Металлы свинец

Ионы многих металлов, в том числе железа (Ре), калия (К), кальция (Са) и магния (М ), необходимы для здоровья человека. Л,о 10% наших потребностей в этих элементах удовлетворяется за счет минералов, растворенных в питьевой воде. Другие металлы, называемые тяжелыми, образованы более массивными атомами, чем металлы, необходимые для здоровья. Они также могут растворяться в воде в виде ионов. Наиболее важные тяжелые металлы свинец (РЬ), ртуть (Hg) и кадмий (Сс1). Ионы этих элементов токсичны даже в малых количествах. Они связываются с белками, из которых состоит живой организм, и приводят к их неправильному функционированию. Отравление тяжелыми металлами может приводит), к очень серьезным последствиям. Сюда относятся повреждения нервной системы, почек, печени, слабоумие и даже смерть. Свинец, ртуть и кадмий особенно опасны, поскольку они широко распространены и могут попадать в пищу или воду. По мере накопления в организме эти элементы могут стать еще более опасными. [c.72]

Цветные металлы и сплавы. Цветные металлы — свинец, медь, алюминий, никель — и их силавы применяют для изготовления сварной, паяной и литой аппаратуры, работающей в условиях средней и повышенной агрессивности. [c.64]

Элементы технологии, связанные с применением бифункциональных платиновых катализаторов. Как об этом сказано выше, гидроочистка — важнейшая стадия подготовки сырья для риформинга. При этом удаляют каталитические яды — металлы (свинец, медь, мышьяк и др.), серу и азотсодержащие соединения, вызывающие отравление платиновых катализаторов. Гидроочищенное сырье подвергают почти исчерпывающему обезвоживанию, чтобы предотвратить отщепление хлора от промотированного последним катализатора риформинга. [c.122]

Металлические пленки как твердые смазки применяются в узлах трения, работающих в вакууме при высоких нагрузках и малых скоростях относительного перемещения. В качестве твердых смазок используются мягкие металлы свинец, серебро, висмут,-золото, кадмий и т. п. [c.207]

В ряду напряжений металлов свинец стоит непосредственно перед водородом, нормальный электродный потенциал его — 0,126 В, поэтому в разбавленных соляной и серной кислотах он практически не растворим. Растворение свинца в этих кислотах даже средней концентрации затрудняется еще малой растворимостью хлорида и сульфата свинца, и это свойство свинца используется в промышленности. [c.200]

В прямогонных бензинах содержатся небольшие количества органических соединений, имеющих в своем составе хлориды (обычно хлор) и некоторые металлы (свинец, медь, мышьяк). При гидроочистке соединения, содержащие металл и хлор, разрушаются, металлы отлагаются на поверхность катализатора, а хлористый водород удаляется при отпарке. Возможно также образование хлористого аммония (взаимодействие хлористого водорода с аммиаком), который осаждается в теплообменниках и холодильниках системы гидроочистки. [c.30]

Атомы кальция, стронция и бария, обладая электронной конфигурацией Зр 4 , 4р 55 и 5р 6 , имеют несколько меньший второй ионизационный потенциал по сравнению с Al,Mg,Be. При формировании кристалла оба валентных 5-электрона делокализуются. Возникшие ионы имеют заполненные р-оболочки, что способствует образованию объемно-центрированной решетки. Плавление кальция, стронция и бария не сопровождается изменением расположения ионов, тип их упаковки напоминает распределение атомов щелочных металлов. Свинец (конф. [c.176]

Свойства. Германий — хрупкое с металлическим блеском веш.ество. Олово и свинец — мягкие легкоплавкие металлы свинец имеет голубоватый оттенок. Некоторые свойства Ое, 5п, РЬ указаны в табл. 3.4. [c.381]

Низкомолекулярные кислоты, выделенные из легких нефтяных фракций, представляют собой маловязкие жидкости с резким запахом высокомолекулярные кислоты, выделенное из масляных фракций, представляют собой густые, а иногда полутвердые пе-кообразные вещества. Нефтяные кислоты практически не растворимы в воде, хорошо растворимы в углеводородах. Кислотное число их уменьшается по мере увеличения молекулярной массы и колеблется в пределах 350—25 мг КОН/г. Нефтяные кислоты представляют собой насыщенные соединения, йодное число их невелико. Вязкость нефтяных кислот увеличивается с возрастанием молекулярной массы, поверхностное натяжение на границе с водой и воздухом уменьшается. Нефтяные кислоты способны кор-розионно воздействовать на металлы (свинец, цинк, медь, олово, железо), образуя соответствующие соли алюминий по отношению к ним устойчив. Соли нефтяных кислот за исключением щелочных не растворимы в воде. [c.35]

Наибольшее распространение для герметизации неподвижных разъемных соединений (фланцев, крышек и др.) получили различные прокладки, обладающие хорошей пластической деформацией. В зависимости от условий эксплуатации в качестве прокладочного материала применяют резину, фибру, кожу, паронит, асбест, фторопласт, различные металлы (свинец, медь, алюминий) и другие материалы (табл. 2). [c.77]

Имеется семь металлов свинец, медь, ртуть, натрий, золото, серебро, вольфрам. Определите эти металлы по следующим физическим характеристикам а) очень мягкий (режется ножом) [c.161]

Вторым, хотя и временным, путем обезвреживания ядов является их депонирование, т. е. откладывание в некоторых органах, что уменьшает количество циркулирующего в крови яда. Например, тяжелые металлы (свинец, ртуть) откладываются в костях, печени, почках, образуя так называемые депо. Процесс депонирования не полноценный метод обезвреживания, так как яды из депо снова могут поступать в кровь, особенно при нервных напряжениях, заболеваниях, приеме алкоголя. [c.40]

Материалы, из которых изготавливают аппаратуру для получения чистых металлов электролизом, бывают самыми различными. До сего времени при работе с сульфатными растворами в качестве материала для ванн, трубопроводов, сборников и нерастворимых анодов применяют свинец. При получении очень чистых металлов свинец совершенно исключается, так как сульфат его растворим в водных растворах (до 0,05 г/л). Иопользование полихлорвиниловых масс (винипласт), оргстекла, фторпластов и других пластмасс вполне допустимо, однако рекомендуется в каждом частном случае исследовать эти материалы на адсорбцию вредных примесей и ионный обмен. Стекло и фарфор, глазурованные керамические массы могут быть рекомендованы, однако и эти материалы могут быть ионообменниками, каким, например, явилось стекло № 23 для ионов сурьмы. Наиболее надежным материалом являются кварцевое стекло и фарфор. [c.581]

Кривые дифференциальной емкости в расплавах для большинства исследованных металлов (свинец, кадмий, олово, алюминий, сурьма, серебро, таллий, висмут, индий, галлий и теллур) имеют форму, близкую к параболической, с ярко выраженным минимумом и практически симметричными ветвями (рис. 78). Потенциалы минимума во всех случаях близки к потенциалам максимума электрокапиллярной кривой в расплаве, т. е. к п. н. з. соответствующего металла. Емкость в минимуме достаточно высока 0,20- 0,75 Ф/м в зависимости от природы металла и расплава. [c.137]

Известно, что не все металлы вытесняют водород из кислот-неокислителей. Из следующего набора металлов свинец, стронций, висмут, хром, ртуть, никель, сурьма, марганец, кадмий, палладий, олово, галлий, кобальт [c.18]

Тяжелые металлы — свинец и мышьяк — действуют подобно фосфатам, образуя тонкие дезактивирующие пленки. Дезактивация и засорение катализатора могут быть обусловлены присутствием [c.190]

Практика показывает, что для получения очень чистого свинца следует применять в качестве исходного металла свинец рудной плавки, не содержащий олова. Он должен предварительно быть подвергнут огневому рафинированию. [c.270]

Возникновение электрохимии связано с именем итальянского врача Луиджи Гальвани, который в 1790 г., изучая биологический объект (препарированную лягушку), случайно соорудил устройство, получившее в дальнейшем название гальванический элемент , состоявший из мышц лягушки и двух разных металлов. В 1799 г. итальянский физик А. Вольта сконструировал первый химический источник электрической энергии — батарею гальванических элементов из медных и цинковых дисков, разделенных суконными прокладками, смоченными кислотой. Такая батарея получила название вольтов столб . Благодаря изобретению А. Вольта химики получили удобный источник электрической энергии. В 1801 г. выдающийся русский физик В. В. Петров создал батарею большой мощности, с помощью которой впервые выделил ряд металлов (свинец, олово, ртуть). [c.312]

Олово и свинец — типичные легкоплавкие металлы. Свинец обладает высокой кислотостойкостью и поэтому пригоден для изготовления кислотостойкого химического оборудования. Много свинца потребляет аккумуляторная и кабельная промышленность. Олово получило издавна широкое распространение в виде сплавов с различными металлами. Сплав олова с медью (бронза) — наиболее известный медный сплав. Оловом лудят жестяные банки, и основной потребитель олова — консервная промышленность. Сплав свинца и олова, содержащий 1/3 свинца (третник), служит в качестве припоя в радиотехнике и для пайки медных и железных сплавов. [c.151]

РЕДКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ — условное название большой группы (49) химических элементов Ы, КЬ, Сз, Рг, Ве, Ка, Оа, 1п, Т1, Ое, Т, 2г, Н , V, ЫЬ, Та, 5е, Те, Ро, Мо, Ке, 5с, У, Ьа и 14 лантаноидов, Ас, ТЬ, Ра, и и инертные газы. Р. э. относительно новые в технике, мало изучены. Часто под термином Р. э. понимают редкие металлы и иногда ошибочно считают, что Р. э. мало распространены в природе, в то время как многие из них более распространены в природе, чем давно известные и освоенные в промышленности металлы свинец, олово, ртуть, серебро, золото, иод. [c.211]

Кривые дифференциальной емкости в расплавах для большинства исследованных металлов (свинец, кадмий, олово, алюминий, сурьма, [c.145]

В качестве расплава употребляют некоторые металлы (свинец, висмут, кадмий, олово и др.) и их сплавы, соли — хлориды, карбонаты и др. — или многокомпонентные солевые расплавы, а также шлаковые (оксидные) расплавы [405]. Метал- лические расплавы обладают высокой теплопроводностью, ма- лой вязкостью, но они интенсивно окисляются и относительно. дороги. Солевые расплавы не имеют основного недостатка металлических— интенсивной окисляемости, но по сравнению с металлами обладают меньшей теплопроводностью, а некоторые— высокой летучестью и термической нестабильностью, что осложняет сепарацию и регенерацию расплавов. Относительно дешевые шлаковые расплавы характеризуются высокими тем пературами плавления, не слишком высокой вязкостью, повышенным агрессивным воздействием на конструкционные материалы, поэтому их применяют редко. [c.191]

Свойства. В ряду Se-Te-Po усиливаются металлические свойства. Если сера-диэлектрик, то селен и теллур имеют как неметаллические, так и полупроводниковые и металлические модификации, а полоний по физическим свойствам похож на металлы свинец и висмут. [c.446]

В табл. 21 приведены значения коэффициента с по данным различных авторов. Из таблицы следует, что эти значения лежат в пределах от 0,3 до 1,7 в. Как нетрудно заметить, высокое значение а типично для определенной группы металлов (свинец, ртуть, цинк, кадмий, олово). [c.299]

Разрушение металлических сооружений под влиянием электрокоррозии происходит со значительной скоростью, так как общая сила блуждающих токов находится в пределах от 10—20 до 200 А. При хорошей проводимости почвы и наличии повреждения в изоляции металлического сооружения плотность тока в отдельных точках анодной зоны может достигать очень высоких значений. Если сталь корродирует лишь в анодной зоне, то амфотерные металлы — свинец, алюминий и др. — разрушаются на катодных участках вследствие подщелачивания среды при протекании коррозионного процесса с кислородной деполяризацией. [c.32]

НО д гя определенной группы металлов (свинец, ртуть, цинк, кадмий, олово). [c.331]

Тяжелые металлы свинец, железо, золото, медь, платина, серебро, цинк. Следовательно, металлы, обсуждаемые в данной программе,-натрий и калий-относятся к легким металлам. [c.110]

Сероводород и соли сероводородной кислоты могут быть обнаружены в водном растворе при добавлении в него растворенных солей свинца или серебра. В результате образуется осадок сульфида свинца или сульфида серебра, имеющий окраску от коричневой до черной. Даже сами металлы-свинец и серебро-приобретают коричневато-черную окраску в присутствии сероводорода. Этим объясняется потемнение серебряных предметов, находящихся длительное время на воздухе происходит реакция серебра со следами сероводорода, которые всегда содержатся в воздухе. [c.205]

Оба варианта достаточно подробно описаны в [13]. Пробка может быть изготовлена из дерева, различных полимерных материалов и металла (свинец, сталь и ДР-)- [c.129]

В цветных металлах (свинец, олово, сурьма) натрий определяют методом атомно-эмиссионного анализа [115, 149, 249, 388] после перевода металлов в раствор. В стандартные растворы вводят соответствующее количество кислоты или соли основы, например олова [388] или сурьмы [115]. Предложена простая методика определения [c.166]

Как и при любом исследовании посредством электронной микроскопии, локализация и описание ультраструктуры белков в процессе фиксирования биологического материала требуют максимальной предосторожности, чтобы избежать изменения структуры (артефакт) вследствие манипуляции необходимо применительно к каждому типу клетки уточнить pH фиксирующей смеси, ее осмолярность, продолжительность фиксации. Когда определены эти параметры, можно изучать структуры на сверхтонких срезах, полученных из материала, который помещен в водорастворимые смолы (ОМА, Оигсирап и др.) или гидрофобные смолы (Ероп, Ага1с111е и др.). Поскольку белки имеют невысокую плотность для электронов, необходимо перед наблюдением увеличить контрастность срезов с помощью тяжелых металлов (свинец, уран и др.), которые отлагаются на клеточных структурах и таким путем усиливают изображение, наблюдаемое на экране микроскопа. [c.127]

Химические свойства таллия в некоторых отношениях напоминают свойства тяжелых металлов (свинец, серебро, золото), в других — свойства щелочных металлов [41, 143, 145—148, 610]. Сочетание в одном элементе столь резко различных свойств дало основание назвать таллий загадочным [41] и даже парадоксальным металлом [18, 504]. По этому поводу небезынтересно привести слова Дюма [84, 413] [c.10]

Необходимо отметить, что образование оксокарбоната висмута происходит при pH > 7. В этих условиях совместно с висмутом из раствора соосаждаются и основные примесные металлы (свинец, серебро, железо, медь и др.), что не позволяет получать оксокарбонат и соответственно оксид высокой чистоты без предварительной очистки исходных растворов. В процессе осаждения висмута в виде оксокарбоната, в зависимости от pH среды и концентрации карбонат-ионов, осадок может содержать в виде [c.113]

Для определения в сточной воде суммарного содержания тяжелых металлов (свинец, медь, кадмий и т.д.) их извлекают из воды в виде дитизонатных комплексов четыреххлористым углеродом, далее, после удаления избытка дитизона, обрабатывают солью [c.132]

Серная кислота широко используется в гидрометаллургии для так называемого вскрытия руд, т. е. извлечения из них цветных металлов. При этом в раствор не переходят кремнезем, щелочно-земельные металлы, свинец и некоторые фосфаты и сульфиды. Из раствора последовательно извлекают полезные металлы. Большое количество серной кислоты потребляет промышленность фосфорных удобрений, нефтехимия и органическая химия. [c.164]

Джабир ибн Гайан (УП1-1Х вв.) — крупнейший арабский алхимик. Джабиру приписывают Сумму совершенств , Книгу о печах . Традиция отождествляет Джаби-ра с Гебером, хотя, по-видимому, речь идет о двух разных алхимиках, разделенных шестью-восемью столетиями. Поскольку, однако, сочинения Гебера ассимилируют арабский химический опыт, о них нужно немного сказать, припомнив еще две книги, найденные в библиотеках Каира и Стамбула лишь в XX в. Книга семидесяти и Книга о ядах . Первая — химического содержания и содержит описания свойств семи металлов и минералов. В ней описано также изготовление стекла. Теория стихий-качеств и ртуть-сер-ная ее вариация — фундаментальные умозрения алхимии Джабира. Там же находим описание трансмутации металлов. Свинец — материал, ближайший к серебру и золоту. Гебер [c.38]

Из других жидких нагревающих агентов для заполнения обогревательных бань применяют расплавленные соли и металлы. Расплавленные соли, обычно тройная ннтрнт-нитратная смесь (40% МаЫОз, 7% МаМОа, 53% K Юз), используются для н.згревания в пределах от 142° С (температура плавления смеси) до 500—530° С. Расплавленные металлы (легкоплавкие металлы — свинец, висмут, кадмий, сурьма, олово и их сплавы) применяются для нагревания от точки их плавления до температур порядка 1000° С. [c.416]

Как показал опыт эксплуатации, изделия из винипласта превзошли благодаря высокой химической стойкости такие антикоррозиоиые материалы, как фаолит, текстолит, кислотостойкую резину и др. В ряде случаев винипласт заменяет цветные металлы (свинец, бронзу, медь) и нержавеющую сталь. [c.63]

Тяжелые металлы Свинец —галенит (свинцовый блеск) медь — халькопи- [c.96]

Химическая активность фтора исключительно высока. По образному выражению А. Е. Ферсмана его можно назвать всесъедающим . Щелочные металлы, свинец, железо загораются в атмосфере фтора при комнатной температуре. На некоторые металлы (А1, Fe, Ni, Си, Zn) фтор на холоде не действует, так как на их поверхности образуется защитный слой фторида. Однако при нагревании фтор реагирует со всеми металлами, в том числе с золотом и платиной. [c.480]

Олово и свинец блестящие мягкие легкоплавкие металлы свинец в 1,5 раза тяжелее олова. При обычной температуре олово существует в виде наиболее плотной р-мод 1фикации (белое олово), которая при охлаждении ниже 13°С переходит в а-моди-фикацию (серое олово). Вследствие этого происходит уменьшение плотности на 26%, поэтому оловянные изделия при длительных морозах превращаются в серый порошок. Это явление называется оловянной ч мой. а-Модификация имеет алмазоподобную структуру из-за установления ковалентных связей между атомами 5п, что придает веществу неметаллический характер и полупроводниковые свойства (А =0,08 эВ). При температурах выше 161 °С образуется 7-модификация олова, отличающаяся большой хрупкостью. [c.306]

Никелемедный сплав НМЖМц 28-2,5-1,5 (монель-металл) Свинец С4 [c.340]

Органические кислоты в небольшом количестве всегда присутствуют в бензине. Основную массу кислых соединений составляют нг.фтеновые кислоты (К - СООН) и фенопы (чаще С6Н5ОН). Их коррозионная активность гораздо ниже, чем у минеральных. Наиболее энергично они взаимодействуют с цветными металлами (свинец, цинк), на черные металлы (сталь, чугун) действуют очень слабо. С повышением температуры активность органических кислот возрастает. Наиболее коррозионно-активны низкомолекулярные органические кислоты (особенно в присутствии воды). С увеличением молекулярной массы активность кислот уменьшается. [c.38]

Характер дендритов, полученных из растворов Т1С1, отличается от дендритов, выделенных из растворов ТЬ504 и Т1Ы0з [283]. Хорошо выраженные дендриты получают и при замене цинка магнием или алюминием [848]. Другие металлы (свинец, висмут, серебро н др.) также образуют дендриты, но иной формы [103]. [c.48]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология