Пропилен уравнение

Правильный отбор экспериментальных данных может значительно упростить процесс нахождения подходящего уравнения. Могут оказаться полезными вспомогательные опыты по определению адсорбционных свойств. Так, например, на палладиевом катализаторе водород вовсе не адсорбируется, пропан адсорбируется слабо, а пропилен—сильно знание этих данных позволяет значительно сузить выбор возможного механизма каталитического дегидрирования пропана. [c.226]

Анализ экспериментальных данных показал, что определяющим является второй механизм, т. е. адсорбированный кумол разлагается на поверхности на адсорбированный бензол и неадсорбированный пропилен. Окончательное кинетическое уравнение имеет вид [c.230]

Для цис-полибутадиеновых каучуков было найдено а =1,60, Ь = 0,45 для аморфных сополимеров этилена с пропиленом — 60% (мол.) этилена о = 1,63, Ь = 0,38 [26]. Аналогичные уравнения получены для растворных бутадиен-стирольных каучуков [27] Из уравнения (1) следует, что ввиду слабой зависимости вяз кости по Муни, определенной при 100 °С, от полидисперсности полимеры с различным ММР и технологическими свойствами в частных случаях, могут иметь близкие (или даже равные) зна чения вязкости по Муни. [c.81]

Из этого уравнения при 7=298 К константа равновесия равна /Ср=46,1. Учитывая, что опытное равновесие реакции гидратации пропилена осложнено побочными реакциями, совпадение констант равновесия можно считать удовлетворительным. Если же учесть возможность конденсации воды во время проведения экспериментов по изучению равновесия и взаимодействие жидкой воды с пропиленом, то получим, что УСр=1,42. Это практически совпадает с предыдущим значением константы равновесия. [c.218]

Скорость реакции окислительного аммонолиза пропилена при избытке аммиака и кислорода имеет первый порядок По пропилену и нулевой порядок по кислороду и аммиаку и описывается уравнением [c.199]

Реакция имеет нулевой порядок по аммиаку и кислороду и первый по пропилену. Суммарная скорость превращения пропилена описывается уравнением [c.284]

Пример. Определить термодинамическую вероятность протекания реакции алкилирования бензола пропиленом ири 25° С. Уравнение реакции [c.22]

Форма зависимости начальной скорости от концентрации ингибитора соответствует уравнению (7), которое было предложено и обосновано нами на примерах исследований тормозящего влияния пропилена и изобутилена на крекинг этана, пропана и бутанов [46, 67, 68, 54—58]. В этих работах было также показано, что пропилен и изобутилен замедляют распад каждого из алканов (пропана и бутанов) практически до одинакового предела скорости, разного для различных алканов [54—58]. [c.41]

Полимеризация пропилена в широком диапазоне варьирования условий реакции описывается простым уравнением второго порядка по пропилену. [c.12]

Составить уравнение зависимости AH°=f T) для реакции алкилирования бензола пропиленом, протекающей в газовой фазе. Воспользоваться а) приложением 1 и б) (методом введения поправок (приложение 7) на замещение водорода группами —СНз и др. Ответ. [c.91]

Напишите уравнения реакций присоединения иодоводорода к следующим углеводородам 1) пропилену, 2) изобутилену, 3) пропилэтилену, 4) изопропил-этилену, учитывая правило В. В. Марковникова. [c.21]

Напишите уравнения взаимодействия хлора с пропиленом прн комнатной температуре и при 400°С. Разберите механизмы реакций и назовите продукты взаимодействия указанных реагентов. [c.41]

На пропилен и 1-бутен (ка дый в отдельности) подействовали дибораном. Полученные продукты окислили пероксидом водорода (в щелочной среде). Напишите уравнения взаимодействия веществ и назовите конечные продукты реакций. [c.109]

Напишите уравнения реакций присоединения а ) бромистого водорода к пропилену б) иодистого водорода к триметилэтилену в) хлористого водорода при действии его на 2,4,4-триметил-2-пентен. Назовите образующиеся соединения и объясните каждую реакцию. [c.18]

Какой углеводород образуется при алкилиро-вании бензола а ) пропиленом б) изобутиленом Напишите уравнения реакций. Укажите условия их протекания в) напишите уравнение реакции получения этим способом этилбензола. [c.89]

Полипропилен. Исходным веществом в производстве полипропилена служит пропилен СНа = СН — СНд. Процесс полимеризации можно выразить следующим схематическим уравнением [c.242]

Напишите уравнения реакций, лежащих в основе использования газов крекинга, содержащих этилен, пропилен и бутены, для промышленного получения соответствующих спиртов. [c.54]

Решение. Записываем уравнения реакции между пропиленом и водородом в присутствии катализатора [c.164]

С какими из приведенных ниже реагентов будут взаимодействовать пропилен, бензол и фенол а) бромная вода б) натрий в) бромоводород г) водный раствор перманганата калия. Напишите уравнения реакций. [c.250]

Кинетика гидрохлорирования пропилена наиболее хорошо описывается уравнением, выведенным из предположения, что пропилен адсорбируется на поверхности твердого тела, а хлористый водород входит в реакцию из газовой фазы при контакте с адсорбированной молекулой. При этом уравнение скорости реакции в окончательном виде представляется так [c.266]

По методу фирмы Шелл Кемикл Корпорейшн [161 ] пропилен окисляют под давлением до 10 ат кислородом, взятым в недостатке по отношению к олефину. Реакция протекает по уравнению [c.318]

Производство этилена и пропилена — одно из основных в химической промышленности. Наиболее распространенным типом реактора для пиролиза углеводородного сырья па этилен и пропилен является трубчатая печь. Поэтому оптимальное проектирование пиролизной печп следует считать актуальной инженерной задачей. Рассмотрим процесс пиролиза этана, приняв для расчета следующую систему стехиометрических уравнений [c.197]

Вицинальные дибромиды, полученные присоединением брома к этилену, пропилену, изобутилену, /и/ анс-стильбе-ну и цис- и /иранс-бутенам-2, при обработке три-н-бутил-станнаном подвергаются дегалогенированию с образованием алкенов в соответствии с уравнением [c.34]

Реакция присоединения ацетальдегида к пропилену в присутствии инициатора описывается кинетическим уравнением г = А[(1С)2] [СН,СНО] [С Н,]" . [c.370]

Определяем точку росы смеси пропилен + изобутан с У1 = 0,607 при 20 атм. Сжимаемость находят методом проб по уравнению Редлиха — Квонга (уравнение (7) табл. 1.9) [c.336]

Ему же соответствует кинетика окислительного аммонолиза пропилена, скорость которого в определенных пределах не зависит от парциальных давлений кислорода и аммиака. Два последних кинетических уравнения близки окислительно-восстановительному механизму, когда окисление восстановленных активных центров катализатора протекает быстро и не лимитирует общей скорости процесса. В этом случае наблюдается первый порядок окисления и окислительного аммонолиза по пропилену (г = кРСзНз)- [c.414]

Из сравнения экспериментальных и рассчитанных значений концентраций изопропилфлуоренов следует, что реакция алкилирования флуорена пропиленом в присутствии фторида водорода является последовательной и для нее применимы уравнения кинетики последовательных реакций [133]. В присутствии хлорида алюминия процесс значительно усложняется за счет развития реакций деалкилирования и диспропорционирования. При алкилировании флуорена пропиленом в присутствии АЮ в среде нитробензола выяснено влияние температуры реакции, скорости подачи пропилена и мольного соотношения пропилен [c.159]

Вычисление констант равнааесия по уравнению Нернста не точно, и результаты расчета нере1ДКО расходятся с опытом. Значения химических постоянных—-приближенно, и ошибка в их оценке отряжается на точности значения К р. Кро>ме того, принятие подобной реакции распада гексана иа пропан и пропилен за равновесную — проиэзсльно. [c.91]

Например, пропилен дает фтористый протил по уравнению [c.145]

Этан крекируется почти исключительно в этилен и водород, но даже при условии почти полного превращения содержание этилена в отходящих газах никогда не превыщает 37%. Пропан при крекинге распадается как на этилен и метан, так и на пропилен и водород согласно Шатту, 63,5% пропана превращается в этилен, 30% — в пропилен, а остальные 6,5%1 распадаются по уравнению [c.117]

Напишите уравнения реакций присоединения бромоводорода к пропилену и трифторпропилену СРз—СН = СН2. Объясните направления реакций, ис-пользуя электронную теорию. [c.21]

Напишите уравнения реакций алкилирования изобутана следующими алкенами (безв. НР, давл., 40°С) 1) изобутиленом, 2) пропиленом, 3) бутеном-2. Рассмотрите механизм реакции 1. Какое практическое применение находят полученные продукты [c.23]

Напишите уравнения взаимодействия хлора с этиленом, пропиленом, изобутилеиом 1) при комнатной температуре, 2) при сильном нагреЕании. Назовите полученные продукты по номенклатуре IUPA . [c.41]

Поскольку 16,2 г НВг (М 81) составляют 0,2 моля, то бромида ,iH2ri+i Вг получилось тоже 0,2 моля (уравнение 1), а спирта nH2n+iOH — 0,1 моля (уравнение 2), так как по условию задачи выход его 50%. Тогда 0,1 моля спирта составляв 6 г, откуда молекулярная масса H2 +iOH равна- =60. Следовательно, искомый углеводород — пропилен, а полученный из него спирт — изопропиловый (уравнение 3). [c.195]

Какие УВ образуются при алкилировании толуола пропиленом в присутствии А1С1з Напишите уравнение реакции. [c.513]

Получение 1,2-дихлорпропапа хлорированием пропилена в жидкой фазе аналогично получению 1,2-дихлорэтана хлорированием этилена. Реакция присоединения хлора к пропилену протекает по уравнению [c.389]

Пример окислительно-восстановительная реакция гидродеалки-лирования С4Н + Н2 = СзН + СН представлена одним уравнением, а из формулы (3.6) следует, что уравнений должно быть два (4 вещества и 2 элемента). Расхождение связано со следующим. Представим бутилен и пропилен структурными формулами Н2С=СН-СН2-СНз и Н2С=СН-СНз, соответственно. Группа Н2С=СН- сохраняется в обоих веществах и играет роль третьего элемента вместе с углеродом и водородом (группы -СН2- и -СН3 в бутилене не сохраняются первая превращается в фуппу -СН3 пропилена, а вторая - в СН ). Принимая Э = 3, из формулы (3.6) получим У = 1 (уравнение единственное). [c.48]

Многие реакции термического разложения углеводородов, простых эфиров, альдегидов и кетонов протекают, по-видимому, по свободнорадикальному цепному механизму. В 1935 г. Райс и Герцфельд показали, как можно представить цепной механизм этих реакций, который приводил бы к простому суммарному кинетическому уравнению. В реакциях участвуют свободные радикалы, в том числе радикалы СН , С2Н5 и Н. Участие радикалов в ряде таких реакций было доказано с помощью металлических зеркал, посредством катализирования реакции полимеризации олефина, о которой известно, что она протекает по цепному механизму, и путем ингибирования реакций с помощью таких веществ, как окись азота или пропилен. Если каждая молекула ингибитора обрывает цепь, а каждая цепь приводит к образованию большого числа молекул продукта реакции, то очевидно, что даже следы ингибиторов должны оказывать заметное влияние на реакцию. Например, окисление сульфит-иона в растворе кислородом воздуха заметно подавляется добавлением следов спирта. [c.310]

Тем не менее этими уравнениями надо пользоваться с осторожностью. Пример реакция гидродеалкилирования С4Н8+Н2= = С3Н6+СН4 представлена одним уравнением, а из формулы (2.5) следует, что уравнений должно быть два (4 вещества и 2 элемента). Расхождение связано со следующим. Представим бутилен и пропилен структурными формулами Н2С=СН--СН2-СН и Н2С=СН-СНз соответственно. Группа Н2С=СН-сохраняется в обоих веществах и играет роль третьего элемента кроме С и Н (группы -СН2- и -СН3 в бутилене не сохраняются первая превращается в группу -СН2- пропилена, а вторая - в СН4). Поэтому надо принимать Э = 3, и из формулы (2.5) получим У = 1. Применяя формулы (2.4) и (2.5) для расчета числа стехио-метрически независимых уравнений, следует в число Э включать не только химические элементы, но и устойчивые фуппы. [c.36]

Механизм уравнений (1)—(4) одинаков с предложенным ранее [1] для реакции трифториодметана с тетрафторэтиленом, где предполагалось, что радикал СРз является инициатором полимеризационной цепи. Изучение реакций трифториодметана с пропиленом и хлористым винилом было предпринято с целью определения направления присоединения и установления того факта, что инициатором цепи является радикал СРд, а не атом иода. [c.175]

Параметры уравнений Бенедикта — Уэбба — Рубина и других связанных с ними уравнений могут быть использованы и как специфические, и как обобщенные. Некоторые наиболее точные модификации уравнения Бенедикта — Уэбба — Рубина были распространены [180] на этилен и пропилен, как жидкий, так и газообразный, а для описания ряда других веществ были применены аналогичные уравнения. В работе [303] приведены экспериментальные данные и осуществлен критический разбор уравнений состояния для неона при очень низких температурах. В разд. 1.4 содержатся многочисленные данные о втором и более высокого порядка вириальных коэффициентах. Воксменом и Девисом (1979) выполнены точные измерения вириального коэффициента для этилена при низких температурах, а ГУдвином (1979) разработано сходное по структуре с уравнением Битти — Бриджмена уравнение состояния, параметры которого приложимы к пропану. [c.87]

Согласно этой схеме дивинил и пропилен дают толуол, а бутилен— соответственно ксилол, именно ортоизомер, сразу же изомеризую-щийся в термодинамически наиболее устойчивый метаксилол. А. Ф. Добрянский указывал, что ароматические углеводород ,i могут образовываться при термолизе и из углеводородов, не содержащих кольца полиметиленового типа, например, из метановых углеводо-, родов, способных также давать днвиннл. Он подчеркивал, что полиметилены образуют сравнительно много ароматических углеводородов не потому, что в них содержится кольцегая группировка углеродных атомов, а потому, что они при распаде дают много дивинила, согласно уравнению [c.79]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология