Энтальпия аргона

Рис. IV-16. Изменение энтальпии водорода и аргона в зависимости от температуры.

Аргон и Бессонов [161, 162] недавно построили молекулярную модель вынужденной эластичности при сдвиге, которая учитывает вращение молекулярных сегментов под действием внутри- и межмолекулярных сил и систематическое уменьшение числа пар кинк-изомеров в напряженном полимере. Они рассчитали свободную энтальпию активации пары кинк-изомеров в небольшом пучке коллективно действующих молекул [c.304]

В качестве теплоносителя в лабораторных условиях используется также аргон, всегда находящийся в атомарном состоянии. Энтальпия аргона возрастает с повышением температуры медленнее и равномернее, чем энтальпия водорода (см. рис. 1У-16). На рисунке видно также, насколько выше энтальпия водорода в условиях высоких температур. [c.148]

Рпс. .20. Температурная зависимость энтальпии аргона и водорода [49] 1 — аргон 2 — водород. [c.368]

Рассмотрим более подробно применение струи низкотемпературной водородной плазмы при 5000 К для проведения реакции (5.88). При этой температуре, как видно из рис. 58, энтальпия водорода примерно в 8 раз больше энтальпии аргона, а степень диссоциации Яг на атомы достигает почти 96%. При охлаждении водорода от 5000 до 1700 К, т. е. до температуры, когда реакция (5.88) протекает еще со значительным выходом, один моль водорода отдает около 135 ккал. Этого количество теплоты достаточно для нагревания примешиваемого к плазменной струе холодного метана и образования одного моля аце- [c.174]

А. С. Предводителев много внимания уделил термину и понятию плазма . Он настаивает на онределении, данном Дж. Дж. Томсоном, под которое подходит только полностью ионизированный газ. Р. Энгель в свое время дал более широкое определение, назвав плазмой ионизированное газообразное состояние, содержащее равные концентрации положительных и отрицательных зарядов. Здесь нет требования обязательной 100%(-ной ионизации и, я думаю, это определение нам, химикам, больше подходит. Во всяком случае все работы по реакциям в плазменных струях имеют дело именно с такой плазмой. Иногда плазму называют четвертым агрегатным состоянием. Это отчасти связано с характером зависимости энтальпии вещества от температуры. Существенно различны зависимости энтальпии аргона и водорода в области умеренных температур. Здесь различие в значениях АЯ определяется в первую очередь диссоциацией водорода на атомы. Вообще же при нагревании газа достигается температура, при которой наблюдается резкий подъем кривой [c.198]

Примечания. 1. Энтальпию аргона вычисляют по уравнению 2- 1 ккал=4,187 кдж. [c.234]

У.14, на котором показано приращение энтальпии одного моля водорода при нагревании от комнатной температуры вплоть до 5000° К. На кривой виден резкий подъем приблизительно после 2500° К. Он связан с начинающимся здесь поглощением теплоты на эндотермическую диссоциацию водорода. Для сравнения на аргона — здесь в указанном [c.151]

V. 14. Зависимость энтальпии Н рода и аргона от температуры [c.151]

При этой температуре, как видно из рис. (У.14), энтальпия водорода примерно в 8 раз больше энтальпии аргона, а степень диссоциации На на атомы достигает почти 96%. При охлаждении водорода от 5000 до 1700° К, т. е. до температуры, когда реакция (У.61) протекает еще со значительным выходом, 1 тль водорода отдает около 135 ккал. Этого количества теплоты достаточно для нагревания примешиваемого к плазменной струе холодного метана и образования одного моля ацетилена. В этих же условиях из более тяжелых углеводородов образуется до 1,3—1,4 моль С2Н2. Весьма существенно, что в струе водородной плазмы достижимы значительно большие степени превращения метана (и других углеводородов) в ацетилен (80—85%) по сравнению с прямым воздействием электрической дуги на углеводород . Поэтому водород плазмы не снижает концентрацию получаемого ацетилена. [c.152]

Температура плавления является одной из характеристик термодинамического равновесия твердой и жидкой фаз. При температуре плавления (если давление задано) свободные энтальпии твердой и жидкой фаз одинаковы Отв = Ож- Свободные энтальпии — сложные и пока еще слабо изученные функции температуры, давления, межатомных взаимодействий и строения фаз. Аналитическая форма функций и даже для фаз, соответствующих одному элементу, например аргону, ртути и т. д., по имеющимся данным различна. Еще более существенны различия функций <3тв и О фаз, соответствующих разным элементам. Температура плавления, следовательно, является сложной функцией строения и межатомных взаимодействий двух фаз — жидкой и твердой. А межатомные взаимодействия и структура фаз в свою очередь сложным образом зависят от строения и свойств атомов. Ясно, что связь между температурой плавления и порядковым номером п соответствующего элемента в периодической системе Менделеева не проста. Тем не менее значение функции Тпл =/(л) полезно для изучения перечисленных выше взаимосвязей и отыскания, на первых порах, хотя бы качественных их особенностей. [c.279]

Для перевода значений термодинамических функций на моль умножим их на Л//1000 = 0,03994, где М — молекулярная масса аргона. Переведенные на моль аргона энтальпия и энтропия при 101,8 °С и 50 МПа составляют 6,51821 кДж/моль и 0,104004 Дж/(моль К), те же функции при давлении р = 0,1 МПа составляют 7,7883 кДж/моль и [c.131]

Рассчитайте мольные энтропию, внутреннюю энергию, энтальпию, энергии Гельмгольца и Гиббса газообразного аргона при Т- 298 К и давлении 1 атм. [c.166]

Очевидно, аргон не может быть практически использован в качестве теплоносителя. Поэтому мы перешли к исследованию процесса получения ацетилена в водородной плазме. Как известно, водород при значительных степенях диссоциации обладает высокой энтальпией. Кроме того, диссоциированный водород вряд ли можно рассматривать только как теплоноситель. [c.77]

К термодинамическим свойствам, необходимым при расчете схемы, относятся энтальпия и энтропия воздуха и его компонентов при различных температурах и давлениях давление, температура и составы равновесных фаз жидкости и пара тройной системы кислород— аргон — азот, а также данные о равновесии жидкость — пар других систем. [c.27]

Энтальпия смесей кислород — аргон — азот [c.66]

При составлении тепловых балансов узла ректификации и отдельных его аппаратов, при расчетах процессов ректификации, испарения и конденсации воздуха необходимы данные об энтальпии смесей кислород — аргон — азот. [c.66]

При расчете по уравнению (82) энтальпии газообразных ВКК (кислорода и аргона) для температур ниже температуры конденсации и жидких НКК (азота и аргона) для температур выше температуры кипения находятся посредством экстраполяции по соответствующим изобарам зависимостей I=f T) для этих компонентов. [c.66]

Известны различные методы расчета процесса ректификации многокомпонентных смесей [2, 5, 27, 53, 58,, 69]. При расчетах процесса ректификации воздуха неприемлемо большинство упрощающих допущений, принимаемых во многих случаях при расчетах ректификации многокомпонентных смесей. Расчет ВРК следует выполнять в соответствии с указанными особенностями схем узлов ректификации воздуха. Расчет требует точного учета термодинамических свойств тройной системы кислород — аргон — азот равновесных соотношений и энтальпий жидкости и пара [47]. [c.72]

Порядок проектного расчета воздухоразделительных колонн. При проектном расчете ВРК следует задавать содержание кислорода как в конечных (выводимых из установки), так и в промежуточных (поступающих из одной колонны в другую) продуктах разделения. При извлечении аргона в качестве исходных данных следует дополнительно принять содержание аргона в нем и коэффициент его извлечения из воздуха. Этим самым однозначно определяются количества продуктов разделения, что дает возможность составить тепловые балансы установки в целом и отдельных аппаратов и определить количества и энтальпии потоков, поступающих в узел ректификации. Влиянием неточности предварительного определения содержания аргона в продуктах разделения на энтальпию потоков можно прене- [c.90]

Принимая, что энтальпия чистого аргона в состоянии сухого насыщенного пара равна энтальпии чистого азота в таком же состоянии, откладываем на диаграмме точку Аг = 5% О2), соответствующую состоянию сырого аргона на выходе из колонны. Соединяем точку Ж, соответствующую состоянию условной смеси отходящего азота после переохладителей и сырого аргона, с точкой К, соответствующей состоянию отходящего из верхней колонны кислорода. Точка В пересечения этой прямой с линией у = = у1 = 20,93% О2 соответствует состоянию условной смеси потоков [c.24]

Эти уравнения отвечают соответственно (4) и (5) — жидкой и плотной фазам при Р = 20 атм, (6) и (7) — жидкой и плотной фазам при Рл 475 атм. На рис. 3 изображены отвечающие уравнениям (4—7) прямые вместе с кривыми Я (Г) реального аргона [4] при давлениях 500 и 20 атм. Из этого рисунка видно, что несущественное по абсолютной величине (20—80 кал/моль) отклонение вычисленных энтальпий от экспериментальных имеет систематический характер, что обусловлено, по всей видимости, некоторой неадекватностью функциональной формы потенциала Леннард—Джонса действительному взаимодействию атомов аргона. [c.8]

Отвечающие уравнениям (16) и (17) кривые изображены на рис. 7 вместе с зависимостью 1 от Т идеального газа при давлении 0,672 атм. Пунктиром на этом рисунке изображена зависимость химического потенциала реального аргона от температуры, полученная из данных по давлению пара [15]. Расхождение экспериментальных и вычисленных величин в основном связано с уже отмеченным выше различием в энтальпиях. Как видно пз [c.16]

Значения Хз и Хг определяют искомый состав жидкости по азоту и аргону. Равновесный этой жидкости пар находится по диаграмме равновесия тройной системы кислород—аргон— азот (например, приведенной на рис. 4). Энтальпия этого пара рассчитывается по уравнению (38) или (39) и вместе с концентрацией определяет координаты второй точки — Б. Продолжив снова полюсной луч РБ до нулевой плоскости, находим след его — точку б, соответствующую состоянию жидкости тройной смеси на вышележащей тарелке. Повторяя расчет подобным образом от тарелки к тарелке, можно получить конечную концентрацию компонентов в смеси (точка Е). [c.46]

Рис. 59. Зависимость энтальпии Я водорода и аргона от температуры

Рис. 1. Распределения температуры в штазмошюй струо аргона, полученные методом абсолютных интенсивностей 1н) линиям аргона в области спектра 3900—4500 А Р=1 атм, истечение в атмосферу, среднемассовая энтальпия аргона в струе —3 -10 дж/кг)

Значения статистических весов gu и уровней энергии е приведены в работе [23]. Характер изменения энтальпии для аргона приведен в работе [22]. [c.61]

Мольная энтальпия термически ионизированного аргона [c.96]

Обычно индукционные разряды при Х/г< 1 зажигаются в кварцевых, керамических или сделанных из других диэлектрических материалов трубах. Однако возможно зажигание разрядов на сравнительно низких частотах и без диэлектрических труб, например в медной камере, которая охлаждается водой [64]. Это позволяет получить высокие энтальпии нагретого газа (100 ккал/г-моль в аргоне ири 2 атм), что необходимо для высокотемпературных аэродинамических труб, МГД-генера-торов, электрических двигателей и т. п. [c.227]

Компенсирующее изменение энтальпии отрицательно и зависит от возможности дисперсионных взаимодействий хозяина и гостя . Энтальпии образования клатратов гидрохинона с аргоном, криптоном, кислородом, азотом, метаном составляют 25,1 26,4 23,0 24,3 30,2 кДж/моль гостя соответственно . Молекулы гости не остаются неподвижными в своих клетках ( lathros — по-гречески клетка) исследования клатратов двухатомных молекул в гидрохиноне привели к заключению, что молекулы НС1, О2, НВг вращаются, а также совершают броуновские колебания в клетках. Несомненно, что в клатратах, содержащих молекулы гостей различных типов (например, молекулы азота и кислорода в гидрохиноне), существует слабое взаимодействие между гостями . Многочисленные клатраты образует вода (клатратные гидраты), причем и в этом случае решетка, типичная для клатратов, отличается от решетки льда. В клатратах гостями заполняются большие и малые полости. Крупные молекулы (этан, этилен, хлороформ) помещаются только в больших полостях, молекулы меньших размеров (метан, аргон) входят в малые и большие полости. Доказано вращательное движение молекул метильной группы ацетона, молекул окиси этилена, гексафторида серы и других в кла-тратных гидратах, где движутся не только молекулы — гости , но и (медленнее) молекулы хозяина , т. е. воды. [c.271]

Экспериментально устойчивость клатратных соединений представляет особую проблему гетерогенного равновесия. В некоторых прямых экспериментах можно и ае достичь истинных давлений разложения, но эта трудность была преодолена Ван-дер-Ваальсом и Платеевым [20], которые добавляли к системе растворитель. Если допустить, что добавляемая жидкость не входит в состав клатратного соединения и обладает малой летучестью, то измеренное давление разложения должно совпадать с истинным. Тогда можно проводить равновесные измерения примерно в течение дня. Было найдено, что изменение давления пара для клатратных соединений аргон — гидрохинон в зависимости от состава подчиняются изотерме Ленгмюра. Теплоты образования при постоянном давлении в расчете на 3 моль гидрохинона можно определить из калориметрических измерений по разности между теплотами растворения клатратного соединения и некоторого эквивалентного количества а-гидро-хинопа [9]. Изменение энтальпии АН) при экзотермической реакции [c.445]

При расчете средней проводимости зоны разряда ф(А/1 , z, ho) для воздуха, азота, водорода, аргона и г лия могут быть использованы имеющиеся данные о зависимости о от температуры и давления [22, 26—29]. Однако в дуговом разряде электропроводность может существенно отличаться от электропроводнбсти чистого газа из-за наличия паров материалов электродов. Расчет электропроводности аргона, азота, водорода, воздуха и гелия с прймесью паров меди и вольфрама показал [17], что влияние характерных для практики весовых долей примеси на электропроводность плазм ы дугового разряда при атмосферном давлении проявляется лишь при использовании в качестве рабочих тел аргона и азота. Некоторые результаты расчетов средней проводимости приведены на рис. 2 Д41я начального участка течения (г=1) и профиля энтальпии (2.2.20) при атмосферном давлении и значении энтальпии во входном сечении соответствующем температуре 300° К. Даже для аргона и азота влияние примесей на среднюю проводимость мало. Это объясняется тем, что присутствие паров материалов электрода повышает электропроводность плазмы в основном при умеренной температуре, однако величина электропроводности все же остается малой по сравнению с элeкtpoпpoвoднo тью более нагретой центральной зоны разряда, которая и определяет среднюю проводимость. Наличие примесей может повлиять лишь на условие шунтирования дуги. I [c.114]

Расчетные вольт-амперные характеристики дуг самоустанавливающейся длины слабо зависят от числа Рейнольдса, так как шунтирование происходит в сечении, близком к сечению .= 1, и влияние конвективных тепловых потерь невелико. Характеристики подогревателей с межэлектродной вставкой существенно зависят от числа Рейнольдса. Об этом свидетельствуют расчетные зависимости напряженности продольного электрического поля Е, избыточного теплосодержания и избыточной энтальпии на оси Айт от длины разрядного канала подогревателя аргона, вычисленные при значении г = 400а, 7 = 0,5-10 м, С=10 3 кг1сек и представленные на рис. 6. При учете конвективных тепловых потерь величины -Он А/г с увеличением длины капала очень быстро приближаются к некоторому постоянному значению, т. е. при больших х° почти все тепло, выделяющееся при протекании электрического тока, отводится в стенки канала. Учет тепловых потерь приводит к повышению папряженности Е, которое особенно заметно для большой длины межэлектродной вставки. [c.117]