Обмена реакции с соединениями металлов

В водном растворе неорганические соли, содержащие анионы слабой кислоты или катионы слабого основания, гидролизуются, т. е. происходит обменная реакция между водой и растворенным веществом, приводящая к образованию слабодиссоциирующих или малорастворимых соединений. В частности, карбонаты щелочных металлов в растворах подвергаются гидролизу, основное направление гидролиза описывается уравнением [c.73]

В русское издание не вошли статьи Синтез фосфониевых и фосфиновых кислот и Обменная реакция галоидных металлов с литийорганическими соединениями . [c.169]

Указанные соединения можно приготовить взаимодействием хлорной кислоты с соответствующим амином илп обменной реакцией галоидного соединения амина с перхлоратом щелочного металла или серебра. Электропроводность перхлоратов аминов была измерена в органических растворителях, в которых они обычно Б значительной степени, диссоциированы. [c.72]

Обменной реакцией соли металла с гриньяровым реактивом получаются металлоорганические соединения (Пфейфер) [c.362]

Щелочные металлы и их соединения. Литий и натрий получают в свободном состоянии большей частью электролизом расплавленных хлоридов этих металлов, калий — на основе обменных реакций между металлическим натрием и едким кали (или хлоридом калия) в расплаве [c.50]

Из гидроксидов наиболее важное значение имеют соединения, отвечающие формулам Ме(0Н)2 и Ме(ОН)з. Они получаются обменными реакциями солей данных металлов с щелочами или окислением низших гидроксидов [c.130]

Наиболее полярным из обычных растворителей является вода. Как уже известно из предыдущего (V 4), действие ее на внутримолекулярные связи сказывается настолько сильно, что многие полярные молекулы распадаются на ионы, обменные реакции между которыми протекают практически моментально. Даже в виде следов вода оказывается необыкновенно активным и разносторонним катализатором. Например, при полном ее отсутствии хлор не действует на металлы, фтористый водород не разъедает стекло, натрий и фосфор не окисляются на воздухе и т. д. Подобным же образом следы водяного пара сильно катализируют некоторые реакции разложения (СЬО и др.). Можно сказать, что если бы мы изучали вещества при полном отсутствии воды, то наши представления о химических свойствах многих элементов и соединений были бы совершенно иными, чем в настоящее время. [c.346]

Г а л и д ы -металлов семейства железа солеобразны. Галидов высшей степени окисления железо не дает. Соединение с галогенами происходит или непосредственно, или путем обменных реакций (железо горит в хлоре) [c.368]

При атмосферной коррозии на металле сначала образуется водяная пленка. Она содержит некоторые растворенные вещества (соли, СО2, Нг5 и др.), и, таким образом, является электролитом. Происходящее затем разрушение металла обусловлено обменом ионами между металлом и раствором с участием электронов. Иными словами, возникают процессы, подобные происходящим в гальванических элементах. Они представляют собой совокупность катодных и анодных реакций. При анодных реакциях ионы металла из кристаллической решетки переходят в раствор. Металл заряжается отрицательно, так как в нем остаются избыточные электроны. Дальнейшее протекание процесса обусловлено удалением (нейтрализацией) этих электронов, т. е. протеканием катодных реакций. Таким процессом может быть, например, соединение электронов с ионами водорода или с газообразным кислородом по одной из следующих реакций [c.272]

Селениды и теллуриды металлов. Соединения селена и теллура со всеми металлами могут быть получены как синтезом из элементов, так и косвенными методами — действием селеноводорода (теллуроводорода) на металлы, окислы, безводные соли или водные растворы солей, обменными реакциями в растворах, восстановлением селенитов (теллуритов) металлов водородом или окисью углерода, взаимодействием сульфидов с селенистой кислотой и ЗеОг (ТеОг), электрохимическими методами. Получение, физические и химические свойства селенидов и тел-луридов детально разобраны в [3, 4, б]. [c.113]

Реакции с солями металлов. Обменные реакции между магнийорганическими соединениями и солями металлов служат методом получения многих металлоорганических соединений. [c.243]

Обменные реакции с соединениями других металлов 10, 108] [c.131]

ОБМЕННЫЕ РЕАКЦИИ МЕЖДУ МАГНИЙОРГАНИЧЕСКИМИ СОЕДИНЕНИЯМИ И СВОБОДНЫМ ГАЛОИДОМ, ГАЛОИДОПРОИЗВОДНЫМИ, АЛКОКСИПРОИЗВОДНЫМИ, солями МЕТАЛЛОВ [c.22]

Как видно из изложенного, обменные реакции магнийорганических соединений с галогенидами, ортоэфирами, ацеталями альдегидов и кетонов и солями металлов, протекающие. по общему типу [c.30]

Водород взаимодействует с переходными металлами в основном тремя путями. При низких температурах и высокой степени дисперсности металла имеет место исключительно физическая адсорбция на поверхности. При более высоких температурах устанавливается равновесие металл — газ, в результате которого происходит процесс растворения водорода с образованием фаз переменного состава, а в некоторых случаях — гидридов стехиометрического состава. Наконец, существуют стехиометрические соединения водорода и металлов в форме гидридов, полученных при действии атомарного водорода по методу Питча, или в виде гидридов, полученных обменными реакциями солей металлов с восстановителями по методу Вейхсельфельдера. [c.26]

Окончательного результата удалось достигнуть путем систематического изучения соединений тяжелых металлов для нахождения со-катализаторов обменной реакции было показано, что суспензия комплекса, полученного при реакции Т1С14 и А1(С2Н5)д в парафиновом растворителе, при комнатной температуре и атмосферном давлении реагирует с С2Н4, образуя при Т< 70°С твердый высокополимерный [c.112]

Помимо прямого соединения металла с серой и реакции нейтрализации, многие сульфиды (малорастворимые) могут быть получены обменным разложением в растворе солей соответствующего металла с HjS или (NH4)jS. Часто применяемый в лабораториях раствор последней соли готовят обычно, насыщая сероводородом раствор NH4OH (что дает NH4SH) и смешивая затем полученную жидкость с равным объемом NH4OH. [c.324]

Роданиды. Роданиды(тиоцианаты) циркония и гафния обнаруживают сходство с соответствующими галогенидами (кроме фторидов). Вследствие неустойчивости водных растворов роданистоводородной кислоты получение их основано на обменных реакциях между соединениями циркония и гафния и роданидами щелочных и щелочноземельных металлов. Тетрароданид циркония Zr(N S)4 получен в среде абсолютного спирта, а Hf(N S)4 — в среде диметилформамида [c.298]

Ароматические соединения лития получают также и путем обменной реакции галоида на металл (Гильман, 1938 Виттиг, 1940). Например, при взаимодействии н-бутиллития с а-бромнафталином образуется с хорошим выходом а-нафтиллитий [c.331]

Обменные реакции между магнийорганическими соединениями и свободным галоидом, галондопронзводными, алко-ксисоединениями, солями металлов [c.230]

Существует много различных способов получения га-логенпдов в водных растворах. Наиболее простым и распространенным методом является растворение металлов илн некоторых их соединений, например окислов, гидратов и карбонатов, в га-логеноводородных кислотах. Другие методы — получение галогенидов нуте.м обменных реакций между солями, путем действия водного раствора брома илп иода на порошкообразные. металлы и др. — имеют ограниченное применение. [c.233]

Известны следующие методы синтеза алкоголятов щелочных металлов 12] взаимодействие металлов со спиртами взаимодействие металлов со спиртам и в жидком аммиаке разложение спиртами гидридов, металлорганических соединений, карбидов, нитридов, амидов и сульфидов калия, рубидия и цезия обменные реакции солей с алкоголятами взаимодействие окислой ИЛ И гидроокисей со спиртами обменные реакции алкоголятов со спиртами, приводящие к синтезу новых ал коголятов окисление алкильных производных металлов кислородом. [c.46]

Проведение каталитических реакций несложно. Поскольку катализ металлами весьма эффективен и сопровождается лишь небольшой деструкцией, этот метод пригоден для синтеза большого числа меченых соединений различных типов, причем часто можно достигнуть больших величин удельных активностей, чем в методе Вильцбаха [84]. Обменной реакцией с окисью трития на платиновом катализаторе были синтезированы меченые стероиды, пурины, пиримидины и нуклеотиды. [c.685]

Гексафторид — бесцветная жидкость т. кип. 19,5°, т. пл. 2,5° пл. 8,419 г/см . Очень реакционноспособен. Из металлов его действию сопротивляется только платина. Гигроскопичен, легко гидролизуется, дымит на воздухе. Сухой фторид не разъедает стекла, но влажный разъедает легко. Растворяясь в щелочах и фторидах щелочных металлов, дает двойные соединения. С рядом органических веществ образует устойчивые окрашенные комплексы. Окситетрафторид WOF4 получается обменной реакцией из окситетрахлорида, а также фторированием металла в присутствии кислорода и окислителей [c.235]

Исследована возможность протекания обменных реакций поли[бис(трифтор-этокси)фосфазена] со сложными эфирами и гидроксилсодержащими соединениями [150]. Оказалось, что в насыщенном растворе полифосфазена и дибутиладипината в присутствии ТБТ при 240 °С за 20 ч реакция замещения трифторэтоксигрупп на алкоксигруппы протекает на 10%. При взаимодействии полифосфазена с л -крезо-лом и ундециловым спиртом при температурах ниже 240 °С реакции фенолиза и алкоголиза практически не идут. Реакции замещения трифторэтоксигрупп в полифосфазене на алкоксигруппы происходят успешно только при использовании соответствующих алкоголятов щелочных металлов. Приведены и другие данные о полиорганофосфазенах смешанного обрамления, получаемых за счет обменных реакций полиорганофосфазенов [107, 151-153] (см. также с, 330). Так, полиорганофосфазены смешанного обрамления [=NP(OR)(OR )-]n получены обработкой полифосфазена формулы [=NP(0R)2 ] алкоголятом R ONa, где R и R - одновалентные радикалы типа Р(Ср2)аСН2- или Н(СН2)/,СН2- (где а и h - значения от О до 9). Реакцию проводили смешением растворов исходных компонентов в сухом ТГФ при [c.342]

Многие металлорганические соединения и органические соединения металлоидов могут расщепляться литиналкиламн и металлическим литием с образованием литийорганических соединений. К субстратам этого типа относятся органические соединения ртути, бора, кремния, свинца, сурьмы и селена [1, 10]. Эти реакции не имеют столь широкого распространения, как металлирование или обмен галогена на металл, но могут быть весьма полезны в некоторых частных случаях. Например, винильные соедпнения олова превращаются в соответствующие литийорганическне соединения с хорошими выходами и полным сохранением конфигурации [16]. [c.15]

Как и в случае литийорганических соединений, простые алкильные производные натрия и других металлов этой группы мо-гуть быть использованы для получения других соединений путем металлирования (обмен галогена па металл в этом случае обычно неприменим из-за преобладающей реакции Вюрца). Вследствие осложнений, вызываемых такими факторами, как гетерогенность, а также присутствие алкоксидов или галогенидов металлов, сведения об этих реакциях часто противоречивы. Установлено, например, что алкилбензолы металлируются натрийоргаиическими соединениями в кольцо с возможной последуюп1 ей миграцией металла в боковую цепь распределение изомеров в первичных продуктах замещения явилось предметом дискуссии [56, 59]. [c.32]

Известно несколько методов получения соединений галлия и индия. Так, обменные реакции между органическими соединениями индия и галлия и их тригалогенидами, используют для синтеза различных алкплгаллий- и алкилиндийгалогенидов (схемы 141, 142). Для осуществления этих реакций необходимо, чтобы каждый нз центральных атомов металла имел вакантную орбиталь, способную участвовать в образовании мостика. Нуклеофильные растворители подавляют реагщии перераспределения. [c.134]

Аналогичная реакция протекает и между тринзобутилпндием и децеиом-1. Одиако нестабильность три-к-децилиндия ири температурах, необходимых для выделения изобутена, делает этот метод неприемлемым для синтеза высших триалкильных соединений индия. Легкость, с которой изобутильные соединения металлов III группы вступают в обменные реакции, уменьшается, по-видимому в ряду А1 > В > Ga > In. По этой причине температуры, нри которых возможно осуществление этих реакций с соединениями галлия и индия, заметно превышают температуры аналогичных реакции алкилзамещенных алюминия [117]. [c.137]

При растворении на основе обменных реакций и реакций ней трализацин образуются легкорастворнмые соединения в результа те взаимодействия оксидов или солей металлов с кислотами, щ лочами или растворимыми солями. К таким процессам относят ся растворение оксидов в растворах кислот и щелочей с получе нием растворимых сульфатов, хлоридов, нитратов и других солей например [c.70]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология