Проба воды консервация

Консервация проб воды преследует цель сохранения компонентов, определяемых в воде, и ее свойств в том состоянии, в котором они находились в момент взятия пробы. Консервация необходима особенно в тех случаях, когда определяемый компонент подвергается изменениям и когда определение нельзя провести сразу же на месте отбора пробы или в тот же день в лаборатории. В зависимости от степени изменяемости воды (если проба не была консервирована) определение проводится , [c.21]

Способы консервации проб воды для определения [c.17]

Для предохранения химического состава взятых проб воды от изменений их следует законсервировать. Поскольку не существует универсального способа консервации воды, одинаково пригодного по отношению ко всем ингредиентам химического состава воды, отдельные пробы воды приходится консервировать разными способами (табл. 1). [c.16]

При анализе поверхностных вод с целью сохранения постоянства ее свойств и исследуемых компонентов после отбора проб проводят консервацию воды, так как при хранении пробы, транспортировке возможны потери легколетучих компонентов или изменение их состава вследствие реакций между ними и др. В качестве консервирующих веществ рекомендованы различные соединения (хлороводородная, азотная, серная кислоты, раствор ацетата натрия, хлороформ и др.). В методиках даны ссылки на необходимые консерванты или указаны допустимые условия хранения проб (температура, время и др.). [c.221]

Природа и скорость этих реакций таковы, что если сразу не будут приняты необходимые меры предосторожности до и во время транспортирования и хранения проб, то полученные при анализе результаты будут отличаться от реальных концентраций. Следует подчеркнуть, что если есть какие-либо сомнения у аналитика, проводящего исследование пробы, или у специалиста, обобщающего результаты анализа, в отношении правильности выбранного метода консервации проб, условий их хранения и транспортирования, то следует получить убедительное доказательство правильного применения метода консервации и технологии хранения и транспортирования. Требования к методам консервации и хранения проб воды приведены в приложении 6. [c.69]

Консервация сточных вод весьма затруднительна, в особенности. при наличии в пробе нерастворимых веществ, так как консервирующее вещество может оказать мешающее действие. Консервация сточных вод химическими препаратами допустима только в том случае, если консервирующий препарат не препятствует определению тех или иных компонентов и если определение невозможно провести непосредственно после отбора пробы. Биохимические процессы можно замедлить, охладив пробу до 3-—4° С. [c.22]

Наилучшие результаты количественного определения железа получаются при прозрачной и бесцветной воде, причем определять, содержание железа, хотя бы Ре +, необходимо сразу же после взятия пробы воды. В случае необходимости хранения воды или перевозки отдельную пробу следует законсервировать с помощью добавления 3 мл ацетатного буфера на 100 мл исследуемой воды. Консервация особенно необходима в случае присутствия взвешенных минеральных частиц, из которых при подкислении железо может перейти в раствор. Для раздельного определения Ре + и Ре + следует взять с помощью сифона отдельную пробу воды в склянку с объемом 100—250 мл с притертой пробкой, наполнив-ее без пузырьков воздуха. Затем в склянку, опуская до дна [c.89]

Все операции, связанные с консервацией проб воды (также проб, предназначенных для определения железа, кремния и фосфора), могут быть выполнены и через некоторое время после взятия проб (в пределах данного дня). [c.19]

ИСО 5667—3 устанавливает общие требования к консервации и хранению проб воды из различных источников. [c.69]

Еще недавно широкое распространение имели методы, в которых исследуемая вода предварительно упаривалась и определение углерода проводилось в сухом остатке или путем сожжения без применения реактивов или нри применении различных окислителей. Такой прием имеет большие удобства в экспедиционных условиях, где в лаборатории. можно осуществить упаривание необходимых (обычно малых) объемов воды с одновременным удалением из нее свободной и связанной СОг собранные таким образом пробы воды ие требуют консервации. Серьезным возражением против такого приема является возможная потеря летучей фракции органического вещества. Проведенные специальные исследования [c.162]

Полевая лаборатория состоит из двух ящиков, в одном из которых помещается все необходимое для работы, выполняемой непосредственно у объекта (определение СО2, фиксация О2, консервация проб воды), а во втором — требующееся для дальнейшего определения содержания в воде кислорода, приготовления [c.14]

ВЗЯТИЕ ПРОБ ВОДЫ И ИХ КОНСЕРВАЦИЯ [c.15]

Если имеется возможность, то пробы воды, отобранные для определения растворенных веществ, перед консервированием надо профильтровать через плотный бумажный фильтр или лучше через мембранный фильтр с диаметром отверстий 0,5 мк. Этим устраняется возможность растворения взвесей. Затем, чтобы избежать возможного выпадения в осадок карбонатов кальция и магния, профильтрованную воду в бутылке следует насытить двуокисью углерода, пропуская предварительно СОг через дистиллированную воду. При таком способе консервации анализ главных ионов может быть сделан спустя значительный промежуток времени (несколько месяцев) без существенных погрешностей. Если в полевых условиях это сделать невозможно, то воду насыщают СОг в лаборатории. [c.16]

Присланная в лабораторию проба воды должна быть как можно скорее проанализирована. Нельзя допускать, чтобы она даже при самой тщательной закупорке и консервации стояла по несколько дней в лаборатории, особенно если в воде ожидается значительное количество ЫОз и Приводимые в табл. 12, 13 [c.45]

Качество воды. Руководство по консервации и обработке проб грязи и осадков Качество воды. Отбор и обработка проб для биотестирования [c.532]

Особо рассматривают вопрос о хранении и консервации пробы. Допустимый промежуток времени между отбором и анализом зависит от состава пробы, природы определяемых компонентов и условий хранения пробы. Чем больше вероятность изменения содержания определяемых компонентов, тем скорее должен быть проведен анализ если невозможно провести анализ сразу после отбора, то пробу консервируют. Некоторые определяемые вещества устойчивы длительное время и не требуют особых условий консервации (резкое охлаждение, изменение pH среды, добавление стабилизирующих веществ). В отдельных случаях для сохранения определяемого компонента его экстрагируют органическими растворителями или сорбируют на различных твердых веществах. Для получения достоверных результатов пробу природной воды, например, анализируют обычно в течение 1-2 ч после отбора. Пробы можно стабилизировать на несколько часов охлаждением до О °С и на несколько месяцев — резким охлаждением до - 20 °С. Для консервирования определяемых компонентов добавляют разные консерванты, чаще всего это кислоты и вещества, образующие комплексные соединения. [c.43]

Способ обеспечивает надежную консервацию определяемой группы ароматических углеводородов при полевой обработке проб воды. [c.172]

Окислители, такие как кислород, озон и хлор, могут окислить свободные и некоторые комплексные цианиды, что приводит к заниженным значениям содержания цианидов. Предложенные ранее способы восстановления [3, 4, 8] аскорбиновой кислотой, сульфитом и бисульфитом натрия, так же как хлористым оловом и фосфорноватой кислотой, оказались неудовлетворительными. Восстановители либо оказывают мешающее действие, либо не являются эффективными. Была испытана также щавелевая кислота, 2 г/л и более которой позволяют восстановить 50 мкг/л хлора. Реакция медленная, идет при низких значениях pH, поэтому щавелевую кислоту следует добавлять в пробу за 20—30 мин до консервации раствора гидроксидом, натрия. Найдено, что эффективным восстановителем является. арсенит натрия для восстановления 50 мг/л хлора требуется только 0,1 г/л его. Кроме того, реакция протекает быстро и не зависит от рн. Поэтому порядок добавки арсенита и гидроксида натрия несуществен. Однако в нескольких случаях при обработке проб натуральных вод арсенитом получались неожиданно высокие значения содержания цианидов. В соответствии с этим желательно анализировать пробы, содержащие окислители, как можно быстрее. [c.237]

Для выяснения необходимости подкисления проб воды и определения степени изменения содержания микрокомпонентов при хранении было проведено пять лабораторных опытов с природными водами (табл. 1—5). Консервация проб на микрокомпоненты не производилась лишь в опыте 3 контрольная проба была подкислена из расчета 4 мл спектрально чистой 1н. НС1 на I л воды. Пробы хранили в стеклянных и полиэтиленовых бутылях емкостью 20 л в прохладном, затененном [c.213]

Способы консервации проб воды до производства ее анализов на содержание наиболее часто встречающихся примесей [c.19]

Для фиксации свойств воды и веществ, находящихся в ней, консервацию проб вэды осуществляют в момент их отбора. [c.264]

В табл. 1 приведены свойства воды и ее компонентов и указаны возможности консервации, способы отбора проб и допустимые интервалы времени между отбором пробы и началом анализа. [c.22]

Консервация проб. Так как фенол в очень слабых растворах при стоянии быстро разлагается, пробы должны поступать на анализ не позже 4 ч после взятия. Если к анализу приступают позже 4 ч, то взятую пробу воды необходимо консервировать шутем прибавления 5 г едкого натра на 1 л образца. Образующийся фенолят натрия может храниться более длительный срок. [c.148]

Точное определение. Непосредственно на месте пробу отбирают в мерный цилиндр емкостью 100 мл. Цилиндр должен быть снабжен насадкой, аналогичной насадке, применяемой при определении кислорода (см. стр. 15). Надо дождаться наполнения цилиндра и вынуть насадку под водой. При отборе проб в специальную бутыль или из кранов, а также при обработке пробы, привезенной в отдельной бутыли в лабораторию (см. Отбор, консервация и хранение проб , стр. 11), подводят воду на дно мерного цилиндра через резино- [c.64]

НЕКОТОРЫЕ ЗАМЕЧАНИЯ ОБ ОТБОРЕ И КОНСЕРВАЦИИ ПРОБ ПРОИЗВОДСТВЕННЫХ СТОЧНЫХ ВОД [c.11]

Следует заметить, что для получения достоверных данных пробы воды следует анализировать как можно скорее, поскольку в ней хфотека-ют различные физико-химические и биохимические процессы, вызванные деятельностью микроорганизмов, сорбцией, седиментацией и т.п В результате некоторые компоненты могут окисляться или восстанавливаться, адсорбироваться на стенках сосудов, а из стекла выщелачиваются примеси токсичных металлов (кадмий, медь, кобальт и др.). При невозмож-носги анализа воды в установленные сроки ее консервируют Однако универсальных консервирующих средств не существует В зависимости от определяемых веществ добавляют различные реагенты Способы консервации отдельных компонентов, сроки и условия хранения проб приводятся в методиках анализа и описаны в литературе 51,53-55]. Они обеспечивают постоянство состава лишь на время перевозки, поэтому к анализам необходимо приступать как можно скорее, избегая длипгельного хранения проб. В протоколах обязательно указываются даты отбора проб и анализа. [c.183]

Отбор проб воды для определения ее химического состава и физических свойств производится в соответствии с ГОСТ 17.1.5—8 Из поверхностного горизонта пробы отбираются бутылью или эмат ро-ванным ведром, из глубинных слоев — батометром. Объем пробы с каждого створа составляет 7 — 8 л. Отобранная вода разливается в различны емкости для раздельного анализа на отдельные ингредиенты и загрязняющие вещества. При необходимости производится соответствующая подготовка и консервация проб. Дпя анализа природных вод используют фотометрические, газохроматографические, атомноабсорбционные методы. [c.46]

Концентрирование легко выполняется в полевых, экспедиционных условиях, непосредственно в местах отбора проб воды, поэтому отсутствует необходимость консервации, хранения и перевозки проб. Концентрирование тяжелых металлов из свежеотобранных проб воды повышает правильность их определения, что особенно важно при определении следов металлов. [c.50]

Предназначена для оцределения непочредственно у водоисточника температуры воды, прозрачности по Снеллепу и количественного определения неустойчивых компонентов, окисляемости, а также фильтроваиия проб и консервации отбираемых проб воды с целью их дальнейшего анализа. [c.57]

При задержке начала анализа пробы воды необходимо хранить в темноте при низкой температуре, близкой к нулю (замедляются процессы окисления и минерализации). Другим способом хранения проб является их консервация. Универсального способа консервации нет, поэтому пробы, в которых будут определять окисляемость, альбуминодный азот, аммиак, консервируют 25%-ной серной кислотой (на 500 мл исследуемой воды — 1 мл [c.25]

Ход определения по DEV D13. Если пробу воды при ее отборе с целью консервации подщелочили едким натром, то сначала в отдельной пробе 100 мл анализируемой воды титруют раствором винной кислоты в присутствии метилового оранжевого до перехода окраски в красный цвет. Затем отбирают 250 мл пробы воды, прибавляют 2,5-кратный объем винной кислоты по сравнению с израсходованным на титрование 100 мл пробы и еще 5 мл избытка этой кислоты. Помещают в колбу для перегонки с нисходящим холодильником и форштосом, опущенным в раствор NaOH (50 мл) и отгоняют медленно и равномерно около 250 мл жидкости. [c.114]

Консервация и хранение проб воды представляют собой сложную задачу. Воды, в частности, поверхностные и почти все виды сточных, чувствительны к изменениям, происходящих в них более или менее быстро в результате физико-химических, химических и биологаческих реакций, которые могут протекать в период между моментом отбора пробы и ее анализом. [c.69]

При добавлении консервантов необходимо учитывать, что они могут изменить химическую или физическую природу компонентов пробы воды, поэтому необходимо использовать только проверенные методики консервации (например, подкисление пробы может способствовать растворению коллоидных растворов и твердых веществ поэтому подкисление следует применять осторожно, если целью анализа является определение растворенных веществ). Если целью анализа является определение токсичности воды относительно живых организмов, то следует избегать растворения компонентов пробы, в частности, тяжелых металлов, которые токсичны в ионной форме. Для некоторых определений, в частности, для определения следоэ элементов необходимо выполнить холостой опыт. При этом следует учитывать вероятность внесения консервантами дополнительного количества определяемых элементов (например, кислоты могут вносить некоторое количество мышьяка, свинца, ртути). В этом случае лаборатория, в которой выполняется анализ, [c.72]

Как уже указывалось в этой главе, невозможно установить единые требования к хранению проб. Продолжительность хранения, вид сосуда и эффективность хранения зависят не только от определяемых компонентов, но также и от природы пробы. В любом случае не должно бьиъ значительной разншщ между результатами определения сразу же после отбора пробы и результатами, полученными после хранения проб. Поэтому каждый специалист должен проверить, подходят ли приведенные в приложении 6 рекомендации по консервации и хранению проб д ля выбранного им метода анализа. Если имеется несколько методов консервации и храненияпроб, то следует применить их к пробам воды из одного источника и выбрать оптимальный метод, который подходит для данного метода определения. [c.73]

Пятью лабораторными опытами установлено, что через 3—4 месяца после отбора проб природных вод различного состава, хранение которых осуществлялось в стеклянной и полиэтиленовой посуде без консервации, содержание в водах свинца, меди, бора, никеля, кобальта и марганца уменьшается в среднем на 25—35%, цинка и мышьяка иногда до 60—80%. Наибольшее уменьшение содержания указанных элементов наблюдается в течение первых 5—10 суток со дня отбора проб. В целом характер уменьшения содержания всех компонентов почти одинаков и нодчипяется примерно экспоненциальной зависимости. Подкисление хранящихся проб воды соляной кислотой способствует удерживанию металлов в растворе при этом даже небольшое количество мути в водах искажает результат. [c.231]

Правила отбора проб для ионохроматографическогр анализа не отличаются от общих правил отбора проб воды. Это относится, видимо, и к условиям консервации проб, хотя большинство компонентов, определяемых ионной хроматографией, достаточно стабильно в условиях хранения и транспортировки. [c.181]

Второй причиной несоответствия реальному химическому составу подземных вод является несовершенство методов отбора проб, наиболее сказывающееся на аналитических определениях концентраций железа. Реакция Ре - Ре + 2е" в присутствии кислорода всегда-сопровождается реакцией окисления Ре - Ре + е и последующим гидролизом Ре + ЗОЬГ - Ре(ОН)з - Ре(ОН)з ( в). Поэтому в начале откачки в пробы воды (если они не фильтруются) всегда попадает взвешенный гидроксид железа. Предусмотренное для консервации проб и выполнения [c.195]

Этот вывод подтверждается также результатами, полученными при хранении проб воды, отобранных из р. ЯрлььАмры в зоне воздействия Акташского ГМК (рис. 3.4, а), В данном случае бутыли из коричневого стекла были предварительно обработаны Br l. Пробы были отфильтрованы и законсервированы на месте отбора, анализ содержания ртути проводили в полевой лаборатории. Установлено, что даже при хранении неконсервированных водных проб в бутылях из коричневого стекла происходит загрязнение водной фазы следами примесной ртути, достигающее 100 % и затем постепенно снижающееся, вероятно, за счет смещения равновесия в процессах сорбции-десорбции на стенках посуды. Аналогичный эффект, но более ярко выраженный, зарегистрирован при хранении консервированных проб. Максимальное загрязнение составило 315 % от исходной концентрации ртути (0.77 мкг/л) при консервации пробы азотной кислотой. В присутствии НС1—Н2О2 не наблюдался столь существенный рост концентраций растворенной ртути. Различия в степени загрязнения этих водных проб обусловлены, вероятнее всего, содержанием ртути в коричневом стекле, зависящим от партии стекла. Весьма трудно добиться одинаковой степени очистки загрязненной посуды, что может вносить определенные коррективы в результаты экспериментов. [c.75]

Следует отметить, однако, что несмотря на приведенные рекомендации по отбору проб воды, доля погрешности пробоотбора в общей погрешности анализа может достигать 80% и более [18]. Повышение точности анализа может быть достигнуто средствами мобильного анализа. Основной девиз создателей аппаратуры для анализа в нолевых условиях "не проба должна идти к аналитику, а аналитик к пробе". Разработаны различные средства мобильного анализа, среди которых фото колориметр-спектрофотометр SQ-118 фирмы "Мерк" (Германия), переносной многоканальный иономер-солемер (ТОО "Инфраспак-Аналит", Новосибирск), бесконтактный ртутный анализатор "РГА-11"(КТИ "Оптика" СО РАН, Томск), оптический сенсорный анализатор ОСА-ТМ (ГЕОХИ РАН, Москва) и даже комплексные передвижные лаборатории крупнейших западных фирм. Устранение стадии транспортировки и консервации пробы позволяет значительно уменьшить погрешность пробоподготовки в анализе вод. [c.10]

Она считает, что применяемое подкисление до определенного pH исследуемого раствора удерживает закисное железо в виде соли и препятствует, таким образом, образованию Ре(0Н)2. Но этот метод неудобен из-за ряда недостатков 1) сложно устанавливать определенную кислотность воды (,рН 4) 2) при наличии взвесей и долгого хранения проб в стеклянной посуде, величина pH сдвигается в щелочную сторону 3) определение закисного железа без консервации ведет к погрешности вследствие перехода закисного железа в окисное при наличии кислорода в воде. Наилучшим стабилизатором закисного железа оказался буферный ацетатный раствор, в присутствии которого закисное железо, не окисляясь, сохранялось в течение одного месяца. [c.120]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология