Ионный слой

Таким образом, стабильность истинных эмульсий определяется электростатическим отталкиванием двойных ионных слоев и появлением структурно-механического барьера, обусловленного высокой структурной вязкостью адсорбционных слоев. [c.146]

Рассматривая теоретические принципы нарушения агрегативной устойчивости синтетических латексов электролитами, надо иметь в виду, что агрегативная устойчивость этих коллоидных систем обусловливается наличием адсорбционного слоя, который имеет достаточно высокий заряд диффузного ионного слоя ( -потенциал для большинства латексов равен 100- 60 мВ) [32], обеспечивающий стабилизацию таких систем за счет электростатических сил отталкивания, и достаточно высокую степень гидратации, наряду с вязкоупругими свойствами и достаточной механической прочностью. С другой стороны, стабилизация синтетических латексов осуществляется в большинстве случаев ионными ПАВ, у которых при введении электролитов в систему резко меняется растворимость и происходит их высаливание из раствора. [c.255]

При этом ионные двойные слои на электродах всегда таковы, что э.д.с. электрохимического элемента соответствует суммарному процессу в этом элементе. Например, адсорбция полярных молекул на электродах изменяет контактный потенциал между электродами 1 2, но при этом изменяются и потенциалы ионного слоя на электродах ф1 и фг, так что э.д.с. остается той же, что и в отсутствие адсорбции молекул иа электродах. [c.536]

В дальнейшем [541] самопроизвольное а— - -превращение было обнаружено нами при исследовании растворов ПАВ неионного типа гомологического ряда алкилоламидов жирных кислот с числом углеводородных атомов от 9 до 11. Как оказалось, динамическое равновесие между а- и р- пленками существенно зависит от концентрации ПАВ в системе. Априори можно полагать, что при добавлении к воде алкилоламидов жирных кислот заметно изменялась молекулярная составляющая расклинивающего давления. В предварительно проведенных опытах [541] была установлена специфичность поведения ПАВ с различной длиной углеводородной цепи. В связи с возможным влиянием ПАВ на свойства двойных ионных слоев [542] представляло интерес изучить корреляцию поверхностной активности молекул гомологического ряда ПАВ с электрокинетическими Характеристиками двойных слоев для границ жидкость — газ и твердое тело — жидкость, с одной стороны, и с устойчивостью смачивающих пленок, полученных из растворов алкилоламидов жирных кислот, — с другой. [c.200]

Скорость растворения металла в пассивной области определяется отрывом ионов Ме"+ от его поверхности, который не зависит от потенциала, так как энергетический барьер в поверхностном слое металла, лимитирующий весь процесс растворения в целом, достигает своего максимального значения и находится за пределами двойного ионного слоя. [c.311]

Расклинивающее давление возникает при сближении двух дисперсных частиц, взаимодействующих с дисперсной средой за счет перекрытия а) электромагнитных флюктуационных полей, образующих сферу действия молекулярно-поверхностных сил в окрестностях каждой фазы б) двойных ионных слоев в граничных слоях жидкости, содержащей растворенные ионы в) граничных слоев с измененной под влиянием поверхностных сил структурой [74]. Причем давление положительно при действии сил отталкивания, отрицательно при действии сил притягивания. [c.83]

А. Н. Фрумкиным было показано, что образование двойного электрического слоя на границе металл/раствор обусловлено величиной и знаком разности потенциалов между металлом и раствором и, когда заряд электрода по отношению к раствору становится равным нулю, двойной ионный слой исчезает. Электродный потенциал такого электрода (с нулевым [c.427]

Поляризация частиц под влиянием электрического поля происходит прежде всего вследствие деформации двойного ионного слоя, окружающего частицы. В результате теплового движения и адсорбции ионы распределяются в межфазном объеме диффузно, симметрично окружая частицу, если последняя находится вне действия внешнего электрического поля. Если расстояние между частицами/г больше, чем удвоенное расстояние, на котором происходит нейтрализация зарядов, то частицы не будут электростатически взаимодействовать между собой. При перекрытии ионных сфер частицы электростатически отталкиваются. [c.7]

Из выражения энергии диполь-дипольного притяжения, учитывающего заряд двойного ионного слоя и концентрацию электролита, следует известное выражение для сил взаимодействия частиц с деформирован- [c.15]

Сравнение расчетного значения толщины диффузного слоя для фактических эмульсий = 2 10 см) с толщиной ионной сферы для модельной эмульсии в пресной воде (<г/ = 3 10 см) и с размерами частиц дисперсной фазы свидетельствует о том, что двойной ионный слой не может служить достаточно надежным фактором устойчивости нефтесодержащих вод. [c.37]

Для нефтесодержащих вод [10] характерно наличие двойного ионного слоя незначительной толщины, что объясняется присутствием в дисперсионной среде значительных концентраций электролитов. Наряду с электростатическим фактором устойчивости, относительно высокую агрегативную устойчивость нефтесодержащих вод следует объяснять наличием на поверхности частиц адсорбционно-сольватных слоев из молекул (в том числе дифильного строения) различных вешеств, находящихся в дисперсной фазе или дисперсионной среде. [c.59]

Толщина двойного ионного слоя с 1 0 см [c.67]

Рассчитайте толщину диффузного ионного слоя К на поверхности пластинки при 300 К в водном растворе, 1 л которого соде )жит [c.108]

Для всех растворов рассчитайте толщину диффузного ионного слоя и сопоставьте характер изменения -потенциала и X при увеличении концентрации КС1. [c.110]

Написанная выше формула мицеллы является только качественной, она позволяет судить о структуре поверхностных ионных слоев, H(D непригодна для количественной характеристики состава коллоидных частиц. [c.164]

Для коллоидных растворов уменьшение концентрации электролита, как известно, увеличивает толщину двойного ионного слоя и повышает агрегативную устойчивость растворов. Небольшие примеси электролитов в растворах высокомолекулярных соединений часто очень сильно влияют на свойства растворов, ма-пример весьма сильно повышают вязкость. [c.202]

Под действием внешнего электрического поля происходит поляризация двойного ионного слоя в мицелле вследствие этого симметричное расположение ионов двойного слоя нарушается, и коллоидная частица перемещается к электроду, имеющему противоположный по знаку заряд. [c.44]

Основными условиями образования золей химической конденсацией являются малые концентрации исходных растворов и избыток одного из реагентов над другим, обеспечивающей формирование двойного ионного слоя (ДИС) на поверхности кристаллических частичек. ДИС наряду со связанной с ним сольватной оболочкой обеспечивает агрегативную устойчивость золя. Знак заряда коллоидной частицы зависит от соотношения реагентов при проведении реакции получения золя. [c.188]

Причиной электрофореза, как и других электрокинетических явлений, служит наличие двойного ионного слоя (ДИС) на поверхности раздела фаз. При положительно заряженной дисперсной фазе коллоидные частицы вместе с адсорбированными на них положительными потенциалопределяющими ионами движутся к катоду, отрицательно заряженные противоионы диффузного слоя —к аноду. В случае отрицательного заряда частиц движение происходит в обратных направлениях. Дисперсная фаза смещается относительно дисперсионной среды по поверхности скольжения. Поэтому, измерив скорость электрофореза, находят потенциал коллоидной частицы, т. е. электрокинетический или (дзета) потенциал. Величина -потенциала характеризует агрегативную устойчивость золя и зависит от толщины диффузного слоя, концентрации и заряда противоионов. Скорость электрофореза определяют методом подвижной границы — наблюдают за передвижением границы между окрашенным коллоидным раствором и бесцветной контактной жидкостью. Наилучшей контактной жидкостью является ультрафильтрат самого золя. Для приближенных измерений используют воду. Сущность метода состоит в определении времени, за которое граница окрашенного золя переместит- [c.205]

При молекулярном стабилизаторе ионные слои не образуются, а на адсорбированных молекулах за счет межмолекулярных сил возникают сольватные оболочки (слои) из молекул дисперсионной среды, мешающие объединению частиц. [c.83]

Рис. VII, 14. Схема строения двойного ионного слоя обычной и дипольной коллоидной частицы (по И. Ф. Ефремову)

Силы отталкивания. Кроме молекулярной слагающей расклинивающего давления, следует учитывать и другие его слагающие. Из них имеет наиболее общее значение и притом наиболее хорошо изучена сила отталкивания, возникающая при перекрытии диффузных двойных ионных слоев, которые образуются в слоях рас- [c.272]

Если заряженная до потенциала фо повер хность граничит с раствором электролита, распределение потенциала в образующемся одиночном двойном ионном слое описывается уравнением [c.273]

В случае, когда в прослойке раствора электролита происходит перекрытие двух двойных ионных слоев, интегралом уравнения д. /(1х = будет [c.273]

Возникающая при перекрытии ионных слоев сила отталкивания (электростатическая компонента расклинивающего давления), пропорциональная квадрату потенциала фо поверхностей пластинок, быстро убывает, когда расстояние между пластинками становится существенно больше, чем эффективная толщина двойных ионных слоев. [c.274]

В процессе растворения в результате притяжения происходит сближение И0НС1В с соседними молекулами растворителя, причем потенциальная энергия их уменьшается и выделяется теплота. Растворение сопровождается сжатием, которое можно рассматривать как уплотнение растворителя вокруг ионов и образование около каждого иона слоя более тесно связанных с ионом молекул растворителя Этот процесс называется сольватацией. [c.417]

Поляризация ионных слоев, наступающая вследствие деформащ1и ионных сфер, вызывает появление дальнодействуюацтх сил притяжения дипольной природы. [c.7]

Исходя ИЗ развитых Дерягиным представлений о расклинивающем действии двойных ионных слоев и уравнения Штауффа, в работах И. Ф. Ефремова, О. Г. Усьярова и И. С. Лаврова рассмотрено взаимодействие двух коллоидных частиц, имеющих наведенные дипольные моменты. Увеличение напряженности электрического поля вызывает снижение силового (потенциального) барьера взаимодействия частиц, а следовательно, уменьшение устойчивости дисперсной системы и ускорение коагуляционных процессов. Если 2г>И, то поляризационное взаимодействие слабо зависит от расстояния и определяется значением напряженности электрического поля Е и параметрами двойного ионного слоя. При этом электрополе играет роль своеобразной электрической ловущки . [c.7]

Увеличение электростатического отталкивания приводит к повышению устойчивости коллоидного раствора. В свою очередь, под влиянием электролитов двойной ионный слой с>ю1мается, причем действие [c.7]

За пределами строгой количественной теории Дерягина остались такие факторы устойчивости, как сольватация поверхности ч1стиц и структурно-механические свойства адсорбционных слоев. Один из возможных путей учета сольватации в рамках теории устойчивости предложен Ю. М. Глазманом. По его мнению, электростатическое отталкивание соль-ватированных частиц можно рассматривать с позиций расположения внутренней обкладки двойного ионного слоя на внешней стороне сольватного слоя, что равносильно увеличению радиуса действия электростатических сил. Сольватные слои, по определению Дерягина, представляют собой пограничные с дисперсной фазой области среды, обладающие отличными от остальной среды механическими и термодинамическими (или теми и другими) свойствами. [c.8]

И. Ф. Ефремовым [13] развито представление о том, что при желатинировании многих золей и суспензий возникновение пространственной сетки обязано силам притяжения между частицами, действующим при сохранении разделяющего их потенциального барьера. При достаточно высоком потенщ1але поверхности и малой толщине двойных ионных слоев, что соответствует сравнительно большой концентрации электролита в дисперсной системе, на результирующей кривой энергетического взаимодействия появляется яма, отвечающая дальним расстояниям. Если глубина такого минимума велика по сравнению с энергией теплового движения, то частица может зафиксироваться в нем, и наступит коагуляция, называемая в отличие от случая непосредственного контакта поверхностей коагуляцией во вторичном миниму.ме (рис. 1.1). [c.13]

Особенно интересно явление движения капли прямой эмульсии после выключения электрического поля или при перемене его полярности, которое до сих пор не было описано в литературе. Общеизвестно, что движение заряженных частиц дисперсной фазы в дисперсионной среде возникает только при деформации двойного ионного слоя. Время восстановления равновесия после устранения источника возмущающих полей (электрического или гравитационного поля, поля сил давления) обычно измеряется долями секунд, поэтому стадии восстановления ионной сферы и ее влияние на движение частиц сравнительно мало. Если время релакса1№и г составляет минуты, а для некоторых систем часы, например для дисперсий в слабополярных и вязких средах, то избыток противоионов с одной стороны частицы и недостаток - с другой будут сохранять действие диффузионных сил на частицу в течение некоторого времени. Поэтому в дисперсных системах с больщими частицами и высокой вязкостью дисперсионной среды движение частиц может продолжаться знатательное время. Например, в касторовом масле с коэффициентом диффузии ионов О = 10 см /с капли ПМС-5 диаметром 2а = 1 мм после снятия поля напряженностью 2 кВ/см двигались в течение 3—5 мин. Время релаксации подобной капли составляет несколько десятков часов и знащпельно превыщает время ее движения. [c.23]

Ионно-электростатический фактор стабилизации для рассмотренных нами случаев с точки зрения устойчивости системы существенного значения не имеет, т. е. силами электростатического отталкивания при И>а практачески можно пренебречь. Однако наличие ионного слоя у частиц фазы обеспечивает поляризацию этих частиц в электрическом поле. [c.39]

Наличие у частиц дисперсной фазы собственного электрического заряда объясняет их поведение во внешнем электрическом поле. Так, при наложении неоднородного электрического поля на дисперсии с полярной средой и диэлектрическими частицами вследствие поляризации двойного ионного слоя или в сильных полях частиц возникают диполофоретичес-кие или пондеромоторные силы [26, 27,47], которые вызывают направленное движение частиц, что может быть использовано при разделении судовых нефтесодержащих вод. [c.60]

При коллоидном измельчении применяемая диспергирующая среда не должна растворять дисперсную фазу. Это одно из главных требований к диспергирующей среде. Так как частицы коллоидного размера нод действием сил притяжения могут укрупняться повыпадать в осадок, то для предотвращения этого процесса к диспергирующей среде прибавляют электролиты, которые образуют на поверх-ностп раздела фаз ионные слои и гидратную оболочку, таким образом стабилизируя систему. [c.239]

Рассчитайте толщину диффузного ионного слоя X на поверхности частиц. -уль-фата бария, находящихся в водном растворе N301 концентрацией 25 мг/л. Относительная диэлектрическая проницаемость раствора при 288 К равна е = 82,2. [c.104]

Рассчитайте толщину диффузного ионного слоя к на повс[)хно-сти твердой пластинки, помещенной в водные растворы с содержанием индифферентного электролита КС1 а) Ь10 б) 1-10 в) IX X 10- моль/л. Относительную диэлектрическую проницаемость растворов при 298 К примите равной 78,5. Постройте график зависимости ф/(Рд от расстояния, которое изменяется от К до 5Х. [c.108]

Рассчитайте электрокинетический потенциал частиц кварцевого стекла, а также толщину диффузного ионного слоя, если скоростг передвижения этих частиц в водных растворах ЫаС1 концентра з,ней [c.110]

Все ионы в растворе окружены гидратной оболочкой. На ионах сосредоточен значительный электрический заряд, а молекулы воды поляризованы, причем поляризация усиливается за счет электрического поля, индуцируемого зарядом иона (так называемая наведенная поляризация). Наиболее сильно эффект дополнительной поляризации проявляется в молекулах из ближайшего к иону слоя гидратной оболочки, Это. желает возможным рглрыв О-Н связи в молекуле во,цы и образование новой связи Kai-O.H или Ап-Н (Kat -катион, Ля - анион) [c.136]

Согласно закону Паскаля гидростатическое давление во всех точках покоящейся жидкости одинаково при отсутствии внешних сил. В рассматриваемом случае в точках двойных ионных слоев действуют силы электрического поля. Обусловленные зарядами, сосредоточенными в соответствующих местах. От этого гидростатическое давление изменяется, причем давление в какой-либо точк жидкой прослойки по сравнению с равномерным давлением в [c.273]

Складывая компоненту расклинивающего давления Пм, зависящую от молекулярных сил (имеющую отрицательный знак), со слагающей, зависящей от перекрытия ионных слоев Пэ (имеющей лоложительный знак), получают общее расклинивающее давление между пластинками с лиофобными поверхностями, у которых отсутствует сильное взаимодействие с дисперсионной средой. Если пластинки имеют лиофильную поверхность, то вследствие сильного взаимодействия с жидкостью может возникнуть третья, структурная слагающая расклинивающего давления слоев жидкости, структура которых изменена под влиянием лиофильной поверхности. Эта слагающая расклинивающего давления еще недостаточно количественно изучена, и мы ее здесь не рассматриваем, [c.275]

При прибавлейии к системе индифферентного электролита происходит сжатие диффузной части двойного электрического слоя и толщина ионных атмосфер уменьшается. Одновременно также в результате сжатия ионного слоя увеличивается глубина вторичного потенциального минимума, что приводит к возрастанию вероятности дальней агрегации. Изменение формы потенциальных кривых парного взаимодействия частиц при увеличении содержания индифферентных электролитов в системе показано на рис. IX, 13. [c.293]