Микроскопия прозрачных кристаллов

МИКРОСКОПИЯ ПРОЗРАЧНЫХ КРИСТАЛЛОВ [c.258]

Очень подробно разработаны сейчас всевозможные методы декорирования , для чего требуется подбор подходящих примесей (например, цветных), которые осаждаются прежде всего на дислокациях. Непрозрачные примеси, осаждающиеся на дефектах прозрачного кристалла, делают эти дефекты видимыми под микроскопом. В прозрачных, главным образом, изотропных кристаллах удается выявить области резких напряжений на границах дислокаций в поляризованном свете. Этот метод особенно удобен для изучения несовершенств кристаллов внутри всего их объема. [c.263]

Некоторые драгоценные камни не являются монокристаллами, среди них наибольшую ценность представляет опал, характеристики которого приведены в гл. 6. В поликристаллических материалах внутренние границы между слагающими их очень мелкими кристаллитами рассеивают свет таким образом, что вещество становится полупрозрачным или даже непрозрачным. Вот почему прозрачный кристалл кварца, раздробленный молотком на мельчайшие кусочки, превращается в довольно тусклый белый порошок. В качестве еще одного примера можно привести мел, представляющий собой непрозрачную форму карбоната кальция. Он совершенно прозрачен, если образует монокристаллы, которые геологи называют кальцитом. Стекло также прозрачно и широко используется для изготовления недорогих украшений. Стекла отличаются от монокристаллов тем, что в них отсутствует правильное расположение атомов и наш атомный микроскоп обнаружил бы довольно хаотическую структуру, без выдержанной упорядоченности, свойственной кристаллическим материалам. Отсутствие упорядоченного строения неизбежно приводит к тому, что стекла лишены внутреннего отражения, присущего кристаллическим драгоценным камням, и потому их нельзя сравнивать с монокристаллами. [c.14]

Прозрачные кристаллы могут быть как изотропными, так и анизотропными. Кристаллы кубической системы изотропны, и при вращении столика микроскопа в скрещенном поле эти кристаллы остаются равномерно темными это означает, что проходящий через них свет гасится анализатором. Напротив, анизотропные кристаллы гасят свет только при определенной ориентации. Для того чтобы использовать это свойство, необходимо подробнее рассмотреть поведение световых лучей при их прохождении через анизотропный кристалл. [c.48]

Несколько капель прозрачного аммиачного раствора хлорида серебра переносят на предметное стекло и капле дают медленно (без нагревания) испариться. При наличии серебра выделяются мелкие прозрачные кристаллы в виде кубов, октаэдров, четырехугольников и звездочек (смотреть под микроскопом при большом увеличении). [c.146]

Для физ.-хим. исследований при высоких Д. применяют установки с прозрачными наковальнями из алмазов, обеспечивающие Д. до 200 ГПа и т-ры до 3000 К. Такие установки компактны (располагаются иа столике микроскопа). Нагрев образца осуществляют лазерным лучом. Для измерения Д. внутрь аппарата помещают кристалл рубина и следят за его спектром люминесценции, линия к-рого смещается с увеличением Д. линейно до 30 ГПа. Помимо визуального наблюдения, эти аппараты позволяют проводить исследования ме- [c.622]

Твердые включения исключительно разнообразны и могут находиться во всех кристаллических минералах. Например, в кристаллах алмаза встречаются включения осколков других индивидов алмаза, графита, магнетита, хромита и т. д. Твердые включения хорошо видны в прозрачных минералах. Значительно сложнее выявить их, если минерал непрозрачен. Для этого применяют вскрытие индивидов разбивание, шлифовку и полировку. Включения в минералах определяются визуально, часто невооруженным глазом и с помощью лупы или микроскопа. [c.38]

Если исследуемые вещества прозрачны (многие органические и неорганические вещества), то микроскопические исследования проводят в проходящем свете, для чего при соблюдении необходимых предосторожностей готовят тонкие прозрачные шлифы. Если имеют дело с низкоплавкими веществами, то для исследования под микроскопом небольшое количество вещества расплавляют на предметном стекле и дают ему застыть. Приспособив к микроскопу нагревательный столик, можно проводить наблюдение за ходом кристаллизации жидкости (расплава) и фиксировать происходящие изменения в структуре выпавших кристаллов. Наблюдаемые под микроскопом структуры фотографируют, а процессы образования и изменения их иногда подвергают киносъемке. Для идентификации отдельных зерен, видимых под микроскопом, определяются их оптические свойства (чаще всего показатель преломления) иммерсионным методом [15]. Для той же цели применяют определение микротвердости, т. е. твердости отдельных зерен [14, 16]. [c.84]

Двойное лучепреломление вызывается в принципе тем, что скорость прохождения света через среду определяется взаимодействием с присутствующими молекулами. Как правило, ни в жидкости, ни в газе нет предпочтительной ориентации молекул, так что показатели преломления для всех направлений должны быть одинаковыми в этом случае вещество называется изотропным. Кубические кристаллы также изотропны, но в кристаллах низшей симметрии атомные или молекулярные ориентации различны в разных направлениях, и тогда наблюдается двулучепреломление. Исследование связанных с ним явлений представляет собой ценный метод изучения таких кристаллов. Небольшой прозрачный образец рассматривается обычно через поляризационный микроскоп, содержащий поляризационную призму, и анализатор, расположенный между объективом и окуляром. Кристаллы с различными типами симметрии оказывают различное действие на плоскополяризованный свет, и исследование получаемых характерных картин позволяет делать некоторые полезные выводы. Но этот вопрос слишком сложен и специален, и поэтому он здесь не рассматривается подробно. [c.391]

Плотность окиси тория, приготовленной при высоких температурах, равна 10 г см , но плотность активной окиси составляет 5,5. Поверхность определенная методом адсорбции воды при 50° С, равна 56 м /г, а по адсорбции N2 (метод БЭТ) — 24 м 1г. Поэтому возможно, что губчатость поверхности — это результат наличия отверстий, которые могут заполняться ионами гидроксила, но не N2. При применении более совершенной аппаратуры можно увеличить поверхность посредством раскалывания кристалла на пластины, причем сами пластины в этом случае, по-видимому, состоят из массы очень тонких пластинок, концы которых, почти прозрачные для потока электронов в электронном микроскопе, моншо наблюдать, направляя луч в центр остаточных кристаллов. [c.162]

Когда комплекс выде шется из водных или водно-спиртовых растворов, он имеет гексагональную структуру, хорошо просматриваемую под микроскопом. Если комплекс образуется в отсутствие растворителя карбамида, то внепше сохраняется тетрагональное строение карбамидного кристалла, но микроструктура кристалла является гексагональной. Частицы комплекса, в отличие от прозрачных кристаллов карбамида, непрозрачны и похожи на мел. При разложении комплекса внешние кристалла сохраняют гексагональную структуру, а внутри разлагаются на мелкие тетрагональные кристал ты поэтому они тоже непрозрачны, как мел. В промышленных условиях комплекс и карбамид имеют вид мела. [c.54]

Дробное поверочное обнаружение ионов кальция. К 1 мл раствора, содержащего катионы второй и других аналитических групп, прибавляют 2—3 капли насыщенного раствора (N( 4)2804. В присутствии ионов Sr " и Ba образуется белый осадок малорастворимых сульфатов, который рекомендуется выдержать некоторое время на ВОДЯНОЙ бане. Осадок отделяют центрифугированием, после чего наносят каплю прозрачного центрифугата на предметное стекло и выпаривают ее под лампой так же, как в предыдущем определении. При наличии в растворе ионов кальция в поле зрения микроскопа наблюдаются кристаллы aS04-2H20. [c.255]

Прибор ПКПА предназначен для контроля качества прозрачных кристаллов путем оценки количества и размеров дефектов в них. Этот прибор имеет специальный осветитель, проецирующий на дефект метку монохроматического (желтого) света, и увеличительную часть с удобной системой отсчета трех координат положения дефекта и его размеров. Глубина залегания дефектов и их протяженность по глубине определяются методами фокусировки, а размеры в перпендир улярном направлении путем перемещения столика, где крепится кристалл, — по микрометрической шкале. Применение прибора ПКПА дает возможность обнаруживать, оценивать размеры пустот и инородных включений в глубине кристалла, по сравнению с серийными микроскопами упрощает и убыстряет процесс визуально-оптического контроля. [c.246]

Комплексы мочевины образуют превосходные гексагональные игольчатые кристаллы, устойчивость которых определяется природой гостевого компонента. Они характеризуются определенными зависимостями давления пара от температуры, как и кристаллы других типов, по обычно не имеют определенных температур плавления. При измерении температуры плавления в капиллярной трубке результаты оказываются невоспроизводимыми вследствие того, что мопекулы - гоЬти обычно покидают канал раньше, чем комплекс визуально начинает плавиться. Аддукты, которые при температурах ниже 132,7° С мочевины) не диссоциируют, при этой температуре полностью диссоциируют. Исключением из этого правила являются аддукты с длинноцепочечпЬ1ми полиэфирами, которые диссоциируют при я 140° С [4, 31]. Если исследовать несколько сухих прозрачных кристаллов под микроскопом, снабженным нагревательным устройством, то можно обнаружить, что перед появлением каких-либо признаков плавления (при воспроизводимой температуре диссоциации) прозрачный кристалл становится матовым. Эта температура обычно лежит выше термодинамической температуры раз-. ложения и зависит от скорости нагревания пробы. Так, при нагревании со скоростью 0,2 град мин комплекс лауриновая кислота — мочевина претерпевает превращение при 94° С, а при нагревании со скоростью 1 град мин превращение наступает при 115—120° С 1106]. Причина этого явления состоит в том, что разложение комплекса мочевины в безводном состоянии требует довольно значи- тельной энергии активации и, таким образом, при температуре разложения процесс протекает относительно медленно. [c.472]

Марганцовая зеленая представляет собой основной шестивалентный манганат бария состава ВаМп04 пВа(0Н)2 с значением и от 1 до 2,5. Она окрашена в насыщенный темно-зеленый цвет и обладает довольно высокими малярно-техническими свойствами ее укрывистость составляет 30—35 г м , интенсивность соответствует — 60% от интенсивности свинцовой зелени, маслоемкость 12—16, высыхание от пыли 12—15 час. под микроскопом ее частицы имеют вид шестигранных прозрачных кристаллов. [c.586]

Механизм собственно реакции окисления хромшпинелида еще неясен. Считалось [118], что переносчиками кислорода из печного газа к поверхности хромшпинелида являются ЫагРе04 и в некоторой степени ЫагОг. В пробах реакционной массы, отобранных из наиболее горячей зоны (1000—1150 °С) 40-метровой печи, под микроскопом обнаруживались мелкие красные прозрачные кристаллы с характерными признаками На2ре04. При прокаливании одной соды содержание активного кислорода в расплаве составляло [c.78]

Исландский шпат представляет собой самую совершенную форму кальцита и встречается в виде больших бесцветных прозрачных кристаллов, обладающих большим коэффициентом преломления света. Эти кристаллы имеют плотность 2,710 г/см и твердость 3 по шкале Мооса. Из исландского шпата изготовляют призмы пиколя для поляризационных микроскопов, поляриметров, колориметров и т. д. [c.192]

В этой реакции соль бария можно заменить солью свинца. В каплю раствора тиосульфата вводят каплю прозрачного 1 %-ного раствора ацетата свинца в 5%-ной уксусной кислоте. Выпадает аморфный осадок РЬЗзО , постепенно переходящий в кристаллический. Под микроскопом видны кристаллы, имеющие вид игл и розеток из игл. В концентрированных растворах тиосульфатов осаждаются также кристаллы в виде ромбов. Переход аморфного [c.248]

В спиртовом растворе олеата аммония при медленном охлаждении образуются прозрачные кристаллы, имеющие вид двух удлиненных пирамид с О бщим основанием. Под микроскопом можно наблюдать в них двойное лучепреломление. Им свойственны все характеристики твердого кристаллического состояния, хотя они являются жидкостью и деформируются при перемешивании раствора (Houlevigue, 1931 Rothen, Pierans-ki, 1986). [c.107]

К полученному прозрачному раствору добавьте 1—2 капли раствора гидроортофосфата натрия. Наблюдайте образование кристаллического осадка MgNH4P04. Небольшое количество осадка перенесите на предметное стекло и рассмотрите под микроскопом, зарисовав форму кристаллов. Напишите уравнение реакции. [c.249]

Выполнение работы. Поместить на предметное стекло 1 каплю раствора соли магния. Добавить к ней 1 каплю 1 н, раствора аммиака, насыщенного хлоридом аммония, и перемешать все стеклянной палочкой. Полученный раствор должен быть прозрачным. Внести в него палочкой кристаллик гндрофосфата натрня Na HPO . Рассмотреть образовавшиеся кристаллы двойной соли MgNHiPOi oHjO в микроскоп (рис. 43). Снять стекло с микроскопа и добавить к кристаллам полученной соли 1 каплю хлороводородной кислоты. Наблюдать растворение осадка. Написать уравнение реакции. Описать проделанную работу. Зарисовать форму полученных кристаллов. [c.257]

Помещают на предметное стекло " аплю раствора соли магния. Добавляют к ней одну каплю растворе аммиака эквивалентной концентрации - 1 мопь/л, насыщенного хлоридом аммония, и перемешивают стеклянной палочкой. Полученный раствор должен быть прозрачным. Вносят в него палочкой кристаллик гидрофосфата натрия. Рассматривают кристаллы двойной соли МдМН РО -бН О в микроскоп (рис. 31). [c.137]

Второй вариант. В пробирку вносят по одной капле растворов соли магния, NH4 I и концентрированного аммиака. Каплю смеси наносят на предметное стекло и рядом помещают кашпо раствора Na2liP04. Приводят капли в соприкосновение и через 1—3 мин наблюдают под микроскопом образование прозрачных бесцветных кристаллов магнийаммоний фосфата. [c.385]

В настоящем разделе приводятся результаты исследования методами ИК-спектроскопии, фотолюминесценции (ФЛ), электронного парамагнитного резонанса (ЭПР) и трансмиссионной электронной микроскопии (ТЭМ) синтетических монокристаллов алмаза. От- бирались полногранные кристаллы с зеркально гладкой поверхностью, достаточно прозрачные, что позволяло проводить исследования спектров поглощения. Кристаллы содержали небольшое коли- [c.427]

Микроскопические наблюдения в поляризованном свете тонких пленок невулканизованных смесей каучуков с солями показали, что кристаллический МАМ не растворяется в каучуках при комнатной температуре, хотя и наблюдается механическое размельчение кристаллов солей при вальцевании примерно в 4—б раз [7— 9]. При нагревании уже в течение 20—30 мин большая часть кристаллов МАМ в резиновой смеси исчезает (рис. 2.1). Это не связано с их растворением, так как при 120—160°С растворимость МАМ в низкомолекулярных аналогах каучука ( -цимоле и н-декане) не превышает 0,1%, т. е. точности определения. Электронно-микроскопические наблюдения показали, что в прогретых смесях бутадиен-стирольного каучука с метакрилатом цинка (МАЦ), прозрачных и однородных при наблюдении в оптическом микроскопе, наблюдаются частицы соли размером порядка 100 нм. На рентгенограммах таких смесей сохраняются пики, характерные для исходной соли (рис. 2.2). Все это показывает, что ис- [c.80]

Для определения размеров пор мембраны автор применил электронный микроскоп. Чтобы увеличить контрастность изображения пор, мембраны пропитывались растворами РЬЗ, РЬ304 и А Сг04 с последующим осаждением кристаллов соли внутри пор. На микрофотографиях обработанных таким образом мембран наблюдались плотные изображения пер на фо1не более прозрачных непористых участков. [c.199]

Качественно жидкокристаллические растворы палочкообразных ароматических полиамидов могут быть визуально обнаружены по помутнению в неподвижном состоянии и по опалесценции под действием слабого сдвига, например при перемешивании раствора стеклянной палочкой. Жидкокристаллические растворы деполяризуют плоскополяризованный свет, причем в поляризационном микроскопе обнаруживают двоякопреломляющие домены. Как было показано в работе Панара и Бесте [32], в толстых образцах чистого нематического раствора ППБА низкого молекулярного веса происходит релаксация к прозрачному состоянию, в котором имеются неупорядоченные нематические (нитевидные) линии, проходящие через образец. Когда такой образец помещается в магнитное поле в несколько тысяч гаусс, линии вытягиваются в направлении поля и медленно исчезают. Таким образом, первоначальный деполяризующий раствор начинает обнаруживать свойства одноосного двоякопреломляющего кристалла. Панар и Бесте [32] провели очень интересное наблюдение за тем, как анизотропный раствор низкомолекулярного ППБА (20% полимера в ДМАА с добавкой Li l) может быть переведен в холестерическую фазу путем добавления в раствор оптически активного вещества, например (-Ь) 1-метилциклогексанона, которое присоединяется к группам основной цепи в достаточной степени, придавая преимущественную хиральность всей молекуле. При этом образуются параллельные линии, типичные для растворов поли-у-бензилглута-мата. [c.167]

ЦВЕТ МИНЕРАЛОВ — свойство, отражающее характер взаимодействия электронной структуры кристаллов того или иного минерала с видимым диапазоном электромагнитного излучения. Служит важным диагностическим признаком природных соединений. Различают цвет в штуфах, в прозрачных полированных шлифах (под микроскопом), в отраженном свете (в минераграфии), цвет черты (тонкого норошка минерала) и т. д. При визуальном определении цвет наще всего сопоставляют с окраской известных предметов или веществ (яблочно-зеленой, кирпично-красной, индигово-синей, пурпурно-красной и т. д.). Помимо цветового топа (шкалы спектральных цветов), для характеристики Ц. м. пспользуют такие понятия, как светлота ( примесь к цветовому топу нек-рого количества белого цвета, папр. светло-голубой аквамарин, темно-синий лазурит) и насыщенность (степень отличия данного цветового тона от равного по светлоте ахроматического цвета). Обычно пользуются эталонами цветов, представляющими собой характерные окраски распространенных минералов — аметиста (фиолетовый), малахита (зеленый), киновари (красный) и др. Цвет рудных минералов характеризуется особой [c.710]

Выполнение работы. Поместить на предметное стекло 1 каплю раствора соли магния. Добавить к ней 1 каплю 1 н, раствора аммиака, насыщенного хлоридом аммония, и перемешать все стеклянной палочкой. Полученный раствор должен быть прозрачным. Внести в него палочкой кристаллик гидрофосфата натрия ЫагНР04. Рассмотреть образовавщиеся кристаллы двойной соли М ЫН4Р04 бНгО в микроскоп (рис. 52). [c.323]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология