Классификация обменных реакций

Классификация обменных реакций [c.135]

В табл. 13 дана классификация обменных реакций, основанная на исследованиях В. В. Коршака . [c.93]

Классификация обменных реакций обратимых поликонденсационных процессов >13 [c.93]

Классификация химических реакций. Реакции соединения, разложения, замещения, двойного обмена. Обменные и окислительно-восстановительные реакции. [c.20]

Классификация химических реакций может быть осуществлена по различным признакам — с учетом состава, строения, агрегатного состояния, механизма реакций, условий их протекания, а также явлений, сопровождающих химический процесс. Если основой классификации химических реакций служат данные о составе и числе исходных и полученных веществ, то определяется четыре типа химических реакций соединение, разложение, обмен, замещение. При этом число исходных веществ уменьшается (соединение) или увеличивается (разложение), или остается неизменным (обмен, замещение). [c.83]

Систематическая классификация и характеристика остальных фторирующих реагентов представляет значительные трудности вследствие того, что в литературе отсутствуют сведения о механизме реакций фторирования. В целях удобства изложения остающиеся фториды разделены на молекулярные фториды и солеобразные нелетучие фториды. В молекулярных фторидах энергии связи относительно высоки, и эта группа в целом не имеет большого значения для окислительного фторирования. Молекулярные фториды больше всего используют в обменных реакциях с участием галогенов и в реакциях замещения кислорода. Активность фто- [c.313]

Переходящая частица в каждом случае имеет завершенную электронную конфигурацию . Рекомендуется оговаривать, о какой системе идет речь, если не хотят применять такие выражения, как акцептор ОН" и т. п. Существующая взаимосвязь четырех названных выше систем посредством многочисленных обменных реакций , подобие О ", ОН" и F" и их способность участвовать в образовании водородных мостиков позволяет ограничить классификацию всех кислот и оснований [c.280]

Книга состоит из пяти разделов. В п е р в о м разделе описана классификация реагентов и реакций. Во в т о р о м — сопоставлены сведения о катализе водородного обмена кислотами и основаниями, раскрывающие его природу и дающие ключ к познанию механизма обменных реакций. Содержание третьего раздела составляет подробный обзор литературы о свойствах углеводородов как кислот и оснований. Здесь находит свое обоснование идея о необходимости расширения области кислот и оснований за границы, предусматриваемые теорией Бренстеда, и получает дополнительное подтверждение тезис о кислотно-основной природе водородного обмена в растворах. В четвертом разделе обсуждается механизм кислотноосновного взаимодействия и формулируются новые определения кислот и оснований. Наконец, в последнем, пятом разделе книги излагаются взгляды на механизмы замещения водо- [c.9]

Силикатные стекла по всем показателям и в первую очередь по термостойкости ниже кварцевого стекла. По интенсивности действия на стекло агрессивные среды располагаются в следующий ряд плавиковая кислота > фосфорная > растворы щелочей > растворы щелочных карбонатов > кислоты, которые или вызывают гидролитические и ионно-обменные реакции со структурными составляющими — силикатами или взаимодействуют также с основой — окисью кремния. По химической стойкости стекла подразделяют на пять классов (гидролитическая классификация) I — неизменяемые водой П — устойчивые П1—твердые аппаратные IV—мягкие аппаратные V — неустойчивые. К каждому классу предъявляются свои требования по выщелачиванию и кислотостойкости (108, т. 5, с. 455). [c.236]

По способу переноса реагирующих веществ подвижной фазы (жидкой или газообразной) обычно различают два предельных случая метасоматоза диффузионный и фильтрационный. Фильтрационный метасоматоз протекает при фильтрации растворов, вступающих в обменные реакции с породами. Если фильтрация неравновесного с породой раствора отсутствует, то взаимодействие его с породой происходит при диффузии растворенных веществ. Такая классификация метасоматических процессов, введенная Д. С. Коржинским, удобна. В то же время она несколько условна, так как фильтрация всегда сопровождается диффузией растворенных веществ. Однако если скорость фильтрации или длительность процесса достаточно велики, то диффузионным переносом вещества можно пренебречь й рассматривать в этом случае метасоматоз как чисто фильтрационный процесс. [c.115]

По отношению к бетону могут проявлять агрессивность различные виды природных и сточных вод. Существуют три вида разрушения бетона 1) растворение и выщелачивание составных частей бетона — обменные реакции, сопровождающиеся образованием растворимых соединений 2) реакции обмена, в результате которых образуются в бетоне рыхлые осадки, не проявляющие вяжущих свойств, способные вымываться во внешнюю среду 3) реакции, при которых образуются труднорастворимые соединения, объем которых превышает объем составных частей бетона. Классификация эта условна. На практике встречаются виды коррозии, ь которых проявляются признаки, характерные как для первого, так и для второго вида коррозии. Скорость процесса коррозии и его интенсивность зависят как от состава и качества, бетона, т к и характеристики внешней среды (химический состав, солесодержание воды, коэффициент фильтрации ее через грунт, условия омывания бетона водой и др.). В зависимости от химической природы коррозионного агента различают следующие виды коррозии бетона в воде 1) кислотную 2) углекислотную 3) выщелачивающую 4) магнезиальную 5) сульфатную. [c.106]

Обменные реакции представляют собой отдельный класс химических реакций, и следует обратить внимание на способы интерпретации экспериментальных данных, полученных при изучении обменных реакций и возможных способов их классификации. [c.250]

Дальнейшая детализация в классификации механизмов относится главным образом к обменному типу. В обменном механизме энергия активации может определяться или актом ассоциации входящего лиганда, или актом диссоциации уходящего лиганда. В зависимости от этого первый тип реакции обозначают 1а, а второй 1 . В табл. 9.3-дана схема классификации механизмов реакций. [c.253]

В целом, выяснение природы переходного состояния реакции тесно связано с анализом межмолекулярных взаимодействий (см. разд. 4.9.2). Для упрощения классификации реагентов по их природе все реакции делят на две категории Реакции, определяемые (контролируемые) донорно-акценторными взаимодействиями, и реакции, контролируемые обменными взаимодействиями. [c.192]

Ознакомившись с химическими свойствами некоторых анионов, можно перейти к их аналитической классификации, т. е. к разделению изученных анионов на отдельные аналитические группы. Для аналитических групп анионов характерны общие аналитические реакции — окислительно-восстановительные или обменные, т. е. одинаковое отношение к определенному химическому реактиву, называемому в этом случае групповым реактивом. Групповыми реактивами могут служить, например, растворимые соли бария, стронция, серебра, свинца, ртути (I) и (II) и некоторых других металлов, с которыми одни анионы образуют малорастворимые соли, а другие — нет. Групповым реактивом может быть какой-либо окислитель или восстановитель, меняющий окраску в процессе реакции. [c.212]

Различие в фазовых превращениях для этих двух реакций несущественно. Принципиальное различие заключается в том, что первая реакция идет без изменения степени окисления элементов в реагирующих соединениях, а вторая—с изменением степени окисления (Мп +—>, С1"—>-С1 ). Это различие и положено в основу классификации химических превращений, которые разделяют на реакции обменного разложения и окислительно-восстановительные. Представление о степени окисления атомов в соединениях складывается из следующих положений. [c.30]

Таубе классифицировал большое число комплексов, положив в основу скорость комплексообразования и реакций замещения (табл. 25). Так называемые лабильные комплексы в отличие от инертных сравнительно быстро реагируют при обмене или замещении своих лигандов. Другая классификация, [c.248]

При трактовке механизмов реакций в растворах часто различают ассоциативные и ионизационные механизмы, смотря но тому, осуществляется ли реакция между ассоциированными молекулами или через ионное состояние. Названные механизмы фигурируют и в классификации реакций водородного обмена. А. И. Бродский [36] предусматривает, что быстрый обмен всегда происходит по ассоциативному механизму в виде синхронного акта распада и образования связей между атомами в циклическом комплексе, состоящем из нескольких молекул. Медленный обмен (обмен в СН-связях) происходит либо по ассоциативному, либо по ионизационному механизму. Для последнего, по мысли А. И. Бродского, более характерен катализ основаниями, а для ассоциативного механизма медленного обмена А. И. Бродский считает типичными реакции субстрата с кислотами и отождествляет их с электрофильным замещением. [c.360]

Совершенно ясными случаями окисления-восстановления являются только те реакции, в которых электронный обмен происходит между ионами. Однако мы видели, что имеется постепенный переход от такого полного переноса электронов через реакции, в которых необобщенные электроны становятся обобщенными, к таким реакциям, в которых обобщенные электроны остаются обобщенными и только переходят на другие энергетические уровни. Все эти реакции сходны в одном отношении, а именно электроны удаляются от одних атомов и приближаются к другим. Инголд [2] утверждает, что окисление и восстановление должны рассматриваться как прототипы более общей классификации, основанной на получении п отдаче электронов . Это и есть обобщенная концепция окисления-восстановления и в нее включаются все химические реакции. [c.70]

Процессы адсорбции классифицируют в соответствии с типом взаимодействия адсорбата с адсорбентом. Физико-химическая классификация основывается на гом положении, что перераспределение компонентов между объемной фазой и поверхностным слоем может происходить под действием физических сил или в рез льтате химической реакции между адсорбатом и адсорбентом.. Химическую реакцию в этом случае можно представить либо как химическое присоединение атомов (мо лекул). либо как ионообменное взаимодействие. Таким образом, согласно физико-химической классификации различают физическую молекулярную) адсорбцию, хемосорбцию (химическое присоединение атома, молекулы) и ионный обмен. В данном разделе рассматривается, главным образом, физическая адсорбция газов и паров. [c.130]

Существенную роль в дальнейшем развитии работ по изотопному обмену водорода сыграла классификация реакций обмена водорода, разработанная А. И. Бродским на основе рассмотренных выше представлений. [c.21]

Классификация реакций. В неорганической химии широко используется классификация химических реакций по характеру взаимодействия реагирующих веществ, а точнее по процессам переноса электрона, электронных пар, протона и других атомномолекулярных частиц. По этим признакам они подразделяются на обменные реакции, окисления — восстановления и комплексообразования (реакции переноса электронных пар с образованием до-норно-акцепторных связей). [c.27]

Прежде всего ясно, что общая классификация реагентов и реакций сохраняет свое значение и применительно к реакциям водородного обмена. Следовательно, надо различать реакции гомолитического и гетеролитического водородного обмена. В этой книге совсем не затрагивается обширная область гомолитического водородного обмена, разработка которой связана с именами Фаркашей, Тэйлора, Поляньи, Стиси, В. В. Воеводского и многих других авторов. Радикальный водородный обмен преимущественно происходит между газообразными или парообразными веществами нри гетерогенном катализе на металлических катализаторах. Радикальные обменные реакции в растворах пока мало изучены (Г. А. Разуваев). [c.32]

Различия в скоростях обмена водорода в связях с атомами, имеющими неодинаковое строение электронной оболочки, обычно достаточно заметные, когда реагентом является амфотерный растворитель, чаще всего совершенно стираются, если ис-пользуют растворители и катализаторы, являющиеся сильными основаниями или сильными кислотами, как, например, раствор KNDa в жидком NDa, АШгд в жидком DBr или BFg в жидком DF (см. раздел II). Согласно А. И. Бродскому [38, 39, 41], для классификации реакций водородного обмена имеет значение не сама по себе скорость обменной реакции, а зависимость [c.359]

Механизмы реакций замещения весьма подробно обсуждались в ряде обзоров и книг [2]. Принятый ранее способ классификации был основан на использовании представлений нуклеофильных органических реакций замещения, которые в зависимости от механизма делили на Sи S 2 типы. Эти символы использовали соответственно для реакций первого и второго порядков. К этим двум были добавлены классы j l B, iSjvllim и jvSlim, применяемые в особых случаях. Совсем недавно введена новая номенклатура с делением реакций на четыре категории [2г] А (ассоциативные),/) (диссоциативные), laVtld i последние две относятся к обменным реакциям с преобладанием соответственно ассоциативного или диссоциативного характера. [c.15]

Теория типов сыграла в свое время положительную роль. Она позволила создать более четкую систему классификации органических соединений, показав при этом возможность перехода одних соединений в другие. Однако теория типов стояла на идеалистических позициях, так как считалось, что строение органических веществ в ходе химических превращений познать нельзя, а значит и невозможно предсказать их свойства. В теории типов рассматривались лишь превращения органических соединений, в основном, в реакциях обменного разложения. Таким образом, создатели и сторонники этой теории стояли на позициях агностицизма — идеалистического учения, проповедовавшего непознаваемость человеком объективного мира. В дальнейшем эта теория зашла в тупик. Большой фактический материал, накопленный к тому времени, уже не укладывался в известные типы. Введение же новых типов не спасало положения и со временем для химиков органическая химия, по образному выражению Вёлера, стала казаться то девственным тропическим лесом, полным самых замечательных вещей , то страшными джунглями, в которые никто не решается проникнуть, так как кажется, что из них нет выхода . [c.9]

Классификация в соответствии с процессом разрыва связи. На основании вышеизложенного обсуждения возникает мысль, что первой стадией реакции перекиси водорода является образование одной из частиц ОН", НОТ, ОН или HOg в виде более или менее независимого промежуточного продукта. В литературе (см. в работе [40] стр. 107—112) обсуждается вопрос о степени независимости такого рода частиц для аналогичных реакций органических перекисей. Почти одновременно может происходить электронный обмен. Эта классификация реакций, выраженных уравнениями (22)—(25) (за исключением НО.,), была предложена Дербишайром и Уотерсом [49], которые придерживаются мнения, что каждый из этих видов частиц обладает определенной характеристикой, обусловливающей возможность его расиознаваиия. Для классификации подробного механизма реакций перекиси водорода мы будем придерживаться следующей практики реакции, связанные с начальным образованием двух радикалов ОН, мы называем механизмами с радикалом гидроксила, реакции же с образованием ОН" и ОН обозначаются как механизмы с ионом гидроксила. Точно так же, если принимается, что первым продуктом является НО.,, то механизм обозначается как механизм с радикалом пергидроксила наконец, диссоциации на H0 и Н присвоено название механизма с ионом пергидроксила. [c.313]

Взгляды Усановича не нашли всеобщей поддержки ученых. Главной критике подвергается как раз широкий спектр реакций, которые по Усановичу считаются кислотно-основными. Химики привыкли к классификации реакций на обменные и окислительно-восстановительные (степени окисления в первых не меняются, во вторых изменяются). По Усановичу, реакции этих обоих типов могут классифицироваться как кислотно-основные. Кроме того, все реакции, в которых снимается координационная ненасыщенность центрального атома, в том числе и реакции комплексообразования, по Усановичу также следует считать кислотно-основными, например [c.199]

В связи с возможностью систематизации и упрощения химии, возникшей благодаря классификации веществ, соответственно их поведению в частных реакциях, на электрофильные и электродотные, следует ответить на естественный вопрос как эта новая классификация реакций влияет на старую Прежде насчитывали следующие типы химических реакций 1) соединение, 2) разложение, 3) вытеснение, 4) двойной обмен, 5) нейтрализация и 6) окисление-восстановление. Эта схема уже была подвергнута критике Хезль-херстом [5]. Исходя из теории Бренстеда, Хезльхерст считает, что следует пользоваться только тремя типами реакций 1) кислотно-основными, 2) окисления-восстановления и 3) соединения-разложения. Его третий тип казался необходимым из-за того, что теория Бренстеда сводила кислоты и основания к донорам и акцепторам протонов. Например, если реакция до + Н,0 - Н2804 [c.103]

Реакции обмена в металлоорганических соединениях включают обширный круг процессов, многие из которых приобрели препаративное значение. Классификация этих довольно разнообразных реакций представляет значительную сложность ввиду недостаточного исследования их механизмов. В ряде случаев не сделан даже выбор между гетеролитическим и гомолитическим типом реакций. Поэтому целесообразно на первом этапе руководствоваться формальными признаками. Удобный формальный критерий—общее число органических радикалов в обеих частицах, принимающих участие в элементарном акте бимолекулярного обмена (условный порядок), — был введен Чарменом, Хьюзом и Инголдом . В соответствии с этим различают одно-, двух-, трехалкильный и т. д. обмен. [c.7]

Нетрудно видеть ряд недостатков этой классификации. С увеличением валентности металла возрастает максимальный условный порядок обмена (он вдвое больше, чем валентность). Почти в любой системе возможно, по крайней мере в принципе, осуществление обменов другого порядка , если в процессе обмена возникают химически новые частицы. До тех пор, пока не доказан бимолекулярный характер обмена, нельзя отвергнуть вероятность того, что реакция может идти через ассоциаты более высокого порядка. Наконец, не существует абсолютной границы между радикалом Н и анионом X в молекуле металлоорганического соединения РпМХ некоторые группы занимают промежуточное положение (например, СООР, СН и др.). [c.7]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология