Расслоение Растворимости диаграмма

Зависимость взаимной растворимости жидкостей от температуры при постоянном давлении представляют на диаграммах состояния в координатах температура — состав. На рис. 127 приведена диаграмма состояния для системы вода — анилин, в которой взаимная растворимость двух жидкостей увеличивается с ростом температуры. На этой диаграмме кривая аКЬ, называемая кривой расслоения, делит диаграмму на две области гомогенную, лежащую выше кривой расслоения (незаштрихованная область), и гетерогенную, находящуюся под кривой расслоения (заштрихованная область). Фигуративные точки в гомогенной области, например точка (1, изображают состояние однофазной дивариантной системы (С = 2 — 1 + 1 =2). Любая фигуративная точка, лежащая внутри гетерогенной области, например точка О, изображает состояние двухфазной равновесной системы, обладающей при постоянном давлении одной степенью свободы (С = 2 — 2 -г 1 =1). [c.386]

На фиг, 9 и 10 представлены типичные диаграммы температура расслоения—состав для трехфазных бинарных систем частично растворимых компонентов двух классов. [c.18]

Б. Равновесия жидкость — жидкость в трехкомпонентных системах. Диаграммы растворимости с одной областью расслоения. Диаграммы взаимной растворимости жидкостей в трехкомпонентных системах характеризуются большим разнообразием. Особенно часто встречаются системы, в которых две жидкости обладают ограниченной взаимной растворимостью, а третья жидкость неограниченно смешивается с каждой из них. Это, например, системы вода —бензол — этиловый спирт, вода —хлороформ —уксусная кислота, вода — ацетон —четыреххлористый углерод. [c.424]

Рис. 162. Плоская диаграмма растворимости с одной областью расслоения

Диаграммы растворимости с двумя и тремя областями расслоения. В трехкомпонентных жидких системах равновесие также возможно при наличии двух или трех двойных систем с ограниченной растворимостью жидкостей. Некоторые сечения трехмерных диаграмм [c.425]

Рис. 163 Плоские диаграммы растворимости с двумя (а и б) я тремя (в, г, д) областями расслоения

Приготовляют (в колбах с притертыми пробками) по 10 см бинарных растворов взаимно растворимых друг в друге органических веществ. Число и концентрации этих растворов должны отвечать условиям, указанным выше. Растворы титруют водой до появления мути. В некоторых случаях для этого достаточно одной — двух капель воды. Рассчитывают состав системы, отвечающий началу расслоения, и наносят его на треугольную диаграмму. Соединив точки, получают плавную кривую, по одну сторону которой находится гетерогенная область, а но другую — гомогенная. [c.119]

Сравните ваш рисунок с рис. 9.20 (см. с. 178). Левая ветвь кривой расслоения АКВ характеризует зависимость состава водного, а правая — анилинового слоя от температуры. Соединение этих ветвей в точке К отражает сближение составов равновесных фаз с ростом температуры. Точка К отвечает верхней критической температуре растворимости. За пределами кривой расслоения система гомогенна и представляет собой раствор. Область диаграммы, лежащая внутри кривой расслоения, отвечает двухфазной системе, состоящей из двух жидких растворов. Составы этих равновесных слоев определяются точками, лежащими на кривой расслоения. Так, например, смесь, характеризующаяся точкой с, при температуре Т расслаивается на раствор анилина в воде, состав которого определяется точкой а, и на раствор воды Б анилине состава, который соответствует точке Ь. Участки ас и сЬ ноды аЬ характеризуют количества этих растворов. [c.167]

Зависимость составов сопряженных растворов от температуры образует диаграмму растворимости (рнс. 67). Кривая АК представляет собой кривую растворимости воды в анилине кривая ВК — кривую растворимости анилина в воде, обе кривые сходятся в точке К, отвечающей критической температуре растворения. Кривая АКБ называется кривой расслоения , так как она разде- [c.198]

На диаграммах, изображенных на рис. V. 23 представлена зависимость температуры расслоения, т. е. образования двух фаз, от состава раствора. Кривые растворимости имеют различный характер. В одном случае (рис. V. 23, а) кривая растворимости имеет максимум, в другом (рис. V. 23, б)—минимум, а в третьем случае (рис. V. 23, в) она представляет собой замкнутую кривую, т. е. имеет максимум и минимум. [c.290]

На рис. V. 35 приведена более простая диаграмма состояния системы с расслоением только в жидкой фазе. Кривая D — это линия взаимной растворимости компонентов А и В в жидком состоянии. Расплав состава хс при Тс находится в равновесии с жидким слоем расплава хо и чистым компонентом В (если вещества А и В не образуют твердых растворов). Здесь сосуществуют три фазы (две жидких и одна твердая). Система при Т — Тс находится в инвариантном состоянии и пребывает в нем пока не исчезнет одна из фаз. При температурах ниже Тс останутся две фазы расплав, составы которого изображаются точками, расположенными на кривой s и твердая фаза, представляющая собой кристаллы В. Достигнув температуры Ts, расплав застывает как эвтектика состава Xs. [c.310]

Для исследования равновесий жидкость—пар в системах с ограниченной взаимной растворимостью обычные циркуляционные приборы оказываются непригодными. Отсутствие в них интенсивного перемешивания жидкости может привести к нарушению равновесия жидкость—жидкость, а в случае расслоения конденсата его нельзя возвратить в кипятильник, сохраняя правильное соотношение жидких фаз. Для изучения фазовых диаграмм в системах с расслаиванием применяют приборы специальных конструкций. [c.94]

Несколько более обстоятельно были исследованы сплавы редкоземельных металлов с титаном [438, 1240, 1915], в результате чего построена диаграмма состояния Ti — Се, однако числовые значения предельной растворимости церия как в а-, так и в Р-структуре титана не согласуются друг с другом. Все же можно сказать, что максимальная растворимость наблюдается вблизи точки перехода а- и Р-фазы, уменьшаясь с понижением температуры (для а-фазы) и повышением температуры (для Р-фазы). В сплавах с содержанием > 20% церия наблюдается расслоение фаз уже в жидком состоянии. Сплавы, приготовленные с небольшими количествами La, Gd, Ег и Y, показывают значительное уменьшение зерна, тогда как механические свойства, по-видимому, заметно не меняются, хотя имеются данные о том, что присутствие лантана или церия влияет на твердость сплава [438]. Образования интерметаллических соединений в этих системах не отмечено. [c.28]

Если компоненты А ж В имеют ограниченную взаимную растворимость в жидком состоянии (в интервале их температур плавления), то диаграмма равновесия усложняется из-за появления области расслоения. На диаграмме равновесия системы с ограниченной взаимной растворимостью компонентов в жидком состоянии, но не образующей твердых растворов (рис. 1-11), область расслаивания отделена сверху от однородной жидкой фазы бинодальной кривой РКО, а снизу — прямой Fiдi называемой монотектической горизонталью. Линия ликвидуса компонента В разрывается областью расслаивания на два отрезка ЕР и [c.31]

Можно наметить следующую схему расчета установки с двумя отгонными колоннами. Приступая к вычислениям, мы располагаем количеством Ь, совокупным составом и энтальпией начальной неоднородной жидкой системы и составами хщ и Хнг продуктов разделения. Выбор температуры расслоения в декантаторе смеси сырья п ожиженных верхних паров обеих колонн позволяет панести на тепловую диаграмму соответствующую изотерму и по кривым растворимости найти составы х д уИ х о . жидких потоков, направляемых из декантатора в отгонные колонны. Для определения рабочих режимов разделения в ректификационных колоннах следует назначить составы и у[ паров и поднимающихся с их верхних тарелок. Очевидно, концентрация Ух < 2/е> С 2/1 > Уе- Назначение этих концентраций позволяет с помощью оперативных линий и найти коли- [c.269]

На фиг. 16 представлена изобарная равновесная диаграмма для второго, неэвтектического класса частично растворимых веществ. Этот класс растворов характеризуется тем, что температура кипения трехфазной жидко-паровой системы является промежуточной между точками кипения обоих чистых ее компонентов. Между составами х и Хв, отвечающими обоим жидким сосуществующим фазам А я В, находящимся под заданным внешним давлением при своей температуре кипения 4, изобара жидкости представляет горизонталь 4 = onst. Для всех систем, у которых фигуративная точка совокупного состава а обоих жидких слоев попадает в интервал концентраций. га< а < Хв, происходит их расслоение на две жидкие сосуще- [c.28]

Далее, исходя из конкретных условий работы отстойника, выбирается температура расслоения в нем, и по кривой растворимости компонентов определяются равновесные составы и жидких потоков gy и 1, возвращаемых в верхние части обеих колонн. На тепловую диаграмму наносятся точки gl(Xl, 1) и д ), лежащие на коноде glg, соединяющей соответст- [c.83]

Исходя из конкретных производственных возможностей, назначается температура расслоения в отстойнике, куда поступает сырье, по кривой растворимости устанавливаются составы Хо и Ло равновесно разделяемых жидких слоев и на тепловую диаграмму наносится конода а Ь, соединяющая на ветвях АР и ВО кривой растворимости фигуративные точки а и Ь расслоившихся, недогретых до точки кипения жидких фаз, веса которых определяются известным центротяжестным построением. [c.110]

По температуре расслоения в отстойнике сырья и по ветвям AF и BG кривой растворимости устанавливаются составы Хо и Хо равновесных жидких слоев сырья путем проведения изотермы или коноды а Ь. Количества тепла d и d- , которые необходимо затратить в обоих подогревателях слоев, измеряются на тепловой диаграмме пропорциональными им отрезками a g и b gd, соответственно. Фигуративные точки Яо) и Яа) [c.129]

Для построения диаграммы взаимной растворимости в трехком-понентной системе к какой-либо исходной бинарной смеси приливают из бюретки по каплям (как при титровании) третий компонент. В общем случае необходимы три серии опытов, в которых исходными служат поочередно все три бинарные смеси, образующие тройную систему. Появление второй фазы (расслоение) обнаруживают по помутнению смеси. Если расслоение существует только в ограниченной области концентраций, приливание третьей жидкости продолжают до гомогенизации смеси (исчезновение мути).Зная состав исходной бинарной смеси и количество добавленного третьего компонента, рассчитывают состав тройной смеси к началу расслоения. [c.118]

Примером системы, которая дает верхнюю критическую температуру, может служить система фенол — вода. Вода и фенол в жидком состоянии проявляют ограниченную растворимость, а в твердом полностью нерастворимы друг в друге. Диаграмма состояния фенол — вода представлена на рис. 99. Точки ап Ь отвечают температурам плавления фенола и льда. Кривые аВ и со отвечают процессу кристаллизации фенола при охлаждении. Кривая Ьо соответствует процессу кристаллизации льда. Кривая ВКс — кривая расслоения кривая ВК выражает состав фенольного раствора воды кривая Кс — состав водного раствора фенола. Над кривой аВКсоЬ находится устойчивая жидкая фаза. Области соответствуют aBg — смеси фенола с фенольным раствором ВКс — смеси фенольного и водного растворов g od — смеси твердого фенола с водным раствором, оЬе — смеси льда с водным раствором. Ниже изотермы doe находится область смеси кристаллического фенола и льда. Диаграмму эту можно рассматривать как диаграмму неизоморфной смеси, усложненную наличием области ограниченной растворимости. [c.207]

Из рис. VH.l видно, что в рассматриваемой системе одновременно не суш,ествует больше трех фаз. Далее будет показано, что это справедливо для любой однокомпонентной системы. Чтобы составить диаграмму для двухкомпонентной системы, необходимо знать большое число характеристик, в частности растворимость веш,еств друг в друге, температуру расслоения в жидком состоянии и т. д. [c.127]

Диаграмма N, t (рис. 66) для рассмотренного случая имеет сходство с диаграммой плавкости системы, компоненты которой ограниченно растворимы в твердом состоянии (см. стр. 170) и с диаграммой N, t системы, содержащей азеотроп с минимумом температуры кипения (см. стр. 188). На диаграмме кривые аа и ЬЬ — части полной кривой зависимости взаимной растворимости компонентов от температуры (кривая растворимости подробно будет рассмотрена в 4 гл. XIII). Точки на пересечении изотерм с этими кривыми отвечают расслоению раствора 1 (или 2) на две жидкие фазы и указывают на их составы. Точка с — температура кипения гетероазеотропной смеси, которая, испаряясь, дает пар состава с. [c.193]

Проводя сечение при 7= onst ниже критической температуры, получим плоскую диаграмму с изотермой растворимости (рис. 92, б). Внутри кривой атЬ находится область расслоения раствора на две фазы. Вне этой области все три жидкости растворимы неограниченно. [c.157]

Как следует из приведенных диаграмм, растворимость этилена в по лиэтилене падает с увеличением молекулярной массы полиэтилена I уменьшением температуры. Максимальное давление расслоения системь этилен - полиэтилен растет с увеличением молекулярной массы полиэти лена и сдвигается в область высоких концентраций этилена. Раствори мость же полизтилена в этилене уменьшается с ростом молекулярное массы полиэтилена и температуры. [c.48]

Хладагент Н22 в смеси с маслом ХФ22-24 имеет зону неограниченной растворимости в интервале температур от +60° С до —12° С, т. е. относится к третьей группе, однако в смеси с маслом ХФ22с-16 он неограниченно растворяется в широком диапазоне температур от 4-90° до —60° С, т. е. относится ко второй группе. С появлением новых сортов масел становится все труднее отнести хладагент к той или иной группе. Поэтому целесообразно разделять на три группы по взаимной растворимости различные маслофреоновые (и другие) смеси, а не чистые хладагенты. Состояние маслофреоновых смесей первой и третьей групп при различных температурах можно оценить с помощью диаграмм температура смеси I — концентрация масла в смеси б , на которых нанесены кривые расслоения. Эти кривые отделяют области однородных растворов жидких фреонов и масел от областей, где смесь разделяется на две фазы. [c.329]

На рис. 376 приведена диаграмма растворимости системы карбамид—карбамат аммония—аммиак. На ней ограничены три поля кристаллизации — СО(НН2)2, СО(НН2)2-КНз и НН2С02НН4, и область расслоения, в которой система состоит из дву.х трехкомпонентных жидкостей точки составов этих жидкостей находятся на пересечении соответствующей изотермы с кривой, ограничивающей область расслоения. [c.540]

На фиг. 27 приведена изобарная равновесная диаграмма для второго типа частично растворимых веществ. Этот класс растворов характеризуется тем, что температура кипения трехфазной жидко-паровой системы является промежуточной между точками кипения обоих чистых ее компонентов. Между составами Хд и Хд, отвечающими обеим жидким сосуществующим фазам Л и В, находящимся под заданным внешним давлением р при температуре кипения te, изобара жидкости представляет горизонталь /< = onst. Для всех систем, у которых фигуративная точка совокупного состава а обоих жидких слоев попадает в интервал концентраций Хд<а<Хд, происходит их расслоение на две жидкие сосуществующие фазы с составами Хд и Хд, сохраняющие постоянную температуру выкипания /е и постоянную концентрацию во все время существования двухслойной жидкости, пока слой Л не выкипит полностью и не останутся в системе только слой В состава х и равновесный ему пар Е состава уе. [c.113]

Еще более наглядно изменение пределов растворимости видно на диаграмме, полученпой при сечении геометрического тела расслоения ио постоянной концентрации полимера. Такое сечение, отвечающее обычным практическим приемам определения растворимости (растворение павески полимера в определенном объеме смесей различного состава), приведено иа рис. 58. [c.136]

Поскольку практически используемые полимеры полидисперсны, нх можно рассматривать как многокомпонентные системы. Каждая фракция обладает различной растворимостью в данном растворителе, что на диаграмме состояния выражается в раамыва-нин линии фазового расслоения. Для каждой фракции полимера существует. своя область несовместимости с растворителем, причем чем инже молекулярная масса, тем уже область несовместимости. На этом оеновано фракционирование полимеров. [c.17]

Как крайний случай этого явления можно привести пример растворения полимера двумя нерастворите-лями. Для этого параметр растворимости полимера должен располагаться между параметрами" растворимости двух нерастворителей. Характерная для этого случая диаграмма представлена на рис. 6, б. При малых концентрациях компонентов бинарной смеси растворения полимера не происходит. В средней части диаграммы расположена область существования гомогенных растворов. Если активный компонент близок по параметру растворимости к полимеру, т. е. является очень хорошим растворителем, область фазовйго расслоения, вызываемая им, расположена значительно ниже и, как ато представлено на рис. 8, в, перекрывается областью фазового расслоения разбавителя. Это соответствует первому варианту бинарного растворителя, в котором добавка разбавителя монотонно увеличивает область фазового расслоения. [c.20]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология