Мети лен ов голубой

При облучении полным ультрафиолетовым светом кварцевой ртутной лампы при температуре —180° С зеленая флуоресценция в течение 10 мин. уступает место голубой с максимумом около 450 нм. Голубая люминесценция с максимумом у 450 нм наблю- [c.120]

Эти небольшие статистические местные отклонения свойств вещества от средних величин имеют место постоянно и повсюду. Такими колебаниями плотности воздуха объясняется, например, рассеяние солнечных лучей земной атмосферой и голубой цвет неба. В некоторых случаях отклонения так велики, что заметны и в значительных массах вещества. Таковы флуктуации плотности вещества в критической области (опалесценция). Например, в двуокиси углерода вблизи критической точки среднее отклонение плотности от средней величины равно 1,6%. [c.105]

Объяснение. При наложении разности потенциалов ионы водорода, образующиеся при диссоциации соляной кислоты, движутся в сторону катода вниз по колену трубки. В том месте, где проходят ионы водорода, происходит обесцвечивание желатины, так как в кислой среде фенолфталеин бесцветен. Длина обесцвеченной зоны равна длине пути, пройденного ионами водорода за время эксперимента. Выше в этом же колене наблюдается слой, окрашенный в голубой цвет. Это ионы меди (И), обладающие голубым цветом, движутся, но значительно медленнее ионов водорода, также в сторону катода. В другом колене гидроксильные ионы, образованные за счет электролитической диссоциации щелочи, передвигаются вниз по колену трубки в сторону анода, окрашивая желатину в красный цвет. Окраска в данном случае обусловливается присутствием в [c.75]

Затем подбирают две чашки Петри одинакового диаметра, но примерно на 1,0—1,5 см меньше размера бумажного диска. В одну из чашек наливают небольшое количество воды (2,5—3,0 мл) и кладут на нее бумажный кружок, при этом фитилек погружается в воду. Затем бумажный диск накрывают другой чашкой. Через 15—20 мин, когда вода, поднявшаяся по фитильку, смочит почти весь бумажный кружок, его обрабатывают слабым раствором желтой кровяной соли. На месте зоны распределения ионов Ре выпадает голубой осадок берлинской лазури, а по периферии этого круга образуется красновато-коричневое кольцо нерастворимой железистосинеродистой меди. [c.229]

Классификация систем по дисперсности условна в том отношении, что последняя может меняться непрерывно, так что качественное различие имеет место лишь вдали от границ и исчезает при приближении к ним. Дисперсные системы могут быть классифицированы по агрегатному состоянию дисперсной фазы и дисперсной среды. Примеры соответствующих двухфазных систем приведены в табл. 12.1. Отметим только невозможность случая Г—Г, так как смеси газов представляют собой, вообще говоря, гомогенные системы. Тем не менее даже и в этом случае иногда приходится принимать во внимание флуктуации плотности. Именно их наличием, например, и связанным с этим светорассеянием объясняется голубой цвет неба если бы атмосфера была совершенно однородна, она была бы оптически пуста, и цвет неба был бы черным. [c.257]

На полоску фильтровальной бумаги голубая лента наносят по капле растворов гидрофосфата натрия и соли никеля. Вновь на о же место помещают каплю раствора гидрофосфата натрия. Полученной пятно по периферии обводят капилляром, содержащим раствор диметилглиоксима. Бумагу подвергают действию газообразного аммиака. Образуется розовое кольцо. Если никеля много, все пятно становится розовым. Это наиболее характерная и чувствительная реакция на никель. [c.221]

Для разделения веществ с помощью бумажной хроматографии нарезают полоски бумаги длиной 15— 30 см и шириной несколько сантиметров. На расстоянии 2—3 см одного из концов полоски бумаги наносят каплю исследуемого раствора и место старта отмечают простым карандашом. После испарения растворителя конец бумаги, на который нанесена проба, приводят в соприкосновение с растворителем (ПФ). Затем бумагу и растворитель помещают в закрытый сосуд (обычно цилиндр или стеклянный колпак), чтобы предотвратить потери при испарении. После прохождения растворителя через полоски бумаги ее вынимают, сушат и определяют положение различных компонентов, С этой целью опрыскивают бумагу соответствующими реагентами, которые с компонентами разделенной смеси образуют окрашенные соединения. Для обнаружения аминов или аминокислот, например, действуют раствором нингидрина, который с этими веществами образует соединение голубого или пурпурного цвета. [c.616]

Испытание надсернокислым аммонием. Если медные изделия, покрытые слоем олова, погрузить на 10 мин в 10 г/л раствора надсернокислого аммония, содержащего 20 м/л гидрата окиси аммония, то в местах нарушения сплошности покрытия появится темно-голубая окраска при взаимодействии аммиака с медью. Исследования можно продолжить, определив содержание меди в растворе после испытания с помощью колориметра. [c.147]

Подобным же образом и голубой медьсодержащий гемоцианин многих беспозвоночных связывает одну молекулу О2 на два атома u(I). Вероятно, кислород образует мостик между двумя атомами меди. Поскольку СО с этим белком не связывается (как это имеет место в случае железа гемоглобина), Ингрэм [4] предложил для комплекса [c.369]

Последние отличаются от нитрозаминов более глубокой окраской (зеленовато-голубой). Нитрозогруппа становится в ароматическом ядре в пара-месте к центральному атому азота. В том случае, когда с этим азотом связаны, с одной стороны, бензольное, с другой — нафталиновое ядро и у обоих пара-места не заняты, нитрозогруппа предпочтительно образуется в нафталиновом ядре 8). [c.291]

Закройте окна шторами или выключите свет в комнате, и вы увидите, как в стакане одновременно с появлением кристаллов будут то в одном, то в другом месте возникать голубые искры — молнии и раздаваться хлопки грома . Вот вам и гроза в стакане Световой эффект вызван выделением энергии при кристаллизации, а хлопки — возникновением кристаллов. [c.298]

В чистую сухую склянку емкостью 450 мл, снабженную притертой пробкой, наливают 15—20 мл четыреххлористого углерода. Затем в ней точно отвешивают 0,10—0,5 г пробы (в зависимости от ожидаемого йодного числа). Пипеткой вносят 25 мл раствора иода (избыток иода должен составлять 50—60% от прибавленного количества или 100—150% от поглощенного). Склянку ставят в темное место на 30 мин при 25 dz 2 °С, затем приливают 20 мл раствора иодида калия и 100 мл воды. Выделившийся иод титруют 0,1 н. раствором тиосульфата натрия при постоянном взбалтывании почти до полного исчезновения желтой окраски. Затем прибавляют несколько капель крахмального клейстера и продолжают титровать до исчезновения голубой окраски. Вблизи конца титрования склянку закрывают пробкой и энергично взбалтывают, чтобы весь иод, растворенный в четыреххлористом углероде, перешел в раствор иодида калия. [c.310]

Дпя большинства металлов в реальных условиях электрохимическая коррозия протекает гетерогенно-электрохимическим путем, т.е. через локальные элементы. Разные точки поверхности металлов различаются энергией и свойствами, что отражается на кинетике электрохимической реакции. Особенно много таких зон возникает, когда металл содержит инородные включения (рис. 3.4). При наличии электролита с высокой элктропроводностью на этих неоднородностях появляются местные гальванопары, теорию которых разрабатывали де ля РиБ, А.К. Фрумкин, Ф.И. Гизе, H.A. Изгарышев, Г.В. Акимов, А.И. Голубев и др. Однако в том случае, когда интересует только общая величина коррозии, а не распределение ее по поверхности, всю корродирующую поверхность можно считать однородной. Следует иметь в виду, что при такой замене средняя скорость коррозии не определяет опасность коррозионных разрушений (может иметь место питтинговая коррозия). При этом скорость коррозии характеризуется ано,дной плотностью тока Л = //5а, где 5 - площадь анода. Причины появления неоднородности металлов - макро- и микровключения, неоднородность сплава (наличие сварных швов), разнородность металлов, нарушение изоляционного покрытия, наличие на металле окалины, ржавчины, неравномерная деформация, неравномерность приложенных нагрузок и др. [c.37]

В случае же малоустойчивого комплекса происходит значительный сдвиг равновесия вправо, как это и имеет место при растворении К2[СиС14], образ ющего в воде голубой раствор, характерный для иона Си(Н20) 4] [c.108]

ХИНИН С2оН24Н,0,, — алкалоид, выделен из коры хинного дерева и ре-миджии семейства мареновых, произрастающих на Яве, в Южной Америке и в других местах тропиков. X.— аморфный, очень горький порошок, т. пл. 177° С, малорастворимый в воде, хорошо растворим в спирте, хлороформе, эфире. В сернокислом растворе X. обладает сильной ярко-голубой флуоресценцией. Диасте-реомер X.— хинидин, побочный алкалоид хинной коры, содержится в ь со-чищенном X. Физиологическое действие X. очень разнообразно. Он угнетает [c.275]

Выполнение. Налить в стакан раствор хлорида меди (около 7з объема) и, помешивая стеклянной палочкой, прибавить концентрированную НС1. Вскоре зеленовато-голубой цвет раствора уступает место темно-зеленому — образуется комплексный u l4 -ион. Часть полученного раствора отлить в пробирку, прибавить медные стружки и сильно прокипятить раствор. Затем вылить содержимое пробирки в стакан с водой. Комплексное соединение H u l-i при разбавлении раствора разрушается, и выпадает белый осадок хлорида Си (I). [c.189]

Ддя лития характерны почти все важнейшие реакции щелочных металлов, но протекают они менее энергично [10, 14, 181. Реакция лития с воздухом зависит от чистоты и состояния поверхности металла, температуры и влажности воздуха. С сухим воздухом он реагирует медленно и окисляется в нем только при нагревании, тогда как натрий и калий окисляются легко, а при нагревании загораются [8]. При влажности <80% продукты коррозии состоят в основном из нитрида ЫзМ при более высокой влажности нитридообразование уступает место образованию гидроокиси ЫОН, которая частично карбони-зуется [19]. Температура вспышки рафинированного лития 640°, технического 200° [19]. С сухим кислородом при низкой температуре не реагирует, при нагревании горит голубым пламенем, образуя окись ЫгО. Образование перекисных соединений при окислении не характерно для лития, что объясняется высокой поляризующей способностью его ионов [8]., [c.8]

Зона / — место зарождения активных центров за счет диссоциации молекул и их возбуждения. Температура в этой зоне не высокая, так как развиваются в ней, главным образом, эндотермичные процессы. Это голубой конус обычных газовых горелок лабораторного и бытового назначения. В ацетилено-кислородном пламени он не виден, так как находится внутри зоны 2. [c.131]

Для объемного определения приготовляется титрованный раствор хлористоводородного бензидина растворением отвешенного количества чистой соли в воде. Этот нейтральный раствор применяется для титрования нейтральных растворов ферроцианидов. Когда будет прибавлено при постоянном помешивании почти все нужное для полного осаждения количество бензидина, каплю смеси помещают на фильтровальную бумагу. Белый осадок раапагается на воздухе, и образуется голубой центр, окруженный кольцом бесцветного раствора. Кашпо, бромного индикатора (приготовленного растворением нескольких капель брома в 100 смл воды и прибавлением как раз достаточного количества углекислого натрия до обесцвечивания жидкости) помещают теперь на филь-,т ровальнукх бумагу так, чтобы она, впитываясь, коснулась бесцзет-ного кольца. Когда конец реакции достигнут, в месте соприкосновения двух колец жидкостей появляется желтое окрашивание. Пробы [c.66]

В некоторых случаях используется смесь 1 г/дм гексациано-феррата калия с хлористым натрием, концентрация которого может составлять 5 1 0,1 0,01 или 0,001 моль/дм . В этом электролите образуется соединение состава KPePe( N)fi х 6Н2О, имеющее ярко-голубую окраску, поэтому места возникновения питтингов четко выявляются. [c.167]

Наблюдая увеличение коррозии технического железа в растворах серной и соляной кислот в присутствии сероводорода, Карницкий и Голубев [84], и [42] объяснили стимулирующее действие последнего возникновением на поверхности железа в различных местах и с различной скоростью (в зависимости от концентрации сероводорода) пленок сульфида железа, которые обусловливают образование большого числа локальных элементов. [c.60]

Экспериментальная техника. Для исследования реакции Бриггса — Раушера Бетеридж с сотр. [32] применили метод акустического излучения и описали изменение акустической энергии системы. Было показано, что наряду с колебаниями окраски раствора между голубой и бесцветной имеют место колебания изменения акустической энергии. [c.95]

Помимо электростатических взаимодействий, дополнительная стабилизация внешнесферных комплексов может иметь место за счет образования водородных связей, переноса заряда и донорно-акцепторных взаимодействий между лигандами внутренней и внешней сфер. Такие специфические взаимодействия лигандов проявляются, например, в изменении окраски при образовании внешнесферного комплекса. Так, комплекс серебра с бромпиро-гаплоловым красным (Ь) окрашен в желтый цвет, а в присутствии фенантро-лина образуется голубой комплекс состава [А (РЬеп)2Г Ь". На основе этой реакции разработан чувствительный и селективный спектрофотометрический метод определения серебра. Для спектрофотометрического определения многих элементов (Си(П), 2п(11), С<1(11), А1(Ш), Са(Ш), 1п(Ш), 8с(111) и др.) используют ионные ассоциаты их окрашенных хелатов с по- [c.143]

Хлорид меди (I) — белый мелкокристаллический порошок р=3,53 пл = 432°С. В присутствии влаги и под действием света приобретает фиолетовое или темно-голубое окрашивание. Хранить реактив следует в сухом темном месте в плотно закрытой банке. Нерастворим в воде, но хорошо растворим в концентрированной соляной кислоте с образованием раствора комплексного соединения Нг[СиС1з], [c.54]

Люминесцентная микроскопия. При рассмотрении поперечного среза корня (без включающей жидкости) в УФ-свете видна тусклая, почти черная пробка. Кора имеет интенсивное огненно- или красновато-оранжевое свечение (производные антрацена). Оболочки древесных сосудов и трахеид яркие зеленовато-голубые, содержимое клеток древесной паренхимы огненно- или желтовато-оранжевое. В отдельных сосудах, на месте тиллов, встречаются стростки кристаллов с очень яркой огненно-красной люминесценцией (руберитриновая кислота). [c.367]

К слабоазотнокислому разбавленному раствору меди и висмута прибавляют раствор едкого натра до их полного осаждения и до ясно щелочной реакции. После этого прибавляют еще полутора-двойной объем раствора щелочи по сравнению с объемом щелочи, израсходованной иа осаждение основных оолей. Затем прибавляют при перемешивании глицерин до полного растворения осадка. К полученному голубому раствору прибавляют раствор тростникового сахара (1 ч. сахара на 7— 8 ч. воды) в 3—4-кратном избытке по отношению к меди и висмуту. Раствор оставляют стоять 8—10 час. в холодном темном месте, при этой голубой цвет раствора переходит в глубокожелтый, и выделяется красная закись меди. Желтый раствор сливают через высушенный при 100 и взвешенный фильтр, промывают закись меди декантацией водой, содержащей глицерин и едкий натр, собирают осадок на фильтре и промывают дестиллированной водой до исчезновения щелочной реакции на лакмус. Осадок и фильтр высушивают при 100° и взвешивают. [c.280]

Второе условие для успешного паяния — тщательно залуженный рабочий конец паяльника. Для залуживания этот конец очищают напильником от грязи и окислов и затем нагревают. Нагревать паяльник (рис. 142, В) следует до тех пор, пока пламя в верхней части не станет окрашиваться в зеленовато-голубой цвет. Однако малоопытный работник может легко ошибиться. Надежнее судить не по окраске пламени, а по действию нагретого паяльника на нашатырь, взятый в виде куска в порошке (рис. 142, С и D). Если нашатырь при прикосновении к нему паяльника не задымится или задымится слегка, нагревание следует продолжить. Если же нашатырь не только задымится, но и слегка зашипит, то это означает, что паяльник нагрет достаточно. При трении конца паяльника о кусок нашатыря или о его порошок очищаются образовавшиеся при нагревании окислы, благодаря чему обнажается чистый слой меди. При прикосновении очищенным концом к палочке припоя (рис. 142, Е) последний расплавляется и капельками пристает к поверхности. Эти капельки расходятся и ложатся ровным слоем (рис. 142, F), если рабочий конец паяльника вновь потереть о нашатырь. В случае если припой пристанет не везде (рис. 142, G), то следует, поскоблив ножом незалудив-шиеся места, вновь нагреть паяльник и повторить залуживание. Необходимо добиться, чтобы конец паяльника с той и другой стороны оказался покрытым слоем припоя, как это показано на рисунке 142, F. Плохо залуженным паяльником паять трудно и никак нельзя добиться чистой работы. Паяльник не следует перегревать, так как при этом быстро сходит полуда . Поэтому, если при пайке наступает некоторый перерыв, лучше остудить паяльник и затем нагревать его вновь, чем держать на пламени и жечь полуду. [c.179]

Рис. 23. Хроматограммы смеси Р пиколина -)-2,6-лу-тндина. а — хроматограмма смеси 50% р-пиколииа 4-50% 2,6-лутидииа б — хроматограмма эталона 95% р-пиколииа 4-5% 2,6-лутидина I — место нанесения испытуемого раствора 2 —лиловая полоса 2,6-лутидина 3 — зеленовато-голубая полоса р-пиколина.

Практически на всех заводах имеются азотнокислородные установки для получения азота и кислорода, которые поставляются на рабочие места в баллонах емкостью 40 л, давлением 15 МПа. Цвет баллона - голубой с надписью черной краской Кислород . Чистота кислорода для резки и сварки первый сорт - не ниже 99,7%, второй сорт - не ниже 99,5%. Для заполнения кислородных баллонов изолирующих противогазов, а также для медицинских целей применяется кислород 96,5%-ной чистоты. [c.167]

Драгоценные камни занимали важное место в торговле с очень давних времен, и уже в 5000 г. до н. э. начали развиваться торговые пути. Египтяне использовали бирюзу, добываемую в рудниках на Синайском полуострове, кроме того, они ввозили изумруд и лазурит из Афганистана. Лазуритовые копи в Бадахшаие и разработки бирюзы на Синае являются самыми древними из действующих рудников. Лазурит—голубой минерал с вкраплениями золотистого пирита—до сих пор добывают главным образом в Афганистане. Первые изображения сцен с участием золотых дел мастеров были обнаружены в гробнице Небемахета и относятся к IV династии (около 2600 г. до н. э.). Эти люди принадлежали к классу ремесленников, и их социальное положение было средним между писцами и сельскохозяйственными рабочими [6]. [c.15]

Несколько иной способ выявления локализации эндоглюканазы предложен авторами работы [76]. Он основан на различии в диффузии и растворимости в органических растворителях исходного окрашенного ковалентно пришитым красителем (ОБК — остазин бриллиантовый голубой) субстрата — гидроксиэтилцеллюлозы и продуктов ее деструкции. Для проявления пластины окрашенные продукты деструкции экстрагируют смесью воды и органического растворителя. Место Локализации эндоглюканазы, точку инокуляции или колонию клеток вьшвляют по зоне просветления. [c.142]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология