Самарий, радиоактивность

Гадолиний, самарий и европий находят применение как поглотители тепловых нейтронов. В атомной технике используют также стекло, содержащее церий, так как оно не тускнеет под действием радиоактивных лучей. [c.449]

Радиоактивный изотоп самария теряет а-частицу. Написать уравнение ядерной реакции. [c.223]

Наиболее пригодными для определения возраста методами ядерной хронологии оказались каменные метеориты. Они в измеримых количествах содержат торий, уран, калий, рубидий, самарий. Поэтому их возраст можно определять разными методами. Что касается железных метеоритов, то из-за содержания в них ничтожного количества радиоактивных элементов возможности применения к ним геохронологических методов довольно ограничены. Некоторый выход из положения дают мелкие силикатные включения в железных метеоритах, которые пригодны для датировки калий-аргоновым и рубидий-стронциевым методами. [c.424]

Радиоактивные самарий-145 н прометий-145 [1863]. [c.312]

В заметках о лантаноидах мы уже не раз упоминали о реакторных ядах — продуктах деления урана, которые препятствуют развитию цепной ядерной реакции и даже способны ее погасить. Физики считают, что из радиоактивных изотопов наибольшую опасность в качестве реакторного яда представляет ксенон-135, а из стабильных — изотоп самария с массовым числом 149. Сечение захвата тепловых нейтронов у самария-149 огромно — 66 тыс. барн. Лишь у двух изотопов гадолиния оно еще больше. Но в реакторе образуется больше самария, чем гадолиния. В среднем на долю самария-149 (не считая других изотопов этого элемента) приходится 1,3% всех осколков, а на долю гадолиния-155 вместе с гадолинием-157— 0,5%. [c.140]

С реакторными ядами борются разными способами. Иногда приходится даже на время останавливать реактор, чтобы распались ядра радиоактивных ядов. Но в борьбе со стабильным самарием-149 остановка реактора была бы бесполезной, даже вредной. Этот изотоп продолжал бы накапливаться и в выключенном реакторе, так как в него превращался бы другой осколок ядерного распада — прометий-149. Напротив, в работающем реакторе происходит как бы самоочищение при поглощении [c.140]

Некоторые элементы содержат естественные радиоактивные изотопы, и если их период полураспада велик, соответствующая радиоактивность пропорциональна количеству элемента, присутствующего в образце. Поэтому как метод количественного анализа для этих элементов можно использовать прямые измерения а- или у-излучения. Таким образом определяются следующие элементы франций, лютеций, калий, рений, рубидий, самарий, торий и уран. [c.114]

Период полураспада для разных радиоактивных изотопов может изменяться в очень широких пределах-от 7 10 лет для -активного изотопа самария-148 (что значительно [c.52]

Естественной радиоактивностью обладают лишь немногие изотопы РЗЭ лантан-138, неодим-144, самарий-147 и лютеций-176, причем периоды полураспада этих изотопов измеряются очень большими величинами — порядка 10 °—10 лет [638]> [c.236]

Из числа других радиоактивных элементов отметим калий и рубидий. Они в небольшом количестве испускают -лучи. Слабой радиоактивностью обладает элемент самарий (№ 62). [c.203]

Большая часть работ, касающихся обнаружения элемента 61 в природе, исходила из того, что он принадлежит к группе редкоземельных элементов. По данным ядерной физики, у элемента 61 не должно быть стабильных изотопов. Существует весьма малая вероятность того, что в природе находится долгоживущий радиоактивный изотоп этого элемента с малой энергией распада или короткоживущий дочерний изотоп — продукт гипотетического а-активного изотопа неодима или распадающегося путем захвата орбитального электрона самария. [c.460]

Встречаются указания, что празеодим и неодим могут быть отделены от элементов группы иттрия осаждением с К5[Ьаз(СОз)7]. С этим комплексом почти полностью соосаждаются радиоактивные изотопы празеодима и неодима. Радиоактивные элементы иттрий, европий и самарий при этом остаются в растворе в виде ко.мплексных карбонатов. [c.578]

Первым источником являются радиоактивные примеси, получающиеся за счет активации посторонних элементов, обычно присутствующих даже в чистых мишенях. Особенно опасны примеси элементов с большими сечениями захвата, находящиеся в слабо активируемом элементе мишени. Примерами таких загрязнений могут служить примеси кобальта в образцах окиси железа (содержание кобальта не должно превышать 10 %), кобальта и железа в металлической сурьме, гольмия и самария в европии, лютеция в окиси тулия. При определении чистоты материалов методом активационного анализа вредные примеси выявляются сравнительно легко. [c.672]

С реакторными ядами борются разными способами. Иногда приходится даже на время останавливать реактор, чтобы распались ядра радиоактивных ядов. Но в борьбе со стабильным самарием-149 остановка реактора была бы бесполезной, даже вредной. Этот изотоп продолжал бы накапливаться и в выключенном реакторе, так как в него превращался бы другой осколок ядерного распада — прометий-149. Напротив, в работающем реакторе происходит как бы самоочищение при поглощении нейтрона самарий-149 превращается в самарий-150, который поглощает замедленные нейтроны намного хуже. Для реакторов на быстрых нейтронах самарий-149 неопасен — быстрые нейтроны его ядрами не захватываются. [c.99]

Естественная радиоактивность характерна главным образом для элементов с высоким зарядом ядер атомов (начиная от Ро и далее), а также для некоторых более легких элементов технеция Тс, самария Зш, рения Йе, рубидия КЬ, калия К. [c.411]

Рассказывая об изотонии и радиоактивности лантаноидов, мы несколько раз останавливали внимание читателя на прометии — элементе № 61. Его история на фоне общей истории открытия и изучения редкоземельных элементов оказывается особенно богатой событиями. Этому лантаноиду, расположенному между неодимом и самарием, мы и посвящаем следующую главу. [c.150]

Но вот в 1932 г. венгерский радиохимик Хевеши устанавливает, что явление радиоактивности присуще самарию, испускающему а-частицы невысокой энергии. Этот факт интересен не только тем, что впервые доказано, что у редких земель есть и радиоактивные представители. Не испускание электрона или позитрона, не р-распад, а а-излучение характерно для радиоактивного самария. [c.166]

Радиоактивные изотопы многих редкоземельных элементов — лантана, церия, неодима, прометия, самария, европия и тулия — нашли широкое практическое применение. Они, в частности, используются в технике и медицине для целей радиографии и гаммаграфии. Среди них в первую очередь нужно отметить Он обладает заме- [c.214]

Некоторые естественные радиоактивные элементы имеют в основном постоянный изотопный состав следовательно, отношение количества радиоактивного изотопа ко всей массе элемента является обычно постоянным для всех образцов независимо от их происхождения или возраста (если, конечно, искусственно не изменен естественный изотопный состав). Количества таких элементов, как калий, рубидий, самарий, лютеций, рений, франций и уран, можно определить по измерениям радиоактивности. Изотопный состав других естественных радиоактивных элементов изменяется в зависимости от возраста и происхождения образца. Полоний, радон, актиний и протактиний состоят каждый из одного изотопа с относительно большим периодом полураспада и одного или нескольких изотопов с относительно короткими периодами полураспада. Так как обычно большая часть массы элемента состоит из изотопа с большим периодом полураспада, то измерение радиоактивности этого изотопа после распада изотопов с короткими периодами полураспада может служить надежной мерой количества всего имеющегося элемента. Радий и торий также обычно представляют собой смеси одного изотопа с большим периодом полураспада и нескольких изотопов с относительно короткими периодами полураспада, но распад этих изотопов с короткими периодами полураспада происходит в течение долгого времени (месяцы или годы). Тем не менее были разработаны методы для определения количеств изотопа с большим периодом полураспада. Они основаны или на измерениях радиоактивности продуктов распада, или на введении поправок на радиоактивность изотопов с короткими периодами полураспада после определения изотопного состава элемента. Содержание естественных радиоактивных изотопов в таллии, свинце и висмуте настолько мало и изменяется в таких широких пределах, что не существует аналитических методов, основанных на измерении естественной радиоактивности этих элементов. [c.73]

Как уже говорилось в разд. 1, соображения относительно устойчивости, ядер указывают, что у элемента 61 нет устойчивых изотопов. Существует весьма малая вероятность того, что в природе находится радиоактивный изотоп элемента 61 в виде весьма долгоживущего изотопа с малой энергией распада,, или в виде короткоживущего дочернего продукта гипотетического -активного изотопа неодима или изотопа самария, распадающегося при захвате орбитального электрона. Для проверки этой маловероятной возможности существования в природе долгоживущего радиоактивного элемента 61 было бы интересно подвергнуть переработке большую партию концентрата редкоземельных руд. с применением колонок, наполненных ионообменными смолами. С целью контроля эффективности процесса разделения можно было бы применить радиоактивные изотопы элемента 61, полученные искусственным путем. [c.156]

Контроль за процессами электрохимического отделения самария и европия и их последующего разделения можно осуществить при помощи изотопа самарий-153. Этот радиоактивный изотоп получается по (п, у)-реакции, его дочерний продукт неактивен. Величина периода полураспада самария-153, равная двум дням, обеспечивает проведение обоих названных процессов. Небольшая посторонняя активность, обусловленная излучением радиоактивного изотопа европий-155, вследствие большого периода полураспада, не может помешать наблюдению за ходом опыта. Отсутствие активности в растворе над амальгамой и в соответствующих раство- [c.100]

Проверка экстрагируемости других редкоземельных элементов диэтиловым эфиром. Были приготовлены растворы нитратов радиоактивных самария, неодима, празеодима, эрбия и иттрия, которые вводились в качестве индикаторов в раствор нитратов смеси Б с концентрацией 0,1 г/мл (в пересчете на окислы) в 8 н. азотной кислоте. В результате экс ракции в эфирной фазе нитраты самария, неодима, эрбия и иттрия обнаружены не были. [c.124]

Редкоземельные элементы европий и самарий разделяются с большим трудом. Оба элемента становятся радиоактивными при облучении медленными нейтронами полученные радиоизотопы — самарий-153 и европий-152 [c.222]

Требуется количественно определить содержание церия в пробе редкоземельных элементов (церий, неодимий, самарий, гадолиний). К смеси веществ добавляют определенное количество радиоактивного церия-144, удельная активность (удельная активность—это активность на грамм вещества) и весовое количество которого известны очень точно. После полного перемешивания пробы церий выделяют обычными методами разделения. Разделение повторяют до получения совершенно чистого церия или соединения церия, при этом обращают внимание не на выход, а на чистоту выделенного вещества. Затем определяют активность чистой соли и содержание церия по формулам, приведенным во введении. [c.313]

Как видно из изложенного выше, радиоактивность типична для сравнительно немногих элементов, характеризующихся наибольшими положительными зарядами ядер. Возникает естественный вопрос, не обладают ли тем же свойством хотя бы отдельные нз других, более легких элементов. Опыт дает на этот вопрос положительный ответ наличие радиоактивности (весьма слабо выраженной) установлено для самария, рения, лютеция, рубидия и калия. Первый из этих элементов испускает а-лучи (переходя в N(1), остальные—р-лучи (переходя соответственно в Оз, И , 5г и Са). Имеются также указания на радиоактивность лантана и цезия. [c.431]

Следует помнить, что весовое количество радиоактивных изотопов, которое можно единовременно выделить, зависит от продолжительности жизни данного изотопа. Радиоактивные изотопы, обладающие малым периодом полураспада, могут быть получены лишь в невесомых количествах. Так, например, ТЬС с периодом полураспада 3-10 сек. не может быть выделен в заметных количествах вследствие чрезвычайно малой продолжительности жизни. Наряду с этим можно назвать такие радиоактивные изотопы, как уран, торий, самарий, продолжительность жизни которых очень велика, и эти радиоактивные изотопы могут быть выделены в любых количествах. Время, необходимое для выделения долгоживущих радиоактивных изотопов, ничтожно мало по сравнению с длительностью их существования, и их распад не может помешать концентрированию. [c.28]

САМАРИЙ (обнаружен в минерале самарските, названном в честь рус. геолога В. Б. Самарского-Быховца лат. Samarium) Sm, хим. элемент 111 гр. периодич. системы относится к редкоземельным элементам (цериевая подгруппа лантаноидов) ат.н. 62, ат.м. 150,36. Природный С, состоит из стабильных изотопов Sm (3,09%), Sm (11Д7%), Sm (13,82%), Sm (7,47%). Sm (26,63%), Sm (22,53%) и радиоактивного изотопа Sm (15,07%, Т, 2 1,3-10 лет, а-излучатель). Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов для прир. смеси изотопов 5,6-10 м . Конфигурация внеш. электронных оболочек атома 4/ 5i 5р степени окисления -Ь 3, -Ь 2 и, вероятно, + 4 энергии ионизации при последоват. переходе от Sm к Sm соотв. 5,63, 11,07, 23,43, 41,37, 62,7 эВ электроотрицательность по Полингу 1,0-1,2 атомный радиус 0,181 нм, ионные радиусы (в скобках даны координац. числа) Sm 0,136 нм (7), 0,141 нм (8), 0,146 нм (9), Sm 0,110 нм (6), 0,116 нм (7), 0,122 нм (8), 0,127 нм (9), 0,138 нм (12). [c.289]

Метод разработан сравнительно недавно Д. де Паоло и Г. Вассербургом в США. Он основан на а-распаде 8т и превращении его в N(1. Радиоактивного изотопа Зт в природном самарии 14,97%, " N(1 в естественном неодиме 12,7%. Оба элемента относятся к группе редкоземельных (лантани-дов), имеют почти одинаковые геохимические свойства и встречаются совместно в одних и тех же минералах. Возраст минеральных образований, содержащих самарий, можно вычислить по уравнению [c.422]

Упругость пара. Некоторые редкоземельные металлы проявляют значительную летучесть в связи с тем, что упругость их паров достигает высоких значений еще до достижения точки плавления. Давление насыщенного пара измерено почти для всех редкоземельных металлов, но цифровые данные известны пока лишь для лантана, празеодима [1846, 18471, неодима, диспрозия [18461 и тулия [18441. Измерения проведены по методу Кнудсена с регистрацией испарившегося количества по радиоактивному индикатору (для тулия) или по весу (для остальных). Предварительные данные показывают, что из всех металлов наибольшей летучестью обладают европий, иттербий и самарий, причем высокую летучесть первых двух можно объяснить относительным уменьшением энергии решетки (аномально большие атомные объемы). Что же касается самария, а также тулия, то увеличение упругости паров по сравнению с упругостью паров их легких соседей рассматривается как свидетельство ослабления энергии решетки, вызванное частичным переходом электронов связи на 4/-уровень, хотя это и не отражается на атомных объемах элементов. Приблизительное соотношение летучестей, полученное на основании прямой ректификации, можно представить рядами Ей Ь >> 8т 3> Ти Но и Оу Ег 0(1, в которых летучесть уменьшается слева направо. Так, самарий начинает перегоняться уже при 1200° С, а диспрозий при температуре окбло 1400° С. На основании измерения упругостей паров были вычислены температуры кипения и теплоты сублимации некоторых элементов. [c.27]

Небольшую часть плутониевой мишени покрыли слоем окиси самария. Это сделали для того, чтобы в параллельной реакции образовывался и ближайший аналог курчатовия — гафний. В другой побочной реакции образовывался и один из радиоактивных изотопов скандия. Скандий — аналог лантаноидов и актиноидов хлориды этих элелгентов примерно одинаково нелетучи. Следовательно, попутно образуюищеся спонтанно делящиеся изотопы актиноидов (фсрмий-256, в частности) в хроматографической колонке оседали бы вместе со скандием. [c.482]

Получены радиоактивные изотопы с массовыми числами 141—143, 145, 146, 151, 153 и 155-157. Некоторые изотопы с., образующиеся при делении урана и плутония, являются реакторными ядами . С. открыл (1879) франц. химик П.-Э. Лекок де Буабодран. Содержание С. в земной коре 7,0-10 %. В минералах монаците и бастнезите содержится 0,7— 1,3% SmaOg. С. нри комнатной т-ре имеет ромбоэдрическую кристаллическую решетку (альфа-самарий) с [c.331]

Майер и Фрейлинг [55 ] установили, что аналитическое разделение иттрия, тербия, европия и самария легче осуществить в лактат-ном растворе, чем в цитратном (см. также [22, 62]). Катионный обмен в лактатных растворах изучали также другие авторы [2, 12, 28, 62, 69, 70, 98, 104]. Чтобы сократить продолжительность элюирования, Нервик [61] применил метод градиентного элюирования лактатными растворами с непрерывно повышающейся величиной pH. Разделение следовых количеств радиоактивных элементов происходит лучше, чем разделение миллиграммовых количеств. Метод градиентного элюирования оказался более совершенным по сравнению с другими ранее известными методами разделения смесей редкоземельных элементов, не содержащих носителя. В. К. Преображенский, А. В. Калямин и О. М. Лилова [68] также применили метод градиентного элюирования и добились успешного и [c.322]

Была облучена металлическая медь. После прекращения ее радиоактивности образец растворили-в азотной кислоте. Затем добавили известные количества N10 и 2пО, обогащенных электромагнитным методом. После этого из раствора выделили никель и цинк и провели их масс-спектрометрический анализ. Такое прямое измерение количеств дочерних никеля-64 и цинка-64 дает для фактора разветвления величину 1,62 0,11. Главным достоинством метода является его чувствительность при обнаружении распада вследствие ЛГ-захвата однако метод не позволяет различить такой распад и распад с испусканием позитрона. При распаде европия-152 образуются гадолиний и самарий. В этом случае Хейден, Рейнольдс и Инграм [35] избежали необходимости химического разделения, использовав различие летучестей этих элементов. Когда образец нагревали в источнике с поверхностной ионизацией, то относительные интенсивности пиков положительных ионов этих трех элементов изменялись со временем были измерены величины всех пиков в различные моменты времени, которые затем были использованы для составления системы линейных уравнений, решение которой дает элементарный состав смеси. [c.118]

И тем не менее идея размещения редкоземельных элементов по группам периодической таблицы отнюдь не покинула страниц научных журналов. Б Чехословакии приверженцем ее оставался престарелый Браунер, который помещал лантан, гадолиний и лютеций в III группу соответственйо в 8-й, 9-й и 10-й ряды остальные же лантаноиды располагались в I—VII группах чешский химик заключил редкоземельное семейство в рамочку, чтобы подчеркнуть его своеобразие. В Америке химик Ягода поддерживал Браунера. Доказательство для разделения редкоземельных металлов в три ряда он видел в форме кривой молекулярных объемов окислов, которая, по его мнению, имела отчетливые максимумы у самария и тулия — первых членов 9-го и 10-го рядов. Ягода предполагал наличие радиоактивности у тулия, поскольку в I группе этим сво1Ютвом обладают калий и рубидий, а в 1932 г, стало известно об активности самария. Подтверждение радиоактивности тулия, по мнению Ягоды, принесло бы дополнительную поддержку размещению, предложенному Браунером. [c.121]

Вычисленное в весовых процентах содержание иттрия и редкоземе.ль-ных элементов в продуктах деления составляет 4,73% иттрия 28,6% церия 9,21% лантана 9,39% празеодима 35,54% неодима 4,28% прометия 7,86% самария 0,30% европия и 0,09% гадолиния. Иттрий включен в редкоземельные элементы вследствие его сходства с ними но химическим свойствам. Элементы выделяли из общей смеси продуктов деления, как показано на рнс. 1. Редкоземельную фракцию дополнительно очищали от других радиоактивных продуктов деления осаждением щавелевой кислотой. [c.12]

Согласно правилу 4 и кривой устойчивых ядер, массовые числа предполагаемых устойчивых изотопов элемента 61 могли бы быть равны 145, 147 и 149. Но правило 1 исключает эту возможность, заодно с возможностью массовых чисел 142—150, 152 и 154, ввиду существования следующих известных устойчивых изотопов неодима (Z = 60) 142, 143, 144, 145, 146, 148 и 150 и самария (Z = 62) 144, 147, 149, 150, 152 и 154. Остается лишь возможность того, что элемент 61 существует в природе либо как радиоактивный элемент с периодом полураспада не менее 10 лет, либо как короткоживущий дочерний продукт некоего гипотетического долгоживущего природного изотопа неодима или самария. Из всех известных сейчас изотопов элемента 61 самым большим периодом полураспада обладает полученный искусственным путем изотоп бР (3,7 года). На оснований своей диаграммы известных -стабильных ядер Коман [КЗО] указывает на некоторую, хотя и небольшую вероятность существования изотопа распадающегося с большим периодом через захват орбитального электрона. Он также указывает, 4T0 Nd 5° (считающийся устойчивым), возможно, является очень долгоживущим р -излучателем, в результате распада которого в природе образуется в ничтожной концентрации изотоп элемента 61 с коротким периодом полураспада. Исходя из теории Бора-Уилера, Баллу [В68 вычислил, что энергии и 61 так же как и другой пары изобаров, а именно 61 и в основном состоянии должны быть близкими по величине. Баллу высказал предположение, что Nd (считающийся устойчивым) может являться -активным и распадаться с образованием элемента 61. Предположив, что 61 s является долгоживущим а-излучателем. Баллу отделил следы элемента 61 от самария и не обнаружил изменений удельной а-активности последнего. Тем самым он показал, что общеизвестная а-активность самария не обусловлена примесью элемента 61 [В68]. В отношении 61 Баллу указал на возможность существования долгоживущего изотопа, изомерного известному короткоживущему изотопу 611 с периодом полураспада 3,7 года. В настоящее время никаких экспериментальных доказательств в пользу этих утверждений не имеется, за исключением одного указания Либби [L47, L48 о том, что им наблюдалась видимая радиоактивность соединений природного неодима. Однако это наблюдение до сих пор никому подтвердить не удалось. Так, например, Такворян [ТП] недавно безуспешно пытался обнаружить радиоактивность природного неодима и элемента 61. Было бы желательно все же проверить указанное наблюдение Либби. [c.150]

В том же году появились дальнейшие работы по исследованию элемента 61. В некоторых из них авторы приписывали себе заслугу более раннего открытие ими этого элемента . В ряде других работ критически обсуждались результаты предшествующих исследований. Тщательное изучение, проведенное рядом опытных исследователей, не подтвердило данных, приведенных Харрисом и др., относительно существования элемента 61 в природе. Решающее значение при этом имели работы Ноддак [N16, N23], Ауэр фон Вельсбаха [ 34] и Прандтля и Гримма [Р45, Р46, Р44 ]. В работах Ауэр фон Вельсбаха и Прандтля было показано, что спектр поглощения предполагаемого иллиния идентичен спектру искусственно приготовленной смеси соединений неодима и самария. Рентгеновские линии, которые приписывались иллинию, оказались линиями высшего порядка, характерными для. примесей (в частности, хрома, брома, бария и платины) доказательства, основанные на исследовании дугового спектра, также были отвергнуты. И. Ноддак и В. Ноддак в течение 8 лет безуспешно пытались воспроизвести некоторые из опытов Харриса, Интема и Хопкинса, а также Ролла и Фернандеса. Полагая, что элемент 61 способен существовать в степени окисления - -2, как это имеет место в случае европия и самария, И. Ноддак и В. Ноддак предприняли поиски элемента 61 среди щелочноземельных минералов. Однако эти попытки окончились неудачей. Недавно в поисках элемента 61 Такворян [ТИ] исследовал концентраты монацита (природный редкоземельный фосфат), пользуясь при этом методами поглощения и испускания рентгеновских луче , а также изучая спектры пламени и исследуя радиоактивность. Однако и эта попытка окончилась неудачей. Хотя Харрис, Интема и Хопкинс провели свое исследование весьма тщательным образом и их работа в значительной степени способствовала изучению общих свойств редкоземельных элементов, все же представленные ими доказательства существования элемента 61 в природе нельзя считать убедительными. То же самое можно сказать о работах других исследователей. [c.156]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология