Другие реакции разложения

Реакция между спиртом и галоидоводородными кислотами подчиняется другим законам. Спирт чрезвычайно слабо ионизирован для отщепления его гидроксильной группы требуется известное время. Процесс, протекающий между спиртом и кислотой с выделением воды и носящий название этерификации, является поэтому реакцией, протекающей во времени. Этерификация никогда не бывает полной, так как с ней конкурирует другая реакция — разложение образовавшегося галоидного алкила водой процесс образования сложных эфиров является обратимым [c.97]

Другой реакцией разложения вещества является сольволиз. В этой реакции под влиянием растворителя разрываются полярные и поляризованные межатомные связи, причем, как правило, растворитель образует соединения с продуктами реакции. При добавлении в пиросерную кислоту воды происходит гидролитическое расщепление с образованием двух молекул серной кислоты [c.429]

Обсудите другие реакции разложения перманганата калия с образованием различных соединений калия и марганца с кислородом, вплоть до образования металлических калия или марганца. Рассчитайте АС°р ц при стандартной температуре и более высокой (600 К). Какие из реакций предпочтительно проходят при низких температурах, какие при более высоких [c.150]

По этой же причине не рекомендуется вести нагревание на горелке, плитке или песчаной бане. Дегидратация и другие реакции разложения продукта восстановления особенно легко могут протекать п конце отгонки при перегреве остающегося в колбе концентрированного раствора алкоголята. [c.216]

Другие реакции разложения олефинов [c.47]

Возможны две другие реакции разложения циклогексана [c.73]

В других реакциях разложения Кр обычно также выражает давление, производимое газообразными компонентами. Температурная зависимость этого давления может быть найдена из уравнения (5.16). [c.463]

Последнее уравнение справедливо для реакций разложения перманганата калия, углекислых солей серебра, цинка, кальция и других реакций разложения кристаллов, в которых реакция возникает сразу по всей поверхности. Это наблюдается не всегда. Если скорость образования зародышей новой фазы относительно невелика, то зародыши новой фазы образуются в объеме исходной фазы. Если число их постоянно, то общая поверхность реакционной зоны будет расти пропорционально квадрату времени по закону [c.123]

Примесь N0, ведущая себя как замедлитель в некоторых реакциях (например, при крекинге углеводородов), в других реакциях (разложение альдегидов) является только ускорителем и, наконец, при разложении диэтилового эфира, диметилового эфира, бензойного альдегида, диоксана, окислении диизо-пропилового эфира и т. п. проявляет двойственное действие, замедляя реакцию в малых количествах и ускоряя в больших. Ускоряющее действие N0 проявляется и при повышении температуры, например, в реакции [c.270]

Разумеется, здесь приведены лишь немногие из возможных реакций нафталинов. Так как свободная энергия образования высока, термодинамические факторы благоприятствуют разложению исходных углеводородов на углерод и водород. Из табл. 9 видно также, что возможны некоторые другие реакции разложения, которые не ведут к образованию нафталина. Обычные условия деалкилирования часто благоприятствуют разло- [c.213]

Как правило , применение металлов вызывает декарбоксилирование кислот с образованием углеводородов, однако в некоторых случаях возможно образование кетонов с относительно высокими выхода.ми. Принципиально отсутствие кетона или его небольшое количество в продуктах разложения можно было бы объяснить двумя путями разложения 2 а) наряду с другими реакциями разложения происходит декарбоксилирование кислот б) идет реакция кетонизации, однако образующийся кетон претерпевает последующие реакции разложения. Возможно, имеет место и тот и другой путь. В некоторых случаях обнаружено промежуточное образование соли кислоты [c.136]

Фтористый нитрозил FNO обладает еще более высокой термической стабильностью. Изобарный потенциал разложения его на элементы равен нулю при 1200 °К, и, следовательно, разложение на элементы термодинамически возможно лишь при температурах > 1200 °К. Другая реакция разложения фтористого нитрозила [c.68]

Реакцию проводят при низкой температуре, чтобы свести к минимуму превращения по схеме реакции Нефа и другие реакции разложения. Для подкисления используют сильные минеральные и органические кислоты, например соляную и уксусную, так как слабые кислоты благоприятствуют протонированию по углероду, в результате чего регенерируется исходное нитросоединение [130]. [c.31]

Разложение полиоксиметилена не ограничивается реакцией деполимеризации, начинающейся с концов цепей. В полимер вводят стабилизаторы для предотвращения других реакций разложения. Известны различные типы стабилизаторов, однако механизм их действия не всегда ясен. [c.413]

Как уже указывалось выше, для многих реакций замечено такое катализирующее действие иода при повышенных температурах. Например, энергия связи С — Н в альдегиде относительно низкая, 80 ккал. Энергия образования HJ составляет 70 ккал и, следовательно, реакция атома J с альдегидом эндотермична на 10 ккал. Этот вид инициирования оказывается более выгодным, чем самопроизвольный разрыв в молекуле альдегида связи С — С или С — Н (энергии этих связей равны соответственно 70 и 80 ккал) и поэтому иод катализирует как эту, так и ряд других реакций разложения органических соединений. [c.163]

Промышленное значение имеют также реакции разложения карбонатов, дегидратации различных кристаллогидратов и ряда других веществ [46]. Дегидратация кристаллогидратов часто происходит самопроизвольно и при обычных температурах. Самопроизвольная потеря кристаллизационной воды наблюдается, например, при хранении на воздухе семиводных сульфатов железа, никеля или магния. Согласно литературным данным [45, с. 89—128, 47—48], механизм дегидратации подобен механизму других реакций разложения. В кристаллической решетке частиц также возникают и растут зародыши новой фазы. Одной из отличительных особенностей разрушения кристаллогидратов является зависимость скорости процесса потери кристаллизационной воды от давления водяных паров. [c.165]

Другие реакции разложения эфиров, например смесью ледяной уксусной кислоты п бромистоводородной кислоты, бромидом алюминия, натрием в жидком аммиаке, также могут быть использованы для характеристики и идентификации эфиров они изложены при описании синтеза алкоксильных производных в VI томе немецкого издания настоящего труда. [c.420]

Сделанные выше расчеты относятся к молекуле ССО в ее основном электронном состоянии, которое, вероятно, является три-плетным. Могут образовываться также и молекулы в синглетном состоянии. Фотолиз кетена обычно дает смесь синглетного и триплетного метил енов. В метилене эти электронные состояния отличаются, вероятно, только приблизительно на 10 ккал/моль, а соответствующие состояния ССО могут отстоять друг от друга дальше. Указанием на это может служить тот факт, что фотолиз недокиси углерода в присутствии циклопропана дает смесь этилена и ацетилена [25]. Можно утверждать, что, по аналогии с реакциями алкана, сначала образуется метиленциклопропан и что эта молекула разлагается. Этилен и ацетилен являются продуктами разложения активированного метиленциклопропана, образующегося при присоединении метилена к аллену [26]. Значения скорости их образования указывают на высокую энергию активации, сравнимую с энергией активации других реакций разложения циклопропана. Если синглет ССО имеет теплоту образования около 80—90 ккал/моль, то при фотолизе светом соответствующей длины волны можно было бы получить энергию, достаточную для разложения промежуточного метиленциклопропана. Это количество энергии было бы также недостаточным для того, чтобы вызвать радикальное разложение алкенов, полученных из алканов. [c.44]

ДРУГИЕ РЕАКЦИИ РАЗЛОЖЕНИЯ [c.162]

Но в этой же реакционной смеси идет и другая реакция — разложения Н2О2 ( 6), которая, во-первых, сама состоит из нескольких последовательных стадий с появлением и качестве промежуточных следующих ионов и радикалов РеОН2+, ОН, НО2, Н+, О2 , и, во-вторых, является параллельной по отношению к реакции окисления железа (II). Отметим, что в указанной смеси идут и другие реакции. [c.224]

Если в общем небольшая разница в свободной энергии реакций (4) и (5) все же может рассматриваться как достоверная величина, то можно сделать вывод, что метановое расщепление (4) более вероятно, чем другие реакции разложения. Наоборот, реакция отщепления этана наименее вероятна. В связи с этим Шульц [118Ь] предполагает, что из двух молекул, образующихся в реакции расщепления, молекула олефина будет большей, чем молекула парафина. Кинетика крекинга,, однако, не отражает таких небольших отличий в свободной энергии различных реакций расщепления. Как будет видно дальше, образование метана не является главным направлением разложения при крекинге углеводородов. Расщепление происходит по различным [c.12]

Реакции дегидрогенизации олефинов, так же как деполимеризации, приводят к образованию олефинов, диолефинов и водорода. Парафины при этих реакциях не образуются. Однако парафиновые углеводороды, особенно низкомолекулярные парафины, включая метан и этан, легко получаются при других реакциях разложения олефинов. Исследования дальнейших стадий термического разложения олефинов при высоких температурах не могут быть включены в эту книгу из-за слишком большого количества их. Табл. 15 содержит результаты, полученные Уилером и Вудом [140] для термического разложения пропилена, и дает представление о продуктах дальнейшего разложения олефинов. Очень похожие данные были получены этими же авторами для этилена и бутилена. [c.49]

Почти все реакции разложения можно ускорить, если имеется катализатор, способный при разложении или реакции с субстратом служить источником свободных радикалов. Так, например, алкил-перекиси или кислород могут катализировать многие из таких реакций разложения. Галоиды катализируют разложение большинства галоидалкилов, простых эфиров и альдегидов, поскольку они легко диссоциируют. Весьма активными инициаторами реакций полимеризации являются также металлалкилы и азосоединения, фотолиз введенных кетонов и альдегидов тоже может инициировать другие реакции разложения. Однако разложение некоторых галоидалкилов, например я-пропилхлорида, не ускоряется катализаторами, дающими свободные радикалы, и поэтому считается, что они разлагаются только по молекулярному механизму, давая непосредственно олефины и хлористый водород. В общем изучение каталитического разложения не внесло значительного вклада в выяснение механизма разложения. Существование катализа свободными радикалами указывает на возможность протекания реакции по цепному механизму, но не говорит в пользу того, что она будет идти как цепная в отсутствие катализатора. [c.380]

Аналогичным образом эти авторы трактуют и другие реакции разложения, и, вообще говоря, их теория, по-видимому, согласуется с большинством наблюдавшихся фактов. Однако еще отнюдь не очевидно, может ли эта теория объяснить результаты, полученные Джахом, Стабсом и Хиншельвудом [486]. [c.385]

Другие реакции разложения кислородсодержащих соединений с отщеплением воды в основном идут на сложных катализаторах. Так, на Т10г—АЬОз [240—246] либо TiOa—ЗЮг [c.414]

Парафиновые углеводороды нормального строения. Разложение метана и этана было изучено гораздо лучше, чем любых других углеводородов. Очевидно, вследствие сложности процессов скорость этих или любой другой реакции разложения парафиновых углеводородов, выраженная через константу скорости для реакции первого порядка по уравнению Аррениуса, люжет лип1ь приближенно отрал- ать данные, фактически полученные в ншроком интервале температур, давлений и степеней превращения.. Однако на современном уровне знаний пспользование более сложного анализа кинетических данных для промышленных целей еще не оправдано.. Применение простого уравнения Аррениуса позволяет достаточно точно сравнить относительные скорости разложения различных углеводородов. Поскольку скоростям разложения метана и этана посвящено много работ (в частности [15J), в этом разделе основное внимание будет уделено разложению парафиновых углеводородов Сз и вьпие. [c.62]

Дифторамин NFgH, стандартный изобарный потенциал образования которого отрицателен, также термодинамически стабилен и не разлагается на элементы вплоть до температур 500 °К, когда AG°t становится равным нулю. Однако для дифторамина возможна другая реакция разложения, а именно [c.69]

Для получения этих продуктов мочевину с алифатическими полиаминами, содержащими не менее одного Н при каждом атоме N (желательно с полиме-тилендиаминамн), нагревают до температуры, при которой выделяется NHs. Других реакций разложения не наблюдается даже при нагревании до 100—200° или 120—160°. Таким образом легко получают, например, гексамети лен димочевину (т. п. 196°), этилендимочевину (т. п. 193—194°) и декаметилендимочевину (т. п. 182—186°). [c.315]

С КИСЛОТОЙ (гидридный водород), с помощью другой реакции в сосуде Хоффман и Лисидж [115] определяли количество первичной аминогруппы для этого в сосуд помещали данное соединение и раствор азотистокислого натрия, продували через содержимое сосуда гелий (газ-носитель), добавляли в раствор уксусную кислоту для образования азотистой кислоты и через 60 с переносили выделенный азот в газовый хроматограф, снабженный катарометром. Количество выделенного азота определяет количество первичной аминогруппы в данном соединении. Эту же реакцию в комбинации с несколькими другими реакциями разложения Франк и сотр. [116, 117] использовали для систематического анализа азотных связей в органических соединениях. [c.155]

При нагревании этана до высоких температур протекают и другие реакции разложения, в частности с разрывом связей С—С (пиролиз). О много01бразии этих реакций можно судить по составу продуктов. Например, при 800°С, атмосферном давлении и времени реакции 1,5 с была получена такая смесь (в % об.) [c.225]

Полагают, что в жидкой фазе [4] при температурах выше 1830° С преобладает другая реакция разложения, которая также протекает и в твердой фазе вблизи температуры плавления (предположительно вслед за образованием молекулярного соединения тСаС2-иСа0) [c.190]

Часто для no, iучения нитроновых кислот используют с.ледующую методику. Нейтрализацией нитроалкана водной щелочью при О—25° С приготавливают натриевую или калиевую o. ib и подкисляют ее изб],1тком сильной минеральной кислоты, такой, как соляная, поддерживая температуру в пределах от О до 5° С [1, 13[. Низкая температура необходи1ш для того, чтобы свести до минимума вероятность превращения по схеме реакции Нефа и другие реакции разложения. [c.281]