Осмий получение

Увеличение объемов производства смазочных материалов и возрастание экологической опасности вследствие необходимости утилизации все больших количеств ОСМ выдвигают на первое место разработку методов их обезвреживания с целью дальнейшей безопасной для окружающей среды и человека переработки или другого вида рационального использования. Обезвреживание ОСМ необходимо при их переработке не только с получением масел, но также и топлив, поскольку сжигание последних может привести к существенному загрязнению атмосферы. Если в странах СНГ этой проблеме только начинают уделять внимание, то за рубежом уже действуют крупные установки второго поколения. [c.360]

Например, основной метод разделения и очистки элементарных газов (азота и кислорода) состоит в дробной перегонке предварительно сжиженного воздуха и последующего избирательного поглощения примесных газов на специальных поглотителях. В последнее время в целях глубокой очистки газов щироко применяются процессы, основанные на диффузии (струйное фракционирование, диффузия через полупроницаемые мембраны, препаративная газовая хроматография, метод молекулярных сит). Однако до сих пор высшая степень очистки простых газов все же не превышает 99,99 %и лишь в отдельных наиболее благоприятных случаях приближается к пяти девяткам (99,999 %). Общей помехой для получения чистых газов является адсорбция влаги и посторонних газов на стенках емкостей, применяемых в ходе их очистки. Удалить посторонние прилипчивые газы со стенок стеклянной или металлической аппаратуры можно лишь путем длительного отжига в вакууме. Вместе с тем следует учесть также возможность поглощения самих эталонируемых газов конструкционными материалами (азота — титаном, танталом, цирконием и их сплавами водорода — платиной, осмием, иридием кислорода — медью, серебром и другими металлами). Кроме того, многие металлы и сплавы оказываются частично проницаемыми для отдельных газов (в первую очередь это относится к легким газам — водороду и гелию), что приводит к нх просачиванию в сосуды с эталонными газами извне. Таким образом, проблема эталонирования даже простых газов оказывается далеко не легким делом. [c.52]

В ранней литературе по катализу имеется много указаний на повышение активности катализаторов от различных добавок. Так, отмечено было повышение активности иридия следами осмия, повышение обесцвечивающей силы угля от добавок солей имеется также указание, что достаточно загрязнить золото одной пылинкой платины, чтобы оно раскалилось в токе водорода установлено повышение активности Си504 (при получении хлора из НС1) примесями Ма2804 или Кз504. Оказалось, что окисление нафталина концентрированной серной кислотой сильно ускоряется от прибавления Н , Зе или НзВОд. Очень изящным опытом является ускорение окисления анилина бертолетовой солью при добавлении меди. Добавление 0,5% СеОа к никелевому катализатору повышает скорость реакции в 10 раз, хотя в катализаторе на ИЗО атомов N1 приходится лишь 1 молекула СеОа. Разложение НоОз в присутствии солей закиси железа резко ускоряется от добавки 1 миллимоля медной соли на 1. ] реагента. В биохимических процессах роль активаторов играют ко-ферменты. [c.62]

Методы не избирательны и пригодны для растворов осмия, полученных после его отделения от других элементов в виде четырехокиси осмия. [c.150]

Из соединений осмия получен высший оксид 0 04 нагреванием порошкообразного осмия в присутствии кислорода. Это [c.547]

Осмий, полученный от тентелевского завода, показал при 25° ничтожно малую растворимость водорода, рутений же еще мною не был исследован. [c.81]

Для пропитывания осадка можно применять также насыщенный раствор хлорида аммония. Отсасывание продолжают до тех пор, пока дно тигля не покроется твердым слоем хлорида аммония. Этот слой соли вытирают и надевают платиновый колпачок на дно тигля. Затем покрывают тигель крышкой Розе, лучше из кварца, поджигают струю водорода, выходящего из трубки Розе (также кварцевой), и регулируют ток водорода так, чтобы пламя было невелико. После этого трубку вводят в отверстие крышки. Если водород при этом погаснет, его вновь поджигают, подведя на мгновение пламя горелки под тигель. Когда водород загорается, пламя выходит из-под крышки по краю тигля. Горящий водород выделяет достаточно тепла, чтобы, не сжигая, дегидратировать соединение осмия. Спустя 5 мин. постепенно накаливают тигель пламенем горелки до полного улетучивания хлорида аммония. Осадок осмия сильно прокаливают 10 мин. в атмосфере водорода, затем удаляют горелку и дают тиглю несколько охладиться. После этого гасят пламя водорода, прервав на мгновение его ток, и охлаждают тигель до комнатной температуры. Наконец, вытесняют водород током углекислого газа, предохраняя осадок даже от мгновенного действия воздуха. Если водород не вытесняют каким-нибудь инертным газом, например углекислым газом, восстановленный металл при первом же соприкосновении с воздухом быстро подвергается его воздействию, вследствие чего происходят заметные потери осмия. Полученный металлический осмий взвешивают. [c.389]

При сравнении таких катализаторов гидрокрекинга, как иридий, осмий, платина, рутений и родий на кислотных носителях было показано, что при содержании металлов в катализаторе в количестве 0,5% высшей активностью обладал родиевый катализатор, однако наибольший выход углеводородов С5 получен на платиновом катализаторе. [c.320]

Роль модификаторов (родан-а-нафтол, металлический осмий или рутений, ацетаты свинца или меди и т. д.) заключается в резком снижении скорости реакции полного гидрирования с получением насыщенного изоамилового спирта. Высокий выход (практически полное превращение исходного реагента при селективности 99%) достигается также при электрохимическом гидрировании ацетиленового спирта в присутствии никелевого катализатора. [c.381]

Попыткой частичного решения проблемы ОСМ на основе указанной концепции является разработка комплексной малоотходной схемы совместной переработки ОСМ разных типов по различным направлениям с получением масел, смазок, СОТС и консервационных материалов [30]. [c.394]

Простые вещества. В компактном состоянии рутений — серовато-белый, осмий — серебристо-белый металлы с плотнейшей гексагональной структурой, твердые, хрупкие и тугоплавкие. Химически чистый родий имеет вид светло-серого порошка. Сплавленный, он напоминает алюминий. Дисперсный порошок родия черного цвета называется родиевой чернью. При сплавлении родия с цинком и дальнейшей обработке сплава соляной кислотой получают взрывчатый родий. Причиной взрыва является каталитическое свойство родия взрывать смесь адсорбированных газов (водорода и кислорода). Коллоидальный родий, полученный диспергированием чистого металла в воде или восстановлением из растворов его солей, обладает еш,е большими каталитическими свойствами, чем родиевая чернь. Компактный иридий — серебристо-белый металл, подобно родию имеет структуру гранецентрированного куба, очс иь твердый и хрупкий. Платина и палладий — серовато-белые блестящие мягкие металлы. Платина легко прокатывается и вытягивается в проволоку, палладий поддается ковке, обладает большей вязкостью, чем платина. [c.403]

Побочная подгруппа восьмой группы периодической системы охватывает три триады -элементов и два искусственно полученных и мало исследованных элемента. Первую триаду образуют элементы железо, кобальт и никель, вторую триаду — рутений, родий и палладий и третью триаду — осмий, иридий и платина. Искусственно полученные элементы ханий и мейтнерий с малым временем жизни замыкают известный на сегодня ряд самых тяжелых элементов. [c.522]

Выделение осмия в виде гидрата окиси [71]. Солянокислый раствор осмия, полученный в приемниках после отгонки OSO4 в соляную кислоту, насыщенную SO2, выпаривают досуха, остаток нагревают с 10 мл концентрированной НС1 в течение 15 мин. и снова выпаривают. Последнюю операцию повторяют 3 раза для того, чтобы быть уверенным в разложении сульфитов. Остаток растворяют в 150 мл воды и награвают до кипения. К горячему раствору добавляют несколько капель 0,04%-ного раствора индикатора бромфенолсинего, меняющего свою окраску от желтой к синей при рН 4. Приливают раствор бикарбоната натрия до появления голубоватой окраски и кипятят 5—6 мин. для полноты осаждения гидратированной двуокиси осмия. Как только заканчивается осаждение, добавляют 10 мл 95%-ного этилового спирта и нагревают раствор на водяной бане в течение 2 час. [c.128]

