Магний, концентрация внутри

Процессы сульфатизации щелочных соединений непосредственно связаны с поведением серы в топочном процессе и, в основном, с образованием 502 и 50з. Парциальное давление триокиси серы в продуктах сгорания зависит от ряда величин, из которых наиболее важными являются количество серы в топливе, концентрация кислорода и температура. При пылевидном сжигании топлив соотношение ЗОз/ЗОг обычно не более 0,01—0,03. Окисление 802 в 50з сильно ускоряется под влиянием катализаторов, среди которых в условиях парогенераторов наибольшее значение имеют РезОз, а также ферриты кальция и магния [Л. 171, 172 и др.]. Вследствие такого каталитического окисления ЗОг в ЗОз парциальное давление последнего внутри слоя золовых отложений выше, чем в продуктах сгорания, что может заметно ускорять процессы сульфатизации. Катализатором в процессе ЗОг—>-30з является и СггОз [Л. 172], который может иметь определенную роль в процессах загрязнения легированных хромом труб. [c.132]

Магний. В организме магний локализуется в основном внутри клетки — 15 ммоль/ на 1 кг массы тела концентрация магния в плазме 0,8— [c.583]

Для приготовления пиротехнической смеси, используемой в качестве воспламенителя аэрозоля, тщательно смешивают 1,8 г перекиси бария, 0,2 г порошка магния дисперсностью менее 100 мкм и 1,6 г жидкого стекла плотностью 1440 кг/м и модулем 2,65. Смесь можно использовать в течение 2 ч (не более). Каплю приготовленной смеси наносят на пластину 6 и просушивают в течение 3 мин, используя для этого тепло электрической лампы мощностью 100 Вт. Навеску порошка 0,01 г, что соответствует концентрации аэрозоля в цилиндре 25 г/м , помешают на нижний электрод 2. На него ставят цилиндр, а затем верхний электрод 1 с поджигающей таблеткой внутри цилиндра. После этого опускают дверцу вытяжного шкафа и включают вентиляцию. [c.122]

Осаждения добавлением сульфид-ионов имеют очень важное значение в количественном анализе не только для выделения отдельных элементов, но и для отделения групп элементов друг от друга. Осаждения могут быть проведены при самых различных условиях как в отношении концентрации ионов водорода, так и в отношении других особенностей раствора, в зависимости от преследуемых целей. Например, изменяя концентрацию ионов водорода, можно мышьяк (V) отделить от свинца, свинец от цинка, цинк от никеля, никель от марганца й марганец от магния. В щелочных растворах некоторые сульфиды образуют растворимые соединения, что может быть использовано для разделения элементов внутри группы, например для отделения свинца от молибдена. Разделения внутри группы возможны также путем превращения одного или нескольких ее членов в комплексные анионы, которые не реагируют с сульфид-ионами, например отделение кадмия от меди в растворе цианида, меди или сурьмы (III) от олова (IV) в растворе фтористоводородной кислоты, и сурьмы от олова в растворе, содержащем щавелевую кислоту и оксалат. [c.83]

Влияние на людей н теплокровных животных. Минимальная смертельная доза сульфата магния при приеме внутрь для теплокровных животных—200 мг/кг массы [0-53]. Хлорид магния токсичен для людей в концентрации 100 мг/л [0-34]. [c.70]

Термины сильный и слабый , когда они употребляются применительно к кислотам и основаниям, не обязательно соответствуют их поведению по отношению к тканям или одежде. Повреждение тканей или кожи происходит только в том случае, когда в растворе щелочи имеется большая концентрация гидроксильных ионов. Как можно видеть (табл. 21), для приготовления таких растворов могут быть использованы только гидроокиси натрия и калия. Гидроокиси кальция и магния очень плохо растворяются в воде. Следовательно, концентрированные растворы этих веществ, которые могли бы вызвать серьезное повреждение тела или одежды, получить невозможно. Действительно, одно из них, гидроокись магния, часто принимают внутрь в качестве мягкого слабительного и для снижения кислотности желудка. [c.132]

Галогеноводороды сильно раздражают слизистые оболочки. Смертельная концентрация хлористого водорода — 0,5%. Первая помощь при попадании внутрь пить воду, молоко, принять окись магния. [c.20]

Межатомные расстояния в случае полярных и тем более ионных веществ более точно передаются размерами ионных радиусов. Под ионным радиусом в кристаллохимии обычно понимается размер атома, полностью потерявшего или присоединившего валентные электроны. Поскольку, строго говоря, чисто ионных связей не существует, о чем подробнее пойдет речь в главе 3, то уже по этой причине понятие ионного радиуса условно. Но даже если мы абстрагируемся от этой стороны дела, то все равно мы должны принять какие-то допущения, чтобы вычислить ионный радиус элемента, поскольку эксперимент всегда дает нам длину связи и не дает прямых указаний, каким образом межатомное расстояние надо делить на парциальные доли. Правда,, в последние годы, благодаря успехам рентгеноструктурного анализа, удается строить карты электронной плотности кристаллов и на них находить области минимальной электронной концентрации ( границы ионов ), однако все равно обоснование способов разделения кристаллического пространства на области катионов и анионов является одной из важнейших задач теоретической кристаллохимии. Первые ионные радиусы были определены Ланде (1920 г.) чисто геометрическим методом. Если взять ряд солей, например халькогенидов магния и марганца, то расстояния М—О в нзо-структурных кристаллах будут соответственно составлять 2,10 и 2,22 А (см. табл. 46] у сульфидов Mg и Мп-2,60 и 2,61 А у селенидов-2,72 и 2,72 А. Таким образом, по мере увеличения размера аниона различие в расстояниях катион-анион уменьшается и пропадает вовсе, что может быть только в случае построения соответствующих кристаллов из плотнейшей упаковки анионов с расположением катионов внутри октаэдрических пустот. Как только размер катиона перестает влиять на межатомное расстояние, значит катион провалился в межатомную пустоту, анионы соприкоснулись друг с другом, и радиус аниона будет равняться длине связи, умноженной на /2/2. Таким методом Ланде удалось определить следующие (средние значения ионных радиусов 1,31 А, СГ 1,78 А, Вг- 1,96 А. I- 2,13 А, 1,31 А, 8"- 1,84 А, 8е 1,92 А, Те 2,26 А. [c.122]

Существенные отличия в условиях осаждения были и внутри самих бассейнов, в которых происходило отложение солей. В результате испарения концентрация солей постепенно возрастала от зоны со свежей морской водой, вблизи моря или океана, питающего бассейн, к зоне наиболее удаленной. После достижения предела насыщения последовательно начинали выпадать отдельные находившиеся в растворе соли. В первую очередь выпадали глинисто-илистые осадки, затем карбонаты кальция и магния, потом сульфат кальция, далее каменная соль и последними осаждались соли калия (рис. 3). [c.21]

Фармакокинетика (табл. 16-9). Абсорбция тетрациклинов из ЖКТ снижается при приёме их одновременно с солями кальция, железа, магния, увеличивается при сочетании с лимонной кислотой. Всасывание тетрациклинов происходит медленно, при приёме внутрь С в крови достигается через 3-4 ч средняя терапевтическая концентрация (1-4 мкг/мл) сохраняется на протяжении 12-24 ч. После парентерального введения концентрация препарата в крови в 2 раза выше, чем после приёма внутрь. [c.350]

В организме человека 99% всех атомов металлов составляют На, К, Mg и Са. Эти метскллы являются важнейшими фгосторами для развития растительного и животного оргализма. В отличие от натрия, калий в преобладающем количестве находится внутри клеток. Ион калия играет важную роль в некоторых физиологических и биохимических процессах, например, он участвует в проведении нервных импульсов. Определенная концентрация калия в крови необходима для нормальной работы сердца. В организм калий поступает главным образом с растительной пищей суточная потребность взрослого человека в нем составляет 2—3 г. Магний образует хелатное комплексное соединение с атомами азота в кольцах органического вещества — пиролла (хлорофилл). Недостаток магния в организме человека ведет к белой горячке, ознобу, судорогам, онемению конечностей. Отмечено, что у лиц, страдающих алкоголизмом, всегда имеется недостаток в организме магния. По значению радиуса к иону калия близок ион бария и поэтому последний способен замещать калий в его соединениях. В результате барий является мускульным ядом. [c.590]

АБСОРБЦИОННАЯ СПЕКТРОСКОПИЯ, изучает спектры поглощения электромагн. излучения атомами и молекулами в-ва в разл. агрегатных состояниях. Интенсивность светового потока при его прохождении через исследуемую среду уменьшается вследствие превращения энергии излучения в разл. формы внутр. энергии в-ва и (илн) в энергию вторичного излучения. Поглощат. способность в-ва зависит гл. обр. от электронного строения атомов и молекул, а также от длины волны и поляризации падающего света, толщины слоя, концентрации в-ва, т-ры, наличия электрич. и магн. полей. Для измерения поглощат. способности используют спектрофотометры-оптич. приборы, состоящие из источника света, камеры для образцов, монохроматора (призма или дифракционная решетка) н детектора. Сигнал от детектора регистрируется в виде непрерывной кривой (спектра поглощения) или в виде таблиц, если спектрофотометр имеет встроенную ЭВМ. [c.14]

При использовании стационарных ртутных или амальгамных электродов методы перемешивания должны быть несколько иными, чем при твердых электродах. В этом случае желательно не только производить достаточное перемешивание электролита, находящегося вблизи электрода, но и обеспечить некоторое перемешивание в самом электроде, чтобы унести или распределить продукты электролиза, которые могут осаждаться в веществе электрода. Например, в случае осаждения металла при недостаточном перемешивании внутри самого электрода создается градиент концентрации восстановленного вещества в точности аналогичный тому, который возникает у поверхности электрода. В связи с этим были предложены механические мешалки, которые действуют на поверхности раздела ртуть — электролит в течение всего процесса электролиза [30]. Отличные результаты были получены также при использовании покрытого тефлоном магнитного стержня, который плавал на поверхности ртути и слегка сдвигался в направлении магнитного поля, когда включался двигатель мешалки [41]. Сентер с сотрудниками [42] изобрел очень эффективную противоточную систему автоматического перемешивания, в которой для создания магнитного поля в электроде и электролите использовался сильный магнит из сплава Алнико. Таким способом ферромагнитные металлы, осаждавшиеся на электроде, непрерывно удалялись с его рабочей поверхности. [c.39]

Оптимальное содержание Mg, при котором наблюдаются хорошие выходы этилтолуола и высокая концентрация л-изо-мера в продукте (88—91%), соответствует 6% MgO. Введение того же количества модификатора последовательной двухстадийной пропиткой цеолита (3% MgO+3% MgO) с прогревом между пропитками при 500°С приводит к формированию катализатора, обладающего более низкой активностью и селективностью, чем Н-ЦВМ (6% MgO) (см. табл. 2.11), Это объясняется, по-видимому, неодинаковым состоянием и распределением магния внутри каналов и на поверхности микрокристаллов цеолита в катализаторах, приготовленных одно- и двухкратной пропиткой пентасила раствором соли магния. Конечно, характер действия катализатора зависит не только от его состава и способа приготовления, но и от условий применения. Был выполнен целый комплекс экспериментальных исследований на лабораторных, пилотных и опытных установках непрерывного действия результаты которых позволили выбрать оптимальные условия [c.133]

Таким образом, выпадение Ag2 r04 начинается только после практически полного осаждения хлорид-ионов в виде Ag l. Величина рС1 = — Ig 5-10 = 5,3 лежит внутри области скачка на кривой титрования, которая простирается от рС1 = 4 до рС1 = 6. Эго показывает, что К2СГО4 позволяет достаточно точно отметить положение точки эквивалентности на кривой титрования. Чувствительность индикатора по отношению к катионам серебра зависит еш,е от способа фиксации появления розовой окраски, от концентрации хромата, pH раствора и присутствия посторонних солей. Если при 20° С чувствительность хромата 3-10 ,то при 80° С будет 2-10 . Величина pH раствора может меняться от 6,3 до 10,5. Раствор должен быть бесцветным по тимолфталеину. Если анализируемый раствор имеет кислую реакцию, то его необходимо перед титрованием нейтрализовать небольшим избытком буры, гидрокарбонатов натрия или калия, окисью магния или карбонатом кальция. Все эти реактивы должны быть проверены на отсутствие хлорид-ионов. Нельзя пользоваться для нейтрализации раствором карбоната натрия или калия, так как даже малая концентрация карбонат-ионов может вызвать осаждение карбоната серебра при последующем титровании раствора. На чувствительность индикатора не влияет присутствие гидроборатов, гидрокарбонатов, ацетатов, нитратов и сульфатов щелочных металлов. Мешают фториды, фосфаты, сульфиды, сульфаты и арсенаты. Сероводород можно удалить кипячением или осаждением ацетатом цинка, а сульфиты можно окислить до сульфатов. Соли аммония и сильных кислот не влияют на чувствительность индикатора. Однако в присутствии аммонийных солей pH должно быть от 6,5 до 7,2. [c.547]

Анестезирующее действие иона магния явилось камнем преткновения для множества теорий анестезии Гейльбрун предложил теорию а нестезии, которая следующим образом объясняет действие иона магния. 0 показал, что при стимуляции происходит разжижение оболочки клеток с выделением ионов кальция, за которым следует кальциевое свертывание или желатинирование внутри клетки. Найдено, что в малых концентраг циях органические анестезирующие вещества вызывают выделение кальция и тем стимулируют реакцию коагуляции, но при высших концентрациях они предохраняют от нее, вызывая анестезию. Магний заменяет кальций в оболочке и, если ткань стимулирована, выделяется внутрь клетки но он значительно менее активен, чем кальций, в вызывании явления коагуляции и поэтому оказывает анестезирующий эффект. [c.111]

Следует учесть, что концентрация магния внутри клетки стабильно высока и составляет (5—10) 10 М, а концентрация кальция, как отмечалось, колеблется в интервале от 10 —10 до 10 М. Это означает, что структуры, которые обеспечивают инициацию сокращения, должны обладать высокой специфичностью к ионам Са и отличать кальций от магния. Помимо этого, указанные структуры должны обладать высоким сродством к кальцию (константа связывания ионов Са + этими структурами должна лежать в интервале 10 —10 М 1). Собственно сократительные белки (актин и тяжелые цепи миозина) не обладают этими свойствами и поэтому не могут выступать в качестве рецегтторов ионов Са . Именно поэтому в мышцах и клетках, обладаюиш немышечиой подвижностью, есть специальная группа Са2 -связывающих бел- [c.209]