Металлы, галоидные соединения

Изомеризация терпеновых спиртов, замыкание циклов Ванадиевые кислоты щелочные металлы гидроокиси платины, палладия, никеля, меди, железа, кобальта соли органических кислот или карбонаты щелочных или щелочноземельных металлов галоидные Соединения алюминия, ртути, висмута, цинка, олова, железа, глинозем, силикагель, активный уголь 2192 [c.508]

Металл Галоидные соединения ная температура С ная длина мм галоидного соединения металлов [c.120]

В результате реакции двойного обмена с соединениями, содержащими серу, например тиомочевиной, роданидами, сульфидами или полисульфидами щелочных металлов, галоидные алкилы превращаются в продукты с С—S — связью, которые после хлорирования и окисления переходят в сульфохлориды. [c.381]

Фторпроизводные можно получать аналогично другим галоид-производным прямым и косвенным галоидированием, замещением некоторых функциональных групп и использованием каких-либо агентов галоидирования (галоидоводородные кислоты и галоидные соединения металлов). [c.273]

Перечисленные галоидные соединения (за исключением гексахлор-этана) применяются в качестве растворителей и средств для очистки и экстракции жиров, масел, смол, лаков и каучука. Они выгодно отличаются от бензина те.м, что имеют постоянную температуру кипения и не огнеопасны. Особенно важными являются трихлорэтилен и дихлор-этилен, так как они имеют низкую температуру кипения и не разъедают металлов даже в присутствии воды и при нагревании. [c.312]

Примечания. 1. При проведении синтеза принципиально важен порядок добавления реактивов. Кроме того, следует учитывать, что реакции, катализируемые галоидными соединениями металлов, чувствительны к влаге, поэтому фенол и хлорокись фосфора должны быть тщательно перегнаны. Плохо очищенная хлорокись фосфора. Содержащая продукты гидролиза и влажный фенол, снижает скорость реакции и выход вещества. [c.208]

Согласно нашим данным, галоидные соединения металлов по своей активности образуют следующий ряд Hg +>FeЗ+> o2+>Pt2+>Ag- >Ni2+> u2+>Zn2+. [c.34]

Способ 3 [12—15]. Метод наращивания основан на том, что какой-либо нагревательный элемент накаливают в атмосфере водорода, летучего галогенида данного металла и соединения углерода. Рекомендовано [13] использовать толуол в качестве углеводорода и вольфрамовую нагревательную нить. Чтобы при этом наряду с карбидом не выделялся свободный углерод, поддерживают невысокое парциальное давление углеводорода. Присутствие водорода в значительной степени облегчает протекание реакции на нити накала. Так, например, температуры разложения галоидных соединений существенно снижаются, как если бы работа проводилась в высоком вакууме или при несколько пониженном давлении. [c.1481]

О связи металл — металл. В течение всего длительного периода времени, когда в химии господствовали препаративные химические методы, связи металл — металл почти не исследовались. Одним из немногих примеров, который приводился в курсах неорганической химии, были галоидные соединения ртути, образуюш ие молекулы типа Г—Hg—Hg—Г. [c.383]

K. Взаимодействие галоидных соединений с металлами 481 [c.481]

V . Взаимодействие галоидных соединений с солями металлов 489 [c.489]

Указанные соединения можно приготовить взаимодействием хлорной кислоты с соответствующим амином илп обменной реакцией галоидного соединения амина с перхлоратом щелочного металла или серебра. Электропроводность перхлоратов аминов была измерена в органических растворителях, в которых они обычно Б значительной степени, диссоциированы. [c.72]

Органические ингибиторы. Многие органические соединения способны замедлить коррозию металла. Органические соединения — это ингибиторы смешанного действия, т.е. они воздействуют на скорость как катодной, так и анодной реакций. Значительное влияние на развитие теории ингибирующего действия специальных добавок оказали исследования А.Н. Фрумкина и его сотрудников. Современные представления электрохимической кинетики позволяют в ряде случаев предвидеть направление течения той или иной реакции при введении в электролит специальных добавок. Удалось объяснить основные закономерности, наблюдающиеся при использовании в качестве ингибиторов галоидных ионов, органических катионов и соединений молекулярного типа. Экспериментальные данные показали, что многие химические соединения адсорбируются на поверх- [c.303]

Пропан может получаться или действием металлов на галоидные соединения, или (при желании получить пропан в наиболее чистом состоянии) разгонкой природного газа при низкой температуре. Последним же способом производится определение пропана. [c.81]

Бутан получается или электролизом соли пропионовой кислоты, или действием металлов на галоидные соединения, или лучше всего разгонкой природного газа при низких температурах. [c.81]

Каталитическая полимеризация. Для процесса полимеризации олефииов предложен ряд катализаторов, в подавляющем большинстве кислотного характера (комнлексообразующих). К ним относятся серная и фосфорная кислоты, фосфаты некоторых металлов, галоидные соединения алюминия и бора, алюмосиликаты и некоторые другие. Такие катализаторы обладают способностью к образованию комплексов с углеводородами, что было отмечено А. М. Бутлеровым для серной кислоты и фтористого бора и Г. Г. Густавсоном для хлористого алюминхш. Комнлексообразование является одной из стадий каталитического процесса. Полученные комплексы весьма активны и могут сами использоваться в качестве катализаторов. Так, например, вместо твердого хлористого алюминия часто предпочитают работать с его жидкими комплексами с углеводородами или спиртами. [c.282]

Чаще всего используют металлы VIII группы (Ре Со, N1, Ри, Р(1, Р1). В редких случаях (например, при гидрировании асфальтов) применяют неметаллические катализаторы, такие как галоидные соединения серы, фосфора, или ССЦ. Катализаторы типа Ре, Сг, N1, Мо, W способствуют деструктивной гидрогенизации (разрыв связей С—С), в то время как Р1, Рс1, Со, ХпО, А12О3 — постепенному гидрированию с выделением промежуточных продуктов. [c.242]

В большинстве случаев галоидирование ускоряется под действием светового облучения (длина волны 3000—5000 А) или высокой температуры (в присутствии катализатора или без него). В качестве катализаторов обычно применяют галоидные соединения металлов, имеющих два валентных состояния, способные отдавать атомы галоидов при переходе из одного валентного состояния в другое, — P I5, P I3, Fe lg. Используют также хлористую сурьму или хлористый марганец, а также неметаллические катализаторы — иод, бром или фосфор. [c.259]

В молекуле спирта один водородный атом отличается от всех остальных тем, что он может быть замещен атомом металла, например атомо.ч натрия. Как показывает опыт, свойство это обыч то присуще тем атомам водорода, которые непосредственно соединены с кислородом. В соответствии с этим установлено, что при всех реакциях, приводящих к удалению из молекулы спирта атома кислорода, исчезает также и этот активный атом водорода. Примерами таких реакций являются отнятие от спирта одной молекулы воды с образованием олефина, а также замещение гидроксильной группы галоидрм при действии на спирт галоидных соединений фосфора [c.107]

Гидролиз алкоксисиланов протекает тем быстрее, чем больше нведено в реакци]о воды (рис. 125). Поликонденсацию образующихся силанолов ускоряют вещества, сорбирующие влагу или химически соединяющиеся с ней серная кислота, галоидные соединения фосфора, бора, эфиры борной кислоты, амины, окиси металлов, силикагель. Молекулярный вес полимера повышается с увеличением длительности процесса поликонденсации (рис. 126), причем скорость нарастания молекулярного веса полимера по мере течения реакции постепенно снижается (рис. 127). Обычно для., 1инейны. нолисилоксанов, применяемых в качестве синтетических каучуков, средний молекулярный вес, определенный вискозиметрическим методом, колеблется от 600 ООО до 900 ООО. [c.482]

Минералы (от лат. minera — руда)—природные тела, приблизи тельно однородные по химическому составу и физическим свойствам. В настоящее время известно более 2000 минералов. По химическому составу минералы представляют собой различные классы веществ самородные элементы (алмаз,, графит, сера, золото, пла-тина, серебро, медь, ртуть и др.) сульфиды металлов и неметаллов (пирит, галенит, молибденит, кииоварь, антимонит, медный колчедан, арсенопирит и др.) соли мышьяковой, сурьмяной и других кислот галоидные соединения оксиды и гидроксиды (кварц, пиролюзит, корунд, боксит и др.) карбонаты, сульфаты, нитраты, фосфаты, силикаты и др. М. входят в состав горных пород, руд, метеоритов и др. [c.83]

Реакцию ароматических галоидных соединений с роданидами щелочных металлов или аммония чаще всего проводят в ацетоновом или спиртовом растворах. Температура реакции зависит от подвижности галоида в исходном соединении. В некоторых случаях процесс ведут при 0 ,а в других—при кипячении реакционного раствора. Особенно подробно изучена реакция солей роданистоводородной кислоты с хлористым бензилом и различными замещенными галоидбензилами [12, 65, 75, 154, 286— 305]. [c.17]

Как катализаторы хлорирования в ядре испытаны и применяются прежде всего из металлов—железо, из металлоидов—иод. Железо — наиболее употребительный в широком промышленном масштабе катализатор. Наилучшая форма применения железа как такового — возможно мелкое раздробление. Галоидные соединения железа и других металлов оказываются очень реакционноспособными катализаторами, и не подлежит сомнению, что активность железа, взятого для хлорирования в виде металла, начинается лишь с того момента, когда оно под действием хлора переходит в хлористые соединения (РеС1а. Ре.С1з). [c.100]

Кислотные остатки во многих оксониевых соединениях могут бьпъ замещены на соли (преимущественно галоидные соединения металлоидов и электроотрицательных металлов) кроме того в большом количестве встречаются двойные и комплексные соли. [c.110]

Низшие нитрилы представляют собой беспветные жидкости, перегоняющиеся без разложения, высшие же являются кристаллическими веществами, почти нерастворимыми в воде. Некоторые нитрилы, как, например, ацетонитрил и пропионитрил, применяются в качестве индиферентной среды при физико-химических исследованиях, так как они хорошо растворяют многие соли, обладают большой диссоциирующей способностью и оказывают сильное влияние на скорость химических реакций С комплексными кислотами, например железисто- и железосинеродистой кислотами и многими галоидными соединениями металлов, как, например, треххлористым алюминием, треххлористюи сурьмой, хлористой медью нитрилы дают двойные соединения. Многочисленные реакции приводят к частичному или полному разрыву кратной связи между углеродом и азотом. [c.51]

Все металлы группы щелочных зе.мель двухвалентны они тяжелее воды и медленно разлагают ее три обыкновенной тем пе-ратуре, выделяя водород н образуя трудно растворимые гидроокиси, водный раствор которых имеет сильнощелочную реакцию. Соли их большею частью бесцветны и весьма мало растворимы в ВОде. Галоидные соединения, нитраты, нитриты и а -1етаты в воде растворимы. Карбонаты не растворяются в воде и разлагаются при прокаливании на двуокись углерода и белую неплавкую, сильно светящуюся окись [c.288]

Растворитель сильно влияет на процесс получения простых эфиров фенолов. В частности, это наблюдается при работе с бромистым аллилом, циннамилбромидом и галоидными бензилами. Эти галоидные соединения реагируют с сухими фенолятами щелочных металлов в недиссоциирующих растворителях, например в бензоле или толуоле, с образованием фенолов, замещенных в ядре. Напротив, в метиловом спирте и аналогичных растворителях образуются нормальные эфиры 2 [c.109]

Патентный способ производства гидридов металлов. Исходным материалом служит двойной сплав, одним из компонентов которого является гндрндобразующий металл. Применяемый сплав должен быть максимально чистым (по кислороду), хрупким и легко измельчаемым, его размалывают в инертной атмосфере или в вакууме с добавкой катализатора (ртуть или ее галоидное соединение) и гидрируют. Сплав Мд—А1 с 0,3% Н С12 нагревают до 200° С, медленно поднимают давление водорода до 200 атм и прн 300° С ведут процесс в течение 1 ч. Сплав Са—Си нагревают до 100° С при давлении водорода в несколько атмосфер после падения давления при сильном внешнем охлаждении вводят водород, повышая давление до 100 атм. Полученные гидриды имеют стехиометрический состав, чисты и обладают повышенной реакционной способностью [8]. [c.68]

Интересно отметить, что не только соединения некоторых тяжелых металлов, но и некоторые неметаллы и их соединения (особенно иод) являются активными катализаторами гидрогенизации. I. О. Раг-benindustr e [герм. пат. 678808 (1939)] запатентовало применение для гидрогенизации галоидсодержащих катализаторов, как галоидные соединения серы. Галогены или галогениды металлов могут применяться также вместе с окислами металлов или сернистыми катализаторами. Пиер, Симон и Эйзенхут [ам. пат. 2177346 (1939)] рекомендуют гидрогенизовать асфальтовые материалы в присутствии галоидов, галоидных соединений серы или фосфора и галогенидов аммония, в присутствии летучих органических галоидных соединений,, например, четыреххлористого углерода. Другие катализаторы гидрогенизации (окислы металлов или их сернистые соединения) могут применяться одновременно. [c.201]

В лаборатории этан можно получить или электролизом уксуснокалиевой соли, или действием металлов на органические галоидные соединения [c.81]