Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Константа роста кристаллов

    Если придерживаться изложенной точки зрения на рост металла, тогда любой анализ кривых ток — время или потенциал — время будет давать результаты, зависящие от тока обмена /о, а, поверхностной диффузии, концентрации и, возможно, от расстояния между ступенями роста. Ясно, что этот анализ нельзя использовать для получения кинетических констант роста кристалла, если [c.306]


    Последние две стадии процесса формально можно представить как процесс роста кристаллов. В качестве центров кристаллизации при этом выступают отдельные участки поверхности стенки. То обстоятельство, что рост отложений происходит за счет присоединения частиц дисперсной фазы, а не отдельных молекул, в данном случае принципиального значения не имеет. При таком представлении объединенную константу скорости второй и третьей стадий процесса можно выразить как /31/ [c.84]

    Сложность системы, в которой происходит рост кристаллов кварца, естественно, приводит и к сложной зависимости механических (упругих и неупругих) характеристик физико-химических параметров. Следует отметить, что упругие константы, характеризующие кварц как кристаллический материал, от условий роста зависят незначительно, и, во всяком случае, для кристаллов, выросших не с Очень большими скоростями (<0,4 мм/сут), упругие константы синтетического кварца практически идентичны таковым для природного. Так, например, измерения упругих постоянных Sik резонансным методом показали, что при разбросе между абсолютными значениями величин sih для различных образцов в 0,5—1 % (из-за неточности в ориентировках) отклонения этих величин от таковых для синтетического кварца не превышали 2%. Аналогичные данные были получены при изучении упругих свойств синтетического кварца по скорости распространения упругих ультразвуковых волн. Позднее измерения упругих и пьезоэлектрических констант высококачественных кристаллов были проведены в широком температурном интервале. Измерения показали, что по этим характеристикам высокодобротные синтетические и природные кристаллы идентичны. [c.138]

    Классифицирующая способность кристаллизаторов со взвешенным слоем может быть проанализирована путем расчетов по разработанной выше модели с учетом численных значении констант в выражениях (1.14) и (1.73 ) для скоростей зародышеобразования и роста кристаллов. На основе разработанной модели можно показать возможность прогнозирования основных технологических параметров работы аппаратов со взвешенным слоем. Анализ результатов моделирования работы кристаллизатора (рис. 3.33) показывает, что основным параметром, который поддается достаточно строгому регулированию является скорость движения раствора в зоне роста кристаллов. Представленные на рисунке зависимости показывают, что выход деловой фракции можно регулировать изменением величины скорости восходящего потока раствора. Другим параметром, влияющим на выход деловой фракции, является содержание твердой фазы во взвешенном слое. Однако ввиду относительной сложности регулирования величины ф в аппарате, эта возможность в данном примере не рассматривается. Среднее содержание кристаллов во взвешенном слое принималось порядка 3 % и поддерживалось во всех случаях постоянным. [c.211]


    Константы скорости кристаллизации при свободном росте кристаллов [c.85]

    Ионное взаимодействие может значительно изменить состав пересыщенного раствора, а следовательно, реакцию осаждения кальцита. Степень ионной ассоциации в экспериментальных растворах можно оценить, если известны общий состав раствора, pH и термодинамические константы устойчивости. Образование ионных пар в пересыщенных растворах, содержащих фосфат, глицерофосфат-ионы или магний, не оказывает заметного действия на кинетику роста кристаллов. Кроме того, добавочный ион не образует нерастворимого продукта, анализы добавочных ионов в растворе, общего кальция и карбонаты до и после введения затравочного кристалла не показали изменения кон- [c.36]

    Возможно несколько механизмов ингибирования кристаллизации добавочными ионами. Образование ионной пары часто обусловливает снижение степени пересыщения раствора, если концентрация добавочного иона достаточно большая для образования устойчивого комплекса с одним из осаждающихся ионов. Фосфат- и глицерофосфат-ионы образуют с ионами кальция ионные пары умеренной устойчивости, тогда как ион магния дает в растворе довольно слабые комплексы с карбонат- и бикарбонат-ионами. Для расчета степени образования ионных пар могут быть использованы литературные данные о константах устойчивости. В табл. 3.4 приведены константы скорости реакций, протекающих в изучаемых систсмах. Результаты вычислений (табл. 3.5) показывают, что в пересыщенных растворах, содержащих глицерофосфат или фосфат (ЫО М), в фосфорсодержащую ионную пару связано менее 1% общего растворенного кальция. Поэтому этот механизм действия фосфорсодержащих соединений на скорость роста кристаллов кальцита можно в расчет не принимать. [c.39]

    Эффективность влияния различных растворителей и поверхностно-активных веществ на рост кристаллов можно качественно объяснить понижением межфазной энергии за счет избирательной адсорбции, согласно уравнению Шишковского (12.32), но количественное выражение этой зависимости пока еще неизвестно. Уравнение Шишковского принципиально предоставляет такую возможность, однако содержащиеся в нем константы, особенно теплоту адсорбции Еа с, определить невозможно (за исключением нескольких модельных систем). [c.326]

    Значения константы /г, рассчитанные для цеолитов А, X и морденита, во всех случаях оказались больше 4 (4.3 п 4.6). При найденной постоянной линейной скорости роста кристаллов больший чем 4 показатель степени нри 1 указывает на непостоянство скорости образования зародышей кристаллов и на ее рост во времени в течение автокаталитической стадии процесса кристаллизации. Этот же вывод следует из анализа кривой распределения кристаллов цеолита А по размерам [15]. Вместе с тем, как показано в [15], скорость роста кристаллов (как и скорость самого процесса кристаллизации) увеличивается нри увеличении температуры и концентрации щелочи в жидкой фазе гелей. [c.245]

    Оценим кинетические константы. Для каждого падающего кристалла можно построить зависимость v=v i) и определить величину dvldt с точностью до малых первого порядка dvldt Lv—Подставив dvldt в уравнения (3.185), (3.186), можно разрешить их относительно диаметра сферы, масса которой совпадает с массой падающего кристалла. Подставив найденные значе- ния а в уравнения (3.185), (3.186), легко получить значения для скоростей роста кристаллов в соответствующих временных точках. Однако в нашу задачу входит не только определение скоростей роста по длине трубы, но и определение влияния на скорость роста кристалла пересыщения, температуры раствора, скорости обтекания кристалла раствором, вязкости и плотности среды, окружающей его. Если кристаллизация идет во внешней области (диффузионной), то массовую и линейную скорости роста кристалла можно представить в виде [c.295]

    Обработкой экспериментальных данных по кинетике процессов найдены константы реакций синтеза и разложения пантогама, получены уравнения скоростей образования и роста кристаллов. [c.163]

    Микроскогтический анализ применяют для прямого или косвенного исследования самых различных процессов. Наиболее часто его используют для изучения формы и размеров кристаллов процессов роста кристаллов и их разрушения индентификации минералов путем измерения их оптических констант установления некоторых кристаллохимических особенностей строения кристаллов (габитуса, спайности, трещиноватости, зональности, наличия включений, пористости и т. д.) фазовых превращений в веществах процессов диффузии и т. д. При наличии возможности приготовления качественных микропрепаратов микроскопический анализ позволяет проконтролировать отдельные стадии любого процесса. [c.108]


    Эти частные уравнения получены при следующих допущениях процесс растворения вяжущего и рост кристаллов новообразований протекают одновременно, оба процесса связаны между собой условиями баланса массы поверхность исходного вяжущего и его гидрата не постоянны, но порошки монодисперс-ны, зародыши гидратов возникают только в начале процесса (во время индукционного периода) и отсчет времени ведется с момента окончания процесса зародышеобразования. В начальный период гидратации скорость процесса возрастает, в интервале значений а=0,4... 0,6 она достигает максимума, а затем уменьшается. Абсолютное значение скорости реакции зависит от концентрации пересыщения, толщины диффузионных слоев на растворяющихся зернах, констант скорости растворения и роста кристаллов и многих других факторов. [c.312]

    Гомогенные реакции в твердых веществах редко встречаются, химические изменения, в которых участвуют твердые вещества, происходят обычно на их поверхности, а также у центра зарождения новой фазы, где комбинируются химическое превращение и рост кристалла [247]. Единственная, еще нерассмотренная разновидность гомогенных систем в катализе, —это системы, компоненты которых находятся в жидком состоянии или в растворе (табл. 58 — 64). Предложено [421] классифицировать гомогенный катализ на непосредственный или химический и косвенный или катализ с участием среды. Участие катализатора в процессе не отображается стехиометрическим уравнением, и его влияние зависит от образования промежзт очных молекулярных комплексов, между тем как каталитически действующая среда влияет на скорость реакции, нарушая условия, от которых зависит данная реакция, такие, например, как образование комплексов или их диссоциация. Характер среды или растворителя, — это фактор, влияющий на условия каталитической реакции. Предполагают, что действие прямого катализатора подчиняется закону химического действия масс, так как он реагирует химически, влияние среды — непрямых катализаторов, которые практически могут принимать участие всей массой, интерпретируется иначе. По предположению Розанова, относительное изменение константы скорости реакции пропорционально изменению концентрации каталитически действующей среды. Розанов, обобгцая понятие влияния растворителя, выразил его математически уравнением  [c.194]

    Геометрические константы кристаллов средней категории ао Ьофсо свидетельствуют о том, что в структуре кристаллов этой категории есть одно единичное направление, которое принимается за ось 2. Оно перпендикулярно плоскости горизонтальных осей х я у. По единичному направлению химическая связь, как и другие свойства, исключительна она или больше, или меньше, чем по другим направлениям. Линейная скорость роста кристаллов пропорциональна химической связи, поэтому по единичному направлению -кристаллы либо разрастаются (при наибольшем значении химической связи), приобретая приэма-тичеокий или игольчатый облик, либо имеют набольшую скорость роста в плоскости, перпендикулярной к этому единичному направлению, и принимают таблитчатый или листоватый облик. [c.274]

    Константа скорости кристаллизации пропорциональна площади поверхности осадка, в общем случае растущей со временелг. Однако, если происходит одномерный рост кристаллов, то не зависит от врелгени. Ниже для простоты константу скорости кристаллизации считаем величиной постоянной. Это предположение существенно не влияет на закономерности рассматриваемого явления. [c.172]

    Изотактический полипропилен стал доступен в промышеленном масштабе с 1958 г., и с этого времени интенсивно исследовалась его кристаллизация. Основная проблема была сформулирована и решена в первом приближении в работах [129, 268, 300, 383, 384]. Дилатометрические данные могут быть описаны до глубоких стадий превращения (от 95 до 99 о при обычных значениях степени кристалличности 0,50-0,65), уравнением Аврами (уравнение [33]) со значением показателя п = 3. Табл. 6.9 показывает, что дилатометрические результаты могут быть прекрасно согласованы с микроскопическими. Зародышеобразование в этих экспериментах было гетерогенным и атермическим. Для расчета константы К в уравнении Аврами [уравнение (33)] может быть использовано уравнение (31). Таким образом кристаллизация полипропилена, когда он закристаллизован после предварительного прогрева при 180°С, является, по-видимому, четким примером гетерогенного атермического образования зародышей с последующим трехмерным сферолитным ростом кристаллов, при [c.301]

    В первом из них [3—6] рассматривается процесс кристаллизации с точки зрения законов формальной химической кинетики. Второе направление базируется на диффузионной теории роста кристаллов с использованием величин массопе-реноса и константы скорости процесса на границе раздела фаз. [c.279]


Смотреть страницы где упоминается термин Константа роста кристаллов: [c.337]    [c.23]    [c.163]    [c.165]    [c.223]    [c.107]    [c.370]    [c.271]    [c.313]    [c.363]    [c.370]    [c.348]    [c.16]    [c.8]    [c.81]    [c.156]    [c.501]    [c.252]    [c.303]    [c.41]    [c.41]    [c.252]    [c.909]    [c.35]    [c.156]    [c.22]    [c.177]    [c.260]    [c.278]    [c.355]    [c.31]    [c.32]   
Кристаллизация в химической промышленности (1979) -- [ c.201 , c.207 , c.269 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Рост кристаллитов

Рост кристаллов



© 2025 chem21.info Реклама на сайте