морской воде в растворах кислот в растворах солей в растворах

Кадмиевые покрытия используются для защиты от коррозии деталей, работающих в условиях контакта с морской водой или растворами хлористых солей. По сравнению с цинковыми покрытиями кадмиевые более устойчивы в кислых и нейтральных средах (за исключением минеральных кислот), не растворяются в щелочах. Они используются также для защиты от коррозии и коррозионного растрескивания деталей из высокопрочных и пружинных сталей. Кадмий используется для нанесения покрытий на болты, гайки и другие детали, имеющие резьбу и подвергающиеся частой разборке и сборке. [c.86]

Наука о коррозии и защите металлов изучает взаимодействие металлов с коррозионной средой, устанавливает механизм этого взаимодействия и его общие закономерности. Своей конечной практической целью учение имеет защиту металлов от коррозионного разрушения при их обработке и эксплуатации металлических конструкций в атмосфере, речной и морской воде, водных растворах кислот, солей и щелочей, грунте, продуктах горения топлива и т. д. [c.10]

Коррозия с кислородной деполяризацией протекает в атмосфере, в пресной и морской воде, в нейтральных растворах солей, в аэрируемых растворах слабых органических кислот, в грунте (подземная), в расплавленных [c.49]

Электрохимическая коррозия происходит при взаимодействии металлов и сплавов с электролитами— жидкостями, проводящими электрический ток, например, такими, как речная и морская вода, растворы кислот, солей и щелочей, а также с влажным воздухом. [c.5]

Из сравнительно более концентрированных растворов, в частности из морской воды (3 г/л солей), иониты, однако, уже не могут извлекать микроэлементы. В подобных случаях следует воспользоваться экстрагированием. Так, при помощи диэтилдитиокарбамината натрия и четыреххлористого углерода можно экстрагировать из морской воды ионы тяжелых металлов и тем самым сделать возможным их колориметрическое определение. При еще более высоких концентрациях солей и кислот ионы микроэлементов можно концентрировать методом цементации, т. е. вытеснением из растворенных соединений менее активных металлов более активными, например железом, магнием, цинком и некоторыми другими. [c.18]

Электрохимическая коррозия — процесс, подчиняющийся законам электрохимической кинетики. В электролитах (кислоты, щелочи, морская вода, растворы солей и т. д.) разрушение металлов протекает по электрохимическому механизму он отличается от химического тем, что в этом случае имеет место перенос электрических зарядов (см. рис. 89, б) и всегда протекают две группы реакций катодная и анодная. [c.210]

Ест расположить металлы и сплавы, находящиеся в электролите (кислоты, растворы солей, морская вода, влажный грунт и др.). в электрохимический ряд напряжений, начиная от анодного, менее благородного (корродирующего), в направлении к катодному, более благородному (защищенному), то они образуют следующий ряд магний, цинк, алюминий, кадмий, железо и углеродистая сталь, чугун, легированные стали (активные), свинец, олово, латунь, медь, бронза, титан, никель, легированные стали (пассивные), серебро, золото. При помощи этого ряда можно предсказать, какой из двух металлов при их контакте в электролите станет анодом, а какой -катодом. [c.39]

При анализе морской воды было установлено, что соли уменьшают интенсивность окраски желтой кремнемолибденовой кислоты [22]. Поэтому при построении калибровочной кривой нужно добавлять в стандартные растворы эквивалентные количества солей. [c.65]

Устойчив молибден в большинстве солевых растворов, в том числе хлоридах и морской воде, а также в отношении атмосферной коррозии. Поскольку характер оксидов молибдена более кислый, чем оксидов хрома, стойкость молибдена в щелочах по сравнению с хромом еще ниже. Даже в разбавленных щелочных растворах молибден медленно корродирует, если присутствуют окислители (кислород, перекись водорода, нитраты, соли хлорноватой кислоты и т. п.). С повышением температуры и концентрации щелочи и окислителей скорость его коррозии заметно возрастает. При температурах выше 600°С в расплавах щелочей молибден растворяется и в отсутствие кислорода. [c.303]

Предназначается в качестве связующего для химически стойкой алюминиевой эмалевой краски, а также как самостоятельное химически стойкое покрытие металла и дерева для предохранения их от действия влаги, морской воды, растворов солей, щелочей, минеральных кислот, кислот брожения и минеральных масел. [c.574]

Смачивающие средства различают на основании их структуры по тому, является ли гидрофобная часть молекулы анионом, катионом или же при растворении в воде вообще не происходит ионизации. Таким образом, имеются три группы смачивающих средств. К анионоактивным смачивающим средствам относится, например, натриевая соль алкил-, арилсульфоновой или серной кислот. Катионоактивные смачивающие средства — это, главным образом, соединения аминов, аммония, сульфония или фосфония. Неионогенные смачивающие средства — вещества, растворимость которых обусловлена не только радикалом углеводорода, но и гидроксильными группами, кислородными мостиками и т. д. Сравнение коррозии образцов сплава типа А1М 7 в дистиллированной воде, искусственной морской моде, 3%-ном хлориде натрия, соляной кислоте (1 6) и 0,1 н. едком натре с коррозией в тех же средах, но с добавками по 0,2% смачивающих веществ не дало определенных результатов [82]. В отдельных случаях наступает незначительное усиление коррозии, в других — ослабление. Катионоактивные соединения показали себя в исследованных средах как стимулирующие коррозию, а анионоактивные и неионогенные — напротив, преимущественно как замедлители коррозии (в морской воде, растворах хлорида натрия и едкого натра). В дистиллированной воде все смачивающие средства приводили к увеличению коррозии. [c.537]

Известно, что кадмиевые покрытия прекрасно зарекомендовали себя на океанских судах, в портах при обильном действии брызг морской воды в районах с умеренным и тропическим климатом и, наоборот, оказались неустойчивыми в условиях тропических лесов. Необъяснимая на первый взгляд усиленная коррозия кадмиевых покрытий в джунглях теряет свою загадочность, если вспомнить о критической влажности, которая для солей кадмия составляет 85—89%. Такая, влажность не всегда бывает на море и всегда существует в джунглях. Кроме этого, в отличие от цинка кадмий покрывается тонкой, но плотной пленкой окислов, которая разрушается сернистым ангидридом и слабыми органическими кислотами и не разрушается или слабо разрушается солевыми растворами [70, с. 67]. [c.217]

В связи с последними достижениями науки и техники расширяются перспективы электрохимической защиты, а именно — защиты от коррозии металлоконструкций в природных и искусственных средах (в морской, речной, пластовой воде, в почве, в морской и промышленной атмосфере, в растворах кислот, щелочей, солей). Актуальность широкого внедрения электрохимической защиты обусловлена рядом достоинств, присущих только этому методу предотвращения коррозии. К ним относятся высокая эффективность, доступность, простота в исполне- НИИ и экономичность неограниченный срок службы благодаря тому, что восстановление средств защиты может быть осуществлено без вывода конструкций из эксплуатации возможность предотвращения всех видов коррозии, имеющих электрохимическую природу возможность дистанционной защиты и благодаря этому — пред- [c.4]

Наиболее часты случаи электрохимической коррозии. К этому типу относятся процессы коррозии в атмосфере (когда на поверхности металла образуется пленка влаги), в речной, морской воде, в разнообразных водных средах (растворы кислот, солей, щелочей), широко применяемых в технике, а также коррозия подземных металлических сооружений (трубопроводов, кабелей), поскольку они контактируют с почвенной влагой и грунтовыми водами. [c.12]

Титан устойчив к действию морской воды, растворов различных солей, органических кислот, а также влажного хлора, но недостаточно стоек против щелочей, солей щелочных металлов при нагревании и особенно их расплавов [7, 8, 10— 14]. [c.184]

Алюминиевые бронзы устойчивы в разбавленных растворах соляной, ортофосфорной кислот, морской воде, в растворах углекислых солей, в лимонной, уксусной, молочной кислотах. [c.68]

Чистый алюминий устойчив в естественных водах (речной, водопроводной). В водах с большим содержанием хлоридов (морской) коррозия носит местный характер. Часто наблюдается точечное разъедание. Алюминий применим в растворах тех нейтральных солей, которые не разрушают пленки, и особенно устойчив в растворах окислительных солей, например, нитратов, хромово- и двухромовокислых солей и т. п. В растворе солей галоидоводород ных кислот алюминий менее устойчив. В присутствии солей тяжелых и благородных металлов, вытесняемых из раствора алюминием, он быстро разрушается. Влияние pH на скор ость кор розии алюминия показано на рис. 51. [c.88]

Металлические изделия при хранении и эксплуатации подвергаются физико-химическому воздействию окружающей среды. При этом металлы теряют свои ценные технические свойства прочность, пластичность и др. Подобные явления называются коррозией металлов (от лат. соггоз1о — разъедание). Особенно интенсивно коррозия проявляется при контакте металлов с влажным воздухом и такими газами, как, например., с диоксидом углерода СО2, сероводородом НгБ, диоксидом серы ЗОг и др., природной, тем более морской, водой, растворами кислот, щелочей, солей. [c.172]

Монель имеет высокую коррозионную стойкость в водяном паре при повышенных температурах, морской воде, растворах солей, в разбавленных растворах неорганических кислот неокислительного характера (НС1, H2SO4, Н3РО4), органических кислотах, щелочах, в плавиковой кислоте при ограниченном доступе окислителя О2, содержащегося в воздухе. [c.61]

Коррозионная устойчивость бронз в общем выше, чем чистой меди и латуней, но, конечно, зависит от входящих в них комТто-нентов. Бронзы устойчивы в атмосфере (исключая очень сильно загрязненную), в пресной и морской воде, в холодных разбавленных щелочных растворах (исключая аммиачные) и устойчивее, чем медь и латунь, в разбавленных неокислительных кислотах, например в серной и соляной. Азотная кислота быстро разрушает бронзы. Бронзы часто употребляются для изготовления аппаратуры, соприкасающейся со слабохислыми растворами. Так, например, для откачки кислых рудничных вод насосы обычно делают из бронзы присутствие в этих водах окисных солей железа значительно ускоряет коррозию. [c.81]

По мере повышения содержания цинка в латуни коррозионная стойкость ее снижается. Добавки некоторых элементов способствуют повышению коррозионной стойкости латуни в определенных средах. Так, добавки олова в количестве не менее 1% повышают стойкость латуни в морской воде и некоторых растворах солей. Прибавка олова увеличивает твердость и прочность латуни, но уменьшает пластичность. Марганец также увеличивает коррозионную стойкость латуней в хлоридах, морской воде и перегретом паре. Кремний значительно улучшает механические свойства латуней и повышает коррозионную стойкость то Мпако1В в морской воде и некоторых еокислительных кислотах. [c.104]

При введении Ni в Fe коррозионная стойкость сплавов увеличивается с возрастанием количества Ni в них. В сравнении с углеродистыми сталями эти сплавы имеют более высокую коррозионную стойкость в природной атмосфере, морской воде, а также в растворах солей, кислот и щелочей. Так, при циклическом нагружении в 5 % -ном растворе Na l скорость коррозии сплавов Fe + 37 % Ni в 15-18 раз ниже, чем Ре. В 5-20 % -ных растворах H2SO4 при 60 и 80 °С с увеличением содержания Ni в сплавах наблюдается значительное снижение скорости их коррозии (особенно резкое при 27 % Ni). [c.55]

Полученная слизь представляла собой раствор слизистого вещества в морской воде. Присутствие электролитов воды (особенно углекислых солей), обладающих способностью вступать в реакцию с кислотами и щелочами, затрудняет проведение достаточно точных титрований белков слизи. Поэтому слизь освобождали от солей морской воды путем гель-фильтрации через сефадекс Г-25 [91. При этом элюирование слизистого вещества проводили 0,1-мол. раствором хлористого натрия, присутствие которого создавало при титровании оптимальную ионную силу раствора. В связи с тем, что вследствие элюирования концентрация растворов слизистого вещества была ниже допустимой для потенциометрического титрования, элюаты [c.69]

Аустенитные никелевые чугуны состава 14—20 Ni, 2— 3 С, 2—4 Сг могут также содержать 5—7 % Си [51]. В слабокислых растворах, например, органических кислотах (уксусной, лимонной, смеси олеиновой и стеариновой), никелевые чугуны имеют относительно высокую стойкость. В минеральных кислотах (фосфорной, соляной, серной) они устойчивы в разбавленных растворах при обычных температурах в отсутствие аэрации раствора и перемешивания. Ни1селевые чугуны устойчивы в нейтральных растворах, в частности, в морской воде (серый чугун в морской воде корродирует со скоростью 0,25, а никелевый—0,05 мм/год), шахтных водах, а также в растворах солей, дающих нейтральную или щелочную реакцию. Никелевые чугуны используют в растворах щелочей (30 % и более высокой концентрации при температурах выше 80 °С). Например, в 75 %-ной КОН при 130°С скорость коррозии никелевого чугуна не превышает 0,1 мм/год. [c.224]

N82003 N32801 НзгЗОз Кислые и щелочные электролиты Поваренная соль Хлористый цинк Морская вода Хлористый кальций Растворы иодистого железа Уксусная кислота [c.28]

Сплав электрон имеет плотность <1,80 — 1,83 г/ом и обладает хорошими прочностными характеристиками. Он вполне стоек по отношению к щелочным растворам, но легко корродирует под действием даже слабых растворов кислот, аммониевых солей, под действием морской воды и т. п. Для защиты от коррозии электронный корпус ЗАБ оксидируют, а потом покрывают лакокрасочными покрытиями. Электронно-термитные ЗАБ показали себя весьма эффективным оредством при Mai oeoM применении и сейчас сохраняются на вооружении /ВВС ряда государств. Разрабатывается бомба с корпусом из сплава Mg— d, при горении которой образуется сравнительно высокотоксичная окись кадмия I57]. [c.223]

Схема получения брома методом выдувания. Рапу (насыщенную солями озерную или морскую воду) концентрируют и подкисляют серной кислотой, а затем в колонне 1 через нее пропускают хлор. Раствор, содержащий бром, поступает в верхнюю часть башни г, заполненной насадкой — небольшими кольцами, сделанными из керамики. Раствор стекает по башне, а навстречу ему движется мощньш воздушный поток. Воздух выдувает из раствора бром и увлекает его за собой. Эту смесь отправляют в башню 3, также наполненную насадкой. Эту башню орошают раствором бромистого железа, чтобы очистить бромо-воздушную смесь от хлора. В следующей, поглотительной, башне 4 бром извлекают из смеси влажной железной стружкой. Образуются темно-бурые кристаллы бромистого железа, из которых потом получают чистый бром и бромистые соли. В последнее время бром из бромо-воздушной смеси все чаще извлекают растворами соды и едкого натра. Этот способ извлечения считается более перспективным [c.147]

Речная и морская вода слабо действует на никель. Растворы нейтральных и щелочных солей в воде могут разъедать поверхностный слой металла до глубины 0,1 мм год. Соли, содержащие свободный хлор, значительно разрушают никель. Щелочные растворы, имеющие в своем составе перекись водорода, не действуют на никель. Никель относительно устойчив против холодных растворов серной кислоты. В серной кислоте 80%-ной концентрации никель корродирует со скоростью 0,1 мм1год. Однако горячая серная кислота [c.192]

Ряд реактивов, первоначально описанных для качественного открытия алюминия, затем был предложен и для его количественного определения (в их числе и З-окси-2-нафтойная кислота, позволяющая путем капельной реакции открывать 0,0002 мкг А1) [158]. Такие реактивы сведены в табл. IV-2. Морин применен для определения алюминия в воде [367]. При использовании 8-оксихинальдина для анализа окиси тория влияние мешающих элементов устраняют путем экстракции теноилтрифтора-цетоном и введения соответствующих комплексообразователей [228]. Известная флуоресцентная реакция алюминия с 8-оксихи-нолином применена для его прямого определения в воде [288], в бронзе [229], в вольфраме и его окислах [204], в металлических магнии [151] и уране [152], в солях висмута (после удаления последнего электролизом на ртутном катоде) [153] и в реактивных кислотах [320]. Реакция с понтахром сине-черным Р (эриохром сине-черным В) [360] использована при анализе сталей, бронз и минералов [355], морской воды [337], сульфида цинка (то же, после отделения мешающих примесей электролизом на ртутном катоде) [204], металлических магния [257, 259], германия [119] и сурьмы [123]. Отмечено применение для тех же целей понтахром фиолетового SW [327]. Салицилал-2-аминофенол, предложенный ранее для качественных целей [242], был использован для анализа реактивов высокой степени чистоты [35, 36, 76]. Указанная в табл. IV-2 чувствительность достигнута при условии тщательной очистки используемых буферных растворов. Для устранения помех со стороны больших количеств железа при анализе сталей предложено осаждать его избытком едкого натра в присутствии пергидроля [295], а при анализе силикатов — восстанавливать до двухвалентного состояния с последующей маскировкой 2,2 -дипиридилом [354] в обоих случаях определение алюминия производят путем его фотометри-рования в виде 8-оксихинолината. [c.143]