Менделеева отношений

Кедров утверждает, что, проанализировав все черновые материалы, он пришел к выводу Менделеев сопоставлял между собой не отдельные элементы сразу в общий ряд, а раз-.-тичные группы, взятые как целое, заранее ему данное . Для подтверждения этой трактовки Кедров приводит высказывания самого Менделеева, который писал в марте 1871 г., — Я принял, за небольшим исключением, те же группы аналогичных элементов, но при этом я поставил себе цель исследовать закономерность во взаимном отношении групп . И в это можно верить. Уж очень был он привержен к этим естественным группам Дифференциальная идея у него доминировала гак же, как и у предшественников, а может быть и больше. Менделеев боялся разрушить эти группы (уж очень соблазнительно естественными они выглядели) и использовал их как блоки в строительстве Системы. Однако, как говорят другие свидетельства самого автора и других ученых, при этом он приглядывался и к кладке дома по кирпичику . Вот и бунтует разум против некоторых алогичных шагов Менделеева в сценарии Кедрова и с помощью легенд (а в них есть доля истины ) попытаться спрямить путь к открытию Периодиче- [c.44]

Предскажите свойства 118, 119 и 120 элементов периодической системы. Предложите названия этим элементам так, как в свое время поступил Д. И. Менделеев по отношению к неоткрытым элементам. [c.25]

Д. и. Менделеев был глубоко убежден, что между всеми химическими элементами существует закономерная связь, объединяющая их в единое целое, и пришел к заключению, что в основу систематики элементов должна быть положена их относительная атомная масса. Расположив все элементы в порядке возрастающих атомных масс, он обнаружил, что сходные в химическом отношении элементы встречаются через правильные интервалы и что, таким образом, в ряду элементов многие их свойства периодически повторяются. Эта закономерность получила свое выражение в периодическом законе, который Менделеев формулировал следующим образом (1869 г.) [c.72]

Сущность периодического закона. Исследуя изменение свойств химических элементов, расположенных в ряд по возрастающей величине их атомной массы, Менделеев установил, что сходные в химическом отношении элементы встречаются через правильные промежутки [c.22]

Следует отметить, что в методологическом отношении автор следовал принципу, которого придерживались Д. И. Менделеев и [c.3]

Отправными идеями для Н. С. Курнакова послужили утверждения Д. И. Менделеева о химической сущности растворов и о единстве прерывности и непрерывности применительно к химии растворов. Но если Менделеев при определении химической сущности растворов исходил из того, что здесь преобладают те же дискретные отношения, те же определенные соединения, которыми так сильна химия , то Курнаков показал ведущую роль в этой области непрерывных химических отношений. [c.66]

Широким развитием изоморфных замещений объясняется огромное разнообразие минералов и их подчас сложный состав (силикаты, алюмосиликаты и другие). Это сыграло большую роль в химии при изучении химического состава веществ и помогло установить атомный вес многих элементов. Указанным явлением заинтересовался Д. И. Менделеев. Свою первую диссертацию (1856) он посвятил важной для химии теме Изоморфизм в связи с другими отношениями кристаллической формы к составу . Наконец, отметим, что изоморфные превращения играют большую роль при получении высококачественных сплавов металлов с заданными свойствами, важными для практики. [c.129]

Вот почему при изучении свойств химических соединений Д. И. Менделеев считал необходимым особо выделить отношение их к воде, в том числе растворимость, а также способность быть растворителем. [c.11]

Только такие истинные, а не какие-либо условные, атомные веса могли подлежать обобщению,—говорил Менделеев в 1880 г.— Достаточно для примера указать на то, что ныне ясно и прямо видно отношение [c.186]

Д. И. Менделеев дал подробный анализ кривой зависимости плотности растворов серной кислоты от их состава. Он привел график, изображающий изменение производных (отношение приращений плотности ds к соответствующим приращениям dp процентного содержания SO3 в растворе) в зависимости от состава [c.304]

Глубина открытия, сделанного Д. И. Менделеевым, граничит по своему значению с открытием самых широких обобщений и, безусловно, лежит в основе современной химии. За сто лет было много открытий, которые очень расширили и углубили содержание периодического закона. Сам Менделеев предчувствовал это, когда писал в Основах химии Взаимные отношения элементов. .. дают возможность предугадать свойства еще опытным путем не изученных простых и сложных тел, а потому подготовляют почву для построения атомной и молекулярной механики . Именно это глубокое предвидение и дало возможность Менделееву на основе открытого им закона исправить атомные веса многих элементов, изменить порядок чередования, предсказать открытие 11 неизвестных тогда элементов, детально предсказать свойства галлия, скандия и германия. [c.79]

Первые периодические таблицы элементов, напоминающие наши современные таблицы, были составлены независимо Дмитрием Ивановичем Менделеевым в России и Лотаром Мейером в Германии. Это произошло в 1869 г., когда было известно всего около 60 элементов. Периодические таблицы Менделеева и Мейера были основаны на расположении элементов в последовательности возрастания их атомных весов и отличались от таблицы Ньюлендса в некоторых важных отношениях. В тех случаях, когда создавалось впечатление, что последовательность элементов прерывается, в этих таблицах предусматривались пробелы, которые предполагалось заполнить еще не открытыми элементами. Менделеев был настолько убежден в необходимости оставления таких пробелов, что смог успешно предсказать свойства некоторых из со- [c.89]

В 1869 г. Д. И. Менделеев сформулировал Периодический закон следующим образом свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от их атомных масс. Д. И. Менделеев, отдавая приоритет химическому подобию элементов, кое-где ставил более тяжелые элементы перед более легкими, объясняя эту инверсию неточностью определения атомных масс (см. раздел 1.3). Совершенствование методик определения атомных масс, в особенности внедрение масс-спектроскопических методов, открытых Дж. Дж. Томсоном и основанных на точном определении отношения заряда ионизованных атомов к массе по величине их отклонения в электрическом поле, позволило подтвердить указанную инверсию в четырех парах элементов Аг и К, Со и Ni, Те и I, позднее Th и Ра, — и показало, что атомные массы даже легких элементов не являются целочисленными. [c.105]

В 1868 г. немецкий химик Лотар Мейер построил график зависимости между атомным объемом (объем 1 г-атома элемента в твердом состоянии, выраженный в см , т. е. отношение атомный вес/плотность), отложенным по оси ординат, и атомным весом, отложенным по оси абсцисс, на котором замечательным образом проявилась присущая элементам периодичность. Аналогичную периодичность в химических свойствах обобщил Д. И. Менделеев, впервые выразив ее в форме периодической таблицы элементов (рис. 1.4). Понятно, что изображенная таблица во многом еще несовершенна и отличается от современной как по содержанию, так и по внешнему виду. Однако самой высокой оценки заслуживает то обстоятельство, что Менделеев полностью осознавал существование периодической закономерности в проявлении фундаментальных свойств элементов, а внеся изменения в известную тогда последовательность размещения элементов и оставляя незанятые места в таблице, предсказал существование еще не открытых элементов. Мейер по справедливости оценил значение работы Менделеева, и дискуссия, развернувшаяся в 1868—1870 гг. на страницах журналов немецкого химического общества и русского физико-химического общества по поводу становления и утверждения нового фундаментального закона, оставила глубокий след в истории химии. [c.27]

В отношении к периодическому закону это означает накопление фактов о свойствах отдельных элементов, выявление сходства свойств между ними и объединение их в группы, а затем при сопоставлении естественных групп и обнаружении связи между ними выведение широкого обобщения, имеющего всеобщий характер. Именно так и шел Д. И. Менделеев к открытию периодического закона. Вначале он выделил шесть групп среди известных элементов [c.224]

В связи с этим против теории С. Аррениуса выступили многие ученые, в том числе и Д. И. Менделеев, полагавший, что в основу объяснения свойств растворов следует ставить химические отношения между растворителем и растворенным веществом. В 80— [c.167]

Действительно, расположив все элементы в порядке возрастающих атолчных масс, Менделеев обнаружил, что сходные в химическом отношении элементы встречаются через правильные интервалы и что, таким образом, в ряду элементов многие их свойства периодически повторяются. [c.47]

Сущность периодического закона. Исследуя изменения свойств химических элементов, расположенных в ряд ио возрастаюн1им значениям их атомной массы, Менделеев установил, что сходные в химическом отношении элементы встречаются через правильные промежутки (числа элементов) и, таким образом, одни и те же свойства периодически повторяются в этом ряду. На этом основании Менделеев н вывел периодический закон, или, как он его назвал, закон периодичности, который сформулировал первоначально следующим образом [c.35]

Эти недостатки таблицы понимал еще Д. И. Менделеев. О чем свидетельствует его высказывание, приведенное в эпиграфе к данной главе. Таблица может дать ровно столько, сколько заложено в ее основах. Она двухмерна, к тому же она внещня, насильственна по отношению к естественной системе. Это и побудило ученых искать иные способы наглядного представления системы химических элементов без насилия над ней. В качестве третьей основы для систематизации теперь может служить структура электронной оболочки атомов, особым образом отраженная на пространственной модели системы. [c.148]

ГАЛЛИЙ (Gallium, от древнего названия Франции) Ga — химический элемент П1 группы 4-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, п. н. 31, ат. м. 69,72. Имеет два изотопа Ga и iGa. Существование Г. (экаалюминия) предвидел Д. И. Менделеев еще в 1870 г. Впервые выделил Г. в 1875 г. французский химик П. Е. Ле-кок де Буабодран. Г.— серебристо-белый металл, т. пл. 29,8°С, т. кип. 2230 С. В химическом отношении очень напоминает алюминий. В соединениях Г. трехвалентен. При обыкновенной температуре не окисляется, водород из воды не вытесняет. Галогены (кроме иода) взаимодейсгвуют с Г. при обыкновенных условиях. При нагревании растворяется в большинстве минеральных кислот. Оксид Г. GaaOa белого цвета. Гидроксид [c.64]

Фрагментарные фильмы. В последние годы по наиболее важным темам щкольной программы стали выпускаться учебные фильмы из двух-трех, а иногда из большего числа частей. Подобные фильмы рассчитаны на их фрагментарное использование при объяснении нового материала и на просмотр фильма при повторении пройденного ( Д. И. Менделеев и периодическая система , Металлургия чугуна и стали и др.). В них удачно сочетаются положительные качества кинофрагмента и целостного учебного фильма. От кинофрагмента к ним перешла возможность органического включения фильма в урок тогда, когда это педагогически целесообразно. При этом учитель сочетает показ фильма с другими средствами обучения. От целостного фрагментарный фильм унаследовал единый подход и единое кинематографическое решение крупной учебной темы, нуждающейся в экранизации. Фрагментарный фильм хотя и состоит из отдельных вполне самостоятельных частей, в научном и методическом отношениях представляет единое и законченное целое. [c.109]

Д. И. Менделеев полагал, что периодический закон является отражением глубоких закономерностей во внутрен1 ем строении вещества. Он писал в Основах химии ...периодический закон не только обнял взаимные отношения элементов, но и придал некоторую законченность учению о формах соединений, образуемых элементам , позволил видеть правильность в изменениях физических и химических свойств простых и сложных тел. Подобные отношения дают возможность предугадать свойства еще опытом не изученных простых и сложных тел, а поэтому подготовляют почву для построения атомной и молекулярной механики . [c.55]

Н. Бора. На химическом этапе закон периодичности и система Д. И. Менделеева рассматриваются в форме естественной системы химических элементов, вскрывающей и отражающей наблюдаемые отношения между элементами. Единство всех этих элементов в природе рассматривается как всеобщая взаимосвязь. Сам Д. И. Менделеев так говорил об этом ...Периодический закон, опираясь на твердую и здоровую почву опытных исследований, создался совер-Ц енно помимо какого-либо представления о природе элементов.... Естествознание нашло, после великого труда исследователей, индивидуальность химических элементов и потому оно может ныне ие только анализировать, но и синте ировать, понимать и охватывать как общее, единое, так и индивидуа.аьное, множественное. Единое и общее, как время и простраь ство, как сила и движение, изменяется последовательно, допускает интерполяцию, являя все промежуточные фазы. Множественное, индивидуальное... как дальтонов-ские кратные отношения — характеризуются другим способом в нем везде видны — при связующем общем — свои скачки, разрывы сплошности [И -, с. 221—222] Считается, что на физическом этапе эволюции идей о периодичности — этапе, который был подготовлен открытием и мпирическим обоснованием естественной системы элементов, появилась фундаментальная теория периодической системы. [c.49]

Соли щелочных металлов. Эти соли, если в состав их не входят окрашенные анионы, являются бесцветными. Большинство солей щелочных металлов растворимо в воде, за исключением некоторых солей лития, которые в этом отношении сходны с солями магния. На некоторую аналогию в свойствах элементов, расположенных в периодической системе по диагонали —Mg, указывал еще Менделеев. Аналогия в свойствах ионов Ы а Mg тесно связана с близостью величин их радиусов (гь,+=0,68 А, Гмдг+=0,74 А). Диагональное сходство характерно для элементов 2 и 3 периодов, отличающихся по порядковому номеру на 9 единиц. [c.39]

Рассматривая вопрос о природе растворов, Д. И, Менделеев отме1ИЛ, что вещества, легко растворяющиеся в воде5 имеют некоторое с ней подобие. Так, соль и сахар йо многих внешних отношениях напоминают лед. Металлы, не растворяясь в воде, не имеют и общих с нею признаков. . . горючие маслянистые вещества растворяют друг друга, например, сало растворяется в керосине и деревянном (оливковом) масле, хотя все они нерастворимы в воде. Из этого видно, что сходство веществ, дающих раствор, играет некоторую роль . Эта мысль была в свое время выражена в формуле алхимиков подобное растворяется в подобном . [c.12]

Следует отметить, что такая оценка полярности связи не является бесспорной, так как дипольный момент даже простейшей молекулы АВ, вообще говоря, может зависеть не только от распределения между А и В электронного облака валентной связи А—В, но и от других особенностей рассматриваемой связи и молекулы в целом (по вопросу об относительном значении подобных осложняющих моментов пока нет единой точки зренйя, ясно лишь, что на величину диполыного момента могут иногда существенно влиять свободные электронные пары атомов А и В). Отношение Цй определяет по сути дела лишь кажущуюся полярность связи А—В, от которой истинная полярность может более или менее отличаться. Однако отношением этим приходится пользоваться (тем самым условно принимая кажущуюся полярность за истинную), поскольку общепринятого метода установления истинных полярностей связей пока не существует. Лучше держаться такой гипотезы, которая может оказаться со временем неверной, чем никакой (Менделеев). [c.97]

После рассмотрения твердого агрегатного состояния следует несколько остановиться на внутреннем строении жидкостей. < Мы должны признать, что в отличие от газов частицы жидкостей сближены и в отличие от твердых тел легко подвижны , писал Д. И. Менделеев (1887 г.). Ранее считалось, что жидкости, подобно газам, характеризуются полным отсутствием упорядоченного расположения частиц. Однако на самом деле это не так С ея возможь ть более или менее свободно перемещаться, частицы жидкости вместе с тем предпочтительно занимают некоторые определенные позиции по отношению друг к другу. Состояние жидкости можно грубо сравнить с положением в танцевальном зя ь, когда м ножество танцующих пар. смотря на происходящих Л f 0 - f jeHe мест"- . ьы у ения [c.109]

Как и его предшественники, Д. И. Менделеев в качестве основной характеристики, однозначно определяющей химический элемент, выбрал атомную массу. Но в отличие от них Д. И. Менделеев искал закономерности в изменении атомных масс не только у химически сходных элеметов, внутри одной естественной группы, но и между несходными элементами. Сопоставив крайне противоположные в химическом отношении, но близкие по атомным массам такие члены группы, как щелочные металлы и галогены, и написав первые под вторыми, Д. И. Менделеев расположил под и над ними и другие группы сходнь[х элементов в порядке изменения атомных масс. Оказалось, что члены этих естественных групп образуют обищй закономерный ряд, причем химические свойства элементов периодически повторяются. При этом обнаруживается, что распределение элементов по их атомной массе не только не противоречит их сходству, а, наоборот, прямо на него указывает. [c.26]

Ошибки А. Кекуле проистекали в конечном итоге из его попыток сочетать и примирить новые взгляды со старыми, из его отношения к теории вообще. В своем учебнике А. Кекуле писал, что о настоящей теории в химии пока не может быть и речи, что все теоретические соображения основаны лишь на вероятности и целесообразности. Подоб1юе неправильное отношение к теории отметил в свое время Д. И. Менделеев, который писал, что А. Кекуле принадлежит к числу тех ученых, которые ничему не верят и все теоретическое считают только способом систематики [c.25]

В развитии физической химии исключительно важную роль сыграли работы, посвященные изучению природы растворов, которые имеют колоссальное значение в жизни человека, животных и растений. Многие процессы, протекающие в земной коре и на ее поверхности, неизбежно связаны с растворами, ни одно промышленное производство не обходится без их участия. Не случайно поэтому ученые многих поколений интересовались растворами. Растворы, писал Д. И. Менделеев, занимают в настоящее время внимание самых первокласснейших ученых нашего времени, потому что вопросы, сюда относящиеся... представляются еще во многих отношениях неясными, и между тем всякий зпает, что... рассматривая явления, совершающиеся в организмах и в мертвой природе, мы всегда встречаем растворы. Раствор есть обычный способ химического взаимодействия, так что прямой практический интерес виден ясно с древних нор . [c.301]

В 1869 г. Д. И. Менделеев отмечал, что в растворах содержатся определепные соедипения с водою, хотя сами растворы суть неопределенные соединения Он развивал эту идею в учебнике Основы химии . Ученый ставил перед собой задачу изучить и установить характер взаимодействия растворенного вещества и растворителя. Химизм растворов, диссоциационные в них явления и их отношение к определенным соединениям с водой всегда казались мне теми сторонами предмета, которые обыкновенно упускаются из виду, а между тем дают путь к пониманию растворов [c.303]

Теорию динамического химического равновесия развивал Д. И. Менделеев. Он отрицал статику но отношению к внутреннему состоянию вещества, считая, что атомы в молекулах находятся в состоянхга непрерывного движения Видя запас живой силы, проявляющийся в атомах и частицах при акте их взаимодействия и выражающийся в физических и механических проявлениях, их сопровождающих, химики должны признать в самих частицах атомы в движен1ш, снабженными живою силою, которая не творится и не пропадает, как сама материя. Следовательно, в химии должно признавать и искать подвижные равновесия не только между частицами, но и внутри них, между атомами . Д. И. Менделеев обращал внимание на обратимость химических реакций и превращений. Если мы знакомимся с химическими отношениями, то п копце концов убеждаемся в том, что химические реакции или отношения суть обратимые Он стремился выявить и изучить условия подвижных равновесий как между молекулами, так и между атомами. Атомы в частице, — писал Д. И. Менделеев, — должно представить находящимися в некотором подвижном равновесии и действующими друг на друга Эти представления он распространил в 70—80-х годах на обширную область растворов. В курсе лек- [c.330]

Дело даже не в том, что Д. И. Менделеев опубликовал свою таблицу несколько раньше Л. Мейера. Для Л. Мейера таблица была удобной формой систематики элементов, за которой он не смог увидеть всеобщего закона Природы. Б 1870 г. Л. Мейер писал, что целый ряд элементов по своим свойствам не укладывается в системы, если нм приписать общепри)1Ятые в то время- атомные веса. Указывая на это, Л. Мейер делал следующее заключение Было бы преждевременно принимать изменения до сих пор принятых атомных весов на такой ненадежной основе. Вообще в настоящее время на подобного рода аргументы нельзя ни слишком сильно полагаться, ни ожидать от них столь же определенного решения вопроса, как от определения теплоемкости или плотности пара . В этой цитате со всей очевидностью проявилось отношение Л. Мейера к периодическому закону. Д. И. Менделеев не только исправил атомные веса бериллия, индия, церия, лантана, иттербия, эрбия, тория, урана, но и с большой точностью предсказал свойства еще не открытых эле< ментов — галлия, скандия, германия. В этом и заключается триумф периодического закона Д. И. Менделеева. [c.82]

Химическое соединение — однородное вещество постоянного или неременного состава с качественно своеобразным химическим или кристаллохимическим строением, образованное из атомов одного или нескольких химических элементов. Химическое соединение прежде всего характеризуется однородностью. В "Основах химии" Менделеев пишет "Ближайший предмет химии составляет изучение однородных веществ... Химия занимается только однородными телами... Химическим соединением вообще называют такое соединение двух или более тел, продукт которого представляется нам однородным, однообразным во всех своих мельчайших частицах... Это есть единственное определение, какое можно дать химическому соединению, и в этом отношении неопределенные соединения также совершенно ему подчиняются". [c.21]

Элементы, расположенные в порядке возрастания атомных весов, проявляют закономерное изменение химических свохктв. Если изять первые два и затем последующие восемь элементов, то этп изменения сводятся к периодическому убыванию и возрастанию соответствующих свойств элементов [1]. Такая картина повторяется в дальнейшем аналогичным образом. Элементы распределяются по девяти группам и семи периодам, последний из которых, очевидно, незакончен (табл. 1). Из рассмотренпя химических свойств следует, что расположение в порядке возрастания атомных весов нарушается в случае аргона и калия, кобальта и нпкеля, теллура и пода, тория и протактиния. Менделеев первый составил современную таблицу элементов, п она указывала на отсутствие значительного числа элементов подлинным триумфом периодического закона было иредсказание Менделеевым свойств недостающих элементов, которые были вскоре открыты. Более того, целая группа элементов, открытая Рамзаем (пулевая группа), уложилась в первоначальную систему. Необходимо отметить, что число элементов в законченных периодах равно 2, 8, 8, 18, 18 и 32 или 2Хп , где п последовательно принимает значения 1, 2, 3 и 4. Из табл. 1 и 2 видно, что лишь немногие элементы имеют целочисленные атомные веса по отношению к кислороду, атомный вес которого был принят за 16,0000, хотя для легких элементов отклонения от целочисленных значений часто очень невелики. Не только сами атомные веса, но и их отклонения от целочисленных величин имеют большое теоретическое значение. [c.187]

Менделеев Д. И. Изоморфизм в связи с иугими отношениями кристаллической формы к составу. СПБ., 1856. [c.391]

В разработке теории растворов выдающуюся роль играли отечественные ученые, заложившие основы современного понимания этого важнейшего раздела физической химии. Д. И. Менделеев положил начало химической теории растворов, развитое в дальнейшем Н. С. Курнаковым, создавшим метод физико-химического анализа свойств растворов, являющийся ныне основным способом их изучения. Д. П. Коновалов установил два знаменитых закона в отношении давления и состава пара растворов, носящие его имя, и дал современную кляссифи к а цию реальных растворов Важнейгттчр поведения неидеальных растворов были исследованы М, С. Вревским, В. Ф. Алексеевым и В. А. Киреевым. [c.79]

Менделеев разделил все элементы на периоды. Период — это втрезок, на протяжении которого свойства элементов постепенно изменяются. В начале каждого периода стоит элемент с ярко выраженными основными (щелочными) свойствами. Величина периодов не одинакова. В первом периоде стоят только два элемента (водород и гелий), второй и третий содержат по восьми элементов. Все эти три периода называются малыми периодами. Но есть периоды, состоящие из большего числа элементов (например, из 18), их называют большими периодами. Больших периодов три. Периоды были расположены Менделеевым один под другим так, что сходные по свойствам и типу образуемых соединений элементы приходятся друг под другом и образуют группы. Таких групп девять. В первой группе находятся элементы, валентность которых по отношению к кислороду равна единице, во второй — двум и т. д. [c.156]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология