Натрий хлор реагент

Окисление химическими реагентами [5.3, 5.35, 5.55, 5.57, 5.64, 5.70]. Окисление неорганических и органических соединений широко используется в промышленной практике при переработке и обезвреживании отходов. Для очистки сточных вод применяются следующие окислители хлор и его соединения, перманганат натрия, бихромат калия, кислород воздуха, озон, перекись водорода и др. Выбор окислителя определяется экономическими показателями и зависит от количества и состава сточных вод, наличия окислителей и требуемой степени очистки. Применение перманганата и бихромата калия, нитрита и нитрата натрия нецелесообразно— усложняется технологическая схема вследствие необходимости удалять избыток окислителей и продуктов их восстановления. [c.493]

Если качество природной воды не позволяет использовать ее непосредственно как питательную, то необходима установка для ее подготовки, работающая на основе иных, чем термическое обессоливание, методах (чаще всего химических). Таким образом, установка по производству дистиллята представляет собой комплекс, состоящий из схемы подготовки питательной воды и испарителя. Поэтому при подсчете приведенных затрат и расхода реагентов необходимо ориентироваться на этот комплекс. В зависимости от качества природной воды и требований к питательной на таких установках используются методы коагуляции, известкования, натрий-катионирования, натрий-хлор-ионирования, термический метод. Для существенного снижения потребления реагентов вместо этих установок или в дополнение к ним используются методы подкисления, введение затравок, углекислого газа, антинакипинов. [c.291]

Для контроля качества воды удобны походные гидрохимические лаборатории. С помощью такой лаборатории, укомплектованной набором аппаратуры, посуды и реагентов, определяют прозрачность, цвет, запах и вкус воды, концентрацию водородных ионов, общую и карбонатную жесткость, содержание сероводорода, свободной углекислоты, закисного и окисного железа, ионов аммония, кальция, магния, натрия, хлора, карбонат-ионов и бикарбонат-ионов. [c.28]

Гипохлорит, хлорит и хлорат натрия—сильные окислители в реакциях, протекающих при умеренном нагревании реагентов, а перхлорат натрия в этих условиях — более слабый окислитель. Объясните эти факты. [c.114]

При проведении синтезов с большими количествами имеют значение еще два фактора. Реагенты> определяющие затраты на проведение реакций, в порядке уменьшения их стоимости располагаются следующим образом гидразин, азид натрия, хлор следовательно, реакция Гофмана, для проведения которой применяется хлор, представляет наиболее дешевый способ. Так как азотистоводородная кислота и многие азиды отличаются ядовитостью и способностью неожиданно и сильно взрываться, не рекомендуется работать с большими количествами азотисто- [c.345]

В качестве реагентов для химической очистки нафталина применяют серную кислоту, формалин, хлористый алюминий, металлический натрий, хлор, водород и др [c.353]

Сырье для производства карбоната натрия гидроксида натрия, хлора, соляной кислоты и других реагентов используют при произ водстве мыла, в качестве добавки в пищу, как консервирующее вещество [c.244]

Электролизер для восстановления бисульфита натрия весьма напоминает ванну с ртутным катодом для получения хлора. Катодом служит ртуть, непрерывно протекающая в виде тонкого слоя по дну электролизера. Апод, так же как и в производстве хлора, графитовый. Однако при получении электролитического хлора амальгама, образующаяся на катоде, не попадает на анод, тогда как при электросинтезе дитионита натрия продукт находится в растворе и может легко оказаться на аноде, где незамедлительно будет окислен. Поэтому приходится разделять катод и апод диафрагмой. Ею обычно служит катионообменная мембрана, предотвращающая перемещение аниона дитионита от катода к аноду. В раствор, подвергаемый электролизу, кроме бисульфита и небольшого количества сульфита натрия, добавляют хлористый натрий. Этот реагент выполняет двойную роль во-первых, он повышает электропроводность раствора, а во-вторых, благодаря присутствию в растворе ионов хлора в довольно высокой концентрации на аноде происходит выделение не кислорода, а хлора. В результате в процессе электролиза получается еще один ценный продукт — хлор. Кроме того, замена ионов кислорода ионами хлора предохраняет графитовый анод от разрушения. Под воздействием кислорода в момент выделения он быстро разрушился бы или, как говорят, сгорел пз-за окисления углерода. [c.80]

Безопасные условия труда в производстве хлора, растворов гидроксидов щелочных металлов и водорода могут быть обеспечены только при обязательном учете физико-химических свойств продуктов электролиза и реагентов, получаемых для очистки рассола и осушки хлора. Опасность для обслуживающего персонала определяется высокой токсичностью хлора, взрывоопасностью смесей водорода с хлором и воздухом, раздражающим и обжигающим действием растворов гидроксидов щелочных металлов на слизистые оболочки и кожные покровы. Применяемые в производстве карбонат натрия хлороводородная и серная кислоты также могут служить причиной производственных травм. [c.130]

Дегазация воды от таких вредных коррозионно-способных газов, как НгЗ, ЗОг, СОг, осуществляется в основном аэрированием, т. е. соприкосновением воздуха с водой при ее разбрызгивании или в градирнях. Применяют и химические реагенты, например НаЗ окисляют хлором. Для удаления кислорода в воду добавляют восстановители, например сульфит натрия. [c.29]

К раствору органического соединения (обычно в органическом растворителе) добавляют избыток реагента (Вгг, 1Вг, I I), а после завершения реакции — избыток KI. Иод, выделившийся при взаимодействии KI с непрореагировавшим бромом (или хлором), оттитровывают раствором тиосульфата натрия. [c.216]

По этому методу не требуется расходовать значительных количеств таких реагентов, как едкий натр, серная кислота или хлор. [c.511]

В ЭТОМ широко применяемом синтезе алкенов из спиртов были использованы весьма разнообразные дегидратирующие агенты. Наиболее часто используются кислоты, например, серная [2, 3], безводная или водная щавелевая [4] или фосфорная [5, 6], кислотные окис--лы, например фосфорный ангидрид Г7, 8], а также основания типа едкого кали [8—10] и соли, такие, как бисульфат натрия-или калия i[8, 11], а также иод [12], диметилсульфоксид [13], фенилизоцианат I14], N-бромсукцинимид в пиридине [15] или хлорокись фосфора или тионилхлорид [16]. Интересно отметить, что из этих двух хлор-ангидридов тионилхлорид более сильный реагент, тогда как. хлор-окись фосфора более специфична. Из всех методов, перечисленных выше, чаще всего применяется дегидратация с бисульфатом калия, особенно при получении стиролов [17]. Дегидратацию обычно проводят в вакууме, чтобы удалять олефин по мере его образования, [c.86]

Важными особенностями связи углерод - водород являются ее неполярный характер и относительно высокая энергия диссоциации связи 0(СНз—Н) = 104 ккал/моль. Обычно алканы считают нереакционноспособными, однако на деле все зависит от природы рассматриваемой реакции. Метан в нормальных условиях не реагирует ни с серной кислотой, ни с гидроксидом натрия, но на свету быстро реагирует с хлором и при одноразовом инициировании реакции-со взрывом с кислородом. В двух последних реакциях образуются метильные радикалы, и, вообще говоря, алканы, инертные по отношению к реагентам с заполненными оболочками, вступают в быстрые реакции с реагентами с от- [c.39]

В дальнейшем указанный способ делигнификации был видоизменен Гамильтоном и Томпсоном [11]. Для окисления лигнина был использован раствор двуокиси хлора, забуференный бикарбонатом натрия с целью проведения делигнификации в мягких условиях. Окисленный лигнин удалялся экстракцией метанолом. Обработка древесины этими реагентами повторялась от 8 до 12 раз. [c.25]

Каменная соль Минерал соляных залежей состоит из хлорида натрия Na I Сырье для производства карбоната натрия гидроксида натрия, хлора, соляной кислоты и других реагентов используют при производстве мыла, в качестве добавки в пищу, как консервирующее вещество [c.244]

Однако все предложенные и осуществленг1ые до сих пор практические способы хлорирующего обжига с применением в качестве хлор-реагента хлористого натрия предусматривают переработку охлажденного огарка из отвалов или складских хранилищ. При этом процесс обжига начинается стадией постепенного нагревания смеси огарка и поваренной солн до температуры, при которой смесь выдерживается определенное время. Это требует затраты относительно больших количеств топлива и монтажа специальных обжиговых печей. [c.217]

Для получения дихлорзамещенных дифенилолпропана был использован в качестве галогенирующего реагента хлористый суль-фурил > с которым, как известно , -фенолы реагируют менее активно, чем со свободным хлором, и поэтому можно осуществить ступенчатое хлорирование и получить неполностью хлорированные продукты. Хлорирование дифенилолпропана хлористымхульфу-рилом в растворе четыреххлористого углерода протекает только в присутствии катализаторов — соединений, содержащих сульфгид-рильную группу (тиогликолевая кислота, сернистый натрий, ме-тилмеркаптан, однохлористая сера, тиомочевина, тиосульфат натрия наиболее активны первые три). По мнению авторов , сернистые соединения являются переносчиками хлора от хлористого суль-фурила к дифенилолпропану, например [c.24]

Хорошие результаты могут быть получены при комбинированном применении полифосфата и силиката натрия для агрессивных сред, в которых каждый из этих реагентов не был эффективным. Интересно также отметить, ЧТО прибавление солей, диосоциирующнх с образованием двухвалентных ионов цинка, может усилить ингибирующее действие силиката натрия в водных растворах, содержащих ионы хлора. [c.222]

Соли иодметансульфокислоты в последнее время стали пользоваться большим вниманием вследствие применения их в урологической практике [76] в качестве реагентов, контрастных по отношению к рентгеновским лучам. Натр иевая соль иодметапсуль-фокислоты приготовлена почти с количественным выходом действием йодоформа [77] на водный раствор сернистокислого натрия. Согласно некоторым патентным данным [77г, 78], ее можно получить путем взаимодействия иодистого метилена с различными солями сернистой кислоты. Основательно исследована реакция обмена атомов хлора хлорметансульфокислоты на атомы иода [79], осуществляемая при нагревании хлорзамещенной сульфокислоты с иодидом [c.120]

Этот метод умягчения воды применяют для котлов низкого давления, испарителей и т.д. Он имеет ряд преимуществ по отношению к На+- и Н+-катионированию, так как не требует дополнительных реагентов и защиты от коррозии аппаратуры, регенерируется одним реагентом — хлористым натрием, упрощает эксплуатацию и контроль за работой иоиитовой установки. К недостаткам следует отнести увеличение количества ионов хлора в умягченной воде. [c.200]

У. Укажите реагенты, взаимодействующие с фенадоном по 1) СИ-связям цикла, 2) атому азота, 3) С=0-груше. а. Бисульфит натрия б. Гидроксиламин в. Соляная кислота г. Хлор, РеСйз - катализатор [c.251]

Анолит, вытекающий из электролизеров с ртутным катодом, имеющий температуру 80—85 С, поступает в сборник анолита 1, где при необходимости подкисляется до рН=2—3 (содержание НС1 0,1—0,2 кг/м ) и вакуумируется при остаточном давлении 3,3-10" —4,6-10 Па (250—350 мм рт. ст.). При этом содержание растворенного хлора в нем снижается до 0,03—0,05 кг/м . После вакуумного дехлорирования анолит поступает в реактор 2, где происходит восстановление растворенного хлора сернистым натрием или другим реагентом, и содержание растворенного хлора снижается до 0,007—0,01 кг/м . Анолит с содержанием хлора 0,007—0,01 кг/м может проходить стадию упарки 3 для вывода избыточной воды из цикла и затем поступает на донасыщение в сатуратор 4. Сатуратор, вертикальный стальной аппарат с коническим днищем, футерованный диабазовой плиткой по гуммированному слою, имеет в конической части стальную гуммированную решетку, на которую насыпан слой гравия. Анолит поступает в нижнюю часть аппарата. Часть анолита направляется в сборник 5, куда поступает выпаренная соль с центрифуг для приготовления пульпы соли. Готовая пульпа насосом подается в верхнюю часть сатуратора. Соль, содержащаяся в пульпе, растворяется в анолите, донасы-щая его. [c.92]

Первичные спирты можно окислять до карбоновых кислот, и-в присутствии избытка спирта в этой же реакции может быть получен сложный эфир. В качестве окислителей применяют бихромат натрия и серную кислоту [9], М-хлорсукцинимид и трет-бутлтпо-хлорит [10]. Из двух последних окислителей более подходящим является / 1/)< /7 -бутилгипохлорит. Этот реагент дает с некоторыми первичными спиртами выходы до 89%, хотя другие спирты, например бензиловый, образуют главным образом альдегиды. [c.343]

Воздействие реагмтов на битум зависит от его химического состава, происхождения, способа получения и твердости. Чем тверже битум, тем выше его сопротивляемость к действию химических реагентов. Мягкие битумы с высоким кислотным числом подвергаются действию разбавленных щелочей. При ком11атной температуре битумы устойчивы к действию 20%-ных гидроокиси натрия или карбоната натрия. При обычной температуре битумы обладают высокой химической стойкостью. При температуре более 150°С битум вступает в реакцию с кислородом, серой, хлором и другими веществами. Эти свойства используют для получения различных сортов битумов. Под действием воздуха, света и радиоактивных излучений свойства битумов медленно изменяются, происходит их старение. Степень окисления зависит от величины поверхности, подверженной воздействию кислорода воздуха, и от скорости диффузии последнего к поверхности раздела фаз и в битум. В результате образуются растворимые в воде продукты окисления, дающие кислую реакцию. Исследования показали, что воз-, дух и свет влияют только на поверхность битума, применяемого как защитный материал слоем толщиной несколько миллиметров. [c.82]

Для придания битуму большей прочности и упругости были предложены и описаны процессы обработки битумов следующими реагентами в смеси с серой суль фидом железа [329] кислородом и сульфидами или оки сями фосфора, мышьяка, сурьмы, олова, молибдена, ва надия, вольфрама [290] двуокисью свинца [295] из вестью [395] кремнием (291] хлоридом кальция [504] сульфатом натрия [338] хлорокисью кальция [358] сер ной кислотой [433] окисью железа [421] сульфидом сурьмы [325] хлором [376] двухлористой серой [379], однохлористой серой или пиросульфурилхлоридом (З ОзСЬ) [274] и др. [c.156]

В качестве коагулянтов применяют обычные реагенты, например хлорное железо, сульфат закиси железа в сочетании с хлором или сульфат алюминия. Кроме того, для регулирования pH применяют известь или едкий натр. Хорошие результаты дает применение шлама врдрпбдготовки, особенно если он содержит карбонат кальция. [c.279]

Гппохлоритная очистка [46] применяется для превращения меркаптанов, содержащихся в прямогоппых бензино-лигроиновых фракциях, в менее вредные соединения. В осповном образуются Дисульфиды, хотя в зависимости от концентрации реагента могут образоваться также некоторые-количества сульфонов и сульфоновых кислот. Раствор гипохлорита натрия можно приготовлять пропусканием хлора в раствор едкого натра [c.108]

После того, как будет введена половина всего количества хлор-угольного эфира, начинают одновременно с оставшимся реагентом прибавлять по каплям раствор 106 з (1 моль) углекислого натрия в 500 мл воды. Прибавление обоих растворов регулируют таким обра.яом, чтобы температура смеси не поднималась выше 20° и чтобы все количество хлоругольного эфира было израсходовано немно1 о ранее того момента, когда будет закончено прибавление углекислого натрия это необходимо для того, чтобы в течение всего времени обеспечивать в реакционной см еси небольшой избыток хлоругольного эфира. [c.576]

Для хлорирования рекомендуется использовать гипохлорнт натрия. НИИ коммунального водоснабжения и очистки воды академии коммунального хозяйства (АКХ) им. К. Д. Памфилова совместно с ПКБ АКХ разработали электролизные установки для получения гипохлорита натрия из обычной технической поваренной соли на месте потребления. Для спиртовых заводов рекомендуется электролизная установка марки ЭН-5. Хлорирование с помощью этой установки, монтируемой в отдельном помещении, имеет по сравнению Применением жидкого хлора ряд преимуществ гипохлорит натри5 можно получать на месте из недефицитного сырья он легко дозиру ется процесс его получення и применения легко поддается автома тизации раствор реагента можно перевозить на очистные станции расположенные недалеко от завода продукты электролиза способ ствуют коагуляции и осаждению взвешенных веществ. Применени гипохлорита иатрия в 1,5—2,0 раза дешевле, чем применение хлор ной извести. [c.232]

Обобщены сведения по окислительным реакциям и деструкции природного полисахарида хитозана под действием различных реагентов. Представлены основные типы окислителей, используемых для деструкции и селективного окисления хитозана озон, пероксид водорода, кислородсодержащие соединения хлора. Применение пероксида водорода и озона позволяет получить олигомеры хитозана с помощью нетоксичных и легко удаляемых из сферы реакции реагентов. При взаимодействии хитозана с гипохлоритом и хлоритом натрия протекают несколько процессов разрыв гликозидной связи, окисление первичной спиртовой группы при С(6) атоме углерода, образование ковалентной связи между атомом углерода карбоксильной группы и атомом азота аминогруппы. Окислительная деструкция хитозана под действием пероксида водорода, гипохлорита и хлорита натрия сопровождается хе- шл юминесценцией. [c.496]

Очевидно, что ионообменная технология деминерализации воды может стать безотходной Лишь при условии экономически целесообразной утилизации всех отработанных растворов и загрязненных промывных вод. Решение этой задачи требует, прежде всего, применения таких реагентов для регенерации ионитов, которые в итоге вытеснения из смолы поглощенных ею ионов препращаются в ценные для народного хозяйства продукты. Такими продуктами могут быть нитрат кальция, сульфат аммония, фосфаты, т. е. минеральные удобрения, сульфат натрия, находящий довольно широкое применение в стекольной, целлюлозно-бумажной, химической промышленности, чистый хлорид натрия, пригодный для производства хлора и щелочи, и ряд других солей. Непременным условием при этом, однако, является достаточная чистота продукта и возможность получения его в товарной форме (гранулы для удобрений, сухие соли либо насыщенные растворы, например хлорида натрия, направляемого на электролиз). [c.214]

Выбор реагентов для регенерации ионообменных смол в большой мере обусловлен возможностью использования отработанных регенерационных растворов. Так для регенерации катионитовых фильтров, насыщенных ионами Ма+, на хлорных заводах может быть использована соляная кислота, являющаяся побочным продуктом обезвреживания газовых выбросов, а полученные растворы хлорида натрия направлены в производство хлора и щелочи. Отход производства едкого натра, так называемый средний щелок , содержащий смесь гидроксида и хлорида натрия, может применяться для регенерации аниони-тового фильтра, насыщенного хлоридами, и для нейтрализации избытка кислоты в растворе хлорида натрия, полученного смешением отработанных растворов после регенерации катионито-вого фильтра II ступени, насыщенного ионами Ыа+, и аниони-тового фильтра II ступени, насыщенного анионами хлора. На ряде химических предприятий, а также ма предприятиях по производству сульфатной целлюлозы, наиболее целесообразно регенерацию Н+-катиопитовых фильтров II ступени осуществлять серной кислотой, а регенерацию анионитовых фильтров I ступени, насыщенных сульфатами, производить щелочью, получая при этом из отработанных растворов сульфат натрия, используемый в производстве целлюлозы, стекла, красителей и других продуктов. [c.254]

Для активирования обычно используют 1,5%-ные (в неро-счете на ЗЮа) растворы силиката натрия при степени нейтрализации щелочности 80—85%. В случае применения активного хлора степень нейтрализации растворимого стекла повып1ают до 100% и даже вводят некоторый избыток его. После смешения реагентов золь некоторое время вызревает , а затем его разбавляют водой до содержания ЗЮа менее 1%. Наиболее перспективным способом приготовления активной кремневой кислоты является обработка жидкого стекла хлором и сульфатом алюминия [44], обычно используемых в процессах очистки воды. [c.33]

Восстановление до хлорида производят также сплавлением K IO4 с едким натром [2909], с карбонатом натрия [1244, 1735], с нитритом натрия [2720], с карбонатом натрия в присутствии сульфата гидразина [2657] или восстанавливают цинком в сернокислой среде [2532], сульфатом двухвалентного железа в щелочной среде [2567] Плав растворяют в воде, подкисляют азотной кислотой и титруют ионы хлора по Фольгарду Применяемые реагенты не должны содержать примеси хлоридов [c.65]