Ацетилен теплота образования

Дополнительная энергия, получаемая в результате такой деформации молекулы, находит отражение в теплоте образования. Для ацетилена это изменение является положительной величиной следовательно, ацетилен при разложении выделяет тепло. Сравнение теплот образования и сгорания этана, этилена, некоторых ацетиленовых углеводородов, пропана и циклопропана приведено в табл. 1. [c.112]

Винилацетат получают газофазным синтезом из ацетилена и уксусной кислоты в реакторе с псевдоожиженным слоем катализатора. Внутри реактора расположен теплообменник, состояший из 22 вертикальных труб диаметром 77,2 мм и длиной 9 м каждая. Выделяющуюся теплоту (1378 кДж на 1 кг винилацетата) снимают за счет образования водяного пара в количестве 20 кг на 1 м2 площади поверхности теплообмена встроенного теплообменника. Определить объемный расход ацетилена, если мольное соотношение ацетилен уксусная кислота равно 2,6 1 на входе в реактор, выход винилацетата по уксусной кислоте 41,2%, удельная теплота парообразования водяного пара 2120 кДж/кг. [c.158]

При этой температуре, как видно из рис. (У.14), энтальпия водорода примерно в 8 раз больше энтальпии аргона, а степень диссоциации На на атомы достигает почти 96%. При охлаждении водорода от 5000 до 1700° К, т. е. до температуры, когда реакция (У.61) протекает еще со значительным выходом, 1 тль водорода отдает около 135 ккал. Этого количества теплоты достаточно для нагревания примешиваемого к плазменной струе холодного метана и образования одного моля ацетилена. В этих же условиях из более тяжелых углеводородов образуется до 1,3—1,4 моль С2Н2. Весьма существенно, что в струе водородной плазмы достижимы значительно большие степени превращения метана (и других углеводородов) в ацетилен (80—85%) по сравнению с прямым воздействием электрической дуги на углеводород . Поэтому водород плазмы не снижает концентрацию получаемого ацетилена. [c.152]

Следует отметить, что изменения энергии связей углерод-углерод в зависимости от гибридизации гораздо больше, чем соответствующие изменения для связей углерод-водород. Вследствие этого вычисленные энергии стабилизации простых олефинов и ацетиленов и классических сопряженных диенов, диацетиленов и т. д. положительны. Рассчитанные значения согласуются с опытными в той же степени, как вычисленные и опытные значения теплот образования. Этого и следовало ожидать, поскольку энергия стабилизации и теплота образования неизбежно связаны друг с другом, [c.79]

Ацетилен является одним из наиболее обстоятельно изученных веществ, тогда как его фторзамещенные — вещества малоизученные. На первом этапе подготовки материалов для Справочника необходимые для расчетов термодинамических свойств экспериментальные данные были известны только для ацетилена. Поэтому была проведена специальная работа по оценке молекулярных постоянных и теплот образования 2HF и 2F2. Фторацетилен впервые был получен в 1959 г. [2899, 482]. Дифтор ацетилен в чистом виде получен не 6bmS и свойства его экспериментально не исследовались. [c.595]

Для получения ацетилена из более насыщенного сырья, например природного газа, пропана или газойля, необходимо затратить большие количества энергии. Это видно из рис. 1, па котором показана теплота образования ряда углеводородов, имеющих важное значение как потенциальное сырье для производства ацетилена. Приведенные на рис. 1 величины фактически представляют частное от деления теплоты образования на число углеродных атомов в исходных углеводородах. Энергию, требуемую для превращения любого из рассматриваемых углеводородов в ацетилен при любых значениях температуры в пределах, охваченных этими данными, можно найти как удвоенную разность энергий образования ацетилена и [c.234]

Теплота пиролиза в зависимости от отношения этилена к ацетилену была получена на основе обработки данных по составу продуктов разложения (рис. 11—13) с использованием теплоты образования. Было найдено, что эндотермическая теплота пиролиза падает с одновременным увеличением весового отношения этилена к ацетилену в реакционных газах (рис. 15). В то же время температура газов, выходящих из реакционной зоны, заметно понижается понижается и потребление топливного газа (рис. 16). [c.39]

Аг, Кг, Хе, СН4, С1. СН,,С1, СНС1..), НзЗ, N,0, н-бутан, пропан, этилен, ацетилен 3 1 8 1 17 1 Теплота образования равна приблизительно 14—15 ккал моль [c.91]

Более определенные заключения можно сделать на основании теплот образования ацетиленов некоторые величины, полученные из теплот гидрирования [22] в сочетании с теплотами образования парафинов приведены в табл. 23. Разность в теплотах образования между гомологами в данном случае составляет 9. .. 10 ккал/моль (37,68-10 . . . 41,87-10 Дж/моль), т. е. [c.118]

Теплоты образования ацетиленов (по данным Россини и Кистяковского) [c.119]

Сделанные выше расчеты относятся к молекуле ССО в ее основном электронном состоянии, которое, вероятно, является три-плетным. Могут образовываться также и молекулы в синглетном состоянии. Фотолиз кетена обычно дает смесь синглетного и триплетного метил енов. В метилене эти электронные состояния отличаются, вероятно, только приблизительно на 10 ккал/моль, а соответствующие состояния ССО могут отстоять друг от друга дальше. Указанием на это может служить тот факт, что фотолиз недокиси углерода в присутствии циклопропана дает смесь этилена и ацетилена [25]. Можно утверждать, что, по аналогии с реакциями алкана, сначала образуется метиленциклопропан и что эта молекула разлагается. Этилен и ацетилен являются продуктами разложения активированного метиленциклопропана, образующегося при присоединении метилена к аллену [26]. Значения скорости их образования указывают на высокую энергию активации, сравнимую с энергией активации других реакций разложения циклопропана. Если синглет ССО имеет теплоту образования около 80—90 ккал/моль, то при фотолизе светом соответствующей длины волны можно было бы получить энергию, достаточную для разложения промежуточного метиленциклопропана. Это количество энергии было бы также недостаточным для того, чтобы вызвать радикальное разложение алкенов, полученных из алканов. [c.44]

Ацетилен — соединение с большим теплосодержанием. Если образование этана из элементов сопровождается выделением 83,5 кДж/моль, то при образовании этилена и ацетилена теплота поглощается (соответственно 52 и 226 кДж/моль). Этим объясняется термодинамическая неустойчивость ацетилена и способность к самопроизвольному распаду со взрывом. Кислородно-ацетиленовое пламя имеет температуру более 3000 °С, в то время как метан позволяет достичь лишь 2000 °С. В баллонах ацетилен хранят в виде раствора (в ацетоне) с пористым носителем, так как работа с неразбавленным газом при давлении свыше 0,15 МПа опасна. [c.70]

Теплота обратимой реакции распада винил-радикалов на атомарный водород и ацетилен вычисляется по теплотам образования винил-радикалов и ацетилена, равным 64,0 и 54,19 ккал [64, 332 , что дает для теплового эффекта реакции величину 42,09 ккал. Для теплоты образования винил-радикалов в литературе [333] приводится также значение 15 ккал, резко отличаюшееся от принятого, что даст для теплового эффекта реакции распада винил-радикалов значение порядка 90 ккал. Это приводит к заключению-о необычайной устойчивости винил-радикалов и стабилизирующему влиянию двойной связи на термическую устойчивость их. Располагая знанием энергии С—Н связи в винил-радикале, можно вычислить тепловой эффект Ор как разность энергий С—Н связи в винил-радикале и энергии образования тройной связи из двойной, пренебрегая энергией активации реакции присоединения Н к ацетилену. Если принять для энергий связей двойной Q . и тройной <3с=с значения 159 и 187 ккал [64], а для энергии С—Н связи в винил-радикале (Сс-н)с,н, величину примерно 103 ккал, то получим для теплоты реакции величину 75 ккал. При расчетах использовано значение 42 ккал. [c.250]

Ацетилен Этилен Пропан Изобутилен СО Окись платины. Установлена связь между активностью и теплотой образования окисла (1078J [c.440]

АЦЕТИЛЕН (эска) Hs- H, мол. в. 26,04 — первый Ч.ЛОН гомологич. ряда ацетиленовых углеводородов, бесцветный газ т,пл, —80,8° (при jo=1277 мм рт.. ст..)-, темн-ра возго.Ш1 и твердого А, —84,1° (760 мм) т. кип, 83,8° плотн. жидкого 0,463 (0°, 26,3 ат) газообразного 1,1716 г/л (0°, 760 мм) теплота образования из элоиентов 58 ккал/моль теплота сгорания р = onst) 312 ккал/моль теплоемкость при 0° 0,313 ккал/кг град. Давление паров жидкого А. 10,9 ат (—30°), 26,3 ат (0°), 54,1 ат (30°) теплотворность 13900 ккал/м 35,2° d [c.173]

Изучению колебательных спектров дихлорборана посвящен ряд работ [20—25]. В ИК-спектре полосы поглощения при 2617 см вызваны валентными колебаниями В—Н-связи, а полосы при 1100 и 762 см отнесены к асимметричным и симметричным колебаниям В—СЬсвязей [23]. Теплота образования дихлорборана равна — 60,37 ктл-моль при 298° К [26]. Как нашли Линде и Стерн [24, 27], дихлорборан присоединяется к ненасыщенным углеводородам при 10—30° как в газовой, так и жидкой фазе. Реакция протекает более легко, чем с дибораном и не требует применения эфира. Указывается, что присоединение к пропилену и изобутилену идет по правилу Марковникова, т. е. образуются соответственно изопропилбордихлорид и трет-бутилборди-хлорид, однако порядок присоединения экспериментально не доказан [24]. При взаимодействии дихлорборана и бутадиена получается быс-(дихлорборил)-бутан неизвестного строения. Ацетилен также присоединяет две молекулы дихлорборана, однако строение образующихся продуктов не установлено [24]. [c.172]

Jeяия (320], теплота образования [321] и теплота горения [321]. Кистяковский [322] сравнил теплоты гидрирования аллена с тем же параметром 1,3-бутадиена, 1,4-пентадиена и бензола. Он нашел, что 1,4-пентадиен дает величину приблизительно вдвое большую, чем этилен, что указывает на отсутствие взаимодействия между двумя изолированными дво1пщми связями. Кумулированные связи аллена, однако, обнаруживают дестабилизирующий эффект по сравнению с двумя изолированными двойными связями. По экспериментальным данным была вычислена эмпирическая формула для термодинамических функций (энтропии, энтальпии, вириальных коэффициентов) [323]. Рассматривался вопрос о возможности использования алленов вместо ацетиленов при сварке. Для этого были измерены для нескольких простых алленов температура пламени, теплота воспламенения и скорость горения, по сравнению с соответствующими величинами для ацетилена [324]. [c.691]

При вычислении постоянных Дьюар и Шмизинг использовали экспериментально найденные длины связей СС в алмазе и СН в метане и этилене, теплоты образования этих соединений, а также ацетилена, и, кроме того, силовые постоянные в этане, этиленеи ацетилене. [c.248]

Отдельные представители. Ацетилен, С2Н2 — бесцветный газ, сравнительно хорошо растворим в воде и довольно легко сгущается в жидкость (кипит при —83,6°) горит ярким и коптящим пламенем в присутствии кислорода горит без копоти. Высокая температура, развивающаяся при горении ацетилена, позволяет использовать этот газ при автогенной сварке металлов. Ацетилен является сильно эндотермическим соединением (теплота образования ацетилена из элементов 54,8 ккал), способным разлагаться со взрывом. Особенно опасен жидкий ацетилен. Его обычно хранят и перевозят в виде раствора в ацетоне в железных баллонах под значительньш давлением. С воздухом или кислородом дает чрезвычайно опасную взрывчатую смесь. [c.81]

В нащих ранних работах [6, 8, 10] мы сочли необходимым внести в уравнение (10.31) ещ,е ряд изменений — включить множитель, зависящий от расстояния, так как иначе не удавалось передать удовлетворительно теплоты образования парафинов, олефинов и ацетиленов с одним набором параметров. Необходимость введения такого множителя интуитивно представляется разумной, поскольку энергия облака перекрывания между АО фг и фj в поле остова должна зависеть от расстояния до соответствующих ядер и, следовательно, от межъядерного расстояния Гц. В методе НПДП окончательное выражение для имеет вид [6] [c.559]

Класс В. Этот класс содер 1Кит в основном окислитель и горючее только как раздельные составляющие. Энергия разложения получается вследствие химически неустойчивых расположений атомов в молекуле. По этой причине все соединения этой группы имеют положительные значения стандартной теплоты образования (табл. 27). Примерами соединений этой группы, некоторые из которых используются в качестве однокомнонентного топлива, являются гидразин (N2X 4), ацетилен (С2Н2), этилен (С2Н4) и окись азота (N0). [c.410]

Энтальпия образования молекул из свободных атомов всегда должна быть отрицательной. Если соединение атомов в молекулу не сопровождается выигрышем в энергии, то атомы не соединятся в молекулу. А теплота образования сложного вещества из простых веществ иногда может быть положительной. Это не значит, что процесс соединения атомов в такое соединение эндотермичен это означает только, что он менее экзотермичен, чем процесс соединения тех же атомов в простое вещество. Т. е. атомы в этом случае экзотермически соединяются в сложное вещество, по как бы ждут первой возможности перестроиться в более экзотермичное состояние — простые вещества. Поэтому, эндотермичные вещества и имеют склонность к распаду. Но все-таки их можно получить и сохранять. Примером может служить известный всем ацетилен его теплота образования составляет +54,2 ккал1моль Тем не менее, его хранят в баллонах, транспортируют и широко используют в промышленности. Правда, стараются оберегать его от нагревания во избежание взрыва. [c.31]

Основное направление научных работ — изучение состава органических соединений. Под влиянием Либиха занимался (с 1835) исследованием органических соединений. Впервые получил (1835) ви-нилхлорид присоединением хлористого водорода к ацетилену, синтезировал (1838) поливинилиден-хлорид. Открыл (1838) явление фотохимической полимеризации. Определил (1838) элементный состав хинина и цинхонина. Исследовал (1839) тиоэфиры и получил хлорированные метаны от моно-до тетрахлорметана. Изучал (1836—1837) действие серного ангидрида на органические вещества, Разработал (1840) способ получения меркаптанов действием гидросульфита калия на алкилгалогениды в спиртовом растворе. Провел точное определение теплоемкостей, теплового расширения и теплот испарения жидкостей и твердых тел. Наиболее точно для своего времени определил механический эквивалент теплоты составил таблицы упругости паров. Установил (1846) образование аммиака при действии электрической искры на смесь азота и водорода. Сконструировал ряд приборов воздушный термометр, пирометр, гигрометр. Занимался усовершенствованием газового освещения в Париже, Автор учебника Нача.ть-ный курс химии (1847—1849). [c.424]

Ацетилен — так называемое эндотермическое соединение, при его разложении освобождается та теплота, которая была поглощена при образовании. К этому же классу относится известное ракетное топ.чиво гидразин (N2H4). При сгорании в кислороде 1 кг гидразина выделяется 4300 ккал около 24% этого количества тепла образуется только за счет распада гидразина [c.131]

Содержащиеся в техническом карбиде фосфид кальция СззРг и сульфид кальция Са5 при действии на них воды также разлагаются с образованием фосфористого водорода и сероводорода. Ацетилен необходимо очистить от этих примесей действием окислителя во избежание отравления катализатора в следующей стадии синтеза. Если применять при разложении карбида избыток воды ( мокрый способ ), то в качестве отхода получается известковое молоко, переработка которого затруднительна. Поэтому в производстве ацетилена используется сухой способ , при котором карбид кальция разлагается небольшим количеством воды. Вода частично испаряется за счет теплоты реакции, и вследствие этого гашеная известь получается в виде пушонки. [c.274]

Ответ докладчика. Г. Гролль совершенно справедливо отмечает, что термодинамическое равновесие касается лишь одной стороны проблемы. Второй стороной являются пути достижения этого равновесия. Действительно, в пламени достигается равновесие менаду остаточным количеством непревращенного углеводорода, ацетиленом и другими компонентами, но для достижения этого равновесия, несомненно, требуется затратить некоторую энергию активации. Откровенно говоря, мы не располагаем достаточными сведениями относительно кинетики реакции, протекающей в пламени предварительно приготовленной газовой смеси, но из других опытов нам известно, что при работе на метане в качестве исходного сырья требуется большая теплота активации, в то время как при работе на углеводородах, содержащих связь углерод — углерод, образование ацетилена протекает значительно легче. Другой вопрос, затронутый Г. Гроллем, относится к измерению температуры пламени. Нам не удалось непосредственно измерять эту температуру. Мы оиределя.ли температуру пламени расчетным путем, исходя из точного анализа газообразных продуктов реак-Ц1П1 и первого закона термодинамики. [c.263]

Величина теплового эффекта образования важна и нужна не только для энергетических расчетов, но и для соблюдения техники безопасности при обращении с химическими веществами. Вещества, реакция которых с кислородом сопровождается большим тепловыделением, пожароопасны. К ним относится большая часть органических веществ. Вещества, у которых тепловой эффект образования — большая положительная величина, взрывоопасны — ведь при их разложении на простые вещества теплота, затраченная на их образовзиие, выделится обратно. Хорошо, что доля таких веществ невелика. Среди них ацетилен (+227), трехиодистый NI3) и треххлористый (N I3) азот (-1-230), озон О3 (4-142), азотистоводородная кислота HN3 (+264) и, конечно, широкоизвестные взрывчатые вещества — нитроглицерин (+1430), тротил (+980), тетрил (+1410 кДж/моль) и др. Взрывоопасность, как и пожароопасность химических веществ не означают, что работать с этими веществами все равно, что курить, сидя иа куче пороха. Тол, он же тротил, он же тринитротолуол, можно плавить, можно поджигать без опасения взрыва ацетилен используется в строительно-монтажных работах для газовой сварки конструкций озон образуется при прохождении ультрафиа1етовых лучей ртутно-кварцевых ламп через воздух и используется для дезинфекции воды. Надо лишь соблюдать разработанные для взрыво- и пожароопасных веш.еств правила обращения с ними. Шутки типа рассыпания по полу и од истого азота, взрывающегося под подошвой наступившего на крупинку NI3, этими правилами ис предусмотрены Кстати следует сказать н что такое взрыв. Одио и то же веш.ество, тот же тол, может спокойно гореть или взорваться. При горении тата энергии выделится даже больше, чем при его взрыве [c.22]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология