Кальций комплексонометрическое

Экстракты соединяют, промывают встряхиванием с 50 мл 0,1 н. раствора едкого натра, переносят органический слой в другую воронку и реэкстрагируют кальций встряхиванием с 25 мл 0,05 н. соляной кислоты. В реэкстракте определяют кальций комплексонометрическим микротитрованием с индикатором мурексидом. [c.61]

Результаты определения кальция комплексонометрическим микротитрованием с различными индикаторами в присутствии бериллия [c.65]

Для определения кальция цирконий отделяют экстракцией его купфероната смесью изоамилового спирта и бензола и в водной фазе определяют кальций комплексонометрически в присутствии метилтимолового синего [2]. [c.195]

В полученных анализируемом и холостом растворах определяют кальций комплексонометрическим титрованием, как описано на стр. 120. [c.138]

Опишите определение кальция комплексонометрическим методом. [c.157]

Комплексонометрический метод определения кальция. Комплексонометрическое определение кальция основано на прямом методе титрования его ионов стандартным раствором комплексона П1 в присутствии мурексида или кислотного хром темно-синего. Индикатор образует с ионами кальция комплексное соединение красного цвета. При титровании раствора комплексоном П1 в точке эквивалентности красная окраска переходит в окраску, характерную для свободного индикатора. [c.341]

Рис. 61. Кривые титрования ионов кальция комплексонометрическим методом при различных значениях pH раствора

Содержание кальция в катализаторе определяют комплексонометрическим титрованием. [c.106]

Метод заключается в разложении солей металлов, содержащихся в присадках и маслах с присадками, или в их золе, соляной кислотой и комплексонометрическом оттитровывании Зария, кальция и цинка. [c.525]

Разработаны комплексонометрические методы определения более 80 химических элементов. Широкое распространение получила комплексонометрия в медикобиологических работах. Этот метод необходим для определения в живых организмах кальция, магния и многих микроэлементов. Комплексонометрия применяется также при анализе лекарственного сырья и воды. [c.153]

Комплексонометрическое титрование дает неверные результаты, если в применяемой дистиллированной воде находятся ионы металлов. Особенно сказывается на изменении окраски индикатора присутствие меди (например, при использовании медного аппарата для дистилляции). Мешающее влияние оказывают также ионы магния и кальция. Поэтому для комплексонометрического титрования используют только бидистиллат или деионизированную воду, которую проще всего получить, пропуская обычную дистиллированную воду через сильно кислотный катионит в Ыа+-форме. На колонке диаметром 2 см и длиной 15 см можно очистить за один цикл более 500 дм загрязненной дистиллированной воды. [c.186]

Работа 20.4. Высокочастотное титрование. Комплексонометрическое определение солей металлов (кальция, железа, никеля) [c.232]

Прямым комплексонометрическим титрованием можно определять многие ионы металлов магния, кальция, стронция, бария, скандия, иттрия, лантаноидов, титана, циркония, гафния, тория, ванадия, молибдена, урана, марганца, железа, кобальта, никеля, меди, серебра, цинка, кадмия, ртути, галлия, индия, таллия, свинца, висмута. Скачок кривой титроваиия при этом находят с помощью подходящего индикатора или физико-химического метода. Если титруемый раствор содержит несколько ионов металлов и реальные константы устойчивости соответствующих комплексонатов мало отличаются между собой, эти ионы титруются вместе. Когда логарифмы реальных констант отличаются более чем на 4 единицы, ионы металлов можно титровать последовательно, допустив при нахождении первого скачка погрешности, не превышающие 1%. На практике это условие выполняется довольно редко и возможности прямого комплексонометрического титрования обычно расширяют маскированием. [c.225]

Реакции осаждения для маскирования мало пригодны. Осаждение применяют при комплексонометрическом титровании ионов кальция в присутствии ионов магния. Титрование осуществляют в сильнощелочной среде при рН 12 ионы магния в этих условиях образуют осадок гидроксида магния (рис. 51). В принципе присутствие осадка не мешает титрованию, однако обычно получают заниженные результаты вследствие соосаждения ионов кальция. Кроме того, на поверхности осадка адсорбируется индикатор (мурексид) и переход окраски его становится размытым. [c.237]

Пример 1. Сотрудником лаборатории была разработана схема анализа редкого минерала уранинита с использованием комплексонометрического метода конечного определения основных компонентов- минерала урана, свинца, тория и суммы редкоземельных элементов. Схема, отработанная на искусственных смесях, учитывала возможность присутствия в уранините малых количеств кальция и магния и включала этап их совместного выделения и последующего раздельного. комплексонометрического определения. Данные предварительного эмиссионного спектрального анализа естественного образца уранинита, представленного для апробирования разработанной схемы, подтверждали наличие в его составе высоких содержаний урана, свинца, тория и редкоземельных элементов, а также небольших (0,3—0,8%) количеств магния, железа и алюминия. Кальций методом эмиссионного спектрального анализа в образце минерала обнаружен не был. Однако при неоднократных анализах по разработанной схеме он уверенно обнаруживался, хотя и в небольших количествах (0,2—0,4 %). Поскольку чувствительность метода эмиссионного спектрального определения кальция несомненно выше, чем комплексонометрического, следовало признать, что разработанная схема содержала систематическую погрешность привнесения кальция извне на каких-либо этапах анализа. [c.58]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ МАГНИЯ И КАЛЬЦИЯ ЕТОДОМ КОМПЛЕКСОНОМЕТРИЧЕСКОГО ТИТРОВАНИЯ [c.484]

Если ни титрант, ни определяемое вещество, ни продукт реакции не являются электрохимически активными, для определения конечной точки титрования следует воспользоваться амперометрическим индикатором. В качестве последнего применяют вещества, которые восстанавливаются или окисляются на электроде, и взаимодействуют с титрантом настолько слабее, чем определяемое вещество, что концентрация индикатора в растворе начинает изменяться только после того, как будет оттитровано все определяемое вещество. Примером амперометрического индикатора может служить 2п , который применяется при комплексонометрическом титровании ионов Са . На электроде устанавливают потенциал, при котором ионы могут восстанавливаться, а ионы Са не могут. Во время титрования сначала связывается в комплекс кальций. После того, как ионы Са будут практически полностью оттитрованы, титрант будет взаимодействовать с При этом ток восстановления начнет уменьшаться. [c.511]

Пример 7.32. Рассчитать эффективную константу устойчивости для комплекса СаУ при pH = 7 и pH = 10. Сделать вывод о возможности комплексонометрического определения кальция. [c.92]

Расскажите о комплексонометрическом определении кальция и магния при совместном присутствии. [c.94]

Кроме того, качество пантотената кальция может быть определено комплексонометрическим титрованием, в настоящее время все более широко применяющимся в аналитических лабораториях. Этот метод подробно описан В. И. Кузнецовым и В. А. Михайловым (1957). Он основан на том, что динатриевая соль этилендиамин-тетрауксусной кислоты легко образует комплексы с рядом металлов, в том числе с кальцием. Конец реакции [c.150]

Осаждение пектинов. Как правило, пектины осаждают раствором хлористого кальция [7, 8, 13, 16, 18] или 10%-ным раствором NaOH [22]. Осадок оставляют на ночь. Для ускорения образования осадка раствор можно прокипятить [13, 18]. Полученный осадок промывают от хлоридов, высушивают и взвешивают Вместо взвешивания можно определить в осадке кальций комплексонометрически с трилоном Б и по содержанию кальция вычислить содержание пектинов [18]. [c.220]

Кальций реэкстрагируют 25 мл соляной кислоты и определяют его содержание (в реэкстракте) одним из подходящих методов. Удобно определять кальций комплексонометрическим микротитрованием с мурексидом (при содержании более 50 мкг Са) и фотоколориметрически с реактивом глиоксаль-бис-(2-окспанилом) (при содержании менее 50 мкг Са). [c.66]

Наиболее быстрый объемный метод определения кальция — комплексонометрический. Он основан на титровании кальция трилоном Б — С1оН1408ЫгЫа2-2Н20 при pH я 13. Конец титрования определяют при помощи индикатора мурексида или кислотного хрома темно-синего, которые дают с кальцием окрашенные комплексы, разлагаемые трилоном. В эквивалентной точке красноватая окраска комплекса кальция с индикатором полностью разрушается и раствор приобретает сиреневую окраску, характерную для самого индикатора. При этом титровании магний не реагирует с трилоном, а выделяется в виде осадка гидроокиси. Большие количества этого осадка несколько затрудняют титрование, так как он способен адсорбировать кальций и индикатор из раствора и отдавать их в раствор очень медленно. [c.163]

Упаривают трихлорсилан и отгоняют оставшийся кремний с помощью фтористоводородной кислоты. Упаривают фтористоюдород-ную кислоту, добавляют серную кислоту и упаривают раствор досуха. В сухом остатке определяют кальций комплексонометрическим титрованием с применением флуорексона. [c.238]

Рис. 5.11. Непрерывное определение кальция комплексонометрическим титрованием в проточной системе с использованием кадмий-селективного электрода и комплекса кадмия с ЭДТА в качестве индикатора [105].

Ниже в качестве одного из практически важных примеров комплексонометрических определений приводится определение общей жесткости воды, т. е. общего содержания в ней солей кальция и магния. Этот метод значительно удобнее ранее применявшихся аци-диметрических методов определения жесткости и является более точным. В рассматриваемом методе исследуемую воду подщелачивают аммонийной буферной смесью и титруют раствором комплексона III. В качестве индикатора применяется обычно краситель эриохром черный Т. [c.339]

Этим методом определяют именно постоянную жесткость воды, а не общую, так как на осаждение карбонатов кальция и магния, присутствующих в воде в виде гидрокарбонатов, ЫагСОз не расходуется. Для определения жесткости воды в последнее время успешно применяют комплексонометрические методы. [c.214]

Тяжелые металлы предварительно осаждают в виде сульфидов или маскируют цианидом. Жесткость воды, обусловленную содержанием солей кальция, можно определить титрованием пробы с мурексидом в щелочной среде и далее по разности рассчитать жесткость, связанную с присутствием солей магния. Титрованию и Са не мешает большое содержание Na l, поэтому эти элементы можно комплексонометрически определять в морской воде. [c.243]

В качественном и количественном анализе буферные системы используют тогда, когда необходилю поддерживать постоянное значение pH среды. Например, при комплексонометрическом определении катионов некоторых металлов (магния кальция Са , свинца и др.) применяют аммиачную буферную смесь. [c.140]

Наиболее широко применяют комплексон П1 в определении жесткости воды. Метод позволяет установить жесткость воды с точностью 0,1° (по СаО). Комплексонометрически можно определять общую жесткость, жесткость по магнию, по кальцию. Для определения общей жесткости к 100 мл воды добавляют 5,0 мл аммиачного буферного раствора и 0,5—1,0 мл раствора индикатора эриохрома черного Т (вместо раствора индикатора можно брать порошкообразную его смесь с Na l, описанную выше, прибавляя ее небольшими порциями до получения винно-розовой окраски раствора). Раствор нагревают до 40° С и титруют 0,1 н. раствором комплексона П1 до перехода окраски в сине-зеленую. Если вода не содержит заметных количеств солей магния, то перед титрованием вводят 5 г комплексоната магния Na + [MgY]- -. [c.443]

Описано использование 2 3 32 при титровании не только с помощью ЭДТА, но и ЦГДТА при определении марганца. Реагент признан оптимальным для комплексонометрического определения кальция [545, 455]. [c.257]

Способность иона кальция гасить в сильнощелочной среде флуоресценцию соединения 2 3 53 обусловила пригодность этого комплексона в качестве флуорохромного индикатора при комплексонометрическом определении кальция. [c.274]

Количественное определение. Растворяют около 0,15 г испытуемого вещества (точная навеска) в смеси 3 мл соляной кислоты ( 70 г/л) ИР и 20 мл воды, кипятят 2 мин, дают остыть и разводят до 50 мл водой. Проводят титрование, как описано в разделе Комплексонометрическое титрование ярименительно к кальцию (т. 1, с. 148). Каждый миллилитр раствора здетата динатрия (0,05 моль/л) ТР соответствует 5,004 мг СаСОз. [c.64]

Количественное определение. Растворяют около 0,5 г испытуемого вещества (точная навеска) в 20 мл горячей воды, содержащей 2 мл соляной кислоты ( 70 г/л) ИР, дают остыть и разводят до 100 мл водой. Проводят титрование, как описано для кальция в разделе Комплексонометрическое титрование (т. 1, с. 145). Каждый миллилитр раствора эдетата динатрия (0,05 моль/л) ТР соответствует 22,42 мг (СбНц07)2Са Н2О. [c.426]

Из известных в настоящее время комплексонов наибольщее применение для комплексонометрического титрования получила динатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты, встречающаяся в литературе под названиями трилон Б, комплексон И1, хелатон И1 и др. Трилон Б образует с катионами различных металлов в стехиометрическом отнощении (1 1) устойчивые и хорошо растворимые в воде комплексонаты и используется для количественного определения кальция, магния, цинка, висмута, свинца и алюминия в лекарственных препаратах. [c.186]

Определение сульфатов в воде возможно методом ИК-спектро-скопии (таблетки КВг) [680]. При комплексонометрическом определении сульфатов необходимо предварительное определение в той н<е пробе содержания кальция и магния, что удлиняет анализ [869]. Методика косвенного определения сульфатов в поливных водах [810], содержащих 10 мг-экв1л ЗОГ. основана на обменной реакции при пропускании пробы через анионит в С1 -форме в элюате количество- С1 -ионов, соответствующее содержанию сульфатов и хлоридов в первоначальной пробе, определяют аргентометрически, в отдельной порции определяют содержание хлоридов и по разности находят содержание ЗО . Метод длителен и трудоемок. [c.179]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология