Кальция хлорид свойства

Магнезиальная коррозия. Всякая растворимая соль магния, содержащаяся в воде, взаимодействует с гидроксидом кальция с образованием нерастворимого гидроксида магния, не обладающего вяжущими свойствами, а также растворимой соли кальция. Исключение составляет уже рассмотренная соль М 504, которая, помимо малорастворимой Mg(0H)2, образует и малорастворимую соль — сульфат кальция. Так, хлорид магния взаимодействует с гидроксидом кальция по реакции [c.370]

ХЛОРАТ ХЛОРИД КАЛЬЦИЯ Состав, свойства, применение [c.273]

Основные свойства хлорида кальция. Хлорид кальция растворяется в воде с выделением тепла. Так растворимость его в интервале температур, представляющих практический интерес, составляет [c.192]

Коррозионная активность воды определяется не только солями жесткости, но и содержанием хлоридов и сульфатов. Их концентрация в природных водах может колебаться в весьма широких пределах —от 50 до 5000 мг/л. Агрессивность воды в зависимости от содержания в ней ионов официально еще не регламентирована. Можно предложить следующую классификацию при суммарном содержании сульфат- и хлорид-ионов меньше 50 мг/л вода является слабо агрессивной, при 50-=-150 мг/л — средне агрессивной и при 150 мг/л и выше — сильно агрессивной. При совместном присутствии солей кальция агрессивные свойства хлоридов и сульфатов могут уменьшиться. По ГОСТу 2761-57 в воде источников централизованного водоснабжения концентрация солей не может превышать 500 мг/л по сульфат-ионам и 350 мг/л по хлорид-ионам. [c.243]

Обсудите возможности использования хлорида кальция как осушающего газы средства (безводный № 15-127), как компонента раствора для поливания дорог от их обледенения, а также для приготовления охлаждающих смесей со льдом, низкозамерзающих растворов (антифризов), жидкостей для поддержания температур выше температуры кипения воды. Было предложено поливать пыльные дороги раствором хлорида кальция (какое свойство используется ). [c.285]

Опыт 17. Свойства хлорида кальция [c.135]

В молекуле фтора этих дополнительных связей нет (фтор не имеет ( -орбиталей) и поэтому его молекула менее прочна. Сродство к электрону у фтора несколько меньше, чем у хлора, но больше, чем у брома, и составляет 350 кДж/моль атомов. Стандартный окислительно-восстановительный потенциал фтора очень высок ( + 2,85 В) фтор — сильнейший окислитель, способный оттягивать электроны даже от атома кислорода. Ион фтора по размерам почти точно равен иону кислорода О -, поэтому оба иона образуют соединения, похожие друг на друга. Между фторидами ионного тина, например фторидом натрия, и оксидами, например оксидом кальция, наблюдается сходство в строении кристаллической решетки. По ряду свойств фториды металлов резко отличаются от хлоридов и бромидов. Так, фторид серебра растворим в воде, в то время как его хлориды и бромиды почти нерастворимы. [c.194]

Под жесткостью воды понимают свойство природной воды, определяемое присутствием в ней в основном растворенных солей кальция и магния. Жесткость воды подразделяется на карбонатную (присутствие гидрокарбонатов магния и кальция) и некарбонатную присутствие солей сильных кислот — хлоридов или сульфатов кальция и магния). Сумма карбонатной и некарбонатной жесткости определяет общую жесткость. [c.250]

При одинаковых размерах катионов гигроскопичность солей резко возрастает с увеличением положительного заряда иона (сравним, например, гигроскопические точки хлоридов и нитратов натрия и кальция). Сопоставление свойств солей с различными кислородсодержащими анионами приводит к аналогичному выводу чем больше радиус положительного иона в комплексном анионе и чем меньше его заряд, тем меньше гигроскопичность вещества. Увеличение размера аниона, напротив, приводит к резкому повышению гигроскопичности соли. Эти закономерности позволяют предположить, что сила связи воды с молекулами соли тем больше, чем больше сдвиг электронной плотности в сторону отрицательно заряженных ионов. Очевидно, что притяжение молекул воды солями ионного типа обусловлено возникновением водородной связи, а сорбция воды происходит, по-видимому, на отрицательно заряженных ионах. [c.154]

Электролит для получения магния должен обладать высокой электропроводностью (выше, чем у магния), большой плотностью, малой вязкостью, высоким поверхностным натяжением на границах расплав— воздух и металл — электролит. При выборе электролита можно пользоваться диаграммами зависимости физикохимических свойств электролита от его состава (рис. XVI-5). Для улучшения этих свойств к электролиту добавляют хлориды натрия, кальция, калия и бария в таких количествах, чтобы содержание хлорида магния составляло не более 18%. [c.513]

Высококонцентрированными считаются эмульсии, в которых суммарный объем дисперсной фазы превышает 7 % от обш,его объема системы. Такие эмульсии твердообразны, а частицы дисперсной фазы в них не сферической формы, а напоминают соты, отличаясь от них неправильной формой многогранников (рис. VI.9, б). Эти эмульсии склонны к обраш,ению фаз при механическом воздействии на них происходит слияние частиц дисперсной фазы и разрывание дисперсионной среды — образуется новая дисперсная фаза и новая дисперсионная среда. Обращению фаз способствует так же и изменение свойств эмульгатора в результате химических изменений. Так, если в эмульсию типа М/В, стабилизированную натриевым мылом, ввести раствор хлорида кальция, то ионы кальция вытеснят из молекулы мыла ионы натрия при этом свойство мыла изменится и произойдет обращение фаз эмульсия превратится в новый тип эмульсии — В/М. По-видимому, этим и объясняется наличие в природе множественных эмульсий — эмульсий в эмульсиях. Таковы, например, эмульсии типа М/В/М, В/М/В, М/В/М/В и т. п. [c.286]

Какое применение могут найти растворы хлорида кальция в связи с обнаруженными выше свойствами [c.285]

Бывают случаи, когда для улучшения эксплуатационных свойств бетонных констр укций приходится их подвергать действию веществ, заведомо агрессивных. Так, в зимнее время для предотвращения образования наледей и облегчения очистки от льда и снега дорожные покрытия нередко посыпают поваренной солью или хлоридом кальция. [c.187]

Для полученных мембран были исследованы проницаемость и селективность по водным растворам хлоридов натрия и кальция. Проведенные исследования позволили установить, что УФ- керамические мембраны с размерами пор 10-15 нм проявляют свойства нанофильтрационных мембран - селективности таких мембран по растворам солей имеют достаточно значимые величины причем селективность увеличивается с ростом движущей силы процесса - перепада давлений на мембране. [c.143]

Полиакрилонитрил представляет собой порошок белого цвета или аморфную массу, легко растираемую в порошок. В отличие от других акриловых полимеров полиакрилонитрил не растворяется в обычных растворителях. Он растворяется в диметил-формамиде и концентрированных растворах некоторых неорганических солей — хлорида цинка, рода-нидов натрия и кальция, бромида лития и др. Полинак имеет относительно высокую теплостойкость. При нагревании в атмосфере азота до 200 °С свойства полиакрилонитрила не изменяются, при 220— 230 °С он размягчается и одновременно разлагается с выделением аммиака, а при 270 °С — с выделением цианистого водорода. В случае продолжительного нагревания при более низких температурах (до 100 °С) изменяется окраска полимера, уменьшается его растворимость. [c.47]

Для структуры соли определяющим является не столько тип формулы, сколько координационные числа катиона и аниона и соотношение их ионных радиусов (разд. 6.4.3). В структуре хлорида цезия каждый ион Сз+ окружен восемью ионами С соответственно каждый ион С " — восемью ионами С5+.. В структуре хлорида нат рия координационные числа катиона и аниона равны шести. В структуре фторида кальция вокруг иона Са + расположено восемь ионов Р по принципу электронейтральности координационное число иона должно быть равно четырем. Координационные числа катиона и аниона можно указывать при написании формулы соединения (по Ниг-гли), например для хлорида цезия СзСЬ/в, для хлорида натрия Na l6/6, для хлорида кальция Сар8/4. Электростатическая модель объясняет в первом приближении ряд физических свойств ионных соединений —твердость, температуры плавления и кипения. [c.348]

Основным компонентом электролитов для получения магния является хлорид магния, имеющий температуру плавления 718 °С. Для снижения температуры плавления электролита в его состав вводят хлориды калия, натрия, кальция. В зависимости от состава различают калиевый, натриево-калиевый, натриево-кальциевый и натриевый электролиты, составы и свойства которых приведены в табл. 5.4. [c.236]

Огнегасительные свойства воды повышают, растворяя в ней такие соли, как двууглекислый натрий, хлорид натрия, хлорид кальция, хлорид алюминия. При тушении волокнистых веществ и материалов для улучшения смачиваемости в воду добавляют поверхностно-активные вещества (смачиватели) типа сульфано-лов, сульфанатов и др. [c.220]

В качестве хладоагента применяется рассол (водный раствор солей — хлорида кальция, хлорида натрия или хлорида магния, — обладающих свойством в зависимости от концентрации понижать температуру замёрзания (или охлаждения) воды. [c.178]

Лекарственные средства, требующие защиты от влаги, хранят в прохладном месте, в плотно укупоренной таре, непроницаемой для паров воды (стеклянной, пластмассовой, металлической, из алюминиевой фольги). К этой 1руппе относят гигроскопические вещества и препараты, содержапще калия ацетат, сухие экстракты, растительное сырье, гидролизирующиеся вещества, соли азотной, азотистой, хлористоводородной и фосфорной кислот, соли алкалоидов, гликозиды, антибиотики, ферменты, сухие органопрепараты, лекарственные вещества, характеризуемые в соответствии с фармакопейными статьями, как очень хорошо растворимые в воде (антипирин, бензилпенициллина калиевая соль, натрия салицилат и др.), а также вещества, влагосодержание которых не должно превышать предш1а, установленного НТД (глюкоза) и др. Лекарственные средства с резко выраженными гигроскопическими свойствами (барбамил, димедрол, кальция хлорид, калия ацетат, пилокарпина гидрохлорид, квасцы, имизин и др.) хржнят в сухом помещении в стеклянной таре с герметичной упаковкой. Если лекарственные средства этой хруппы упакованы в полимерную пленку и предназначены для снабжения подведомственной сети, то их хранят в заводской упаковке. Горчичники следует хранить в пачках, упакованных в пергаментную бумагу или полиэтиленовую пленку, помещенными в плотно укупоренную тару. Горчицу в порошке — в герметично за фытых жестяных банках. [c.305]

При нагревании лантаноиды взаимодействуют с азотом, серой, углеродом и другими неметаллами. Галогены окисляют их уже на холоду. С большинством металлов лантаноиды образуют сплавы (чаще всего типа интерметаллидов). Вследствие близости свойств лантаноидов их разделение осуществляется с большим трудом. В настоящее время редкоземельные элементы разделяют при помощи ионообменных смол и последующей экстракции соединений органическими растворителями. Металлические лантаноиды восстанавливают из хлоридов ЭС1з при помощи металлического кальция. [c.323]

Исследовано влияние количества и свойств растворенных солей на разделение суспензий глинистых сланцев [220]. Опыты проведены с применением анионоактнвного, катионоактивного и неионогенного флокулянтов в присутствии хлоридов натрия, кальция и магния, карбонатов натрия, кальция и магния, сульфатов натрия, магния, железа и алюминия при концентрации 100—5000 ч. на 1 млн. Установлено, что эффективность действия флокулянтов зависит от концентрации и валентности ионов солей, причем влияние этих факторов на каждый флокулянт различно. [c.196]

Жесткостью называется свойство воды, обусловленное присутствием в ней солей кальция и магния. В зависимости от природы анионов различают временную (устранимую, карбонатную) жесткость, зависящую от наличия в воде бикарбонат-ионов НСОз, Жв, и постоянную (некарбонатную) жесткость, вызываемую присутствием хлорид-ионов СГ, нитрат-ионов ЫОз и сульфат-ионов 804 2, Жц. Сумма временной и постоянной жесткости называется общей жесткостью воды [c.73]

Цель работы. Изучить поверхностные свойства раствора ннак-тивного вещества — хлорида кальция в воде. [c.44]

Катионы 3-й аналитической группы осаждаются в щелочной среде сульфидом аммония при pH 9 в присутствии буферного раствора — смеси гидроокиси и хлорида аммония. 3-ю группу делят на две подгруппы 1) подгруппу катионов, образующих гидроокиси, и 2) подгруппу катионов, образующих сульфиды. Гидроокиси металлов получаются из сульфидов в том случае, когда растворимость гидроокиси меньше, чем растворимость сульфида данного металла. В подгруппе катионов, образующих гидроокиси, ясно заметно влияние диагонального направления в системе Менделеева. По диагоналям расположены элементы, выделяющиеся в этих условиях в виде гидроокисей а) бериллия, алюминия, титана, ниобия б) скандия, циркония, тантала, урана (VI) в) иттрия, гафния, лантана, тория вследствие сходства в свойствах с лантаном и актинием вместе с гидроокисями указанных металлов выпадают также все лантаноиды и актиноиды. Может выпасть и гидроокись магния в отсутствие иона ЫН . Выпадение в этой же подгруппе гидроокиси хрома, Сг(ОН)з, объясняется существованием электронной конфигурации. .. ёЧзК По этой же причине медь с электронной конфигурацией. .. За 1"451 попадает не в 3-ю, а в 4-ю аналитическую группу, образуя сульфид Сы5, не растворимый в кислой среде. Появление внешнего подуровня наблюдается через четыре элемента калий 5, кальций скандий s титан s ванадий хром 5 марганец s железо s кобальт 5% никель 5% медь цинк 5 Поведение ионов ванадия и марганца отличается от поведения хрома, поведение никеля и цинка — от поведения меди. [c.28]

Результат опыта. При вливании раствора хлорида кальция в стакан образуется германат альция, имеющий консистенцию студня. Наличие в стакане студня демон-стрирукуг следующим образом а поверхность студня кладут картонный ружок радиусом 1,5 см, а на его ставят гирьку весом 10 г. При этом убеждаются в том, что образовавшийся гель обладает свойствами упругого тела. Образовавшейся гель германата кальция соде]эжит 99,923% воды и лишь 0,077% вещества, образующего студень. [c.241]

Приведите электронные формулы атома магния и кальциа 2.. Как изменяются основные свойства гидроксидов элементов главной подгруппы второй группы периодичес]сой системы Чем это можно объяснить фЗ. Почему гидроксид магния растворяется в соляной кислоте и в растворе хлорида аммонил ф4. Почему карбонаты кальция и магния растворяются в прирсдной воде Составьте уравнения соответствующих реакций. фЗ. Чем обусловливается общая, "временная и постоянная жесткость воды фи. Что принимается за единицу измерения жесткости воды в СССР ф7. На титрование 100 мл воды в присутствии метилового оранжевого затрачено 3,4 мл 0,0988 н. раствора серной кислоты. Вычислите жесткость воды в мэкв/л. ф8. Жесткость воды равна 2,9 мэкв/л. Какое, количество соды нужно прибавить к 1 м такой в( ды для устранения жесткости ф9. Составьте уравнение реакции, происходящей при отвердении гашеной извести. ф10. Как получают негашеную известь В чем заключается процесс гашения навести Выразите происходящие реакции уравнениями. ф11. Почему нельзя осадить полностью гидроксид магния действием гидроксида аммония ф12. Составите уравнения следующих реакций [c.171]

ЖЕСТКОСТЬ воды — свойство природной воды, обусловленное присутствием в ней растворенных солей кальция и магния. Жесткость воды подразделяется ка карбонатную (временную), обусловленную концентрацией гидрокарбонатов кальция и магния, и некарбонатную (постоянную), обусловленную концентрацией всех других растворенных в воде солей кальция и магния (хлоридов, сульфатов и др.). Суммарное содержание всех солей кальция и магния называется общей жесткостью, которую определяют комплексонометричоским титрованием. Ж. в. можно снизить известковым, содовым, фосфатным, натронным или ионообменным способами, карбонатную Ж. в. — также кипячением. В СССР Ж. в. выражают в миллиграмм-эквивалентах на литр, в некоторых других странах — в т. наз. градусах жесткости. По общепринятой классификации очень мягкая вода в среднем содержит О—1,5 мг-экв/л a или Mg + мягкая [c.96]

СТЕКЛО (обыкновенное, неорганическое, силикатное) — прозрачный аморфный сплав смеси различных силикатов или силикатов с диоксидом кремния. Сырье для производства стекла должно содержать основные стеклообразующие оксиды 510а, В Оз, Р2О5 и дополнительно оксиды щелочных, щелочноземельных и других металлов. Необходимые для производства С. материалы — кварцевый песок, борная кислота, известняк, мел, сода, сульфат натрия, поташ, магнезит, каолин, оксиды свинца, сульфат или карбонат бария, полевые шпаты, битое стекло, доменные шлаки и др. Кроме того, при варке стекла вводят окислители — натриевую селитру, хлорид аммония осветлители — для удаления газов — хлорид натрия, триоксид мышьяка обесцвечивающие вещества — селен, соединения кобальта и марганца, дополняющие цвет присутствующих оксидов до белого для получения малопрозрачного матового, молочного, опалового стекла или эмалей — криолит, фторид кальция, фосфаты, соединения олова красители — соединения хрома, кадмия, селена, никеля, кобальта, золота и др. Общий состав обыкновенного С. можно выразить условно формулой N3,0-СаО X X65102. Свойства С. зависят от химического состава, условий варки и дальнейшей обработки. [c.237]

Повторите оба предыдущих опыта, взяв в качестве исходного раствора хлорид магния. Сравните свойства карбонатов кальция и магния (ПPмg Oз =2,1 10 ). [c.249]

Предотвращение образования аэрозоля в рудничной атмосфере осуществляется в различных странах не везде в одинаковых масштабах и не однотипными методами. Так, в Англии орошение для пылсподавления разрабатываемых горных выработок обеспечивает около 40% врубо1вых машин и 10% отбойных молотков. В этой же стране применяют и специальные пылеосадители. Пыле-осадитель (например, Хью — Вуд —Холман ) состоит из эжектора, всасывающего патрубка и матерчатого фильтра. В целом методы сухого отсоса пыли считаются малоэффективными. В ФРГ применяется связывание угольной пыли с помощью соляной корки . Применяют связывание образующейся в забоях угольной пыли с помощью наносимой специальными агрегатами хлорокальциевой пасты. Этот способ основан на гигроскопических свойствах хлорида кальция, к которому добавляют ионогенные смачиватели. Этот же способ находит применение и в других странах. [c.271]

Полученный электролизом или термическими способами магний-сырец содержит ряд примесей, отрицательно влияющих на его коррозионную стойкость и механические свойства. Эти примеси можно зазделить на металлические и неметаллические. К металлическим относятся На, К, Са и Ре, попадающие в магний при определенных условиях либо при электролизе, либо путем восстановления их соединений в исходной шихте металлическим магнием. Основными неметаллическими примесями в электролитическом магнии являются хлориды всех компонентов расплава, захватываемые магнием при извлечении его из ванны. Кроме того, в магнии-сырце встречаются примеси окиси магния, нитриды и карбиды. Термический магний не содержит хлоридов, но в нем встречаются окислы магния, кальция и железа и нитриды магния. Общее количество примесей в магнии-сырце может достигать нескольких процентов. Такой металл непригоден для употребления и подлежит рафинированию. По ГОСТ 804—49 магний марки МГ-Гдолжен содержать 99,91% Mg и не более 0,09% суммы примесей, в том числе не более 0,04% Ре 0,03% 51 0,005% СЬ 0,01% На 0,005% К 0,01% Си и 0,001% N1. По тому же ГОСТ для марки МГ-2 общее количество примесей в магнии допускается не более 0,15%. [c.300]

Плотность кальция 1,55 г/сл , температура плавления 85ГС, температура кипения 1440° С. По химическим свойствам кальций близок к натрию, отличаясь от последнего резко выраженными гетерными свойствами — способностью соединяться при нагревании на воздухе не только с кислородом, но и с азотом и водородом. Основное применение кальций имеет как восстановитель в химической и металлургической промышленности, а также как раскислитель для медных сплавов и специальных сталей. Заслуживает внимания применение кальция для получения гидрида СаНг, имеющего значение как восстановитель при получении тугоплавких металлов и в процессах органической химии. Гидрид кальция может быть также источником получения водорода в полевых условиях. Кальций может применяться также для извлечения висмута при рафинировании свинца, хотя для этой цели выгоднее получать непосредственно сплавы Са—РЬ электролизом хлоридов кальция и натрия с жидким свинцовым катодом. [c.321]

Получение и свойства. Строение кристаллических решеток. Получают эти металлы обычно электролизом расплавленных хлоридов, магний — также восстановлением оксида MgO углем в электрических печах и другими способами. Барий чаще всего получают алюминотермическим способом. Бериллий, магний и при высокой температуре кальций образуют кристаллы с гексагональной плотной упаковкой, а стронций и при низкой температуре кальций имеют кубическую гранецентрированную решетку. Для бария характерна объемноцентриро-ванная упаковка. Это различие решеток играет некоторую роль в нарушении закономерности различий плотности, температур плавления и других физических свойств. Атомы их, кроме бериллия, теряют два электрона, превращаясь в ионыЭ . Но их восстановительная способность слабее, чем у щелочных металлов. [c.275]

Отвесьте на весах 4 г a lj -бНгО и всыпьте в пробирку, прибавьте из капельницы 20 капель воды. Определите, как указано в раб. I оп. 2, температуру кипения этого раствора. Где можно использовать это свойство хлорида кальция [c.135]