Осаждение осмия сульфатом стрихнина [73]. Водный раствор, содержащий сульфат стрихнина в количестве, превышающем теоретическое, добавляют к солянокислому раствору осмия, полученному отгонкой. Немедленно выделяется осадок. Стакан закрывают стеклом с отверстием и медленно, при перемешивании, из бюретки через отверстие в стекле добавляют 10%-ный раствор NaH Os до нейтрализации (pH определяют по индикаторной бумажке). При достижении нейтральной реакции вспенивание раствора ослабевает. После этого прибавляют по каплям раствор стрихнина. Осадок отфильтровывают, высушивают и взвешивают. Предполагаемый состав выделенного соединения ( i2H2202N2)2H20s l6 оно содержит 17,71% осмия. [c.129]

Для получения платины и ее спутников руду освобождают от пустой породы путем отмывки водой. Выделенная смесь содержит от 60 до 90% платины и небольшие количества других платиновых металлов. Эту смесь растворяют в царской водке, причем все неблагородные металлы переходят в раствор в виде простых хлоридов, а платиновые металлы, за исключением осмия, в виде комплексных хлорокислот, осмий же остается в нерастворенном осадке. Дальнейшее отделение платиковы < мекылов друг от друга основано на ряде сложных химических опсфацнй, в которых используются свойства их комплексных соединений. [c.327]

Теперь нужно селективно прогидрировать одну из трех двойных связей в 5 (ту. что находится в цикле С). Две другие понадобятся в дальнейшем, и их надо в той или иной форме сохранить. Двойную связь в цикле "В" гидрокси-лируют тетроксидом осмия, а полученный диол защищают 1 виде 0-изопропилпденового производного 6. Дальнейшее каталитическое гидрирование диена 6 удается выполнить селективно, так как двойная связь в цикле В пространственно более затруднена. Продукт реакции 7 необходимо ввести в реакцию Михаэля с акрияонитрилом, причем селективно, так, чтобы нуклеофилом служил углеродный атом 10. Для обеспечения селективности положение 6 защищают конденсацией с этилформиатом и далее с метил-анилином. После этого проводят цианэтилирование (реакцию Михаэля с акрилонитрилом) и таким путем вводят в молекулу три углеродных атома из четырех, недостающих для постройки цикла А. Далее следует гидролиз нитрила, лактопизация и несколько необычная комбинация реакции Гриньяра с лактоном с последующей циклизацией образовавшегося дикетона 8, что непосредственно приводит к образованию цикла А. [c.213]

Экологически безопасное использование ОСМ предполагает их переработку с получением товарных продуктов самого различного назначения (топлив, масел, пластичных смазок, СОТС, консер-вационных материалов и др.). Анализ современного состояния вопроса говорит о его фактической нерешенности как в теории, так и на практике. Исключение составляют лишь некоторые процессы переработки и направления использования. Однако во всем мире несомненна тенденция к малоотходной утилизации ОСМ, обусловленная ростом числа экологических проблем. [c.284]

Под термином очистка (зарубежные эквиваленты re laiming, re lamation) будем иметь в виду непрерывную или периодическую очистку работающего смазочного материала в действующем оборудовании, осуществляемую с помощью отстойников, фильтров, центрифуг и адсорберов. Такая очистка далеко не всегда приводит к получению продукта, соответствующего по качеству уровню свежего смазочного материала. Часто это и не требуется по условиям эксплуатации. Подобные меры способствуют не только рациональной утилизации ОСМ, но и продлению срока службы смазочных материалов. Очистка работающих масел без слива из оборудования возможна лишь при наличии циркуляционных систем смазки для ряда моторных, индустриальных и турбинных масел и практически для всех трансформаторных масел. [c.285]

Рис. 2. Зависимость усадки угле-плаюти К Ов после обжига по высоте (I, 2) и диаметру (3, 4) образцов от давления прессования исходных для карбонизации материалов, полученных при содержании экстрагируемых веществ в п н осма-ссе 21.7% (Л - ) и 7.8%

Аноды подвергают повторному рафинированию. Полученный шлам-концентрат oбpa бaтывaют царской водкой для растворения золота и остатков платины и палладия. Родий, и рутений с небольшим количеством осмия и иридия поступают на разделение. [c.254]

В качестве примера на рис. 6.27 приведен спектр осмия в комплексе [05(ЫНз)б] Вгз. Первая, очень интенсивная линия поглощения в -спектре соответствует переходу на незаполненную Ъй-обо-лочку осмия, пунктиром нанесены линии, полученные при переходе -электрона Оз в -состояние возбужденного комплекса. Эта кривая совпадает с рассчитанной для -серии, которая на рисунке обозначена кружками. [c.254]

Химические свойства. Железо является металлом со средней восстановительной активностью. При окислении его слабыми окислителями получаются производные двухвалентного железа сильные окислители переводят его в трехвалентное состояние. Эти два валентных состояния являются наиболее устойчивыми, хотя известны соединения железа с валентностью 1, 4 и 6. Являясь аналогом рутения и осмия (аналогия по подгруппе), железо имеет также много сходного с кобальтом и никелем (аналогия по периоду). При определенных условиях оно вступает в реакции почти со всеми неметаллами. При невысоких температурах (до 200° С) железо в атмосфере сухого воздуха покрывается тончайшей оксидной пленкой, предохраняющей металл от дальнейшего окисления. При высокой температуре оно сгорает в атмосфере кислорода с образованием Fe Oi. Во влажном воздухе и кислороде окисление идет с получением ржавчины 2Fe20a HgO. Галогены активно окисляют железо с образованием галидов FeHlgj или FeHlgg (иодид железа (III) не образуется). При нагревании железо соединяется с серой и селеном, образуя сульфиды и селениды. В реакциях с азотом и фосфором получаются нитриды и фосфиды в случае малых концентраций азота образуются твердые растворы внедрения. Нагревание с достаточным количеством [c.348]

Способы получения. В лабораториях Os получают нагреванием диоксида осмия в атмосфере смеси водорода с двуокисью углерода в технике его получают, извлекая из остатков платиновых руд после растворения их в царской водке. Этот остаток, содержащий осмий, рутений и иридий, сплавляют с цинком, прокаливают с пероксидом бария и экстрагируют водой избыток бариевых солей. Осадок подвергают перегонке с водяным паром. Осмий собирается в приемнике в виде осмиевой кислоты H2OSO4, из которой получают металлический осмий прокаливанием ее в графитовом тигле. [c.366]

Как видно из табл. 12.1, у атома железа нет вакантных подуровней, что ограничивает возможность возбуждения его электронов у атома Ни весь подуровень 4/ свободен, у атома Оз два свободных подуровня 5[ и 5 . Поэтому высшее окислительное число железа -[-6, а рутения и осмия - -8. Достройкой электронных уровней у атомов -металлов в конечном итоге определяются физические и химические свойства. -Металлы широко используются в качестве конструкционных материалов. Медь, железо, золото и серебро были известны еще в глубокой древности. Давно используются в технике такие металлы, как 2п, N1, Со, Мп, Сг и /. Но в последние десятилетня вовлечены в сферу приме нения П, 2г, V, МЬ, Та, Мо, Ре и платиновые металлы. Современные методы металлургии позволили получать эти металлы высокой степени чистоты. Большинство -металлов было открыто еще в прошлом веке. И только технеций и рений открыты в наилем столетии (Ве — в 1924 г. Идой и Вальтером Ноддак Тс — в 1937 г. получен из молибдена в результате ядерной реакции). Использование -метал-.пов в качестве конструкционных материалов в современной технике позволило решить ряд сложных технических проблем. [c.309]

СОЗДАНИЕ НАУЧНЫХ ОСНОВ ПОЛУЧЕНИЯ ОКСОМОСТИКОВЫХ КАРБОКСИЛАТНЫХ КОМПЛЕКСОВ РУТЕНИЯ, РОДИЯ, ОСМИЯ И ИРИДИЯ ДЛЯ РАЗРАБОТКИ ЭКОЛОГИЧЕСКИ БОЛЕЕ БЕЗОПАСНЫХ ТЕХНОЛОГИЙ ВСКРЫТИЯ ПЛАТИНОСОДЕРЖАЩЕГО ПЕРВИЧНОГО И ВТОРИЧНОГО [c.88]

Смотреть страницы где упоминается термин Осмий получение: [c.426] [c.620] [c.408] [c.134] [c.367] [c.369] [c.371] [c.328] [c.509] [c.194] [c.229] [c.461] [c.160] [c.365] [c.417] [c.452] [c.496] [c.85] [c.107] [c.107] [c.185] [c.94] [c.254]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология