Флуоресцеин Флуоресцеин

Титрование с адсорбционно флуоресцирующим индикатором — флуоресцеином. В четыре конические колбы емкостью 100 мл наливают по 2 жл в каждую 0,05 н. раствора хлорида натрия и по 30—40 мл дистиллированной, воды. В двух колбах раствор окрашивают до получения темного раствора красителями или растворами солей кобальта, никеля и меди. Приготовленные растворы титруют 0,01 н. раствором нитрата серебра в присутствии 0,1—0,2 мл 0,1%-ного раствора флуоресцеина. Описывают характер титрования бесцветных и окрашенных растворов при дневном и ультрафиолетовом свете. [c.157]

Определение окислением флуоресцеина. Флуоресцеин в растворе окисляется озоном с образованием бесцветного и не флуоресцирующего соединения. Количество окисленного таким образом флуоресцеина находят сравнением с его стандартными растворами, концентрации которых известны. [c.826]

Разделение смеси флуоресцеина и метиленового синего. В колонку 1 см помещают описанным выше влажным способом наполнения 15 г окиси алюминия, суспендированного в 10 ли этанола. Когда уровень спирта достигнет верхнего тампона, в колонку сразу заливают раствор 20 мг смеси флуоресцеина и метиленового синего (в отношении приблизительно 1 1) в 10 лл этанола. По мере прохождения раствора по колонке появляется полоса метиленового синего, которая спустя некоторое время полностью отделяется от зеленовато-желтого слоя флуоресцеина. Когда уровень спирта достигнет верхнего тампона, в колонку добавляют этанол порциями по 2—3 мл до тех пор, пока весь метиленовый синий не пройдет из колонки в приемник. После этого приемник заменяют и в колонку начинают добавлять порциями по 2—5 мл воду до тех пор, пока во второй приемник полностью не перейдет флуоресцеин. Полученные растворы выпаривают, взвешивают выделившиеся красители и определяют соотношение их в исходной смеси, а также общий выход. [c.98]

При добавлении испытуемой воды к раствору адреналина в 25%-ном едком натре появление желто-зеленой флуоресценции служит доказательством присутствия в ней кислорода нижний предел его содержания, доступного количественному определению, соответствует 1,8 мкг мл [83]. При анализе газов испытуемую смесь просасывают через щелочной раствор лейко-флуоресцеина возникающая зеленая флуоресценция позволяет количественно определять кислород при его содержании порядка нескольких микрограмм [82]. Для определения в воздухе озона было использовано его окисляющее действие на дигидроакридин (появление синей флуоресценции акридина) [81] и лей-ко-флуоресцеин [245] с первым из этих реактивов реагируют также и окислы азота, со вторым — многие неорганические окислители [101]. При просасывании воздуха, содержащего озон, через трубку с силикагелем, на котором адсорбирован люминол или флуоресцеин, происходит тушение их флуоресценции (пределы обнаружения озона соответственно равны 0,15 и 0,4 мкг) [124]. [c.163]

Имеется большое число ароматических соединений с конденсированными кольцами, сильно флуоресцирующих в растворе [11, 12]. По-видимому, наиболее известен из них флуоресцеин, поскольку выход флуоресценции для него составляет 75% как в воде, так и в метаноле. Все ароматические углеводороды, содержащие конденсированные кольца, сильно флуоресцируют и широко используются в качестве сцинтилляторов в ксилоле или полистироле [27]. Некоторые вещества, такие, как родамин В, имеют различное время жизни молекул в возбужденном состоянии и эмиссионные спектры в различных средах. Поэтому при изменении среды меняются также спектры поглощения и излучения. В растворе пирена в ксилоле цвет флуоресценции прп увеличении концентрации пирена изменяется от голубого до зеленого, в то время как спектр поглощения остается неизмененным [26]. Это же явление наблюдается, если в качестве среды используется полистирол [5]. Большинство флуоресцирующих красителей димеризуется в воде, что приводит к уменьшению эффективности флуоресценции, при этом спектры поглощения также значительно изменяются с увеличением концентрации красителя [27]. На димеризацию в воде флуоресцеина и его галогензамещенных (эозин, бенгальский розовый и др.) указывает появление плеча в коротковолновой части основной полосы поглощения видимой области спектра. В то же время в спектре флуоресценции такое плечо не обнаруживается, т. е. димер не флуоресцирует. Поляризация флуоресценции не зависит от длины волны возбуждающего света в пределах данной полосы поглощения, но меняет знак при возбуждении светом в области другой полосы поглощения (см. рис. 102). [c.178]

Применяя флуоресцеин, следует иметь в виду, что константа его ионизации К 10 . Отсюда ясно, что Н+-ионы должны связывать анионы флуоресцеина в неионизированные молекулы свободной кислоты. При этом концентрация анионов настолько понижается, что образование окрашенного адсорбционного соединения становится невозможным. Поэтому титрование с флуоресцеином следует проводить в нейтральной для слабощелочной среде (pH от 7 до 10) Эозин является значительно более сильной кислотой, чем флуоресцеин, и потому титрование с ним бромидов, иодидов и роданидов возможно в кислой среде, например при pH 2. [c.328]

Ортофталевая кислота при сплавлении с резорцином дала флуоресцеин, щелочный раствор которого дал яркую флуоресценцию. [c.64]

Сплавлением ортофталевой кислоты с резорцином получили флуоресцеин, щелочной раствор которого дал яркую-флуоресценцию. [c.73]

Флуоресцеин, Анал. р-р + р-вы I и 0,002 0,04% р-р ( ) и хлороформ ( ) [c.226]

Sr=+ Флуоресцеин-комплексон Желто-зеленый [c.464]

Активационная замедленная флуоресценция наблюдается тогда, когда триплетные молекулы могут возвращаться в синглетное возбужденное состояние путем термического возбуждения. Такая замедленная флуоресценция возможна при малой разнице энергий синглетного и триплетного состояний и наблюдается, например, в растворах флуоресцеина в стеклообразной борной кислоте и в хорошо деаэрированных растворах эозина в глицерине или этаноле. [c.100]

Вследствие недостаточной прочности флуоресцеин не играет никакой роли в крашении он служит исходным материалом для синтеза большинства эозинов и применяется в качестве индикатора. [c.770]

Например, при титровании хлорид-иона раствором нитрата серебра применяют натриевую соль флуоресцеина флуоресцеин является слабой кислотой, анион этой кислоты обладает индикаторными свойствами ( Зп ), В процессе титрования осадок Ag l [c.104]

Гидрокси- и амино-К. к.-орг. люминофоры нз них нанб. важны родамины С, Ж, 6Ж. Флуоресцеин, его галоген-замешенные и родамины-флуор>есцентные индикаторы в отлнчие от цветных индикаторов нх можно использовать в окрашенных и мутных средах прн осадительном, комплексонометрич., окислит.-восстановит. и кислотно-основном титрованиях. Широко применяют флуоресцеин и эозин как адсорбц. индикаторы для аргентометрич. определений СГ, Вг, 1 , S N , N (тушение соотв. зеленой и краснофиолетовой флуоресценции в конце титрования) и как кислотно-основные индикаторы (соотв. при pH 3,4-4,1 и 1-3 появление зеленой флуоресценции). [c.546]

Анионы флуоресцеина, который является очень слабой кислотой (рХа 8), получаются в достаточной концентрации только при pH > 6,5. Поскольку При pfl > 10,3 начинает осаждаться Ag20, то ясно, что при титровании в присутствии флуоресцеина [c.267]

Одной из важных групп адсорбционных индикаторов являются производные флуоресцеина. Флуоресцеин, обозначаемый символом HFlu, представляет собой слабую органическую кислоту. В щелочном растворе он существует в основном в виде флуоресцеинат-иона [c.349]

Определение нитрогруппы не вызывает затруднений. Было определено [36, стр. 36] содержание примеси нитрофлуорес-цеина в аминофлуоресцеине в 0,1 н. растворе NaOH в качестве индифферентного электролита, в котором нитро- и амино-флуоресцеин хорошо растворимы. Интересно поведение самого флуоресцеина при восстановлении его на ртутном капельном электроде [73]. Полярограмма флуоресцеина (наличие карбонильной группы) при pH 2—1,85 соответствует восстановлению с присоединением двух электронов. При pH 6,5 в растворе присутствует лактонная форма, при pH больше 9,5— хиноидная форма. При pH 6,5—9,5 в растворе существуют обе формы, которые восстанавливаются различно лактонная образует одну волну, хиноидная — две волны. Однако при значении pH выше 10,5 на полярограмме имеется одна волна флуоресцеина, так как вторая волна совпадает с волной разряда фона. Это значение pH и было нами использовано для разработки аналитического метода определения нитрофлу- [c.94]

В круглодонную трехгорлую колбу емкостью 200 мл, снабженную механической мешалкой, термометром и капельной воронкой или бюреткой Винклера, помещают 100 мл этилового спирта и 16,6 г (0,05 жолб) чистого флуоресцеина и, при перемешивании, прибавляют 36 г (0,45 моль) брома. При этом за счет теплоты реакции температура реакционной смеси повышается поэтому скорость приливания брома и скорость подачи воды в охлаждающую водяную баню следует регулировать таким образом, чтобы температура реакционной массы не превышала 40 °С, в противном случае выделяющийся бромистый водород не растворяется в спирте и выделяется наружу (дымит). Во время приливания брома осадок флуоресцеина постепенно уменьшается и раствор приобретает красную окраску после введения половины всего количества брома осадок исчезает, так как образующийся дибром-флуоресцеин хорошо растворяется в спирте. Во время дальнейшего добавления брома постепенно выделяются кирпично-красные кристаллы тетрабромфлуоресцеина. По окончании приливания брома смесь перемешивают еще 15 мин и затем оставляют на сутки для кристаллизации. [c.205]

Флуоресцеин — трудно растворим в воде, лучше в спирте, еще легче в щелочах. С щелочами он образует желтовато-красный раствор с чрезвычайно сильной зеленой флуоресценцией, которая еще ясно обнаруживается при содержании одной части флуоресцеина 40 ООО ООО частей воды поэтому он употребляется для изучения пути следования подземных вод. Он окрашивает шелк в желтый цвет, но из-за малой прочности окрасок в крашении не применяется. Флуоресцеин является исходным продуктом для получения ряда ярких красителей, к которглм принадлежат эозины. [c.299]

Флуоресцеин Флуоресцеин, Na-соль 0,2° о-ный раствор в этиловом спирте 0,2 г в 100 г воды Вг, СГ, J, С2О , S N , Se N желто-зеленый розовый [c.421]

По отношению к С1 такому условию удовлетворяет краситель флуоресцеин — слабая кислота, применяемая в качестве индикатора при титровании хлоридов нитратом серебра. Анион этой кислоты адсорбируется в точке эквивалентности осадком Ag l, который окрашивается в красный цвет. [c.328]

Если вместо флуоресцеина применять дихлорфлуоресценн — несколько более сильную кислоту, то можно титровать в слабокислой среде (даже при pH 4) также и хлориды. [c.329]

При титровании с флуоресцеином требуется нейтральная или слабощелочная среда (pH 6,5—10). Если вместо него употреблять дихлорфлуоресценн, титрование можно вести в слабокислой среде. Титруемый раствор следует предохранять от действия прямых солнечных лучей, так как галогениды серебра, содержащие адсорбированный ими индикатор, очень чувствительны к действию света. На ярком солнечном свету красный осадок быстро становится серым, а затем чернеет (разложение). [c.333]

Ортофталевая кислота при сплавлении с резорцином дала флуоресцеин, щелочной раствор которого дал яркую флуоресценцию. Идентификация терефталевой и ортофталевой кислот указывает на присутствие пара- и ортоксилолов в мирзаанском бензине. [c.26]

Сплавлением ортофталево кислоты с резорцином получен флуоресцеин, щелочно раствор которого характерп-зовался резкой флуоресценцией. [c.30]

Изофталевая и терефталевая кислоты подвергались эте-рификации метиловым спиртом. Диметиловый эфир изофта-левоп кислоты после двукратной перекристаллизации из этилового спирта плавился при 70—7ГС, а диметиловый эфир терефталевой кислоты — при 138—139°С, Ортофталевая кислота при сплавлении с резорцином дала флуоресцеин, щелочной раствор которого дал яркую флуоресценцию. [c.48]

В продуктах окисления была идентифицирована ортофталевая кислота с т. пл. 189—192° и образовавшийся флуоресцеин дал ясную зеленоватую флуоресценцию в щелочной среде. Эта реакция наряду с температурой плавления указывает на присутствие орто-ксилола в патараширакской нефти. М-фталевая и терефталевая кислоты были идентифицированы в виде их диметиловых эфиров, последние после двухкратной перекристаллизации плавились, первая при 66— 67°, вторая — 136—137°. Идентификация м-фталевой и терефталевой кислот в продуктах окисления ксилольной фракции указывает на присутствие м-ксилола и п-ксилола в патараширакской нефти. [c.58]

Флуоресцеин, натриевая СГ Вг Л" ЗСМ 5еСМ с.ог Желто-зеленый — розо- [c.381]

Доказательством трещиноватости призабойной зоны СКВ. 362 можно считать высокую скорость перемещения трассирующего индикатора (щелочного раствора флуоресцеина), который за 52 ч прошел рас стояние 740 м до скв. 310 со скоростью 14,2 л1/ч. В пересчете на год эта скорость равняется 124 900 м1год, что в 417 раз превышает первоначальную скорость продвижения фронта вытеснения нефти водой. [c.115]

Триплетное состояние характеризуется двумя электронами с параллельными спинами, следовательно, оно парамагнитно. Парамагнитная воспри-нмчивость была обнаружена при облучении катиона флуоресцеина в стеклообразной борной кислоте, кроме того, для трифенилена было показано, что законы затухания фосфоресцсниии и парамагнитной восприимчивости идентичны, т. е. парамагнитное состояние является фосфоресцентным. Во внешнем магнитном поле триплетный уровень расщепляется на три составляющих уровня, соответствующих трем [c.159]

Метод импульсного фотолиза широко применяется при научении окислительно-восстановительных реакций красителей. При импульсном возбуждении флуоресцеина наблюдается образование триплетных молекул, при взаимодействии которых образуются ион-радпкальные формы флуоресцеина. В присутствии восстановителя, например /г-фенилендиамина, наблюдается обратимое выцветание катиона и апиопа флуоресцеина. В результате импульсного возбуждения появляются характерные максимумы поглощения ссмихинона красителя А и радикал-катиона я-фенилендиамина (320 и 490 нм), свидетельствующих о чисто электронном межмолекуляриом переносе при фотовосстановлении. Аналогичные результаты были получены при импульсном возбуждении эозина в присутствии восстановителей фенола пли фенолят-иона. При использовании фенола в качестве восстановителя последний отдает атом водорода при этом наблюдается полоса поглощения, характерная для нейтрального феноксильного радикала РЬО-. С другой стороны, в щелочной среде присутствует анион РЬО- способный восстанавливать только передачей электрона. [c.177]

Флуоресцеины. По строению флуоресцеины отличаются от родами-нов только тем, что в их молекуле вместо аминогрупп имеются гидроксильные группы. Они получаются при сплавлении. фталсзого ангидрида с л1-диоксноензолами (резорцином, пирогаллолом) [c.769]

Флуоресцеин образует темно-желтые кристаллы, которые растворяются в щелочах с оранжевым окрашнваннем и сильной, очень красивой зеленой флуоресценцией. Последняя настолько интенсивна, что позволяет обнаруживать даже очень незначите.тьные количества красителя. Поэтому флуоресцеиновая проба используется для качественного определения л-диоксибензолов, а также фталевого ангидрида. Интересно применение этого красителя для установления места слияния различных водных источников. [c.770]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология