Теплота органических растворителей

Однако вследствие полимерной природы углеводородов появляются некоторые необычные трудности в реакции сульфирования их. Сульфирование сополимера чисто гетерогенная реакция. Шарикам углеводорода дают предварительно набухнуть в органическом растворителе, чтобы обеспечить мягкое и равномерное проникновение сульфирующего агента в твердую фазу [114 в противном случае наблюдаются потемнение и крекинг с образованием мягкой и нестойкой смолы. Сульфирование можно довести до конца при применении избытка концентрированной серной кислоты при. 100 [114] в полученном продукте содержится по одной сульфогруппе на каждое бензольное кольцо. Удаление избытка сульфирующего агента после окончания реакции вызывает изменение объема и рассеивание теплоты разбавления. Так как эти факторы также приводят к разрушению шариков, то на этой стадии следует применять специальные методы для того, чтобы реакция протекала умеренно, нанример обработка концентрированным раствором поваренной соли. Другой исследователь [87] описывает сульфирование 95%-ной кислотой полистирола в виде тонкой пленки, что обеспечивает хорошую проницаемость и эффективный отвод тепла. Наиболее целесообразно применять ступенчатое разбавление отработанной кислоты. При жестком сульфировании хлор- [c.538]

Рис. 195 Зависимость энергии активации Еа(а) и lg( /l/ ) (б) в реакции ацилирования анилина хлористым бензоилом от суммы теплот смешения реагентов с органическими растворителями

Растворимость газов в воде — экзотермический процесс (сопровождается выделением теплоты), поэтому согласно принципу Ле Шателье с повышением температуры растворимость их уменьшается. Тем не менее известны случаи, когда нагревание вызывает увеличение растворимости газов, например при растворении благородных газов в некоторых органических растворителях. [c.49]

Растворимость газов в жидкостях. Растворение газов почти всегда сопровождается выделением теплоты сольватации их молекул. Поэтому, согласно принципу Ле Шателье, повышение температуры понижает растворимость газов (рнс. 39). Примером служит процесс образования пузырьков газа при нагревании водопроводной или речной воды. Однако известны случаи, когда нагревание вызывает рост растворимости газов (растворение благородных газов в некоторых органических растворителях). [c.143]

Растворение газов в жидкостях сопровождается, как правило, выделением теплоты. Исключением являются растворы водорода и инертных газов в органических растворителях, которые образуются с поглощением теплоты. [c.225]

Скрытая теплота воды значительно превышает скрытую теплоту органических растворителей. Для обезвоживания ткани обычно требуется в семь pas больше теплоты, чем для удаления растворителя стоддард . [c.130]

ТОЛЬКО для удаления испарившейся влаги из рабочего объема аппарата. В качестве источника теплоты в этих аппаратах используют водяной пар, высококипящие органические растворители, а также расплавы солей и металлов. [c.143]

По нашим экспериментальным данным температурной зависимости растворимости фуллерена С60 в четыреххлористом углероде совместно с авторами капельной модели растворимости С60 в органических растворителях рассчитаны значения теплоты растворимости фуллерена во всем диапазоне исследованных температур. При расчетах использовали формулу [4] [c.71]

ТРИНИТРОТОЛУОЛ (тротил, ТНТ, тол, 2,4,6-тринитротолуол) ,H5NзO — белые кристаллы (технический продукт-желтого цвета), температура затвердевания 80,85 С, н гигроскопичен, малорастворим в во е, лучше растворяется в органических растворителях. Т.— самое распространенное вторичное взрывчатое вещество, теплота сгорания 3596 ккал/кг, объем газообразных продуктов взрыва 730 л кг. Т. менее чувствителен к удару и трению, чем другие вторичные взрывчатые вещества. Получают Т. нитрованием толуола смесью серной н азотной кислот. Т. применяют для заряжения снарядов, мин, торпед, боевых частей ракет и др., для взрывных работ в промышленности в виде смесей — аммонитов, предохранительных взрывчатых веществ и др. [c.253]

Опыт экспериментальных исследований в химии свидетельствует о том, что для классификации взаимодействий растворенных веществ с самыми разнообразными органическими растворителями. может оказаться необходимым разделить пх не на три группы, как предлагал Паркер [73] (см. разд. 3.4 и рис. 3.3), а на большее число групп. В связи с этим для классификации и подбора органических растворителей недавно применили методы многомерного статистического анализа [102, 138—143] с использованием в качестве базы данных множества физикохимических параметров (например, температур кипения, молярных объемов, теплот испарения, дипольных моментов, диэлектрических проницаемостей, молярной рефракции и т. п.), а в некоторых случаях также эмпирические параметры полярности растворителя (см. гл. 7). Извлечь содержащуюся в таком набо- [c.116]

Идеализированная термометрическая кривая приведена на рис. 3.7. Измерение температуры начинают с точки 1. Участок кривой 1—2 может быть либо горизонтальным, либо наклонным. Несмотря на применение сосуда Дьюара, практически нельзя полностью устранить изменения хода кривой на этом участке кривая поднимается, если температура окружающей среды выше температуры анализируемого раствора, или немного опускается вследствие охлаждения за счет испарения. Испарение имеет значение прежде всего при работе с органическими растворителями. Точка 2 соответствует началу прибавления реагента. При экзотермической реакции вследствие выделения теплоты реакции кривая претерпевает резкий подъем. После количественного взаимодействия обоих реагирующих веществ (точка 3 тепловыделение прекращается. Вследствие этого на участке 3—4 температура больше не возрастает, или она изменяется только в соответствии с условиями, названными при рассмотрении участка 1—2. В точке 4 добавление реагента заканчивают и линия избытка реагента обрывается. Однако на практике при выполнении термометрического титрования точку эквивалентности нельзя установить по резкому излому кривой. Вследствие выравнивания температуры и неполноты реакции наблюдается более или менее постепенный переход кривой в линию избытка реагента (закругленный участок). [c.89]

Теплота испарения некоторых органических растворителей [c.120]

В табл. 13 указаны свойства некоторых пластмасс. Преимущество пластмассовых форм — высокая коррозионная стойкость, возможность механической обработки, а в некоторых случаях хорошая растворимость в органических растворителях, низкая температура плавления, низкая температура размягчения и т. д. Известно применение следующих полимерных материалов [9, 23, 24, 761 эпоксидных смол (усадка 0,2 %), поливинилхлорида, акрилатов, полиэтилена, сополимера дивинила, полиметилметакрилатов (органическое стекло), полистирола, целлулоида, эластичных композиций на основе поливинилхлорида, искусственной кожи, стиракрила. Следует учитывать, что процесс отверждения стиракрила (например, марки Т) происходит с выделением теплоты, поэтому заливку в форму, смазанную силиконовым маслом или 3 %-ным раствором полиизобутилена в бензине, следует выполнять небольшими порциями стиракрила. Для увеличения проводимости, механической прочности, уменьшения усадки эпоксидные составы наполняют порошками железа, меди, алюминия (до 75 %). Форму для заливки эпоксидной смолы также смазывают, как и при работе со стиракрилом. Форму из полистирола, уложенную на деревянный шаблон [761, используют для изготовления полусферической никелевой диафрагмы диаметром 1,5 мм и толщиной 0,13 мм. [c.25]

При санитарной очистке воздуха от органических растворителей слоем активного угля,происходит изменение температуры адсорбента вследствие выделения теплоты сорбции, которая непосредственно влияет на характеристику рабочего процесса адсорбции и, в определенной степени зависит от интенсивности теплопереноса в зернистом слое [I]. [c.116]

Для описания свойств растворителей можно использовать следующие физические константы температуры плавления и кипения, давление паров, теплоту испарения, показатель преломления, плотность, вязкость, поверхностное натяжение, дипольный момент, диэлектрическую проницаемость, удельную электропроводность и т. п. Физические свойства распространенных органических растворителей суммированы в табл. А.1 (см. приложение). [c.93]

Использование уравнений (5.81) или (5.82) для расчета влияния растворителей на скорости реакций между неполярными соединениями лимитируется отсутствием экспериментальных данных о теплотах испарения и, следовательно, о параметрах йг большинства органических соединений. В то же время известны параметры б. большинства органических растворителей [231, 232, 236, 238]. Параметр 6ф с хорошим приближением можно определить с помощью уравнения [25, 28] [c.278]

Хлористый этил — бесцветная жидкость с приятным запахом (т. кип. -г12,5°С т. затв. — 138,7 °С), горюч. Давление паров хлористого этила 1,13 ат при 15 °С. Теплота испарения 92,3 ккал/кг. Хорошо растворяется в органических растворителях и ограниченно — в воде (в 100 г воды при О °С растворяется 0,45 г х.лористого этила). [c.33]

Чувствительность метода повышается в случае добавления в анализируемый раствор водорастворимых органических растворителей. В их присутствии наблюдается изменение вязкости, поверхностного натяжения, что обусловливает более интенсивное и полное испарение пробы, повышение температуры за счет уменьшения затрат теплоты на испарение органических добавок по сравнению с водой. Поэтому при анализе рекомендуют применять смешанные растворы вода—этанол в соотношении 1 1. Некоторые характеристики аналитических линий Не 3460,46 и 4889,14 А для разных пламен и режимов приведены в работе [1105]. [c.164]

Дальнейшее деление может быть проведено на основе других характерных свойств соединений. Так, в классе углеводородов можно произвести деление на соединения насыщенные и ненасыщенные, эфиры можно разделить по характеру цепей, прямых или разветвленных, амины—по числу радикалов. Физико-химические свойства растворителей (температура кипения, давление пара, теплота испарения, критические температура и давление, вязкость, плотность, поверхностное натяжение, рефракция, криоскопическая и эбулио-скопическая постоянные) в виде обобщенных формул или отдельных данных указаны в руководстве Вейсбергера Органические растворители [117]. [c.18]

Алюминий энергично взаимодействует с галогенами, образуя А1Гз. Фторид алюминия — малорастворимое и тугоплавкое вещество, остальные галогениды алюминия хорошо растворимы не только в воде, но и во многих органических растворителях, легкоплавки и летучи. В расплавленном состоянии они неэЛектро-проводны. Они дымят на воздухе вследствие испарения, поглощения паром влаги и образования твердых кристаллогидратов. Растворение галогенидов алюминия в воде сопровождается выделением большого количества теплоты если кусок А1Вгз бросить в воду, то происходит сильный взрыв (ДЯ° растворения [c.341]

Сера нерастворима в воде, но немного растворяется в бензине, спирте и других органических растворителях. Она хорошо растворима в жидком сероуглероде S2 и тетрахлориде олова Sn b. Теплоту и электричество проводит плохо. Она типичный диэлектрик (изолятор). При трении о кожу сера заряжается отрицательно. [c.113]

Вследствие координационной структуры температура плавления соответствующих модификаций BeFa выше (540—800°С), чем остальных галидов Ве (П) (около 500°С). Be Ia, ВеВга, Bela гигроскопичны и на воздухе расплываются при их растворении в воде выделяется теплота они растворимы также в органических растворителях. [c.567]

Растворимость газов в жидкостях. Растворение газоз почти всегда сопровождается выделением теплоты (вследствие сольватации их молекул). Поэтому согласно принципу Ле Шателье при пои-чшении температуры растворимость га. юв понижается (рис. 2.20). Однако известны случаи, коша нафевание вызывает увеличение растворимости газов, напрямер при растворении благородных газов в некоторых органических растворителях. [c.253]

Судя по характеру изменения теплот образования галоидоводородов (гидро-галидов), их термическая устойчивость должна сильно уменьшаться от фтора к иоду. Действительно, распад НР на элементы становится заметным лишь выше 3500 °С, тогда как для других галоидоводородов имеем при 1000 °С следующие степени диссоциации 0,0014 (НС1), 0,5 (НВг) и 33% (HI). В органических растворителях (бензоле и т. п.) все гидрогалиды растворимы гораздо хуже, чем в воде. [c.280]

Фторид лития негигроскопичен и принадлежит к малорастворимым солям лития при 25° в 100 г воды растворяется 0,13 г [59]. О знаке температурного коэффициента растворимости данные противоречивы [7, 10]. Теплота растворения —1,04 ккал/моль [10]. Кристаллогидратов не образует. Растворимость в воде понижается в присутствии аммиака и особенно (даже малых количеств) ЫН4р [10]. В отличие от других галогенидов лития ЫР не растворяется в большинстве органических растворителей [10]. [c.18]

Вследствие гидратации галогениды ЭНа1з растворяются с выделением теплоты (трифториды нерастворимы). В парах и органических растворителях тригалогениды находятся в виде молекул ЭгНа , по структуре аналогичных А НаЦ (см. рис. 194). [c.506]

Для физической абсорбции характерна относительно малая растворимость газа- (при малых давлениях). Однако в ряде случаев растворимость может быть весьма велика. Так, растворимость ацетилена в органических растворителях вследствие образования водородных связей даже при атмосферном давлении мЬжет достигать 20—30 м /м , а растворимость аммиака — 100—200 объем/объем. Теплоты растворения газов в таких случаях могут составлять 29,3— 33,5 кДж/моль (7—8 ккал/моль). [c.32]

В последние годы разработаны методы очистки газа растворами алканоламинов в органических растворителях (или в смесях воды и органического растворителя). Кроме более низких теплоемкостей, давления насыщенных паров и теплоты испарения, преимуществом органических растворителей является то, что при абсорбции под давлением они сами начинают поглощать СОа (за счет физической абсорбции), причем десорбция этой части растворенного газа достигается лишь сбросом давления. [c.236]

На рис. 1У-70 приведены данные о давлении СОа над растворами МЭА в этиленгликоле, N-мeтилпиppoлидoнe и тетрагидрофуриловом спирте, содержащем около 13% воды. Из рисунка следует, что при очистке растворами МЭА в органических растворителях растворимость СОа быстрее убывает с ростом температуры теплота растворения также соответственно выше у аминоорганических растворов. [c.237]

Как давно известно, свойства некоторых жидкостей и растворов указывают на наличие необычно сильного взаимоде(гствия между молекулами растворителя, или между молекулами растворителя и растворенного вещества, или же между мстекилами самого растворенного вещества. Первый тии взаимодействия, т. е. между молекулами в чистой жидкости, лег в основу подразделения растворителей на ассоциированные и снеассо-циированные . Примерами ассоциированных растворителе могут служить NH3, Н2О и HF то же относится п ко многим органическим растворителям, в особенности тем, которые содержат группы ОН, СООН или NHj. При сравнении таких свойств, как температуры плавления и кипения, теплоты испарения для ряда гидридов НгТе, НгЗе, H2S и Н2О, обнаруживается, что изменения носят достаточно правильный характер, пока мы не достигнем последнего члена ряда Н2О (рпс. 8.2). Сходная ситуация наблюдается и для гидридов элементов главных подгрупп V и VII групп, причем аномальные свойства проявляют NH3, HF и в некоторой степени также НС1. В то же время гидриды элементов главной подгруппы IV группы, включая СН4, обнаруживают монотонные зависимости соответствующих свойств (рис. 8.2). Вместо температуры плавления —ЮО С, как это можно было бы ожидать при экстраполяции температур плавления НгТе, H2Se и H2S, вода плавится при О С. Из [c.22]

При проведении высушивания в высоком вакууме, особенно необходимого в случае термически малоустойчивых веществ, важно обеспечить хорошую теплопередачу от среды к образцу (тонкий слой образца). Вследс хвие затраты теплоты испарения (сублимации) воды образец сильно охлаждается, что ведет к замораживанию в нем воды (вымораживающая сушка), к резкому понижению ее давления пара и замедлению процесса высушивания. В любом случае необходимо перед масляным насосом помещать вымораживающую ловушку. Таким путем можно в мягких условиях удалять из вещества и органические растворители. Ниже перечислены часто употребляемые осушающие вещества [c.128]

Свойства. Желтая жидкость с резким запахом. В воде не растворяется, хорошо смешивается с инертными органическими растворителями. Без доступа влаги воздуха может храниться неограниченно долго, /пл —97 С кип 47 С , lg Рпар (мм рт. ст.) =7,316—1426/г. Теплота испарения 27,39 кДж/моль константа Трутона 85,3 Дж/(К-моль). ИК-спектр 2065 (ср.), 2050 (ср.), 1857 (с.), 1844 (с.), 1817 (ср.), 1810 (ср.), 1804 (ср.), 1370 (ср.), 1358 (ср.). 1340 (ср.), ИЗО (ср.). 1100 (ср.), 1091 (ср.). 751 J p.). 747 (ср.), 740 (ср.). 625 (ср.). 570 (ср.). 564 (ср.). 558 (ср.) см . Р-ЯМР-спектр бср —33,2 м. (внутренний стандарт F I3). [c.705]

Свойства. Бесцветная жидкость с резким запахом, л 89 °С /кип 46,5 °С lg Рпар (мм рт.ст.) =8,46—1783/Г. Теплота испарения 34,27 кДж/моль. Константа Трутона 107 Дж/(К Моль). ИК-спектр 3450 (с.), 3360 (с., 2650 (сл.) 2285 (сл.), 2230 (сл.), 1900 (сл.), 1590 (с.). 1380 (сл.), 1320 (ср.), 1298 (ср.) 1167 (с.), 1148 (с.), 1088 (ср.), 878 (с.). 775 (с.), 758 (с.), 750 (с.). 700 (ср.). 588 (сл.), 512 (с.), 470 (с.), 423 (ср.) см- . Р-ЯМР-спектр O f, 57,7 м. д. (внутренний стандарт P I3). P3 SNH2 не растворяется в воде, но медленно гидролизуется при 20 °С с выделением серы. Растворяется в органических растворителях. С кислотами не образует соединений аммония. [c.710]

Прежде всего, вода влияет на водородные связи в глобуле. Для стабилизации элементов вторичной структуры и пространственной структуры в целом необходимо, чтобы образование внутримолекулярных водородных связей давало бы больший выигрыш свободной энергии, чем образование водородных связей с молекулами воды. Эти эффекты, однако, не столь значительны. Клотц и Франклин [79, 80] установили, что образование водородносвязанных димеров метилацетамида НзС—МН—СОСНз энергетически выгодно в органических растворителях, но не в воде. Теплота образования димера в ССЦ равна 4,0 ккал/моль, в СНС1з она равна 1,6 ккал/моль, а в воде близка к пулю. Птицын и Скворцов оценили энергию образования водородных связей в полиглутаминовой кислоте и в полилизине, проводя тео- [c.222]

Бензол и его гомологи представляют собой бесцветные, сильно преломляющие свет жидкости (табл. 2.1.10). Они нерастворимы в воде, однако хорошо растворяются в органических растворителях. Легко воспламеняются и горят ярким, сильно коптящим пламенем. Как следует из данных теплот сгорания и гидрирования, углеводороды этого ряда имеют заметную энергию делокализации. Они диатропны. [c.260]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология