Растворимость в присутствий общего иона

РАСТВОРИМОСТЬ НИТРИТА СЕРЕБРА В ПРИСУТСТВИИ ОБЩЕГО ИОНА [c.241]

Растворимость осадков зависит не только от присутствия общих ( одноименных ) ионов. В частности, растворимость несколько изменяется также в присутствии посторонних электролитов эти последние вопросы частично рассматриваются в следующих параграфах. [c.34]

Итак, присутствие общего иона существенно понижает растворимость. [c.155]

В присутствии общего иона в растворе его концентраций, обусловленной растворимостью осадка, можно пренебречь. Если, например, избыток иона М"+ равен См, то растворимость 5 можно найти из уравнения [c.145]

Следовательно, растворимость малорастворимого соединения в присутствии других электролитов, имеющих с ним общие ионы, меньше растворимости в чистой воде. [c.155]

Вычислить в вариантах а, 6 и г концентрацию анионов, в вариантах в и с) — концентрацию катионов, а также растворимость солей в присутствии общего иона [c.213]

Если добавить раствор, содержащий ионы +, то [М + ] увеличится. Даже тогда, когда ионы содержатся не в эквимолярных концентрациях, значение произведения растворимости остается прежним. Так что произведение [М + ] [A ] не превысит значения /( р, а ионы M + попросту покинут раствор в виде твердой соли МА. Следовательно, добавление раствора, содержащего ионы М +, приводит к осаждению твердой соли МА прибавление раствора, содержащего ионы A ", также сопровождается образованием осадка. Осаждение твердого вещества при добавлении раствора электролита, содержащего общий ион с этим веществом — пример проявления эффекта общего иона. Другой пример проявления эффекта — изменение концентрации ионов, появившихся в результате диссоциации слабой кислоты в присутствии раствора, содержащего один из этих ионов (разд. 12.7.14). [c.298]

РАСТВОРИМОСТЬ В ПРИСУТСТВИИ ОБЩЕГО ИОНА [c.112]

Растворимость в присутствии общего иона ИЗ [c.113]

Растворимость осадка в присутствии избытка общих ионов [c.35]

В данном случае трудно вычислить точное значение X, но задачу можно значительно упростить. Даже не принимая во внимание влияние общего иона, т.е. 0,010 М Р", следует отметить, что растворимость СаРз в воде не очень велика, что подтверждает малое значение х, полученное в упражнении 16.11. Согласно принципу Ле Шателье, в присутствии 0,010 М NaP раствори- [c.127]

И объяснено уменьшение растворимости при добавлении в раствор веществ, имеющих общий ион с Av . Иногда это правило нарушается вследствие образования комплексных соединений. Так, растворимость цианида серебра А СЫ повышается в присутствии избытка цианида калия, так как при этом образуется ион А (СМ) и устанавливается равновесие [c.14]

В случае соединений, не образующих с растворителем или с присутствующими в растворе ионами комплексов, растворимость в точке эквивалентности, т. е. при отсутствии избытка общих ионов, является максимальной. Избыток внешнесферных ионов, входящих в состав соединения в соответствии с произведением растворимости, понижает растворимость этого соединения. [c.366]

Отклонения активной концентрации от общей концентрации растворенного вещества тем больше, чем выше валентность присутствующих в растворе посторонних солей. Такое изменение растворимости сильного электролита от прибавления посторонних солей, не имеющих с ним общего иона, нельзя объяснить по классической теории растворов. [c.70]

Во многих случаях растворимость вещества значительно не изменяется при добавлении к раствору других соединений (в небольших концентрациях). Так, неэлектролит (недиссоциирующее вещество), подобный сахару или иоду, как правило, незначительно влияет на растворимость соли в воде, а соль, подобная нитрату патрия, оказывает небольшое влияние на растворимость иода в воде. Точно также присутствие соли, не имеющей общего иона с солью, растворимость которой рассматривается, оказывает лишь довольно небольшое влияние на растворимость последней, обычно несколько повышая ее такое небольшое повышение является следствием электростатического взаимодействия ионов в растворе, понижающего до некоторой степени их активность, как об этом говорилось в разделе 10 гл. XVI. [c.375]

Приведенный прим ер иллюстрирует общее положение, что растворимость трудно растворимой соли еще более понижается (по сравнению с растворимо,стью ее в чистой воде) в присутствии других солей, имеющих общие ионы с трудно растворимой солью. [c.35]

Обычно влияние одной соли на растворимость другой с общим ионом сводится к понижению растворимости. Однако влияние может быть и обратным в некоторых случаях присутствие второй соли с общим ионом не понижает, а повышает растворимость первой. [c.281]

Для хорошо растворимых веществ в аналитической практике наиболее часто используют молярность. Но этот способ, однако, не очень удобен для выражения растворимости малорастворимых веществ. Тогда, когда вещество образует кристаллическую решетку и при растворении в полярном растворителе диссоциирует на ионы, растворимость удобно выражать через так называемое произведение растворимости. Этот способ выражения растворимости удобен для вычисления изменения растворимости, когда в растворе присутствуют общие с осадком ионы и ионы, способные вступать в побочные реакции с частицами решетки. [c.105]

T l 0.1 0.2 03 01 Р.5 О.Ъ Y Рис. 15. Зависимости растворимости Т1С в присутствии добавок солей р.—общая ионная сила. [c.139]

В случае заметной растворимости осадка необходимо принимать меры для ее уменьшения. Этого достигают несколькими способами. Чаще всего применяют избыток общего иона в виде соединения, летучего при прокаливании, Иногда это оказывается невозможным по условиям анализа. Например, при определении сульфатов в виде BaSO нельзя, очевидно, промывать осадок раствором хлористого бария, так как фильтр и осадок останутся после промывания смоченными этим раствором при прокаливании хлористый барий не улетучивается. Таким образом, вес осадка будет увеличен. В других случаях присутствие общего иона мешает дальнейшему определению осадка объемным нли другим методом. Так, при осаждении кальция в виде оксалата часто имеют в виду не весовое его определение путем прокаливания осадка, а определение методом объемного анализа путем титрования перманганатом (окисления) оксалат-иона, связанного с ионом кальция. В этом случае, очевидно, нельзя промывать осадок раствором щавелевокислого аммония, так как (NHJ O останется на фильтре и при титровании также будет реагировать с перманганатом. [c.82]

Растворимость в присутствии общего иона. Если растворимость какой-либо мало растворимой соли Му Ау в чистой воде равна 5о молей на 1. /г и если раствор настолько разбавлен, что можно считать соль полностью диссоциированной, то с+ = у+5о и с = 7 5о. Следовательно, согласно уравнению (ПО), [c.239]

Растворимость многих солей в присутствии общего иона значительно выше, чем следует из произведения растворимостей (см. раздел VI..5). Обычно это обусловлено образованием комплексов между анионом и катионом соли. В табл. VIII. 2 приведены константы равновесия для ряда подобных систем. [c.232]

Представление о постоянстве ПР объясняет так называемый солевой эффект , т. е. увеличение растворимости малорастворимого электролита в присутствии других солей, не имеющих с. ним общих ионов (например, растворимость Ag l в присутствии соли KNO3). Для этого перепишем уравнение в виде [c.161]

Состав насыщенного тройного раствора (1) соответствует меньшей мольной доле воды, чем для каждого из двух бинарных растворов Ь II с). Это показывает, что две соли образуют более кон-нентрпрованный общий раствор, чем каждая в отдельности это проявление эффекта общего иона, когда присутствие одной соли изменяет растворимость другой. [c.340]

Растворимостью называется общая концентрация вещества в его насыщенном растворе. Таким образом, растворимость складывается из концентраций всех форм, в которых данное вещество присутствует в растворе. Такими формами могут быть сольватированные ионы А и В, продукты их побочных реакций и разнообразные ассоциаты, включая нейтральные молекулы А В . Например, в насыщенном водном растворе Ре(ОН)з могут существовать частицы Fe , Fe(OH) , Ре(ОН)з, FejiOH) и многие другие. [c.193]

При избытке одноименного иона вклад недиссоциированных молекул в общую растворимость увеличивается, поскольку Ка — константа, не зависящая от концентрации ионов в растворе. Оценивая растворимость в присутствии одноименного иона, влиянием ионной силы, как правило, пренебрегают, хотя при необходимости ее можно учесть, рассчитав реальное произведение растворимости. Обычно также не учитывают вклад в растворимость ионов, поступающих из осадка конце1прация их но сравнению с добавляемым избытком очень мала. Разберем несколько примеров. [c.197]

N приводит к более полному осаждению сульфата плутония за счет увеличения концентрации общего иона. Дальнейшее увеличение концентрации свободной кислоты содействует образованию сульфатных комплексов плутония, вплоть до образования комплекса с восемью сульфатными группами [Г50]. Добавление спиртов, ацетона и хлорной кислоты резко снижает растворимость сульфата плутония. П. Н. Палей и И. С. Скляренко (1952 г.) предложили осаждение плутония хлорной кислотой из сульфатных растворов для отделения его от некоторых элементов, растворимость сульфатов которых значительно выше растворимости сульфата плутония. При создании в сульфатном растворе 30%-ной концентрации по хлорной кислоте происходит количественное осаждение плутония в виде Ри(804)2 4Н2О. Авторы показали возможность отделения плутония от лантана, хрома и никеля (при содержании каждого до 10% от содержания плутония). Ре(П1) и и(VI) отделяются частично. Полнота осаждения плутония в чистых растворах составляет 99,5—99,9%, а присутствие примесей снижает ее до 90—97%. [c.293]

Произведение растворимости полнее характеризует растворимость вещества, чем, например, количество этого вещества, которое может раствориться в 0пределенн0 М количестве раствора или растворителя. Коэффициент растворимости относится только к раствору вещества в чистой воде, в то время как ПР позволяет учесть и влияние на растворимость общего иона, присутствующего в растворе. [c.101]

В растворе присутствуют потенциалонределяющие ионы обоих знаков, так как равновесие жидкой и твердой фаз подразумевает конечную величину растворимости последней и, следовательно, образование насыщенного раствора вещества твердой фазы в жидкой фазе. Вещество твердой фазы имеет очень малую растворимость, и поэтому концентрация насыщенного раствора мала. Следовательно, растворенную часть вещества твердой фазы можно считать полностью диссоциированной, так что в собственном насыщенном растворе концентрации потенциалопределяющих ионов обоих знаков равны между собой и равны растворимости соответствующего вещества. Введение в раствор хорошо растворимой соли, имеющей общий ион с веществом твердой фазы (например, AgNOз, если твердой фазой является А С1), нарушает указанное равенство, обеспечивает преимущественную адсорбцию введенного ПО иона (в данном случае А ") и придает твердой фазе желаемый знак поверхностного заряда. Таким образом, в общем случае заряд поверхности определяется алгебраической суммой зарядов, по всем видам (I -индекс вида иона) специфически сорбированных ионов [c.595]

В настоящей главе будут рассмотрены тройные системы, состоящие из воды и двух солей с общим ионом, менее полно — системы из двух жидкостей и одной соли. Однако все изложенное в главе можно применить к растворимости любых веществ в любых растворителях, лишь бы образованная ими система была простая тройная, т. е. в ней не было бы реакций обмена или вытеснения. Впрочем, последнее условие само собой разумеется, так как реакция обмена в присутствии третьего вещества переведет систему в разряд четверных (см. гл. XXIII) [c.277]

Неорганические примеси, имеющие общий ион с основной солью, в данном случае увеличивают и абсолютное, и относительное предельное пересыщение растворов азотнокислого калия. В присутствии NaNOg при его концентрации около 3 г-экв./д абсолютное предельное пересыщение возрастает примерно в 2 раза, а относительное — в 4. Изменение происходит более резко. Влияние этой примеси, как видим, главным образом связано с ее высаливающим действием. Растворимость азотнокислого калия в ее присутствии понижается, в то время как величина предельной концентрации изменяется сравнительно мало. Не имеющая общего иона с KNO3 примесь хлористого натрия несколько повы- [c.58]

Однако иногда растворимость того или иного вещества значительно изменяется в присутствии другого растворенного вещества. Иод, например, значительно лучше растворим в растворе, содержащем ион иода, чем в чистой воде, а перхлорат капия намного хуже растворим в растворе, содержащем любую другую калиевую соль или другой перхлорат, чем в чистой воде. Повышенная растворимость иода обусловлена образованием комплекса — трииодид-иопа 1д (этот эффект обсуждается в гл. XXIII). Иное явление — понижение растворимости одной соли иод влиянием другой, обладающей общим ионом,— рассмотрено в последующих разделах данной главы. [c.375]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология