Зависимость от температуры молярных

Рис. 4JЬ. Зависимость температуры начала разложения от давления при различном содержании кислорода в этилене (а) и при различной энергии зажигания (б) Л 7 - чистый этилен 2 - молярная доля О, 70 млн 3 - молярная доля

Зависимость истинной молярной теплоемкости от температуры для сульфида серебра в интервале температур от 298 до 452 К можно выразить уравнением [c.16]

Рис. 29. Зависимость температуры кипения углеводорода от молярной концентрации тиоспирта в образуемых ими азеотропах

Если зависимость истинных молярных теплоемкостей от температуры для одной части компонентов реакции выражена степенными рядами вида [c.266]

Студент предложил нагревание как способ приготовления ненасыщенного раствора соли из насыщенного раствора. Всегда ли этот способ применим Ответ поясните, графически изобразив зависимость равновесной молярной концентрации вещества в насыщенном растворе от температуры. [c.37]

Зависимость истинной молярной (или удельной) теплоемкости от температуры выражают обычно степенными рядами С — (Т). Из них можно вычислить средние теплоемкости в различных интер- [c.45]

Зависимость предельной молярной электрической проводимости растворов соляной киелоты от температуры [1541 [c.216]

Это уравнение выражает зависимость температуры любого из четырех перечисленных переходов от внешнего давления. В нем АУ = Уа—1 1 — это разность молярных объемов вещества в двух находящихся в равновесии состояниях, например (а), (б), (в) или (г). [c.62]

Недостаток метода обработки и предсказания данных о свойствах азеотропов, образующих полиазеотропную систему,, предложенного Сколником, заключается в сложности определения температуры кипения азеотропа по температурам кипения компонентов. Для того чтобы исключить эти трудности, Деньер, Фидлер и Лоури [87] предложили использовать зависимость температуры кипения членов гомологического ряда от молярной концентрации компонента, общего для полиазеотропной системы. Эта зависимость для каждой полиазеотропной системы является прямой, как показали Маршнер и Кроппер [92] для азеотропов, образуемых парафиновыми углеводородами с бензолом и этанолом. На рис. 29 приводятся данные для систем, образованных тиоспиртами и углеводородами. Как видно и.в рис. 29, для каждой полиазеотропной системы получается линейная зависимость. Аналогичные зависимости для систем, образованных алкилсульфидами, алкилдисульфидами, циклическими сульфидами, тиофенами и углеводородами, представлены на рис, 30. [c.90]

Уравнение (8.9) уравнение Клапейрона — Клаузиуса) выражает зависимость между молярной теплотой фазового превращения, давлением, температурой и изменением молярного объема вещества. [c.148]

Обычно при изучении зависимости температуры кипения раствора от концентрации растворенного вещества используют не молярные доли, а моляльность раствора т. Моляльность численно равна моляльной концентрации (число молей растворенного вещества в 1000 г растворителя) [c.112]

Найти зависимость истинной молярной теплоемкости от абсолютной температуры и количества теплоты, которое пойдет на нагревание 220 г СО2 от О до 100°С при постоянном давлении. Какая часть этой теплоты идет на повышение внутренней энергии газа [c.18]

Получить уравнение зависимости истинной молярной теплоемкости оксида железа (III) от температуры. [c.20]

Для понимания сути процесса ректификации рассмотрим рис. 9.4, на котором представлена диаграмма зависимости 7 п = /(Л/). Как было показано выше (9.10), повышение температуры кипения растворителя при добавлении к нему более труднолетучего вещества пропорционально молярной доле этого вещества в растворе. Такое направление изменения температуры кипения раствора в начальной стадии соответствует нижней кривой Т кпп——Гкип- Эта линия соответствует зависимости температуры кипения раствора от его состава N . Так, [c.103]

Пользуясь полученными константами, указанные авторы по методу Ньютона и Доджа рассчитали константы равновесия, равновесные превращения и состав равновесной смеси при различных температурах и давлениях. В табл. V.4 приведены равновесные выходы спирта в процентах от этилена в зависимости от молярного отношения воды к этилену для температур 250 и 290° и суммарного давления воды и этилена 50 и 80 ата. [c.251]

Хотя точки кривой зависимости температуры начала кристаллизации от концентрации для каждого компонента желательно находить экспериментально в присутствии второго, кривые начала кристаллизации можно вычислить с чрезвычайно высокой точностью. Особенно удивительно, что температура начала кристаллизации зависит только от молярных концентраций, а не от природы компонентов. Это правило выдерживается настолько точно, по крайней мере при разбавленных растворах, что уже давно чистоту соединения определяли вычислением на основании простого измерения температуры кристаллизации. [c.57]

Температура замерзания и кипения. Зависимость температуры замерзания водных растворов этиленимина от его молярной концентрации представлена на рис. 3. Форма полученной [c.43]

При температурах до 250 °С не обнаружено существенной зависимости парциальных молярных объемов ни от давления, ни от содержания растворенных газов в воде. [c.96]

Рис. 1. Зависимость температуры стеклования смеси полихлорвинила з пластификатором от его молярной и объемной концентрации

В справочной литературе зависимость стандартной молярной теплоемкости от температуры для ряда соединений приводится в виде уравнения [c.109]

Растворимость перхлоратов магния, кальция и стронция в воде была измерена при О—50 °С. Между температурой и растворимостью и между ig[J. ( 1—количество грам-молекул вещества) и 1/Т установлена линейная зависимость. Парциальные молярные энтальпии и энтропии этих перхлоратов подсчитаны, исходя из наклона кривых lg - и 1/Т. Измерения pH водных растворов перхлоратов показали, что водородный показатель является сложной функцией молярности . [c.49]

Термодинамические свойства водных растворов грег-бутило-вого и н-пропилового спиртов были детально изучены в работах [17] и [13] соответственно. Существенно, что в этих работах свойства каждой из систем были изучены при различных температурах и авторы- уделяли особое внимание обсуждению концентрационной зависимости парциальных молярных величин, считая, что они более явно отражают изменения в строении раствора. Для обеих систем отмечены особенности в концентрационной зависимости парциальных величин в области малых концентраций спирта, указаны области состава растворов, в которых, по мнению авторов, преобладает структура чистой воды или чистого спирта. В работе [13] подробно обсуждается влияние температуры на термодинамические свойства растворов н-пропилового спирта и воды и на соответствующие парциальные величины. [c.155]

Рис. 11. Концентрационная зависимость парциального молярного объема н-пропилового спирта в водном растворе его при различных температурах.

Рис. 27, Обработка данных о свойствах азеотропных смесей бензола и парафиновых углеводородов по методу Сколника /—зависимость лога рифма молярной концентрации бензола от температуры кипения азеогропа 2—зависимость логарифма молярной концентрации бензола от температуры кипения парафинового углеводорода.

Монотонная зависимость большинства свойств полимеров и их растворов от величины молярной массы нарушается при определенной ДJ я каждого типа полимеров величине молярной массы порядка 1000-10000, которая называется критической и далее обозначается символом Мс- Упомянутые выше значения Мпри описании характера зависимости температуры стеклования от молярной массы М являются критическими значениями Ма ход зависимости температуры стеклования от М мегшется при достижении величины М [c.816]

В работе [1251 установлена зависимость рав1ювес1гого содержания хлора в катализаторах ЛП-64 и типа КР в зависимости от молярного отношения Н2О НС (рис. 9.3). При повышении температуры на 10 °С в диапазоне 400—520 °С массовое содержание хлора в катализаторе при постоянном отношении Н2О НС1 уменьшается на 0,03%. [c.208]

Количество образовавшегося кокса как функция молярной доли ингибитора. Были приготовлены порции кумола с различным содержанием гидроперекиси кумола и пропущены над катализатором в течение 4000 сек. каждая. Количество кокса в процентах на вес катализатора определялось по окончании крекинга после 15-минутиого пропускания через реактор азота, не содержащего кислорода при температуре крекинга 420°. Полученные результаты представлены графически на рис. 20. Как можно видеть, существует линейная зависимость между молярной долей гидроперекиси кумола и количеством кокса на катализаторе, выраженным в весовых процентах. Аналогичная линейная зависимость наблюдалась также в опытах, длившихся 2000 и 6000 сек. [c.353]

Верхняя прямая линия рис. 131, относящаяся к одной температуре (475 С), но к разным начальным составам пропано-кислородной смеси, означает, что экснериментально действительно подтверждается незаь и-симость молярной доли пропильных радикалов, уходящей на образование пропилена, от начальной концентрации исходных веществ и от глубины реакцин. Наличие же на рис. 131 двух прямых линий — нпн<няя прямая получена при более низкой температуре (375° С), чем верхняя,— приводит к предсказанному существованию зависимости этой молярной доли пропильных радикалов от температуры. [c.341]

Рис. 421. Зависимость температуры кристаллизации жидких комплексных удобрений от концентрации питательных веществ в системе карбамид — фосфаты аммония — фосфорная кислота — хлористый калий — вода (в скобках — молярные отношения NH3 Н3РО4 в кристаллизующихся солях).

При Уо=1 л/моль, р=10 5 атм-, ркр—ра=0,2ра и = 0,2 11 = = 419 кДж/моль Го=400К получим Та—Го = АГ=8К. Следует отметить, что пропорциональность логарифма времени релаксации молярному объему кинетических единиц является более надежной, чем пропорциональность квадрату степени кристалличности. Поэтому экспериментальная зависимость температуры релаксационного перехода от степени кристалличности может быть использована для определения размеров сегментов. Эта возможность представляется ценной, так как прямое экспериментальное определение размеров сегментов в блочных полимерах невозможно. [c.58]

Что произойдет при добавлении к насыщенному и ненасыщенному водному раствору соли (Т = соп51) некоторого количества а) воды, б) соли Отнет поясните, псиользуя графическую зависимость равновесной молярной концентрации соли в насыщенном растворе от температуры. [c.37]

Получить выражение зависимости истинной молярной теплоемкости при Я= onst от температуры. Бычис- [c.15]

Из данных табл. 3,12 видно, что зависимость предельной молярной сжимаемости мочевины в водном растворе от температуры является знакопеременной (в числовом выражении) функцией. При низких температурах величины отрицательны. Формально это означает, что с увеличением давления сжимаемость разбавленных растворов оказывается меньше сжимаемости чистой воды, поскольку вокруг растворенной молекулы образуется менее сжимаемое по сравнению с водой in bulk гидратное окружение. По предположению [119], повышение давления, возможно, расширяет гидратную оболочку, увеличивая количество молекул воды, вовлеченных в ее область. [c.152]

Рис. 3.30. Зависимость конверсии К (-бутнролактона (/) и выхода В продуктов его конденсации с этилацетатом (2—5) от температуры / (молярное отношение этилацетат "у-бутиролак-тон алкоголят вода = 6 1 1 0,01, т = 30 мин)

В 1929 г. Мессон [5] экспериментально обнаружил линейную зависимость кажущихся молярных объемов электролитов от / с в области повышенных концентраций. Справедливость этого правила подтвердили Геффкеи [6], Скотт [7] и многие последующие исследователи на многочисленных примерах. И. С. Галинкер [8] установил соблюдение правила Мессона ири температурах вплоть до 340° С. Россини [3] впервые показал, что аналогичная эмпирическая зависимость от / с или У т оправдывается и для п. м. теплоемкостей электролитов [c.216]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология