Группа углерода

В альдегидной группе углерод, связанный с кислородом, перемещает при сгорании два электрона Р = 2 То же [c.906]

По систематической номенклатуре название оксокислот составляют из приставки оксо с указанием номера углеродного атома, с которым связан кислород карбонильной группы (углерод карбоксильной группы обозначается первым номером), и систематического названия соответствующих карбоновых кислот [c.226]

К р-элементам четвертой группы относятся углерод, кремний, германий, олово и свинец. Типические р-эле-менты 4 группы углерод и кремний — неметаллы. Германий, олово и свинец объединяют в подгруппу германия в виду большого сходства их свойств. У германия преобладают неметаллические свойства и ему присущи полупроводниковые свойства. [c.75]

IV группа углерод, кремний, германий, олово (А А ) [c.311]

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ЭЛЕМЕНТОВ IVA-ГРУППЫ. УГЛЕРОД. КРЕМНИЙ [c.145]

В этой главе рассматриваются элементы трех групп периодической системы IПА-группы бора, IVA-группы углерода и группы VA — сурьма и висмут. Атомы их характеризуются застройкой электронами р-подуровня наружного уровня. У этих элементов, за исключением алюминия, восстановительная способность выражена сравнительно слабо. В свободном состоянии они характеризуются свойствами, отличающимися от свойств типичных металлов. Некоторые из соответствующих элементарных веществ (кремний, германий) являются полупроводниками, иные (бор, алмаз) отличаются большой твердостью. Значение в современной технике как элементарных веществ, так и некоторых соединений этих элементов очень велико. [c.170]

Общая характеристика элементов группы углерода [c.189]

Сказанное выше можно обобщить следующим образом. Если атомы элементов группы углерода образуют четыре простые (одинарные) связи, то независимо от того, какие атомы присоединяются к ним, все четыре связи имеют тетраэдрическое расположение. [c.29]

Сказанное выше можно обобщить следующим образом. Если атомы элементов группы углерода образуют [c.47]

Структуры простых веществ элементов IV группы (углерод, кремний, германий, серое слово, но не свинец) соответствуют правилу Юм-Розери и имеют координационное число четыре. [c.276]

Рассмотрим явление полупроводимости для простейшего случая элементарных собственных полупроводников, которыми являются первые четыре р-элемента IVA-группы углерод (алмаз), кремний, германий и серое олово, кристаллизующееся по типу алмаза (табл. 13.12). [c.427]

Оксиды азота. Азотная кислота 386 Тест № 14 по теме Сера, азот и их соединения 394 8.8. Фосфор и его соединения 396 8.9. Общая характеристика главной подгруппы группы. Углерод и его важнейшие неорганические соединения 407 8.10. Кремний и его важнейшие соединения 418 [c.725]

Сульфиды известны для всех элементов рассматриваемой группы. Углерод образует только сульфид С5г, 51, Ое и 5п — сульфиды типа Э5 и Э52, а РЬ — лишь РЬ5. С5а — ядовитая, нерастворимая в воде, летучая, бесцветная жидкость, легко окисляющаяся при небольшом нагревании [c.224]

Реакции с участием водородного атома в а-положении к карбонильной группе. Карбонильная группа в альдегидах и кетонах оказывает очень большое влияние на водородные атомы, стоящие у соседнего с карбонильной группой углерода (термин а-положение подробно объяснен на стр. 280). [c.200]

Группа IV, группа углерода и кремния. Химия углерода изложена в гл. 7—9, а более детально —в гл. 13—15. Химия кремния и других элементов этой группы описана в гл. 18. [c.105]

Стартовой реакцией биосинтеза жирных кислот считается (и это вполне надежно доказано) образование так называемого активного ацетата из пировиноградной кислоты и кофермента А. Суммарное уравнение реакции включает нуклеофильную атаку тиольной группой углерода карбонильной функции и декарбоксилирование пиру-ватного фрагмента с сопутствующими окислительно-восстановительными процессами (схема 5.4.1). [c.131]

Попытки систематизации элементов на основе поиска арифметических закономерностей в изменениях атомных масс предпринимались с первой половины XIX века. Одна из наиболее успешных попыток такого рода принадлежит немецкому химику Л. Мейеру. В 1864 г. он опубликовал таблицу, в которой 44 элемента были расположены в порядке возрастания их атомных масс в шести столбцах в соответствии с их высшей валентностью по водороду. Таким образом были выделены шесть вертикальных групп - углерода, азота, кислорода, фтора, в которых валентность по водороду равна 4, 3, 2 и 1 соответственно, и группы лития и бериллия - с валентностью 1 и 2. Мейер также искал и арифметические отношения между атомными массами элементов, в таблице он привел разности между атомными массами стоящих друг под другом элементов и обратил внимание на то, что их значения более или менее постоянны в горизонтальных строках таблицы. В группах Мейера элементы-аналоги были расположены довольно удачно, но встречались и явные промахи, например, марганец, железо, рутений и платина оказались в одной группе элементов с валентностью по водороду четыре. Некоторые элементы, в частности водород и бор, в таблицу вообще не вошли. [c.224]

На первый взгляд между бором и углеродом должно быть больше сходства, чем различия, ведь при нашем движении по периоду справа налево от электронно-избыточных элементов -фтора, кислорода, азота - первая вакантная орбиталь в невозбужденных атомах появляется у элемента 14-й группы - углерода, а у элемента 13-й группы - бора число вакантных орбиталей просто увеличивается до двух. В действительности различие в свойствах соединений углерода и бора очень велико и обусловлено это тем, что в случае углерода число электронов равно числу валентных орбиталей и при любой форме гибридизации в образовании связи используются и все электроны, и все орбитали, тогда как в случае бора число валентных электронов уже меньше числа валентных орбиталей и вакантные орбитали существуют не только в невозбужденных атомах, но и в атомах, полностью использовавших свои электроны для образования связей. Это означает, что после образования трех ковалентных связей атомы бора, сохраняя вакантную орбиталь, остаются еще координационно ненасыщенными. [c.314]

Сведения о механизме образования цри вулканизации по нитрильным группам углерод-углеродных поперечных связей получены также при исследовании термовулканизации бутадиен-нитрильного каучука [85 89 92 93]. [c.178]

Масло Структурно-группоЕ Углерод, % юй состав Среднее число колец в молекуле Групповой химический состав , % [c.461]

Элементы группы углерода (С, 8 , Ое, 8п, РЬ) [c.160]

Повышенная реакционная способность связанного с сульфо-группой углерода доказывается также отношением этансульфокислоты и толуол-ш-сульфокислоты к перекиси водорода [52], которая окисляет эти кислоты в присутствии сернокислого железа, соответственно, в ацетальдегид и бензальдегнд. [c.114]

В альдегидной группе углерод, свяэан ый с кислородом, перемещает при сгорании два электрона р=2 То же [c.239]

Несоответствие этих выводов с реальными свойствами изоцианогруппы имеет следующую причину. В этой группе углерод находится в том же валентном состоянии, что и в карбенах, в которых он формально двухковалентен. Особенностью карбенов является их чрезвычайно высокая химическая активность. обусловленная стремлением углерода достроить свою внешнюю электронную оболочку до октета. [c.344]

VIIIA группы (благородные газы) и VIIA группы (галогены), элементы VIA группы (кроме полония), элементы азот, фосфор и мышьяк (VA группа) углерод, кремний (IVA группа) бор (IIIA группа), а также водород. Остальные элементы относят к металлам. [c.7]

В связи с принятым делением простых веществ на металлы и неметаллы можно, отметить, что в периодах слева направо усиливаются неметаллические свойства. В группах заметно увеличение неметаллических свойств снизу вверх (наиболее ярко это проявляется в VI, V ll VIII группах). Таким образом, первые группы периодической системы элементов не содержат неметаллов (если не считать Is-элементов, т. е. водород и гелий). Bill группе к неметаллам относится один бор, в IV группе — углерод и кремний, в V группе — азот, фосфор, мышьяк, в VI группе — кислород, сера, селен, теллур, в VII — фтор, хлор, бром, иод, астат. Простые вещества элементов VIII группы при обычных условиях газообразны, а в конденсированном состоянии образуют ковалентные кристаллы, которые уже при незначительном нагревании легко плавятся, а затем из жидкого состояния переходят в газообразное. [c.118]

Если учесть, что разница между полупроводниками и диэлектриками только количественная, то можно сказать, что наличие только металлической связи между атомами исключает полупроводниковые свойства вещества (из этого не надо делать вывода о том,что в обычных условиях металлическая составляющая связи в полупроводниках полностью отсутствует). Для полупроводников типичны ковалентные и ионно-ковалентные связи. Музер и Пирсон отмечают, что в составе всех известных неорганических полупроводников всегда есть неметаллические атомы какого-либо из элементов IVA — VIIА подгрупп. Зонная теория не объясняет этого факта. Собственно полупроводниками являются элементарные вещества этих групп (углерод, кремний, германий, а-олово, некоторые модификации 4юсфора, мышьяка, сурьмы, селен, теллур). Сюда надо отнести и бор. Некоторые черты полупроводниковых свойств имеют сера и иод. Слева и снизу от этих элементов в системе находятся металлы, а выше и правее — типичные диэлектрики. [c.255]

Одно из самых наглядных достоинств периодической системы заключается в возможности предсказания с ее помощью наиболее вероятной валентности элемента. Элементы групп I — III, как правило, характеризуются степенью окисления 1, 2 и 3 соответственно. Степень окисления почти всех остальных элементов соответствует номеру их группы, однако возможны отклонения, особенно для элементов центральной части периодической таблицы. Например, элементы Ti, V, Сг, Мп, относящиеся к группам IVE, VB, VIE и VIIE, обнаруживают соответствующие этим группам степени окисления, хотя это не всегда наиболее типичные или устойчивые состояния для указанных металлов. Далее, все лантаноиды (редкоземельные металлы) относятся к III группе, и несмотря на то, что они характеризуются различными степенями окисления, для всех них наиболее типична степень окисления -t-3. У неметаллов, например галогенов, относящихся к VII группе, проявляются степени окисления 7 и — 1, у элементов VI группы, таких, как кислород, сера, селен и теллур, наиболее распространена степень окисления —2. Вместе с тем элементы IV группы — углерод, кремний и германий—почти всегда четырехвалентны. Таким образом, имеется возможность довольно надежно предсказывать наиболее вероятную степень окисления элемента по его положению в периодической таблице тем не менее следует пользоваться периодической таблицей лишь как полезным ориентиром, не считая ее непогрешимым источником сведений о степенях окисления элементов. [c.105]

В последнее время для изучения строения лигнина и его изменений в результате химических превращений широкое применение нашел более информативный метод С-ЯМР-спектроскопин, в том числе ЯМР-спектроскопии высокого разрешения в твердых телах. Интервал химических сдвигов в спектрах в 20 раз шире, чем у спектров ПМР, и сигналы не перекрываются, что облегчает отнесение сигналов к определенным атомам углерода. В спектре лигнинов можно различать сигналы более 40 типов атомов углерода углерода карбонильных групп углерода, связанного с различными заместителями первичных, вторичных и третичных атомов углерода и т.д. В спектрах С-ЯМР в отличие от спектров ПМР не соблюдается пропорциональность между интенсивностью сигнала и числом соответствующих ядер С, однако разработаны методы, допускающие количественную интерпретацию этих спектров. [c.418]

Известны полимерные соединения, содержащие следующие элементы четвертой группы углерод, кремний, титап, германий, щррконий, олово и свинец. [c.287]

Мы провели перегруппировку пинакона в пинаколин в дейтеросерной кислоте и установили, что образовавшийся пинаколин содержал три обменявшихся атома водорода, причем все три атома находились у соседнего с котонной группой углерода. Местоположение дейтерия было определено превращением пинаколина (окислением бромной щелочью) в хри-метилуксусную кислоту, которая сжигалась в виде ртутной соли, и в воде сожн ения определялось содержание дейтерия. Оказалось, что весь дейтерий практически находился лишь в одиночной метильной группе пина-колина. [c.243]

Соединения переходных металлов, содержащие алкильные и арильные группы, углерод которых связан с атомом металла 0-связью, до недавнего времени были очень редки. Установлено, что при наличии таких лигандов, как СО, С5Н5 или фосфинов, сильно возрастает способность переходного металла образовывать металлорганические соединения с а-связью. Соединения с а-связью переходный метал — углерод часто получают реакцией обмена, одним [c.124]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология