Железо основные свойства

Гидроксид и оксид железа (II) проявляют только основные свойства. Аналогичными свойствами обладают подобные гидроксиды и оксиды других Зй-элементов — хрома, марганца, кобальта и никеля. При избытке галогена образуется галогенид железа (III) [c.157]

Соединения Ре+ получают действием окислителей на металлическое железо или окислением соединений двухвалентного железа. По кислотно-основным свойствам, составу и строению кристаллогидратов, растворимости и другим характеристикам многие соединения Ре+ похожи на соединения Al+ что обусловлено близостью ионных радиусов у Ре+ а = 64 пм, у А1+ г = 51 пм. [c.566]

В соответствии с номером группы основная степень окисления этих элементов +5, однако при нормальных условиях для ванадия стабильной является +4. В то время как у ванадия легко достигаются низшие степени окисления ( + 4, +3, -Ь2 конфигурации d (Р и Ф), ниобий обычным путем можно восстановить только до степени окисления +3 (опыт 2). Восстановление тантала в водном растворе вообще невозможно. Известны соединения с формальной степенью окисления -1 ([М(СО)б]-, где M=V, Nb, Та) и +1 ([У01руз]+, n- sHsM( 0)4, где M=Nb, Та) (табл. В.39). Низшие и дробные степени окисления этих элементов встречаются в соединениях, содержащих группы М (разд. 36.11.1). Химические свойства соединений ванадия (И) весьма напоминают свойства соединений цинка, а ванадия(1П)—титана(1П), железа(Ш) и алюминия. Донорные основные свойства оксидов ванадия ослабляются с увеличением формальной степени окисления. [c.612]

Оксид железа (II) FeO — черный порошок. Он взаимодействует с кислотами, образуя соли железа (II), т. е. проявляет основные свойства. [c.427]

Гидролиз солей Fe + обусловлен слабостью основных свойств оксида и гидроксида железа (III). При взаимодействии оксида железа (III) с основными оксидами образуются ферриты, например [c.158]

Окись этилена — соединение жирного ряда, обладающее высокой реакционной способностью. Та легкость, с которой окись этилена вступает в многочисленные реакции присоединений, определяется нестойкостью эпоксидного трехчленного кольца, раскрывающегося под действием различных веществ. Как уже сообщалось, окись этилена очень легко присоединяет хлористый водород с образованием этиленхлоргидрина. Реакция протекает настолько гладко, что при пропускании газообразной окиси этилена в растворы хлоридов металлов, например железа или меди, тотчас же осаждается соответствующая гидроокись это явление заставило еще Кекуле приписать окиси этилена основные свойства. Окись этилена реагирует со спиртами, фенолами, органическими кислотами, аммиаком, гриньяровскими соединениями, синильной кислотой, сероводородом и т. п. Ниже приведено несколько примеров этих реакций. [c.400]

Трополон кристаллизуется в виде бесцветных игл с т, пл, 49—50°, легко растворяющихся в воде. Он дает темно-зеленое окрашивание с хлорным железом и образует медное комплексное соединение, растворимое в хлорофор.ме. При каталитическом гидрировании в присутствии платины трополон легко присоединяет три молекулы Но и с трудом четвертую. Трополон обладает кислотными (образование металлических солей) и основными свойствами (существование хлоргидрата). Его гидроксильная группа легко арилируется и алкилируется. [c.915]

Железо. Его свойства. Окислы железа. Основные руды железа. Понятие о доменном процессе. Чугун. Стали. Их значение в народном хозяйстве СССР. Химические реакции, лежащие в основе получения чугуна и стали. [c.279]

Железо образует два типа оксидов FeO и Fe Oj. Оксид железа (II) характеризуется основными свойствами, а оксид железа (Ш) — амфотерными, но с явным преобладанием основных свойств. [c.266]

Образование гидроксида железа (111) подтверждает основные свойства пиридина. [c.153]

Отношение гидроксида железа (П1) к кислотам отличается от отношения к кислотам гидроксидов Со(ОН)з и №(ОН)з. При действии кислоты на Ре(ОН)з образуется соль и вода, т.е. происходит реакция обмена, в которой гидроксид железа (1П) проявляет основные свойства. [c.54]

Оксид железа (III) РвзОз — красно-бурый порошок, обладает основными свойствами (с признаками амфотерности), образует с кислотами соли железа (III). Но при сплавлении с карбонатом натрия (или щелочами) РеаОз проявляет кислотные свойства и дает соли ме-тажелезистой кислоты НРеОг — ферриты, например феррит натрия NaPeOa [c.427]

Низший оксид железа РеО обладает только основными свойствами в свободном виде устойчив только при высоких температурах (Г>845 К). Оксиды железа и железо дают сложную диаграмму плавкости, рассмотрение которой выходит за рамки данного курса. [c.369]

Однако образовавшиеся осадки гидроксидов по-разному ведут себя по отношению к избытку щелочи. Амфотерный гидроксид алюминия легко растворяется в избытке щелочи, а гидроксид железа (III), у которого основные свойства выражены в значительно большей степени, чем кислотные, при обычных условиях не взаимодействует со щелочами [c.77]

Катионы первой подгруппы образуют гидроокиси с ясно выраженными амфотерными свойствами. Катионы второй подгруппы образуют гидрозакиси и гидроокись железа, отличающиеся более основными свойствами. [c.249]

В одинаковой ли степени выражены основные свойства оксида и гидроксида железа (И) и (П1) Чем это объясняется и как влияет на степень гидролиза солей [c.328]

Соли трехвалентного железа могут быть легко получены окислением соответствующих солей двухвалентного Ре. Большинство из них хорошо растворимо в воде. Так как основные свойства Ре(ОН)з выражены весьма слабо, соли трехвалентного железа в растворах подвергаются далеко идущему гидролизу. Образующиеся при этом основные соли придают растворам производных Ре + характерную для них желто-коричневую окраску. Последняя не отвечает, таким образом, собственной окраске иона Ре ", который (равно как и безводный ион Ре +) сам по себе бесцветен. При добавлении избытка кислоты гидролиз ослабляется и окраска растворов бледнеет. [c.441]

Таким образом, амфотерным оксидам присущи свойства как основных, так и кислотных оксидов. Отметим, что у различных амфотерных оксидов двойственность свойств может быть выражена в различной степени. Например, оксид цинка одинаково легко растворяется и в кислотах, и в щелочах, т. е. у этого оксида основная и кислотная функции выражены примерно в одинаковой мере. Оксид железа (III) — РезОд — обладает преимущественно основными свойствами кислотные свойства проявляет, только взаимодействуя со щелочами при высоких температурах [c.196]

Сравните свойства гидроксидов железа в степенях окисления +2 и +3. Какой из гидроксидов и почему обладает более сильно выраженными основными свойствами [c.256]

При общем сходстве свойств рассматриваемых элементов имеется определенная закономерность в их изменении от Ре.к N1. В ряду Ре, Со, N1 вследствие -сжатия уменьшаются радиусы ионов у Ре + г,- = 74, у 00 + г,- = 72, у N 2+ =69 пм. В связи с этим при переходе от Ре + к N1=+ ослабевают основные свойства гидроксидоь Э(0Н)2 и- возрастает устойчивость комплексов, что связано также с заполнением электронами -орбиталей с низкой энергией (гри октаэдрическом окружении лигандами). Рост заряда ядра ведет к более прочной связи электронов с ядром, поэтому для кобальта, и особенно для никеля, степень окисления +3 менее характерна, чем для желеча. Для железа известна степень окисления + 6 (КгРе04), которая не наблюдается у Со и N1. [c.560]

Гидроксид железа имеет значительные основные свойства, что обусловливает положительный заряд его поверхности вплоть до нейтральной области pH. Особенно заметно сказывается pH среды на изменении знака и величины заряда поверхности амфотерных оксидов. Нанример, оксид алюминия в кислой среде имеет иоло жительно заряженную поверхность, а в щелочной среде она заряжена отрицательно. Подобным образом возникает двойной электрический слой и на поверхности между водой и органическими жидкими электролитами, которые могут быть кислотами (органические кислоты), основаниями (амины, четвертичные аммониевые основания) или иметь те и другие функциональные группы (ам-фолиты). [c.63]

В дисперсных системах, где потенциалобразующими ионами являются ионы Н+ и ОН , изоэлектрическому состоянию соответствует определенное значение pH среды, которое называется изоэлектриче ской точкой. Изоэлектрическая точка рНиэт зависит от кислотно-основных свойств вещества дисперсной фазы. Для большинства гидрозолей гидроксидов (кремния, титана, железа, алюминия и др.) pH иэт определяется соотношением констант равновесия реакций отш.енления и нрисоедине-ния протона Н+ [c.100]

Гидроксид железа (III) легко растворяется в разбавленных, кислотах с образованием соответствующих солей, содержащих ион Ре"+. Ион Ре"+ в гидратированном и негндратированном состояниях бесцветен, однако растворы солей железа (111) имеют характерную желто-коричневую окраску. Это объясняется тем, что ввиду слабости основных свойств Fe(OH)j ион Ре в растворе в большой степени подвержен гидролизу с образованием окрашенных ионов РеОН +, Ре(ОН) +, и даже частиц Ре(ОН)з в коллоидном состоянии [c.280]

Соединения Fe получают действием окислителей на металлическое железо или соединения двухвалентиоЛ) железа. По кислотно-основным свойствам, составу и строению кристаллогидратов, растворимости и другим характеристикам многие соедииения Fe похожи на соединения А1, >гго обусловлено близостью ионных радиусов 79 пм у Fe , 67 пм у А1 . [c.539]

К амфотерным оксидам относятся ZnO, SnO, Sn02, PbO, РЬОз, СггОз, РегОз, ЗЬгОз и др. Кислотные и основные свойства выражены у этих оксидов в различной степени. Например, ZnO и АЬО, почти с одинаковой легкостью взаимодействуют и с кислотами, и со щелочами. РегОз обладает преимущественно основными свойствами это выражается, в частности, в том, что оксид железа (П1) хорошо растворяется в кислотах, но со щелочами взаимодействует только при сплавлении или при действии концентрированных горячих растворов щелочей. У РЬОг преобладают кислотные свойства. [c.9]

Слабость основных свойств гидроокиси железа (III) связана со значительным вкладом ковалентных сил в образование Ре(ОН)з. Вместе с тем амфотерные свойства, такие как у гидроокисей А1(1И), Сг(1П) и других, у аналогичного соединения железа (III) выражены слабо в щелочах Ре(ОН)з не растворяется, а только в кислотах. Есть сообщение [5], что образование гексагидроксокомплекса железа(III) все же нроисходит — белый осадок Ваз [Ре(ОН)б]2 образуется при кипячении Ре(С104)з с насыщенным раствором Ва(0Н)2. По-видимому, инертность Ре(0Н)з по отношению к щелочам связана с низкой растворимостью гидроокиси железа(III) и его быстрым старением (оксоляцией), а не со слабо выраженными комплексообразующими свойствами железа(III). Действительно, ион Ре +, как известно, сильный комплексообразователь, и нет видимых причин для того, чтобы гидроксокомплексы типа [Ре(ОН)4]- или [Ре(ОН)е -, с образованием которых обычно бывает связано раст1Ворение гидроокисей в щелочах, у железа (III) не могли существовать. [c.125]

Проведение опыта. К раствору хлорида железа(И1) в бокале прилить раствор щелочи. Выпадает бурый осадок гидроокиси же-леза(1И). Перелить часть жидкости с осадком в другой бокал. В первый бокал прибавить соляную кислоту, а во второй — раствор щелочи. Так как основные свойства гидроокиси железа(III) преобладают над кислотными, осадок Ре(ОН)з растворяется в соляной кислоте и не взаимодействует со 1л,елочью. [c.133]

Поместить две полоски универсального индикатора на предметаое стекло и нанести по 1 капле растворов соли Мора и хлорида железа (III) (раздельно). Определить pH растворов этих солей. Написать уравнения (ионные) реакций гидролиза этих солей по первой ступени. Какая соль подвергается гидролизу в большей степени Какой гидроксид-железа (II) или железа (III) имеет более основные свойства [c.56]

Состав осадка не вполне отвечает формуле Ре(ОН)з считают, что железо (III) частично осаждается в виде HFeOa- Гидроксид железа (III) проявляет основные свойства, растворяется в кислотах. Заметно растворим он и в горячих концентрированных растворах щелочей (признак амфотерности). При окислении гидроксида железа (III) в щелочной среде получаются соли железной кислоты — ферраты, например К2ре04 — феррат калия (в свободном состоянии эта кислота неизвестна). [c.428]

Известны следующие оксиды железа FeO — оксид железа (II), ЕегОз — оксид железа (III) и Еез04 — смешанный оксид (РеО-РегОз). Все оксиды нерастворимы в воде и щелочах. РеО — черный кристаллический порошок, проявляет основные свойства. Ему соответствует гидроксид Ее (ОН) 2 — белый студенистый осадок, который сравнительно быстро меняет цвет нЗ зеленый и затем бурый вследствие окисления кислородом воздуха [c.212]

Гидроксосоли, образованные типичными амфотерными гидроокисями (например, гидроокисями алюмипия, хрома, олова, свпнца, ципка), получаются прп действии на них щелочи в небольшом избытке. Гидроокиси медп, железа, маргапца, кобальта и некоторые другие, проявляющие слабые основные свойства, образуют гидроксосоли только в присутствии значительного избытка копцеитрированной щелочи. [c.333]

Для большинства самостоятельных работ с раздаточным материалом предусмотрено оформление результатов изучения ве-щ,еств в таблицы, в которых выделены не все, а лишь основные свойства. Записи в таблицах направляют внимание учащихся ири наблюдениях, помогают правильно составить описание. К таким работам относят, например, ознакомление с образцами оксидов (например, оксидом магния, оксидом железа (III), оксидом фосфора (V), оксидом кремния, оксидом азота (IV), который выдается в плотно закрытых, запарафинировань ых пробирках) при изучении темы Кислород. Оксиды. Горение в VII классе. К подобным работам относят и ознакомление с различными видами топлива (например, каменным углем, коксом, горючими сланцами, торфом, некоторыми нефтепродуктами) при прохождении той же темы в VII классе. Для этого используют образцы пз готовых коллекций, а также местный материал. Учитель мол<ет ознакомить учащихся с тем, какие виды топлива применяют на предприятиях района, области, обсудить экономические преимущества использования местных видов топлива, газообразного топлива. [c.23]

Сероводород действует на сталь как при высоких температурах, так и при низких, особенно при наличии конденсирующейся влаги. При этом образуются нерастворимые продукты коррозии, состоящие из смеси различных сульфидов, железа. Защитные свойства образующихся пленок зависят от их состава. При низких концентрациях сероводорода образуются нленки, состоящие в основном из пирита (РеЗа) и троилита (Ре5), через оторые диффузия сероводорода протекает с небольшой скоростью. При увеличении концентрации сероводорода в пленке увеличивается содержание канзига (РедЗв), который не препятствует диффузии сероводорода, т. е. не обладает защитными свойствами [2]. [c.140]

Этот фермент может быть выделен из экстрактов поджелудочной железы в чистом виде [128], но до использования для определения последовательности аминокислот его рекомендуется инкубировать с диизопропилфторфосфатом, чтабы инактивировать возможные примеси химотрипсина, трипсина и субтилизина [122, 267, 300]. Основные свойства и специфич-кость действия карбоксипептидазы подробно рассмотрены в ряде работ [228 293]. В Других работах [114, 136, 226, 320] приводятся данные об использовании фермента для определения последовательности аминокислот в белках. Карбоксн-Пептйдаза специфична в отношении С-концевых аминокислот [c.232]

Металлы семейства железа имеют две характерные степени окисления +2 и +3, причем если для железа более характерна степень окисления +3 (ввиду образования устойчивой структуры Зй ), то для никеля и кобальта — образование связи только внешними s-элек-тронами и степень окисления +2. Поэтому Fe " является восстановителем, а Ni " и Со " — сильными окислителями. Все гидроксиды этих элементов обладают основными свойствами. [c.185]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология