Золото разложение

Разложение аммиака Золото (разложение до закиси азота) 1628 [c.76]

Рассматриваемые элементы характеризуются большой инертностью, причем химическая активность уменьшается от меди к золоту. Так, с кислородом непосредственно взаимодействует только медь при наг(>евании. Серебро и золото даже при нагревании на воздухе не окисляются. Оксиды серебра и золота легко образуются при разложении соответствующих гидроксидов, например [c.226]

Разложение оксида азота (I) на поверхности золота при высоких температурах протекает по уравнению N20 N2 + 0. Кон- [c.109]

Объясните, почему разложение НгО на поверхности металлического золота подчиняется кинетическому уравнению первого порядка. [c.175]

Основной суммарный кинетический эффект катализатора в гетерогенно-каталитических реакциях заключается в снижении энергии активации. Так, при разложении иодистого водорода на водород и иод энергия активации снижается "с 184 кДж/моль при отсутствии катализатора до 59 кДж/моль в присутствии платины и до 107 кДж/моль в присутствии золота. [c.205]

Ртуть растворяет большинство металлов, образуя сплавы, получившие общее название амальгамы. Амальгамы активных металлов используются в химических процессах в качестве восстановителей, амальгамы кадмия и серебра — в зубоврачебной практике, амальгамы олова и серебра — в производстве зеркал. На процессе амальгамирования основан один из методов извлечения золота и серебра из пустых пород. Разложением амальгам, полученных электролизом растворов солей редких металлов на ртутном катоде, получают редкие металлы. [c.168]

Порядок реакции нулевой. Так идет разложение Н1 на вольфраме, молибдене, золоте. [c.771]

Резерфорд бомбардировал тонкую золотую пластинку пучком положительно заряженных а-частиц, вызывая разложение радиоактивного элемента полония. Регистрация а-частиц проводилась [c.15]

Очистку меди сейчас ведут только электролитическим способом черновая медь растворяется на аноде, а на катоде выделяется чистая медь. Примеси 2п, Ре остаются в растворе в виде Zп и Ре +, так как их потенциал разложения выше, чем для меди, а золото и серебро остаются в осадке (шлам), не подвергаясь анодному растворению. Выделенные из шлама драгоценные металлы Ад, Аи обычно окупают все расходы на электролитическую очистку меди. [c.384]

Если в качестве инертных электродов взять другие, например палладиевые или золотые, то величина напряжения разложения /н.р изменится в соответствии с другими значениями и на таких электродах. [c.261]

При разложении нитратов серебра, золота, платины (П), ртути(I) и (И) образуются металл, оксид азота (IV) и кислород [c.156]

В — до т. кип. в растворах любой концентрации. При термическом разложении ледяной уксусной кислоты при 710 С в присутствии катализатора сплавы платины с золотом ведут себя лучше, чем платина, поскольку они хуже ад- [c.458]

Дальнейшее количественное изучение превращения веществ и особенно процессов, связанных с их разложением, привело к правильным представлениям о простых и сложных телах и, самое главное, о химических элементах как основных составных частях всех тел окружающего мира. Количественный анализ дал возможность познать состав сложных тел. С его помощью крупнейший французский химик А. Лавуазье (1743— —1789 гг.) впервые доказал, что вода и воздух, считавшиеся еще с глубокой древности элементами , являются на самом деле сложными веществами вода, например, состоит из водорода и кислорода. Лавуазье на основании многочисленных опытов сделал вывод, что металлы (медь, железо, золото, серебро и другие), а также кислород, сера, фосфор, азот и водород являются химическими элементами, многие из которых входят в состав сложных тел. Таким образом, Лавуазье впервые ввел в химию понятие о химическом элементе, которое соответствует нашим современным представлениям. [c.7]

Разложение NiO на поверхности золота при высоких температурах протекает по уравнению [c.129]

Чистый озон взрывоопасен, так как при его разложении высвобождается значительное количество тепла очень токсичен. Максимальная допустимая концентрация в воздухе рабочей зоны равна 0,0001 мг/м . Обеззараживающее действие озона основано на высокой окислительной способности, обусловленной легкостью отдачи им активного атома кислорода (0з=02+0). Озон окисляет все металлы, кроме золота, превращая их в оксиды. [c.59]

Теллур не переходит в цианистые растворы, но скорость разложения теллуридов золота значительно меньше, чем скорость растворения чистого золота. Поэтому при переработке золото-теллуровых руд требуется очень тонкое измельчение. Если теллур в золотых рудах содержится в составе тетрадимита и других минералов, не содержащих золота, он может быть извлечен из хвостов пссле цианирования путем селективной флотации. Полученный теллурсодержащий сульфидный концентрат разлагают гидрохлорированием с последующим осаждением теллура двуокисью серы [4 ]. [c.145]

Разложение сероводородом, отделение сульфида золота, обработка животным углем, встряхивание с суспензией хлористого серебра, фильтрование, упаривание в вакууме, перекристаллизация остатка из смеси изопропилового спирта с ацетоном [c.433]

Р. Зурман (R. Suhrmann, Hanover) Методом, описанным в статье 23, мы нащли, что молекулы бензола, адсорбированные в первом слое на пленках никеля, железа и платины при комнатной температуре, диссоциируют на фенильные радикалы и водород. При адсорбции на меди и золоте разложение бензола, по-видимому, не происходит. На основании одновременных измерений фотоэлектрической чувствительности и сопротивления нами сделан вывод, что связь между фенильными радикалами и поверхностью металла является ковалентной. [c.106]

Для осаждения пленок золота разложением из раствора особенно подходящим оказался трето-додецилмеркаптид золота. Хотя соединение содержит 49% золота, его растворимость такова, что могут быть приготовлены растворы в толуоле с содержанием ЗГ)% золота [1]. Это соединение разлагается при 150° С с выделением металлического золота. [c.371]

Многие алкилмеркаптапы при взаимодействии с хлоридом золота дают алкилмеркаптидьт золота высокой чистоты [8—10]. Большинство соединений этого типа плохо растворимо в органических растворителях, однако определенные третичные изомеры имеют достаточно высокую растворимость. 15 литературе имеются указания о получении пленок золота разложением различных меркаптидов золота 9, 11, 12 . [c.371]

Из металлов наиболее характерными каталитическими свой-стнами обладают элементы VUl группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Для ряда процессов катализаторами являются железо (синтез аммиака) кобальт, никель, иридий, платина, палладий (гидрирование и для последних — окисление двуокиси серы). Кроме того, металлы VUl группы являются катализаторами и других процессов разложени.я перекиси водорода, получения гремучего газа, окислеиия аммиака, метанола, метана, окиси углерода, дегидрирования спиртов и т. д. Каталитической активностью обладают и соседние (в периодической системе) элементы медь, серебро, отчасти золото, возможно цинк и кадмий. [c.363]

Металлам приписывается роль стабилизаторов гидроперекиси, поэтому для предупреждения разложения гидроперекиси при температуре выше 50° С иногда рекомендуют внутреннюю поверхность реактора покрывать металлами первой группы периодической системы, нацример медью, серебром, золотом или их сплавами [176]. По данным других патентов, медь вызывает разложение гидроперекиси, а поэтому не рекомендуется применять медные реакторы [153]. Можно отметить, что металлические катализаторы для окисления алмлбепзолов были предложены еще в 1931 г. [124]. [c.261]

В ранней литературе по катализу имеется много указаний на повышение активности катализаторов от различных добавок. Так, отмечено было повышение активности иридия следами осмия, повышение обесцвечивающей силы угля от добавок солей имеется также указание, что достаточно загрязнить золото одной пылинкой платины, чтобы оно раскалилось в токе водорода установлено повышение активности Си504 (при получении хлора из НС1) примесями Ма2804 или Кз504. Оказалось, что окисление нафталина концентрированной серной кислотой сильно ускоряется от прибавления Н , Зе или НзВОд. Очень изящным опытом является ускорение окисления анилина бертолетовой солью при добавлении меди. Добавление 0,5% СеОа к никелевому катализатору повышает скорость реакции в 10 раз, хотя в катализаторе на ИЗО атомов N1 приходится лишь 1 молекула СеОа. Разложение НоОз в присутствии солей закиси железа резко ускоряется от добавки 1 миллимоля медной соли на 1. ] реагента. В биохимических процессах роль активаторов играют ко-ферменты. [c.62]

Селен и теллур содержатся обычно в меди, золоте, серебре, никеле в виде соединений типа uzSe, AgjTe и др. При анодном растворении эти металлов селениды и теллуриды остаются не разложенными, образуя осадок на аноде или тонкую взвесь, переходящую к катоду и загрязняющую катодный металл. При электролизе серебра в азотнокислых растворак эти соединения окисляются в селенистую и теллуристую кислоты. [c.123]

Энергия Г нббса образования оксида золота АигОз ДС - 79 кДж/моль, поэтому Ли20э нельзя получить взаимодействием золота и кислорода это соединение имеет тенденцию к самопроизвольному разложению на Ли и О2 и 202 [c.202]

Селеновую кислоту можно получить разложением селената свинца сероводородом, с последующим выпариванием раствора при 200° в вакууме. Н23е04 — бесцветные призмы с т. пл. 57°. Селеновая кислота является более сильным окислителем, чем серная она легко разлагается при нагревании, окисляет соляную кислоту до свободного хлора и растворяет золото и платину. Соли селеновой кислоты бария и свинца, подобно сульфатам, не растворимы в воде. [c.588]

За долгий период своего существования алхимию критиковали многие ученые. Одним нз ранних скептиков был Ибн-Сина (Авиценна) в книге Китаб аш-Шифа ( Книга исцеления ) он писал Что касается претензип алхимиков, то необходимо знать, что они не в состоянии производить какое-нибудь действительное изменение видов. Они могут делать хорошее подражание, окрашивая красный металл в белый цвет так, что он будет похож на серебро, или же в желтый, чтобы оп напоминал золото... Однако сущность их (этих металлов) остается при этом неизменной... Для меня неясна возможность отнятия или признания видовых различий металлов наоборот, я считаю это невероятным, потому что нет пути для разложения одной комбинации [и замены ее] другой... 2. [c.23]

В XVI—XVII вв. многочисленные анализы сухим и мокрым путем привели исследователей к заключению, что в результате разложения сложных веществ получаются тела, которые далее уже не разлагаются и сохраняют свой состав и свойства. Ученых интересовали реакции металлов в растворе. А. Сала, Д. Зеннерт и Я. Ван Гельмонт пытались доказать, что выделение меди при добавлении железа к синему купоросу объясняется пе превращением металлов, как считали Парацельс, Либавий и др., а присутствием меди в купоросе. Д. Зеннерт показал также, что золото можно извлечь из кислот, в которых оно было растворено. Это зависело, по его мнению, от атомов, сохранивших свою индивидуальность во время процесса растворения. [c.39]

Разложения и соединения, которые происходят таким образом, встречаются очень часто мы будем, — писал Э. Митчерлих, — называть их разложением и соединением через контакт... Прекрасным примером служит окисленная вода (перекись водорода) малейшие количества перекиси марганца, золота, серебра и других веществ разлагают это соединение иа воду и кислород — газ, который выделяется, причем эти вещества не претерпевают пи малейшего изменения. Сюда же нрипадлея ит распадение сахаристых Benie TB на алкоголь и углекислоту, окисление алкоголя при его превращении в уксусную кислоту, распадение мочевины и воды на угольную кислоту и аммиак. Сами по себе эти вещества не претерпевают никакого изменения, но после прибавления малых количеств фермента, который прп этом является контактным веществом, нри известной температуре, это (т. е. препра1цение) происходит тотчас я е. Превращение крахмала в крахмальный сахар при [c.349]

Моногалогениды характерны прежде всего для серебра, тяк как только серебро показывает устойчивую степень окисления -j-J. Для серебра хорошо известны все моногалогениды, плавящиеся без разложения. В то же время для золота моногалогениды почти не характерны. Так, монофторид золота неизвестен, а остальные неустойчивы, даже монохлорид. А энтальпия образования Aul равна +4,0 кДж/моль. Галогениды меди занимают промежуточное положение, монофторид также не существует. Из галогенидов медп в степени окисления +2 наиболее устойчив uFj, а иодид не получен. Для зо.лота известны все галогениды в степени окисления -f-3. Все они при нагревании распадаются АиГл=АиГ-гГз [c.122]

Наконец, при потенциалах, превышающих равновесный потенциал кислородного электрода, увеличение плотности тока будет происходить в результате окисления воды с выделением газообразного кислорода. Легче всего этот процесс протекает на тех металлах, чьи окисные пленки обладают высокой электронной проводимостью (золото, платина). На анодах нз таких металлов гидроксильные ионы беспрепятственно отдают свои электроны, окисляясь до молекулярного кислорода. Если же окпсные пленки, экранирующие поверхность металла, отличаются низкой электро[щой проводимостью, то анодный процесс направляется не на разложение воды с выделением кислорода, а на увеличение толщины окисной пленки — так называемое анодное оксидирование. При этом анодный потенциал нередко может достигать значений порядка сотен вольт (точнее говоря, таких знач ений достигает падение напряжения в пределах окисной пленки при протекании электрического тока). [c.196]

Отработанные бедные растворы из осадительных коробок или прессов усиливаются/прибавлением свежего цианида и затем возвращаются в процесс. Потребление цианида на тонну руды сильно зависит от природы руды. Ндяистые золотые руды потребление может составлять всего лишь Ю,25 фунта Na N на тонну руды и, вероятно, в среднем 0,4 фунта. Потери цианида происходят от многих причин. Химические потери происходят от растворения железа, меди или других основных металлов. Потери-от разложения, происходящие от действия кисло или атмосферной углекислоты, могут наблюдаться в случаях недостаточно тщательного контроля за предохранительной щелочностью. Потери от гидролиза или от оклсления также часто наблюдаются. В добавление к этим потерям— химическим и от разложения, всегда имеются механические потери раствора, неизбежные по природе руды или по схеме установки. Эги лотери могут составить весьма большею часть общей потери при выщелачивании песка, или они могут быть очень малы, как в иловых установках, употребляющих фильтры. [c.48]

Определение. Качественно Р. обнаруживают в виде HgjNH2 l, HgS, а также атомно-абсорбционным, эмиссионным спектральным, фотометрич. и др. методами. Гравиметрически Р. определяют в виде металла, HgS, Hg2 l2, перйодата Hg5(IOg)2. Пробу руды разлагают при нагр., Р. отгоняется в присут. восстановителя (порошок Fe илн Си) под шубой из ZnO. Образующуюся Р. собирают на холодной золотой пластинке, к-рую по окончании анализа промывают и взвешивают. При низком содержании Р. в рудах используют кислотное разложение руд с добавлением фторида для растворения кварца и силикатов, содержащих Р. в высокодисперсном состоянии затем проводят концентрирование путем отделения примесей др. элементов экстракцией разл. комплексных соединений Р. (галогенидов, роданидов, дитиокарбаматов и др.). При прокаливании и сплав-ле.нии рудных концентратов и соединений Р. с содой Р. полностью удаляется в виде металла. Для подготовки аналит. пробы используют сочетание экстракции с термич. восстановлением и отгонкой Р. подготовленную пробу можно анализировать любым из перечисленных выше методов. Термич. восстановление используют также для качеств, обнаружения Р. даже при низких ее концентрациях. При фотометрич. определении Р. в качестве реактива используют 1-(2-пиридилазо)-2-нафтол, позволяющий определять микрограммовые кол-ва. Следы Р. также м. б. определены при помощи дитизона, используемого как гри фотометрич., так и при титриметрич. определении. [c.279]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология