Концентрация водородных ионов гидроокисей

Концентрация водородных ионов, т, е. pH среды, при которой амфотерная гидроокись диссоциирует по обоим указанным выше направлениям н равной степени, носит название и з о э л е к т р и ч е с к о й точки. Последняя для Ре(ОН)з лежит около pH 6,5—7,0, а у 2п(ОН)з — около pH = 11. При изоэлектрической точке лежит и минимум растворимости труднорастворимого амфолита. [c.208]

Метод ИВИ легко может быть применен для концентрирования и определения элементов, образующих в разных валентных состояниях гидроокиси разной растворимости. Пусть для элемента Ме характерны два валентных состояния Ме + и Ме( + ) и ионы Ме("+ )+ образуют менее растворимую гидроокись. Если концентрация водородных ионов в анализируемом растворе такова, что ионы Ме"+ не выпадают в осадок, а ионы Ме("+ ) подвергаются гидролизу, на электроде может быть осуществлен следующий процесс окисления с образованием осадка гидроокиси [c.81]

Уже давно стало очевидным, что концентрацию водородных ионов в растворе можно регулировать многими другими способами помимо добавления кислоты или вещества, содержащего потенциальные гидроксильные ионы. Не только гидроокись натрия вступала в реакцию нейтрализации с хлористоводородной кислотой, но аналогично вели себя цианид-, тиосульфат- и ацетат-ионы, а также множество других соединений. Эти наблюдения можно было объяснить, используя и теорию Аррениуса, но более прямой подход к этой проблеме был предложен Бренстедом. Он определил основание как вещество, способное присоединить протон кислоты. Тогда упомянутые реакции можно описать следующими уравнениями [c.36]

Как видно из табл. 31, адсорбция КЬ возрастает с уменьшением концентрации водородных ионов и достигает максимума при pH 2. Затем адсорбция Nb резко уменьшается и вплоть до нейтрального раствора остается примерно постоянной. По имею-ш имся в литературе сведениям гидроокись пятивалентного [c.132]

Как видно из табл. 13, адсорбция КЬ возрастает с уменьшением концентрации водородных ионов и достигает максимума при pH 2. Затем адсорбция НЬ резко уменьшается и вплоть до нейтрального раствора остается примерно постоянной. По имеющимся в литературе сведениям, гидроокись пятивалентного ниобия при концентрациях его 10м., 10- м. образуется соответственно при pH 2 и 3. Если принять для гидроокиси формулу КЬ(0Н)5, то произведение растворимости 1МЬ(0Н)5 в этом случае равно — 10- . Поэтому выделение коллоидной фазы гидроокиси ниобия при концентрации НЬ порядка [c.80]

Окисление алюминия при наличии воды остановится, однако, после достижения определенной толщины пленки, так как такая пленка не имеет пор и вследствие этого прекращается доступ раствора к поверхности металла. Для получения более толстых покрытий необходимо, следовательно, вводить в раствор такие соединения, которые незначительно вызывают растворение покрытия и тем самым обеспечивают доступ раствора к поверхности металла. Это можно осуществить с помощью кислых или щелочных растворов, хотя в том случае, если концентрация водородных ионов в растворе слишком велика или слишком мала, их действие на гидроокись алюминия будет лишь быстрее. [c.87]

Растворы рассмотренного типа называются буферными растворами. Они определяются как растворы слабой кислоты или слабого основания и их соли, имеющие свойство поддерживать постоянную концентрацию водородного или гидроксильного иона при разбавлении или при прибавлении к ним небольшого количества кислоты или основания. Обычно буферными растворами бывают растворы, содержащие уксусную кислоту и ацетатный ион или гидроокись аммония и ион аммония. [c.24]

Как было указано, образование комплексов металлов с анионами щавелевой винной и др. кислот связано с замещением водородных ионов этих кислот. Поэтому прочность комплексов зависит от концентрации ионов водорода. Комплексы более слабых кислот, как винная, легче разлагаются при подкислении раствора и, наоборот, становятся более устойчивыми при уменьшении концентрации ионов водорода. Анионы щавелевой, фтористоводородной и других более сильных кислот слабее связывают водородные ионы, поэтому их комплексы часто остаются достаточно прочными в кислых растворах. Однако их прочность мало увеличивается при уменьшении концентрации ионов водорода, поэтому комплексы многих металлов с такими кислотами разлагаются в щелочной среде, причем выделяется гидроокись металла. [c.114]

Концентрация водородных ионов, при которой гидроокись алюминия имеет минимальную растворимость, лежит в пределах значений pH 6,5— 7,5, Осаждение гидроокиси алюминия начинается при pH 3 и достигает полноты при pH 7. В дальнейшем с повышением pH осадок постепенно растворяется, что становится заметным при pH 9. Рентгенографическими исследованиями установлено (50], что в бикарбонатно-хлоридных и бикарбо-натно-сульфатных средах частицы формируются с образованием гидраргил-лита — А1(0Н)з, способного существовать в этих условиях достаточно длительное время. [c.143]

Природа полимеров (золей), полученных при низких кислотностях или присутствующих в разбавленных водных растворах солей циркония, отлачается от природы полимеров,, образующихся в сильнокислых средах. При продолжительном стоянии (старении) растворы циркония даже при высокой концентрации водородных ионов образуют полимерные соединения, идентичные по свойствам полимерам, полученным при низких кислотностях. При выполнении аналитических реакций с растворами циркония следует всегда учитывать, что свежеприготовленные растворы резко отличаются по свойствам от растворов, прокипяченных или долго стоявших. Из свежеприготовленных растворов оксалаты, тартраты и цитраты щелочных металлов осаждают соли циркония, легко растворимые в избытке осадителя. Полученные осадки в случае старых (кипевших) растворов не растворяются в избытке осадителя. Гидроокись (или Основная соль), осажденная из кипевшего раствора, отличается по составу от гидроокиси, полученной из свежеприготовленного раствора. [c.31]

Для регулирования концентрации водородных ионов (pH) обычно используются вещества неорганической природы, например, каустическая сода (NaOH), кальцинированная сода (НагСОз) и гидроокись калия (КОН). [c.122]

Растворимые соли плутония (IV) обычно образуют в воде красновато-корич-невые растворы. Гидролиз этих солей происходит весьма легко, особенно в области pH 1 в субмикроколичествах Ри (IV) имеет тенденцию к образованию радиоколлоидов, которые легко адсорбируются на стеклянных стенках даже в 0,02М азотной кислоте. Плутоний (IV) образует комплекс почти со всеми обычными анионами, включая хлор-, фтор-, нитрат-, фосфат- и оксалат-ионы. Были получены данные, показывающие, что Pu(IV) существует в основном в форме гидратированного иона Рц" " " . Во всех некомплексообразующих кислотах с концентрацией водородных ионов не ниже 0,ЗМ [Н126] Ри (IV) диспропорционирует на Pu(III) и Pu(VI) с измеримой скоростью [К66]. В области pH от 1 до 2 происходит быстрая полимеризация Ри (IV), приводящая к полимерным комплексам со структурой, подобной гидроокисям, характер которой зависит от температуры и методов получения [КШ]. Плутоний (IV) образует следующие нерастворимые соединения гидроокись, иодат, оксалат, фторид и перекись (см., например, [М58]). [c.183]

Большое влияние на активность инициаторов при эмульсионной полимеризации винилхлорида оказывает концентрация водородных ионов Б водной фазе. В зависимости от величины pH могут изменяться также коллоидные свойства эмульгаторов. Следует учесть, что при полимеризации может происходить снижение pH в результате распада инициатора с образованием кислых продуктов (например, в случае применения персульфатов) при наличии кислорода в реакционной смеси и по другим причинам. Для создания определенного-значения pH исходной смеси и поддержания его постоянным в процессе полимеризации в реакционную смесь вводят буферные соли. В качестве регуляторов pH при эмульсионной полимеризации винилхлорида используют смеси двузамещенного и однозамещеннога фосфорнокислого натрия, тринатрийфосфат, карбонат натрия, калия или аммония, гидроокись натрия или аммония, смесь уксусной кислоты и ацетата натрия, минеральные кислоты, некоторые органические кислоты и др Регуляторы pH добавляют в водную фазу обычно в количестве 0,25—2%. При полимеризации с перекисью водорода или персульфатами применяют для поддержания pH реакционной среды фосфатный буфер, бикарбонат или карбонат аммония . Некоторые эмульгаторы (например, натриевые или калиевые соли жирных кислот) могут одновременно выполнять роль буферов . [c.121]

В безавтоклавных ячеистых бетонах такого явления не наблюдается. Непосредственно после тепловой обработки и в последующий период времени, несмотря на высокую влажность изделий, арматура не корродирует (если в бетоне нет агрессивных составляющих). Объясняется это тем, что при безавтоклав-ном твердении гидроокись кальция связывается лишь в незначительной степени и в бетоне сохраняется щелочная среда. Несмотря на это, нельзя рассчитывать на длительную сохранность арматуры в безавтоклавных ячеистых бетонах. Дело в том, что благодаря пористой структуре эти бетоны очень интенсивно карбонизируются. По данным О. А. Бененсона, безавтоклавныч газозолобетон объемного веса 950 кг/ж , имевший первоначально показатель концентрации водородных ионов более 11,3 (тот же состав после автоклавной обработки имел pH = 9,2), в естественных условиях (под открытым небом) карбонизировался за 6 месяцев на глубину 18 мм, за 1 год на 21 жж и за 2 года на 25 мм, pH карбонизированного газозолобетона оказался равным 9,05, т. е. даже ниже, чем у автоклавного бетона. [c.137]

Работы, посвященные изучению свойств гидроокиси индия, немногочисленны и касаются лишь измерения концентрации водородных ионов при осаждении. Б. Н. Иванов-Эмин и Э. А. Остроумов [3] измеряли величину pH осаждения гидроокиси и нашли, что из раствора сульфата индия гидроокись осаждается при прибавлении 1,35 эквивалента едкого натра при pH, равном 3,40, а из раствора хлорида при прибавлении 2,75 эквивалента щелочи — при pH, равном 3,70. В первом случае авторы констатируют образование сначала основной соли, а затем гидроокиси, а во втором — непосредственное выделение гидроокиси. Лакруа [4], измеряя pH нейтрализации хлористого индия едким натром, отмечает, в противоположность предыдущим авторам, образование сначала промежуточного растворимого иона 1п(0Н) при pH, равном 3,40, а затем осаждение 1п(0Н)з при pH,, равном 4,0. [c.73]

Влияние pH. В процессе иоппой флотации pH имеет очень важное значение для извлечения нужного компонента в пенный продукт. Изменение концентрации водородных ионов в растворе влияет на состояние извлекаемого иона, эффективность действия собирателя, растворимость сублата и стабильность пены. В соответствии с этим в каждом конкретном случае необходимо подбирать оптимальный pH. В ряде случаев, регулируя pH, можно достигнуть селективного извлечения из раствора нескольких компонентов. Например, при низких pH можно извлечь гидроокись железа, а при последующем ступенчатом повышении pH можно выделить н гидроокиси Си, 2п, N4 и Со. [c.374]

Хотя установлено, что большая часть кислот, оснований и солей является ионогенами, однако степень ионизации их водных растворов весьма различна. Так, граммолекула хлористого водорода, растворенная в 10 л 1воды, содержит приблизительно в 70 раз больше водородных ионов, чем эквивалентное количество уксусной кислоты той же концентрации то же самое соотношение применимо к растворам гидроокиси натрия и гидроокиси аммония. Так как сила кислоты или основания определяется степенью их ионизации, то хлористоводородная кислота приблизительно в 70 раз сильнее, чем уксз/сная кислота, а гидроокись натрия или калия приблизительно в 70 раз сильнее, чем гидроокись ам.мония. [c.19]

Мицеллярные ассоциированные коллоиды. Частицы этих лиофильных коллоидов обладают структурой, отличающейся от структуры молекулярных коллоидов. Представителем этих соединений являются мыла, т. е. соли некоторых органических кислот [К — OO] Na , содержащие большой органический радикал (К содержит 12—18 атомов углерода) и одну карбоксильную группу (стр. 494). Орга)шческий радикал гидрофобен, в то время как ионизированная группа СОО" гидрофильна (стр. 332). В спирте эти соли растворяются до молекулярного состояния, образуя обычные растворы. В воде остатки К, которые не гидратируются, соединяются друг с другом вандерваальсовыми силами, образуя коллоидную частицу, называемую мицеллой. Внешняя оболочка мицеллы состоит из гидратированных СОО -групн, благодаря чему она растворима. Величина и, вероятно, форма мицеллы изменяются в зависимости от концентрации, температуры и присутствия других ионов. При больших концентрациях мыла образуют гели. Они тоже осаждаются из концентрированных растворов при обработке электролитами, но при удалении последних растворяются. К классу мицеллярных коллоидов относятся также гидроокись алюминия А1(0Н)з и гидроокись железа Ре(ОН)з, частицы которых соединены между собой водородными связями. [c.549]