Вещества гидразин

ОСОБЕННОСТИ ЭЛЕКТРОДНЫХ ПРОЦЕССОВ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ, ГИДРАЗИНА И ПЕРЕКИСИ ВОДОРОДА В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ ПРИ НЕБОЛЬШИХ АНОДНЫХ И КАТОДНЫХ ПОЛЯРИЗАЦИЯХ [c.226]

Изучение особенностей электродного поведения органических веществ, гидразина и перекиси водорода, привлекающее в настоящее время внимание исследователей во всем мире, непосредственно связано с вопросом их применения в качестве реагентов в некоторых типах низкотемпературных топливных элементов, использующих восстановители (топливо) и окислитель, растворенные в электролите. Перспективность и экономичность названных источников тока подчеркивалась неоднократно многими авторами [1,2]. [c.226]

Кроме того существуют санитарно-гигиенические и рыбохозяйственные нормативы. В большинстве случаев последние оказываются более жесткими. Они гарантируют сохранность, в пределах естественной изменчивости, основных параметров среды, определяющих структурную и функциональную целостность экосистемы водного объекта. В табл. 10.1 приведены систематизированные данные по экологической оценке отдельных представителей веществ или смесевых препаратов, применяемых в качестве ингибиторов. Как показывают табличные данные, из простых ингибиторов силикаты имеют наиболее высокое значение ПДК и, следовательно, они наименее токсичны. Фосфаты и нитриты более опасны. Очень высокой токсичностью обладают аминопроизводные ингибиторы коррозии. Это относится как к простым веществам (гидразин, табл. 10.1, №3), так и к сложным смесевым препаратам (ИКБ-2-2 и ИКБ-6-2, табл. 10.1, №9 и №10). [c.310]

Присадки, уменьшающие образование отложений при сгорании тяжелых топлив. Эти присадки добавляют в тяжелые дистиллятные и остаточные топлива, применяемые в мало- и среднеоборотных дизелях, в газотурбинных и котельных установках. Они повышают полноту сгорания топлива и снижают коррозию деталей двигателей. В качестве таких присадок известны сульфонаты меди и магния, хелатные соединения кобальта,, гидразин, производные этилен- и пропиленоксида, а также поверхностно-активные вещества, улучшающие распыление тяжелых топлив [189]. [c.177]

Растворители, в которых сглаживаются различия в силе кислот (или оснований), называются нивелирующими. Нивелирующими растворителями для кислот будут вещества с большим сродством к протону — жидкий аммиак и его органические производные, гидразин, вода. [c.282]

Нивелирующими растворителями для кислот будут вещества с большим сродством к протону — аммиак и его органические производные, гидразин, вода. [c.248]

Группу II образуют вещества, содержащие активный водород и донор-атом (О, N или F), —спирты, кислоты, фенолы, пер вичные и вторичные амины, оксимы, нитросоединения и нитрилы с атомом водорода в а-положении, аммиак, гидразин, фтористый водород, цианистый водород и др. [c.65]

Помимо водорода, в топливных элементах в качестве топлива можно использовать и другие газообразные вещества — оксид углерода (II), этилен, пропан и т. п., а также и жидкие — спирты, гидразин. [c.83]

Ответ. Неизвестное вещество имеет химическую формулу H2N—КНг (гидразин). [c.210]

УДАЛЕНИЕ РАСТВОРЕННЫХ КИСЛОРОДА И ДИОКСИДА УГЛЕРОДА. В котлах высокого давления остаточный растворенный кислород в питательной воде полностью реагирует с металлами котельной системы, вызывая питтинг котловых труб и повсеместную общую коррозию. Кислород удаляют деаэрацией воды паром G последующим добавлением связывающих кислород веществ, таких как сульфит натрия или гидразин (см. разд. 17.1.1). Конечную концентрацию кислорода обычно поддерживают ниже 0,005 мг/л и определяют с помощью химических методов анализа, например по методу Винклера. [c.285]

Аналогичными методами амиды кислот, азины, гидразины, азокси-, азо-, гидразосоединения и тому подобные азотсодержащие вещества могут быть расщеплены в соответствующие амины и аминоспирты, а аминокислоты могут быть превращены в спирты и т. д. [c.415]

Наименьший интерес представляют п и р и д а з н н ы. Основное вещество этого ряда, сам пиридазин, можно получить, например, нз малеинового альдегида и гидразина [c.1031]

При хранении газов в жидком виде удельная энергия элемента возрастает до 1000 Вт-ч/кг. Однако как в первом, так и во втором случае возникают трудности при хранении больших количеств водорода в автономных источниках тока, что заставляет искать пути построения элементов, позволяющих сохранять активные вещества при длительной работе в компактном виде. Представляет интерес применение в качестве топлива гидразина, аммиака и других веществ. Ниже рассматриваются примеры работы таких элементов. [c.59]

В реакциях присоединения оснований часто образуются вещества, менее стабильные, чем исходные соединения, как, например, в реакции с аммиаком, аминами, гидроксиламином, гидразинами. Такие продукты присоединения превращаются с отщеплением воды в более стабильные соединения с кратными связями [c.126]

Карбамат аммония является промежуточным продуктом в этой реакции, которая осуществляется в промышленности под давлением до 196- Ю Па и при температуре 160—200 С.. М. широко применяется в сельском хозяйстве в качестве высококонцентрированного (46,5% N2), легко усвояемого на всех почвах всеми культурами азотного удобрения, как добавка к кормам для жвачных животных. М. является исходным веществом для получения карбамидных смол, цианатов, гидразина, фармацевтических снотворных препаратов (веронал, люминал, бромурал и др.), входит в состав гигиенических и косметических средств, применяется как стабилизатор порохов и др. Производные М.— активные гербициды, используемые для борьбы с сорняками. [c.165]

Наиболее широко исследована реакция гидразина с диацетилом в растворе в кипящем абсолютном этиловом спирте. Рассмотрено влияние концентрации исходных веществ, времени и соотношения мономеров на выход и молекулярную массу олигомера. Установлено, что при мольном соотношении диацетил гидразингидрат, равном 3 4, увеличение суммарной концентрации мономеров от 5 до 15% приводит к возрастанию выхода продукта почти вдвое. Анализ зависимости выхода от времени реакции показывает, что процесс протекает с большой скоростью, в основном о 1 заканчивается в течение часа, достигая 60%-ной конверсии, а затем во времени выход меняется незначительно, что, по-видимому, связано с установлением равновесия в растворе [c.51]

Многие солн металлов, находящихся в низшей степени окисления, а также некоторые металлы и неметаллы можио получить, использовав в качестве восстановителен такие вещества, как гидразин, гид рог<силамин, сернистую и щавелевую кислоты. [c.28]

К 200 мл 0,15 н. раствора сульфата меди (II) приливают раствор гидроксида натрия (изб.). Выпадает осадок медьсодержащего вещества А. При добавлении к реакционной смеси избытка гидрата гидразина вещество А полностью переходит в другое твердое медьсодержащее вещество В. Составьте уравнения стадий и суммарное уравнение процесса. Осадок вещества В отфильтровывают, сушат и взвешивают. Какова масса (г) вещества В Приведите способы перевода меди из твердых веществ А и В в раствор. [c.265]

Взрывоопасной средой могут быть смеси веществ (газов, паров и пылей) с воздухом и другими окислителями (кислородом, озоном, хлором, оксидами азота и др.), способные к взрывчатому превращению, а также индивидуальные вещества, склонные к взрывному разложению (ацетилен, гидразин, аммиачная селитра и др.). [c.21]

Так как ариловые эфиры сульфокислот дают при обработке гидразином фенолы и эфиры сульфиновых кислот, превращение лигнина в эфир л-толуолсульфокислоты, выделяющейся из пиридинового раствора с молекулой пиридина ( 8зH8g02вNS5), с последующим разложением эфира гидразином, может служить указанием на характер гидроксильных групп в молекуле лигнина. Повидимому, здесь имеются четыре метоксильных, одна фенольная и четыре вторичных алифатических (или гидроароматических) групп. Аналогичным путем проведено исследование природы гидроксильных групп в других веществах [225]. [c.365]

Впоследствии радикалы с двухвалентным атомом азота удалось получить также и из некоторых триарилгпдразинов. При окислении производного гидразина I, полученного из дифенилгидразина и три-нитрохлорбензола, образуется темно-синсе кристаллическое вещество П (Гольдшмидт). [c.619]

По химическим свойствам растворители делят на четыре основные группы протофильные, протогенные, амфипротные и апротон-ные. Растворители, обладающие большим сродством к протону, называют протофильными (аммиак, амины, пиридин, гидразин и др.). В их среде облегчается процесс диссоциации кислот. Растворители с явно выраженной тенденцией в передаче протона называют протогенными (уксусная, муравьиная кислоты и др.). В таких растворителях облегчается процесс диссоциации оснований. Если растворители могут и отдавать, и присоединять протон в зависимости от природы растворенного вещества, то их называют амфипротными (вода, спирты). В амфипротных растворителях воз- [c.108]

Определите строение вещества состава 5H10O, если с аммиачным раствором оксида серебра оно даст реакцию иа альдегидную группу, а прн взаимодействии его с гидразином получается соединение состава 5H12N2, которое при нагревании со щелочью в присутствии платины выделяет азот и образует углеводород 5H12 нормального строения. [c.64]

Напишите уравнения реакций D-галактозы со следующими веществами 1) бромной водой, 2) азотной кислотой, 3) синильной кислотой, 4) избытком фенкл-гидразина, 5) водородом (в присутствии никеля), 6) гидроксиламином, 7) гидразином. [c.133]

Допишите уравнения реакций между следующими веществами 1). и-дпмитробензолом и дисульфидом аммония, 2) л-нитротолуолом, оловом и соляной кислотой, 3) о-нитроаннлином и гидразином (N1). [c.186]

Вещества, взаимодействующие со стеклом, например плавиковую кислоту, гидразин, обычно хранят в пластмассовой посуде, в крайнем случае в склянках, покрытых внутри тонким слоем парафина. Агрессивные вещества, которые выделяют ядовитые и раздражающие пары (бром, олеум, треххлорисклй фосфор, хлорбкись фосфора), рекомендуется хранить в специально отведенном месте вытяжного шкафа, щелочные металлы — под слоем керосина в отдельном металлическом [c.88]

Кислотный характер координированного аммиака, метиламина, этилами-на и т. п. — вполне закономерное явление. В водном растворе щелочные свойства указанных веществ обусловливаются равновесием N[ 3 + Н20 1МН4 -1-4-ОН , т. е. в растворе происходит присоединение к аммиаку протона, причем координационное число азота становится равным четырем. Одновременно освобождается эквивалентное количество гидроксоионов. В комплексных аммиакатах координационное число азота насыщается за счет координирования аммиака тяжелым металлом и наиболее существенны свойства аммиака как водородного соединения. Интересно, что если в молекуле координированного амина координационное число азота не насыщено, то оно может быть пополнено за счет присоединения кислоты. В этом случае проявляются свойства аммиака как основания. Л. А. Чугаевым и М. С. Григорьевой были выделены соединения с гидразином, взаимодействующие с кислотами с образованием аммонийных солей [c.283]

Эта реакция с хорошим выходом гидразина проходит в присутствии некоторых органических веществ, играющих роль катализатора. Обычно в реакционную смесь вводят желатин ( 0,2%). Предполагается, что желатин стабилизирует промежуточное соединение NH2 I, получающееся по реакции [c.284]

Дополнительным признаком некоторых типов веществ может служить селективность фрагментации, характеризуемая числом главных пиков, на которые приходится более половины суммарного ионного тока. У соединений, где преобладает одно-два основных направления фрагментации с образованием устойчивых ионов (ароматические соединения, амины, гидразины, ацетали, соединения с йесопря-женными гетероатомами и кратными связями, с третичными углеводородными радикалами, полигалогенугле-водороды и др.) селективность фрагментации обычно высока (2—4 главных пика). Напротив, у многих соединений, содержащих тройные связи и сопряженные системы С=С—С=С, С=С—С=0 или С==С—С=К, она ниже, а спектры [c.180]

Различают растворители нивелирующие и дифференцирующие. Нивелирующие растворители сглаживают различия в силе кислот (или оснований). Для кислот такими растворителями будут вещества с большим сродством к протону ЫНз, М2Н4, (гидразин), Н2О. Дифференцирующие растворители способствуют усилению различий в силе кислот (или оснований). Проявление дифференцирующего действия имеет большое практическое значение. Оно дает возможность, подобрав соответствующий неводный растворитель, проводить анализ и разделение веществ, которые в водном растворе ведут себя практически одинаково. Для кислот дифференцирующие растворители — СН3СООН, С2Н5ОН, (СНз)гСО (ацетон) и другие органические растворители обладают меньшим сродством к протону, чем вода. [c.285]

Для нейтральных лигандов L° используют однословные названия веществ без изменений, нанример N2—диазот, N2H4 — гидразин, С2Н4 — этилен. Следующие нейтральные лиганды по традиции имеют специальные названия СО — карбонил, Н2О — аква, NH3 — аммин, NO — нитрозил. [c.174]

Смесь гидразина Ы2Н4 и его производного — N,N-ди-метилгидразина Н(СНз)2—ЫНг используется в качестве ракетного топлива. Составьте уравнение реакции окисления этой смеси в кислороде и укажите, какова химическая функция азотсодержащих веществ в реакции. [c.89]

В качестве названия нейтральных лигандов берутся названия соответствующих веществ (без каких-либо изменений), например Ы2Н4— гидразин, С2Н4 — этилен. Исключение составляют следующие лиганды, имеющие специальные названия [c.193]

Однако в некоторых случаях азины можно превратить в гидразоны действием избытка гидразина и NaOH [174]. Наиболее часто применяются арилгидразины, особенно фенил-, л-нитро-фенил- и 2,4-динитрофенилгидразины эти соединения дают соответствующие гидразоны с большинством альдегидов и кетонов [175]. Поскольку получающиеся продукты обычно представляют собой твердые вещества, то их часто исиользуют для идентификации альдегидов и кетонов. Из а-гидроксиальдеги-дов и а-гидроксикетонов, а также из а-дикарбонильных соединений получаются озазоны, в которых два соседних атома углерода связаны двойными связями с азотом [c.349]

С помощью окислительно-восстановительных реакций получают металлы, органические и неорганические соединения, проводят очистку различных веществ, природных и сточных вод, газовых выбросов электростанций и заводов и т. п. Рассмотрим в качестве примера получение металлических покрытий на поверхностях металлических и неметаллических изделий химическим способом, основанным на реакциях окисления — восстановления. При таком способе изделие помещается в раствор, содержащий ионы металла — покрытия и восстановитель, например гипофосфит натрия ЫаНаРОг, гидразин фор- [c.189]