Аммиак жидкий, свойства

Изучение свойств газов помогло решить проблему их сжижения. Жидкий аммиак был получен еще в 1799 г. путем охлаждения под давлением газообразного аммиака (с повышением давления повышается температура, при которой сжижается газ, и намного облегчается процесс сжижения). Особенно много этик вопросом занимался Фарадей. К 1845 г. ему удалось сжижить ряд газов, в том числе хлор и диоксид серы. Сразу же, как только давление снижалось до нормального, сжиженный газ начинал быстро испаряться. Поскольку процесс испарения проходит с поглощением тепла, температура оставшейся жидкости резко понижалась. В этих условиях жидкий диоксид углерода затвердевал. Смешав твердый диоксид углерода с эфиром, Фарадей смог понизить температуру до —78°С. [c.121]

Дальнейшее развитие химии и использование неводных растворителей привело к необходимости объяснить процессы, протекающие в этих растворителях. Например, хлорид аммония, ведущий себя как соль в водном растворе, при растворении в жидком аммиаке проявляет свойства кислоты, растворяя металлы с выделением водорода. Мочевина С0(КНг)2, растворяясь в безводной уксусной кислоте, проявляет свойства основания, в жидком аммиаке — свойства кислоты, а ее водные растворы нейтральны. Все эти факты нельзя было объяснить на основании теории электролитической диссоциации Аррениуса. В связи с этим определение кислот и оснований были пересмотрены. [c.75]

Вода, растворенная в жидком аммиаке, проявляет свойства кислоты [c.27]

А теперь осталось самое интересное-рассказать о свойствах сжиженного аммиака. Жидкий аммиак-прекрасный растворитель как для ионных, так и для неполярных соединений, и в этом отнощении он напоминает воду. В нем легко растворяются многие соли, которые, как и в водных растворах, диссоциируют на ионы. Однако химические реакции с участием солей в жидком аммиаке часто протекают совсем не так, как в воде. Прежде всего это связано с тем, что растворимость одних и тех же веществ в воде и в жидком аммиаке может различаться очень сильно [c.22]

Следствием лабилизации водорода в молекулах веществ, растворенных в жидком аммиаке, вызванной протофильностью растворителя, является большое разнообразие кислот в этом растворителе. Достаточно привести неполный перечень классов органических соединений, которые в жидком аммиаке обладают свойствами кислот карбоновые кислоты, амиды и имиды кислот, производные карбаминовой кислоты, фенолы, ароматические амины, алифатические нитросоеди-пения, гидразо- и аминоазосоедипения, гетероциклические соединения [c.268]

Степень и характер основно-кислотной ионизации в системе из двух соединений водорода (I) зависят от их донорно-акцепторной активности. Так, в ряду HF—Н2О—НзМ в соответствии с уменьшением числа неподеленных электронных пар возрастает сродство к протону. Поскольку сродство к протону у НзЫ больше (9,3 эв), чем у Н2О (7,9 эв), кислоты, слабые в водных растворах, в жидком аммиаке ионизируются в значительно большей степени. Например, НСЫ в воде — очень слабая кислота, а в жидком аммиаке ионизируется почти так же, как НЫОз в воде. В жидком аммиаке кислотные свойства проявляют даже некоторые углеводороды. Вода при растворении в HF ведет себя как основание. [c.166]

В жидком аммиаке проявляют свойства кислот не только общеизвестные сильные, слабые и очень слабые в воде кислоты, но и ароматические амины, алифатические нитросоединения, гетероциклические соединения (пиррол, индол, карбазон и др.), углеводы и даже углеводороды (ацетилен, трифенилметан и др.). [c.28]

В жидком аммиаке основные свойства проявляет относительна небольшое число соединений. Самыми сильными основаниями в нем являются амиды металлов, содержащие в своем составе одинаковые с анионами растворителя амид-ионы. Они способны вступать в кислотно-основное взаимодействие со многими соединениями являющимися в NH3 кислотами [c.81]

Следовательно, в растворителе жидком аммиаке кислотные свойства веществ проявляются сильнее, чем в воде. [c.175]

Некоторые из них проявляют в жидком аммиаке амфотерные свойства и поэтому лучше растворимы в присутствии большого избытка амида щелочного металла [21—24] [c.57]

В жидком аммиаке изучались свойства ряда кислотно-основных индикаторов, в том числе некоторых применявшихся в водных растворах 9. В табл. 10 приведены данные об изменении окраски индикаторов в кислых и основных растворах. [c.33]

В табл. 21 сопоставлены свойства жидкого аммиака со свойствами жидкой воды и НР. Более узкая область существования аммиака в виде жидкости по сравнению с Н2О и НР может быть обусловлена тем, что форма молекул аммиака ближе к сферической (узкие области существования в виде жидкостей вообще характерны для неассоциированных сферических молекул). Далее, не только плотность жидкого аммиака значительно меньше, чем у воды, но МНз имеет гораздо более высокий коэффициент теплового расширения, что указывает на отсутствие компенсирующихся эффектов, которые обнаруживаются у воды. [c.115]

Основным направление. развития туковой промышленности стран — членов СЭВ на ближайшее пятилетие является расширение ассортимента минеральных удобрений, так как сельское хозяйство предъявляет в этом отношении все возрастающие требования (повышение качества минеральных удобрений, поставка концентрированных простых и комплексных гранулированных удобрений с улучшенными физико-химическими свойствами). Намечено расширение производства жидких азотных удобрений в виде безводного аммиака, жидких комплексных удобрений. [c.112]

А. Совершенно верно. Итак, если имеется возможность выбора между аммиаком и водой в качестве растворителя, то какой из них будет предпочтен Ответить на этот вопрос можно на основании анализа свойств этих растворителей [4]. Интересно отметить, что большинство теплокровных животных на Земле имеют температуру тела около 37,5 °С, а при этой температуре удельная теплоемкость воды минимальна. Как известно, вода является жидкостью при температуре от О до 100 °С, а аммиак жидкий при температуре от —78 до —33 °С. Большинство водных растворов солей при 37 °С имеет минимальный объем, что немаловажно для миниатюризации клеток. Для воды характерно уникально высокое поверхностное натяжение, что делает ее идеальной средой для образования дискретных тел с поверхностью раздела липид — вода. Аммиак имеет более высокую удельную теплоем- [c.314]

Продукты С токсическими свойствами а) сильнодействующие ядовитые вещества (СДЯВ) аммиак жидкий и газообразный, аммиачная вода (25%-ная), нит-трил акриловой кислоты, окись углерода, сероводород, сероуглерод, тетраэтилсвинец, хлор жидкий и газообразный, хлорметан, дихлорэтан, синильная кислота, нитро-и аминосоеди нения ароматического ряда б) дымящие кислоты олеум, серная кислота конц., соляная кислота конц., азотная кислота конц., плавиковая кислота в) прочие продукты с токсическими свойствами ацетальдегид, бензол, метиловый спирт, окись этилена, хлорбензол, фенол, крезол, толуол, пятисернистый фосфор, окись цинка, диэтиламин, диэтилбензол, пиридин, сульфонол,этилбензол, этилтри-хлорсилан, щелочные растворы концентрацией более 10% [c.542]

Na+NH3 = NaNH2- -V2H2 В этой реакции металлический натрий вытесняет водород из жидкого аммиака. При этом водород аммиака понижает свою степень окисления и аммиак играет роль окислителя. С другой стороны, подобные реакции иллюстрируют проявление аммиаком кислотных свойств. Амиды металлов, например NaNHj, являются солями аммиака, отвечающими его кислотной функции. Совершенно очевидно, что кислотная природа у аммиака выражена значительно слабее, чем у Н2О и HF. Константа кислотной диссоциации ничтожно мала (р/С 35), а потому соли аммиака как кислоты в воде нацело гидролизуются [c.251]

Представления о кислотах и основаниях, основанные на теории электролитической диссоциации, применимы лишь при условии, что веш,ества реагируют в водном растворе. Однако эти представления не объясняют процессов, протекающих в неводных растворах. Так, например, если хлорид аммония в водном растворе ведет себя как соль (диссоциирует на ионы NH и С1 ), то в жидком аммиаке он проявляет свойства кислоты — растворяет металлы с выделением водорода. Мочевина OiNHa) в жидком аммиаке проявляет свойства кислоты, в безводной уксусной кислоте — свойства основания, а в водном растворе она нейтральна. Как основание ведет себя азотная кислота, растворенная в жидком фтороводороде или в безводной серной кислоте. [c.189]

Классификация растворителей вытекает из свойств водородных соединений метан — инертный растворитель (и все углеводороды), аммиак — основной, вода — амфотерный, фтороводород — кислый. Важнейшая характеристика растворителей — их диэлектрическая проницаемость. По ее величине все растворители располагаются в элю-отропный ряд Цвета — Траппе. Этот ряд связан с полярностью и сор-бируемостью веществ ( 24, 45, 173). Меняя химический состав растворителя, можно изменять силу растворенных в нем кислот и оснований и преврашать соли в кислоты или основания. Например, мочевина Нз —СО—1 Н2 проявляет в жидком аммиаке кислотные свойства, в безводной уксусной кислоте — сильные основные, в водном растворе — слабые основные. [c.50]

Принципиально иной результат дает использование системы амид натрия - жидкий аммиак. Основные свойства этой системы оказываются достаточно сильными, чтобы отщепить протон не только от наиболее кислой метиленовой группы, но и от следующей по кислотности группы. Образовавшиеся дикарбанионы представляют собой амбидентные нуклеофилы, так как в них имеются два способных атаковаться атома углерода (помимо атома кислорода, атака по которому возможна для любого енолят-аниона). Важно, однако, что реакция с одним молем галоидного алкила происходит [c.193]

Едкий натр, каустическая сода, кйустик. Белый, гигроскопичный, плавится и кипит без разложения. Хорошо растворяется в воде (с высоким экзоэффектом), создает в растворе сильнощелочную среду. Сильно снижает растворимость многих солей натрия в воде. Не растворяется в жидком аммиаке. Проявляет свойства оснбвных гидроксидов (относится к щелочам) нейтрализуется кислотами, реагирует с кислотными оксидами. Поглощает СО2 из воздуха. Реагирует с неметаллами, металлами, амфотерными оксидами и гидроксидами. Получение см. 23 , 25 , 29 , 36 . [c.20]

Процессы ионизации и диссоциации веществ в растворах объясняются взаимодействием растворенного вещества с молекулами растворителя (в частном случае — с молекулами воды). В результате такого взаимодействия образуются соединения ионов растворенного вещества с ионами или молекулами растворителя. Классическая теория кислот и оснований не может объяснить ряд явлений, которые происходят при растворении данного вещества в различных растворителях. Например, хлорид аммония в водных растворах диссоциирует на NHj и СГ, т. е. ведет себя подобно другим солям в то же время растворенный в жидком аммиаке он проявляет все типичные свойства кислот вплоть до способности растворять металлы с выделением водорода, хотя Н+-ионов в этих растворах, очевидно, быть не может. Мочевина O(NH2)2, нейтральная в водных растворах, в жидком аммиаке проявляет свойства кислоты, а в безводной уксусной кислоте — основания. Очень сильная в водных растворах азотная кислота, растворенная в жидкой HF или в безводной H2SO4 ведет себя как основание. Подобных фактов, противоречащих теории электролитической диссоциации, можно было бы привести много. [c.98]

Из названных ионов аммоний связывается менее прочно, сохраняя некоторую подвйжность кроме того, в дальнейшем он может превращаться в процессе нитрификации в нитраты (НОз), которые почвой не закрепляются и могут свободно в ней перемещаться с нисходящими (вследствие атмосферных осадков) и восходящими (испарение) токами почвенного раствора. Свободный аммиак жидких азотных удобрений связывается почвой значительно прочнее чем катион аммония. Калий закрепляется также более прочно, чем аммоний (NH ), особенно тяжелыми почвами. На легких почвах с малой емкостью поглощения подвижность к лия больше. Наконец, анион РОГ воднорастворимых фосфорных солей очень быстро переходит в почве в соединения, нерастворимые в воде, притом иногда (в зависимости от свойств почвы) в малодоступную для растений форму. Однако по мере окультуривания почвы — систематического црименения фосфорных удобрений, унаваживания, известкования кислых почв — связывание почвой фосфорных удобрений в форму, недоступную для питания растений, значительно утменьшается. [c.308]

По этой же причине слабые в водных растворах кислоты в жидком аммиаке ионизируются в значительно большей степени. Например, H N в воде очень слабая кислота, а в жидком аммиаке ионизируется почти так же, как HNO3 в воде. В жидком аммиаке кислотные свойства проявляют даже некоторые углеводороды. Вода при растворении в HF ведет себя как основание. [c.157]

Для водородного обмена в связях С—Н обе схемы (I) и (И) ионизационного механизма не равноценны, так как углеводороды легче отдают протон, чем его присоединяют. Они обладают ясно выраженными кислотными свойствами [635], которые мало заметны в присутствии таких слабых оснований, как вода, но легко обнаруживаются в сильно-основных растворителях, например, в жидком аммиаке. Основные свойства, связанные с присоединением протона к углероду, выражены в углеводородах гораздо слабее. Те же соотношения остаются в разных производных углеводородов, если рассматривать их кислотные и основные свойства, по отношению к связям С—Н (а не, например. О—И или N—И). Из этого следует, что для обмена в связях С—Н углеводородов и их производных по ионизационному меха-1шзму более типична схема (I), а не (И), где органическая молекула ведет [c.292]

Аналогично в оеновных растворителях типа жидкого аммиака основные свойства проявляют лишь те из оснований, которые обладают сильноосновным характером в водных растворах. [c.402]

В качестве горючего для ЖРД может быть использован жидкий аммиак. Очень выгодно применять жидкий аммиак в сочетании с жидким фтором. Такое топливо дает возможность получить высокую удельную тягу двигателя (340—350 кг-сек1кГ). Выигрыш в эффективности при использовании аммиака как горючего связан с лучшими термодинамическими свойствами продуктов сгорания топлива (малый молекулярный вес, значительное содержание Двухатом ного газа). [c.123]