Температура кипения, влияние реакцию

Для переработки тяжелых нефтяных остатков и дистилля-ционного сырья используют установки термического крекинга. Б отличие от атмосферной и вакуумной перегонки, при которых нефтепродукты получают физическим разделением нефти на соответствующие фракции, отличающиеся по температурам кипения, термический крекинг является химическим процессом, происходящим под влиянием высокой температуры и давления. При термическом крекинге одновременно протекают реакции распада, уплотнения и перегруппировки. [c.82]

Анилин — маслянистая жидкость, почти бесцветная в чистом состоянии, но быстро темнеющая в результате окисления пол влиянием кислорода воздуха на свету. Удельный вес 1,025. Температура кипения 184°. В воде при температуре 20° растворяется 3,4% анилина. Анилин легко растворим в спирте, эфире, ацетоне, сероуглероде, жирах. Водные растворы анилина обнаруживают очень слабую щелочную реакцию, Константа диссоциации анилина 3,82-10- . С кислотами дает солн. [c.109]

Присутствие летучих соединений охлаждает электроды и затрудняет поступление веществ с более высокой температурой кипения. Кроме того, интенсивные химические реакции между различными соединениями в самой пробе, а также с электродом и воздухом еще более усложняют характер поступления отдельных компонентов пробы. Влияние третьих элементов и минералогического состава пробы на точность и чувствительность анализа очень велико. [c.249]

По данным Яна и др. [251], каталитическое разложение N0 на поверхности алюмогеля ингибируется также азотом и СОг. Влияние СО2 при этом более существенно. Результаты авторов [251] говорят о том, что эффект торможения реакции более значителен в случае газов с более высокими температурами кипения. [c.105]

Эдик [181 предложил использовать для той же цели этиловый эфир муравьиной кислоты, избыток которого разлагается при температуре кипения этанола под влиянием этилата натрия по реакции [c.609]

Процесс сульфирования кубового остатка производства дифенилолпропана для обеспечения глубокой конверсии серной кислоты проводился с непрерывным отгоном реакционной воды, выделяющейся в результате химической реакции (1.1, 1.2) и содержащейся в исходных реагентах. Для интенсификации отгона воды процесс сульфирования осуществлялся при пониженном давлении, значение которого, подобранное исходя из условия недопущения интенсивного кипения и вспенивания реакционной массы, представлено в табл. 4.1. Проведенными исследованиями по влиянию температуры и продолжительности реакции сульфирования на показатели процесса (рис.4.1 и 4.2) подобраны нормы технологического режима (табл.4.1), обеспечивающие получение смесей сульфокислот требуемого качества. [c.18]

Измерив на опыте эквивалентную электропроводность исследуемого раствора X, нетрудно определить степень диссоциации <1. Следует заметить, что любой способ измерения электропроводности растворов связан с изменениями и( параметров, при этом значения степени диссоциации, определяемые различными методами, оказываются довольно близкими между собой только лишь для слабых электролитов. Для сильных же электролитов, степень диссоциации которых весьма высока, прищлось создать особую теорию, учитывающую влияние на скорость движения ионов сил электростатического притяжения и отталкивания. Согласно этой теории принимают диссоциацию сильных электролитов 100%-ной. Если принять такое предположение, то возникает вопрос почему же измерение электропроводности осмотического давления, понижение температуры замерзания или повышение температуры кипения растворов приводит к заключению о якобы неполной диссоциации сильных электролитов. Основу такого несоответствия эта теория видит в неучтенных силах электростатического притяжения и отталкивания между ионами. Действительно, в результате наличия между-ионовых сил каждый ион окружен ионной атмосферой (рис. 43), т. е. щарообразным слоем из противоположно заряженных ионов. Действующие на данный ион силы притяжения взаимно уравновешиваются в том случае, когда на раствор не действуют внешние электрические силы, не происходит диффузии, химических реакций и других подобных процессов. [c.77]

Следует всегда помнить, что взаимодействие между химиче скими соединениями зависит от условий и среды. Реакция, иду щая при комнатной температуре, может протекать иначе при температуре кипения раствора. Большое влияние на ход реакции оказывают состав образующихся продуктов и концентрация ионов водорода, а также прибавляемого реактива в растворе. [c.56]

Учитывая положительное влияние температуры (табл. 52), для сокращения длительности процесса синтеза исследовали влияние дальнейшего повышения температуры. Для этого были сняты кинетические кривые МВП —СаНб в этаноле при температуре ( С) 60, 70, 75 и 80 (рис. 52). Дальнейшее увеличение температуры лимитируется температурой кипения растворителя и возможностью частичной деструкции образующегося полимера. Увеличение температуры до 80 С позволило сократить продолжительность реакции до 7—8 ч. [c.226]

Изменяя количество применяемого растворителя, можно также регулировать скорость реакции, так как с увеличением разбавления уменьшается число возможных соударений реагирующих молекул в единице объема за единицу времени. Если при проведении реакции превышение некоторой допустимой температуры оказывает вредное влияние, то применение подходящего растворителя с соответствующей температурой кипения позволяет легко обойти это затруднение. [c.44]

Спокойное и равномерное испарение всех приМесей положительно сказывается на точности анализа, но не во всех случаях обеспечивает наивысшую чувствительность. Так, при определении очень малых примесей выгоднее кратковременное, но интенсивное испарение. В общем влияние соединений щелочных металлов на испарение примесей невелико, что объясняется низкой температурой кипения и сравнительно высокой прочностью исследуемых соединений. Поэтому роль химических реакций во время горения дуги в данном случае незначительна. [c.95]

С целью выбора условий жидкофазной изомеризации циклогексана в метилциклопентан в присутствии хлористого алюминия было исследовано влияние различных факторов на протекание процесса. Влияние температуры на скорость реакции изучено в интервале 65—80°С в присутствии хлористого алюминия в количестве 10% от веса исходного циклогексана. Как следует из рис. 1, при температуре кипения смеси ( 80°С) состояние равновесия устанавливается в течение двух [c.41]

Влияние количества циклогексана на температуру кипения реакционной смеси и на реакцию конденсации псевдокумола с формальдегидом [c.73]

С такими основаниями, как трет-бутоксид калия, реакции проводят большей частью в полярных апротонных растворителях, однако иногда используют и бензол, в котором такие основания растворяются довольно плохо. В том и другом случае прибавление краун-эфира не только изменяет растворимость, но, кроме того, оказывает сильное влияние на ассоциацию ионов. Это приводит, как уже указывалось выше, к радикальному изменению скоростей реакций, ориентации и стереохимии -элими-нирования [454, обзор 455]. Гладко и в мягких условиях проходит дегидрогалогенирование хлор- и бромалканов при нагревании их с твердым трег-бутоксидом калия и 1 мол. % 18-крауна-б в петролейном эфире при температуре более низкой, чем температура кипения образующегося алкена. В этих условиях бор-нилхлорид, например, за 6 ч при 120°С образует 92% борнена без примеси камфена и трициклена [1104]. В сходных условиях из 1,2- и 1,1-дигалогенидов можно получить 1-алкины. Геминаль-ные дихлориды (полученные из кетонов и P I5) с прекрасным выходом дают замещенные алкины. Изомеризация этих алки-нов в аллены или сдвиг тройной связи в другое положение протекает существенно медленнее, чем обычный процесс элиминирования. -Галогеналкены подвергаются смн-элиминированию под действием системы грет-ВиОК/краун, давая алкины с хорошим выходом [1105]. [c.240]

Выделение органической химии в самостоятельный раздел химической науки вызвано многими причинами. Во-первых, это связано с многочисленностью органических соединений (в настоящее время известно свыше трех миллионов органических Еси еств, а неорганических— около 150 тыс.). Вл дряя причина состоит в сложности и своеобразии органических веществ по сравнению с неорганическими. Например, их температуры плавления и кипения имеют более низкие значения они легко разрушаются при воздействии на них даже сравнительно невысоких температур (часто не превышающих 100°С), в то время как неорганические вещества свободно выдерживают очень высокие температуры. Большинство химических реакций с участием органических соединений протекает гораздо медленнее, чем ионные реакции неорганических веществ, что обусловлено природой основной химической связи в органических веществах — ковалентной связью. Углерод, входящий в состав органических веществ, обладает особой способностью соединяться не только с несколькими другими углеродными атомами, но и почти со всеми элементами периодической системы (кроме инертных газов). Следует подчеркнуть, что выход продукта в органической реакции, как правило, ниже, чем при реакции неорганических веществ. Кроме того, в области органической химии приходится сталкиваться с новыми понятиями и явлениями органический радикал, функциональная группа, изомерия и гомология, а также взаимное влияние атомов и атомных групп в молекуле. [c.5]

Как видно, при проведении реакции полимеризации изобутилена в потоке определяющими являются размеры зоны реакции, начальная концентрация мономера, исходная температура раствора мономера (количество вводимого катализатора с растворителем мало, и его температура не оказывает заметного влияния на температуру реагирующей системы ш входе в реактор), скорость движения реагирующего потока и его турбулизация в месте смешения растворов катализатора и мономера, суммарная концентрация катализатора или брут-то-глубина превращения мономера, температура кипения, зависящая от химической природы растворителя и давления в реакторе, соотношение коэффициентов массо- и теплопередачи, налйчие устройств, позволяющих создать анизотропный механизм теплопередачи, использование зонной многоступенчатой подачи катализатора и/или мономера и др.[2, 7-28. [c.304]

Авторами исследовалось также влияние на ускорение реакций в поле МВИ таких факторов, как полярность растворителя, объем образца, соотношенР1е объема реакционной смеси и объема реакционного сосуда, уровень мощности излучения и температура кипения растворителя. [c.37]

Рис. 5. Влияние температуры реакции на температуру кипения продукта, полученного нз бис(трифтор-метил)-6ензола.

Влияние изменения температуры фторирования определялось в ряде опытов, причем температура реактора изменялась от 150 до 400°С при фторировании гептана и от 210 до 390°С при фторировании диперфторметилбензола. Качество сырых фторуглеродов определялось перегонкой в колонке с четырьмя тарелками. Кривые перегонки изображены на рис. 2 И 3. Температура в верхней части колонки нанесена как функция от перегнанного "количества вещества. Чистый перфторгептан имеет температуру кипения 82,5°С. Чистый перфтордиметилцикло-гексан кипит при 101,0°С (орто) и при 102,6°С (пара). Температуры кипения неполностью фторированных продуктов выше, и таким образом повышение интервала температуры перегонки указывает йа то, что реакция 1е доведена до конца. [c.117]

Трифторэтиловый спирт. Было найдено более целесообразным восстанавливать бутилтрифторацетат, а не хлорангидрид трифторуксусной кислоты, так как последний имеет очень низкую температуру кипения (— 27°). 116 г (0,68 моля) бутил-трифторацетата было прибавлено в течение 2 час. при пере-мещивании к раствору 17,8 г (0,46 моля) гидрида лития-алюминия в 500 мл сухого эфира. Под влиянием выделившейся теплоты реакции смесь закипала кипячение с обратным холодильником продолжали еще 15 мин. после прибавления всего бутилтрифторацетата. Избыток гидрида лития-алюминия разлагали осторожным прибавлением воды, после чего смесь выливали в разбавленную серную кислоту со льдом. Водный слой экстрагировали двумя порциями эфира по 100 мл. Экстракт высушивали сульфатом магния и перегоняли. Полученный при этом трифторэтанол еще содержал воду. Он был полностью обезвожен перегонкой над пятиокисью фосфора. Выход продукта 76%. Т. кип. 73,9—74° (750 лл) 1,3842. [c.199]

На рис. 21 показана заводская схема установки для дегидрирования борнеола. В стальной аппарат 1 с горизоитальнон мешалкой емкостью около 10 м обогреваемый посредством паровой рубашки, загружают 5—6 т борнеола или изоборнеола через загрузочное приспособление 13 и около 1 т растворителя из мерника 8. В качестве растворителя обычно применяют ароматические углеводороды (толуол, ксилол). После того как содержимое аппарата под влиянием разогрева примет полужидкую консистенцию, пускают в ход мешалку. Содержащаяся в борнеолах вода отгоняется в виде азеотроп-нон смеси с растворителем через полую колонну 2 высотой около 7 м и диаметром 800 мм и холодильник 3 в сборник 4 и далее во флорентийский сосуд 5, откуда вода выводится из системы, а растворитель возвращается в колонну. В колонне пары борнеолов, до поступления в холодильник, несколько обогащаются растворителем. Кроме того, колонна служит буфером, предохраняющим от перебросов плава и катализатора при последующей перегонке. После того как содержащаяся в борнеолах вода удалена, в аппарат постепенно вводят катализатор н одновременно отгоняют часть растворителя в сборник J0 с таким расчетом, чтобы температура кипения плава поднялась до 180—190°С. Выделяющийся при реакции водород выводят из системы через буферный сосуд (промывалку) 7 и газовый счетчик 14. Контроль за ходом реакции осуществляют путем > чета выделяющегося водорода и анализом плава на содержание борнеолов. [c.113]

А. Д. Петров И М. А. Чельцова [40] при изучении изомеризации олефинов нод влиянием хлористого цинка наблюдали ири 300— 325°, 50 ат и времени контакта 1 ч. 30 м. незначительную полимеризацию гексена-1 и октенов-1 и 2. Б случае окте-нов продукт реакции содержал 75 /о легкого изомеризата, выкипаю1цего до 130°, и 25 / полимеров, а также, вероятно., продуктов деструкции, кипящих выше 130°. При изомеризации гексена-1 образуется около 15 /д углеводородов, кипящих выше температуры кипения изомеризата. [c.72]

Температуры самовоспламенения изоалканов получаются выше, чем н-алканов с тем же числом атомов пс, что также характеризует большую устойчивость изомеров к реакциям горения. На склонность алканов к возгоранию оказывает влияние их физическое состояние. Газы легче возгораются по сравнению с жидкими и твердыми веществами. Поэтому возгораемость понижается с возрастанием молекулярной массы и температуры кипения веществ. [c.95]

Весьма заметно влияние температуры на течение реакции замепдения низкие температуры благоприятствуют замещению в ядре, а высокие температуры— бромир ованию в боковой цепи. Так например парофазное броми рование толуола при температуре выше его точки кипения дает, даже в те.мноте, почти исключительно бромистый бенэил [c.842]

Зти авторы исследовали условия хлорирования аценафтена до MOHO- и дихлорпроизводных в присутствии различных катализаторов и без них. Из растворителей были испробованы уксусная кислота, бензол, этиловый спирт и эфир. Независимо от взятого растворителя и катализатора во всех опытах получается часть хлорпродуктов с подвижным хлором. Растворители также оказывают существенное влияние на соотношение образующихся хлорпродуктов. Уксусная кислота и эфир дают наибольшее количество хлорпродуктов с подвижным хлором 75%-ный этиловый спирт—наименьшее. Хлорирование в растворе 75%-ного этилового спирта (5 мл спирта на 1 г аценафтена) проводилось при температуре кипения раствора. Выход 4-хлораценафтена при работе без катализатора в растворе этилового спирта колебался в пределах 80—90% от теории. Продукт реакции по анализу содержит теоретическое количество хлора (около 18,85%), но плавится значительно ниже (55—64 "С), чем индивидуальный 4-хлораценафтен, что связано, по-видимому, с загрязнением продукта реакции изомерными хлораценафтенами. Перекристаллизации из спирта, необходимые для очистки, значительно снижают выход 4-хлораценафтена. [c.59]

При применении совершенно сухой кристаллической моче]зины скорость образования аддуктов в парафинистых фракциях слишком мала поэтому необходимо присутствие жидкости, растворяющей мочевину. Активирующими растворителями, ускоряющими образование аддукта, являются вода, низшие спирты (в частности, метанол) или смеси того и другого. Иногда активирование достигается простым смачиванием кристаллической мочевины растворителем. В настоящее время применяют кристаллическую мочевину или ее растворы различной концентрации. Большое влияние на протекание реакции оказывает тип и количество растворителя нефтяной фракции. От растворителя зависит не только скорость образования аддукта, но и его характер и, следовательно, легкость выделения аддукта из реакционной смеси. Выбор растворителя для нефтяной фракции определяется соотношением температур кипения растворителя и денарафинируемой фракции и его побочными Езаимодей-ствиями с мочевиной и растворителем мочевины. В качестве растворителей для нефтяной фракции целесообразнее всего применять алкилгалогениды и кетоны. Предлагалось также применять спирты, бензины, ароматические углеводороды и др. Во многих случаях, в частности при необходимости получать низкозастывающие масла и фракции, растворители для нефтяной фракции вообще не применяют, чтобы устранить их влияние на разложение аддукта. [c.272]

При гидролизе дигалоидсиланов в умеренных условиях образуются преимущественно циклические полимеры с низким молекулярным весом [1054, 1595]. При детальном изучении влияния условий гидролиза диметилдихлорсилана на состав жидких продуктов установлено, что содержание низкомолекулярных полимеров растет с увеличением количества взаимного растворителя. Увеличивается также количество жидкой части и в присутствии Н+-иона наоборот, ОН--ионы подавляют образование циклических полимеров с низким молекулярным весом. Неполярные жидкости, которые не являются взаимными растворителями (например, гептан), практически не оказывают влияния на гидролиз [1595]. Обратная зависимость была установлена при гидролизе диметилдиэтоксисилана взаимный растворитель и кислотный катализатор обусловливают в данном случае образование большого количествв нелетучих соединений. Такое же действие оказывает и нагревание до температуры кипения, кроме того, это сокраш,ает продолжительность реакции с 18 до 8 час. При гидролизе диметилдиэтоксисилана кипячением с одинаковым объемом смеси спирта и концентрированной соляной кислоты (1 1) образуется полимер, содержащий около 50% низших циклических диметилсилоксанов и 50% нелетучих высокомолекулярных соединений [1394, 1400, 1401]. [c.278]

Реакция конденсации псевдокумола с формальдегидом проводилась в присутствии гетероазеотропообразователя циклогексана (температура кипения гетероазеотропа циклогексан—вода 69,8°С, содержание воды 8,4 мол.% [3]. Непрерывный ввод формалина и вывод воды из реакционной смеси с парами гетероазеотропа позволял поддерживать концентрацию катализатора постоянной, т. е. на нсходном уровне и, соответственно, обеспечивал высокую активность катализатора и возможность повторного его использования. Отвод воды из реакцио1шой смеси осуществлялся ири температуре кипения реакционной смеси, которая в значительной степени зависит от количества взятого циклогексана. Гак, при увеличении количества циклогексана от 12 до 40 об.% от псевдокумола, темнература кипения реакционной смеси уменьшается от 131 до 96° (табл. 1). Поэтому представляло интерес изучить влияние температуры, а, следовательно, количества используемого циклогексана на реакцию конденсации псевдокумола с формальдегидом. [c.73]

Значительно большее влияние на температурный режим реакции оказывает присутствие в реакционной смеси протонодонорных растворителей—воды, спиртов. Данные соединения, несомненно, участвуют в реакции в качестве доноров протонов, что согласуется с представлениями как о нуклеофильном, так и молекулярном [31] механизмах реакции. Ионизирующая способность этих растворителей, по-видимому, не оказывает большого влияния на процесс. С этой точки зрения представляло большой интерес изучение влияния биполярных сильно ионизирующих растворителей, таких, как ДМСО, гексаметатол. Е. Н. Прилежаевой с сотрудниками [32] показано, что при их использовании наблюдается резкое снижение температуры винилирования тиолов со 130—140° до 10—20° для меркаптанов и со 140—160° до 30—50° для тиофенолов. Однако, как видно из табл. 1 и 2, снижение температуры винилирования фенола в среде ДМСО и ДМФА не столь значительно со 180—185° (в воде или диоксане) до 160°. Учитывая близость температур кипения винилариловых эфиров и этих растворителей, их малую устойчивость. в условиях реакции [33] и трудности выделения целевых продуктов,, данные соединения нельзя применять в качестве растворителей при ви-лилировании фенолов со щелочными катализаторами. [c.63]

С помощью реакции Реформатского можно осуществить частичный асимметрический синтез - . При взаимодействии ацетофенона с (—)-ментиловым эфиром бромуксусной кислоты образуется р-окси-р-фенилмасляная кислота, содержащая примерно 30%-ный избыток правовращающего изомера. Удельное вращение получаемой оксикислрты несколько изменяется при замене бензола другими растворителями, имеющими иную температуру кипения, но это не. является следствием обратимости реакции (см. стр. 35), а скорее объясняется различными температурными коэффициентами скорости реакции образования каждого из оптических изомеров. Изменение продолжительности реакции не оказывает влияния на соотношение изомеров. [c.33]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология