термином оксо, гидроксил — гидроксо. Названия нейтральных молекул — обычные, за исключением аммиака и воды, которые обозначаются соответственно терминами аммин и акво. Кислотные остатки, связанные ионогенно (т. е. находящиеся во внешней сфере комплекса) и помещаемые в формуле вне квадратных скобок, называются следующим образом хлорид, нитрат, сульфат и т. п. [c.10]

Помимо простых (одноатомных) ионов в соединениях могут образовываться комплексные (многоатомные) ионы. В состав комплексного иона входят атом металла или неметалла, а также несколько атомов кислорода, хлора, молекулы аммиака (NH3), гидроксидные ионы (ОН ) или другие химические группы. Так, сульфат-ион, SO , состоит из атома серы и четырех окружающих его атомов кислорода, занимающих вершины тетраэдра, в центре которого находится сера общий заряд комплексного иона равен — 2. Нитрат-ион, NO , содержит три атома кислорода, расположенных в вершинах равнобедренного треугольника, в центре которого находится атом азота общий заряд комплексного иона равен — 1. Ион аммония, NH4, имеет четыре атома водорода в вершинах тетраэдра, окружающего атом азота, и его заряд равен + 1. Все эти ионы рассматриваются как единые образования, поскольку они образуют соли точно таким же образом, как и обычные одноатомные ионы, и сохраняют свою индивидуальность во многих химических реакциях. Нитрат серебра, AgNOj, представляет собой соль, содержащую одинаковое число ионов Ag " и NOj. Сульфат аммония-это соль, в которой имеется вдвое больше ионов аммония, NH , чем сульфат-ионов, SOj она описывается химической формулой (NH4)2S04. Другие распространенные комплексные ионы указаны в табл. 1-5. [c.33]

Раствор нитрата калия Раствор перманганата калия Мочевина Раствор аммиака Раствор сульфата меди Раствор NaOH 0,005 н. [c.71]

Можно продолжить сопоставление свойств РЗЭ и кальция, обсуждая комплексообразующую способность РЗЭ(III) [10]. Так же как Са(П), с обычными лигандами, такими как аммиак, цианид-, нитрат-, сульфат-, тиосульфат-, галогеиид-ионы, РЗЭ(III) дают лишь очень неустойчивые комплексы. В разбавленных растворах эти комплексы полностью диссоциированы, хотя при концентрировании растворов все же образуются ионные ассоциаты с последующей кристаллизацией двойных солей. [c.75]

Нитраты, сульфаты и хлориды Ыа" и ЫН4 , присутствующие в производственных растворах после азотнокислого вскрытия молибденовых и молибден-вольфрамовых концентратов, не мешают экстракции молибдена. Но Р, Аз и Ре(П1) делают экстракцию молибдена неполной. Это связано с образованием гетерополикомплексов, в частности анионов [Н( /з Мов з )02 1] и комплексов железа с алкилфос-форными кислотами.Железо необходимо предварительно удалить в виде Ре(ОН) 3, нейтрализуя растворы. Это осложняет процесс, так как затем снова надо повышать кислотность раствора. В производственных условиях молибден экстрагируют в 5 ступеней и реэкстрагируют 10%-ным раствором аммиака. Экстрагент — 5—7%-нын раствор в керосине. Его регенерируют 30%-ной НЫОз при соотношении органической и водной фаз 10 1. После этого он возвращается в цикл [7, 32]. [c.214]

Обычную смесь нитрат-сульфата аммония получают механическим смешиванием по весу 65 процентов сульфата аммония и 35 процентов нитрата аммония. По другой технологии сульфат аммония вносят в плав аммиачной селитры и в результате обработки получают гранулированный продукт. По третьему способу производства насыщенные растворы нитрата и сульфата аммония сливают вместе, дополнительным введением аммиака, серной и азотной кислот осаждают двойную соль, содержащую 64,3 процента сульфата аммония и 35,7 процента нитрата аммония [2МН4МОз (ЫН4)2504]. [c.119]

В этих комплексных солях, вообще, связь между центральным ионом и нейтральными молекулами более прочная, чем связь с ионами, так что путем обменного разложения можно, например, из триакво-триамин-хроми-хлорида получить нитрат, а из нитрата — сульфат и т. д., причем число нейтральных групп воды и аммиака в комплексе остается без изменения. Кроме того все соли того же типа, т. е. соли, имеющие одинаковое число молекул воды и аммиака, обладают, независимо от природы центрального иона и ионов, находящихся в комплексе, одинаковой окраской. Таким образом, например, гексамины хрома и кобальта желтого цвета, а гексаакво-соли обоих металлов — синего цвета. [c.148]

Из газов дистилляции используют главным образом аммиак, как наиболее дорогой. Обычно его направляют на абсорбцию азотной, серной или фосфорной кислотами для получения соотаетственно нитрата, сульфата или фосфата аммония. Известны также случаи использования обоих компонентов газов дистилляции, NH3 и СОо, например, в прогяэводстве бикарбоната аммония, при обработке гипса, конвертируемого в сульфат аммония и карбонат кальция. [c.111]

На результаты, полученные по изложенному варианту инди-гокармийового метода определения кислорода, не влияют колебания температуры, присутствие нитритов, нитратов, сульфатов, хлоридов, фенола, ионов железа, цинка, аммиака. В присутствии больших количеств (несколько десятков мг л) сульфита натрия окраска раствора постепенно исчезает, что, однако, не мешает применению метода, если выполнять его достаточно быстро. [c.125]

Аммиак используется в различных целях, например, при производстве азотной кислоты и нитратов, сульфата аммония и других солей аммония, азотных удобрений, карбоната натрия, цианидов, аминов (например, нафтиламина). Он эмульсифицирует жиросодержащие вещества и смолы, используется как чистящее средство для снятия пятен и лака, изготовления полирующих веществ, обработки латекса. Жидкий аммиак используется в холодильном оборудовании. [c.56]

Другой азотсодержащий компонент — сульфат аммония — получают из серной кислоты и аммиака коксового газа, а также из синтетического аммиака. В первом случае продукт гранулируют методом прессования (стр. 162) на валковом прессе с дроблением и отсевом нужных фракций, во втором случае сульфат аммония кристаллизуют из раствора. В качестве азотсодерл ащих компонентов используют гакже нитрат-сульфат аммония и карбамид. [c.152]

Взятые пробы анализируют по следующим показателям температуре, запаху, прозрачности, содержанию взвешенных веществ и их зольности, величине pH, щелочности, жесткости общей и карбонатной, плотному остатку, окисляемости, БПКб, содержанию общего железа, кальция, магния, солевого аммиака, нитритов, нитратов, сульфатов, хлоридов, растворенного кислорода, сероводорода. Кроме того, в соответствии с местными гидрогеологическими и санитарными условиями водоема намечают перечень обязательных анализов воды на содержание тяжелых металлов, пестицидов и других соединений, токсичных для человека и животных. [c.20]

Добавление в кипящую воду 0,001-м. серной ислоты уменьшило толщину бемита до 0,12 мк, сопротивление его — до 1500—3500 ом см и стойкость в кислоте и щелочи до 1 суток и I мин соответственно. Соляная, азотная, уксусная кислота, хлориды, нитраты, сульфаты, добавленные в концентрации 0,001-м. в кипящую воду, не изменили толщину бемитной пленки, но в 100 раз уменьшили сопротивление ее и сделали бемит менее стойким в кислоте и щелочи. Аммиак, гидроокись натрия, сода 1в той же концентрации привели к увеличению толщины бемита, например толщина бемита увеличилась до 1,44 мк а присутствии соды. [c.25]

Водные растворы аммиака применяются в химических лабораториях и производствах как слабое легколетучее основание их используют также в медицине и в быту. Но больщая часть получаемого в промыщленности аммиака идет на / ритотовлеиие азотной кислоты, а также других азотсодержащих веществ, К важнейшим из них относятся азотные удобре гия, прежде всего сульфат и нитрат аммония и карбамид (стр. 442). [c.403]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология