Определение фосфат-ионов

Кроме хроматографического разделения ионов одного и того же знака заряда методом ионного обмена в динамических условиях можно отделять ионы одного знака от ионов другого знака. Примером такого разделения является отделение на катионите катионов железа(1И), алюминия(П1), кальция (И) и магния (И), мешающих определению фосфат-ионов при анализе природных фосфатов. [c.322]

Определение фосфат-ионов [c.350]

Определение фосфат-ионов методом радиометрического титрования проводят путем осаждения меченых Р фосфат-ионов магнезиальной смесью [c.350]

Определение ионов магния методом радиометрического титрования проводят путем осаждения их фосфат-ионами, содержащими Ф. Уравнение реакции аналогично приведенному в методике Определение фосфат-ионов (см. стр. 350). [c.351]

Эти равновесия используются, например, для отделения катионов металлов от мешающих их определению фосфат-ионов. Такое определение наиболее удобно проводить в слабокислых растворах с применением анионитов в С1 -форме. [c.194]

Молибденовая жидкость. Применяют при гравиметрическом определении фосфат-иона Р0 . [c.17]

Рис. 12.9. ПИ-система для определения фосфат-ионов

Определение фосфат-ионов в фосфоритных продуктах [c.97]

Ионообменный метод определения фосфат-ионов является ускоренным он применим для определения относительно высоких содержаний фосфора, например, в фосфоритах и продуктах их переработки. [c.97]

Растворимость солей не является обязательным условием анализа достаточно, чтобы в воде растворялись соответствующие кислоты. Если водную смесь почти нерастворимой соли встряхивать с катионитом в Н-форме, содержащим сульфокислотные группы, то между ионитом и солью происходит реакция, в результате которой катионы поглощаются ионитом, а эквивалентное количество ионов водорода переходит в раствор. Этот принцип использовался, например, для определения фосфат-иона в фосфате кобальта [22]. [c.21]

Приготовление молибденовой жидкости для определения фосфат-иона растворить 50 г сульфата аммония в 450 мл концентрированной (68%-ной) азотной кислоты и 150 г молибдата аммония в 400 мл дистиллированной воды (при нагревании). Охладить второй раствор до комнатной температуры и вылить его в первый при постоянном помешивании. Общий объем раствора довести до 1 л. Через несколько дней отфильтровать раствор от выпавшего осадка. [c.139]

Определение фосфат-иона в фосфате натрия [c.198]

Потенциометрическое определение фосфат-ионов, 3. И. Иванова. П. Н. Коваленко, ЖАХ, 14, № 1, 87 (1959). [c.441]

Задача 5. Определение фосфат-иона РО " . [c.290]

Разработанный метод радиометрического определения фосфат-иона был применен нами для определения фосфата в техническом объекте — фосфорите. [c.197]

Задача 5. Определение фосфат-иона Р0 , [c.314]

Мышьяк. На наш взгляд заслуживает внимания следуюш ая схема определенпя мышьяка в воде окисление его до пятивалентного, получение гетероноликислоты и затем определение ведут аналогично методу определения фосфат-ионов. [c.123]

Затруднения, связанные с анализом колоночных хроматограмм, можно устранить, если воспользоваться радиоактивными изотопами. Для этого, в случае определения фосфат-ионов, достаточно ввести в исходный раствор в качестве индикатора те же ионы, содержащие радиоактивный фосфор рз . Фосфат-ионы, содержащие радиоактивный фосфор, равномерно распределяются среди фосфат-ионов со стабильным фосфором, и благодаря этому по распределению первых можно судить [c.43]

Из данных табл. 3 следует, что 0,82—21,5 мг ванадия могут быть практически полностью отделены от различных количеств фосфат-иона. Относительная ошибка в определении ванадия 0,2—4 % относительная ошибка в определении фосфат-иона 1-2%., . [c.13]

Метод Л-титрования основан на использовании электрода, чувствительного к индикаторному иону. При этом индикаторный ион должен находиться в равновесии и с определяемым веществом, и с титрантом, который может образовывать комплексы или малорастворимые соли с этими двумя веществами. Так, например, кальций определяют с помощью медь-селективного электрода к анализируемому раствору добавляют ионы Си ", а затем титруют раствор ЭДГА. Поскольку титрант образует с более прочный комплекс, чем с Са ", то на кривой титрования наблюдаются две КТТ первая соответствует меди, а вторая - кальцию. Если же индикаторный ион образует с титрантом более слабый комплекс, то к анализируемому раствору добавляют избыток титранта и оттитровы-вают непрореагировавший реагент раствором индикаторного иона. Разность между добавленным количеством титранта и его непрореагировавшим количеством позволяет вычислить концентрацию определяемого вещества. В качестве примера можно привести определение фосфат-ионов к анализируемому раствору добавляют избыток нитрата лантана и оттитровывают непрореагировавшие ионы лантана раствором фторида, используя фторид-селективный электрод. [c.231]

Для перевода фосфора в фосфат-ионы проводят минерализацию полимера по методу Шенигера или смесью азотной и хлорной кислот. Определение фосфат-ионов проводят следующими методами при содержании фосфора в полимерах менее 0,17о—фотометрически по реакции с молибдатом аммония с использованием восстановителя — аскорбиновой кислоты и в присутствии катализатора — калий-антимонил тартрата при содержании фосфора в полимерах более 0,17о—титриметриче-ски. [c.79]

К малорастворимым соединениям фосфора относится также фосфат серебра, образованием которого можно воспользоваться для индикации конечной точки при кулонометрическом определении фосфат-иона при помощи генерированного серебра. Очевидно, этот метод может быть использован и для прямого титрованияфосфат-иона в ацетатной среде в присутствии 80% спирта. Определению будут мешать галогениды, осаждающиеся серебром. [c.328]

Сущность распространенного метода гравиметрического определения фосфат-иона состоит в том, что на раствор фосфата действуют хлоридом магния Mg l2 в присутствии аммиака и NH4 I хлорид аммония добавляют, чтобы не выпал осадок гидроксида магния Mg(OH)2 [c.220]

Малые количества мышьяка (<0,1 мг) могут быть извлечены из раствора соосаждением их с фосфатом магния и аммония, с которым аналогичная соль мышьяка образует смешанные кристаллы. Для этого мышьяк надо сначала перевести в пятивалентное состояние, прибавить двузаме-, щенный фосфат аммония в таком количестве, чтобы в 500 мл раствора содержалось 0,5 г PgOg, осадить магпезйальной смесью, отфильтровать и промыть осадок, как это делается при определении фосфат-ионов (стр. 784). Мешающего влияния железа, сурьмы, олова, алюминия и цинка можно избежать, прибавляя винную кислоту в количестве, достаточном для удержания этих элементов в растворе. Промытый осадок затем растворяют и в полученном растворе, определяют содержание мышьяка любым способом. [c.308]

Отделение сульфата от других анионов с помощью слабоосновного анионита описано Хонда и Тадано [20 ]. Практически оно применяется для определения сульфатов в воде. Ионит используется в С1-форме. Мешающий определению фосфат-ион элюируется 0,1М НС1 затем сульфат элюируется 0,5-М NH4OH и онределяется весовым методом [39]. Сильноосновные иониты также использовались для разделения сульфатов и фосфатов. [c.391]

Молибденовокислый аммоний (NH4)2Mo04—соль, применяемая в аналитической химии для определения фосфат-иона РО ". [c.369]

Хлопин Н. Я., Рафалович Н. А. и Привалова К. П. Полярографический метод определения фосфат-иона [осаждением молибдатом аммония или нитратом висмута]. Зав. лаб., 1949, 15, № 11, с. 1305—1307. [c.231]

Комплексон III используют для маскирования мешающих катионов при весовом [769, 770], фотометрическом [771] и алкалиметри-ческом [772] определении фосфат-иона. [c.311]

Содержание анионов Р0 можно определять в различных объектах. Однако в том случае, когда в анализируемом веществе присутствуют катионы, образующие с анионом РС нерастворимые осадки, проведение анализа значительно осложняется и требует специальной методики. Рассмотрим метод гравиметрического определения фосфат-иона в растворе гидрофосфата натрия Na2HTO4. [c.290]

Определение с этилксангогенатом калия. Этилксантогенат калия KS2OO 2H5 образует с молибденом (VI) в кислом растворе красно-фиолетовое соединение, экстрагируемое смесью петролей-ного эфира (35%) и этилового эфира (65%) или хлороформом. Рекомендуется проводить определение при pH 1,8—1,9. Можно определять 0,01 мг и меньшие количества молибдена. Хром, никель, марганец и ванадий не мешают определению. Фосфат-ионы мешают. Для определения молибдена в сталях метод оказался непригодным. [c.897]

При определении фосфат-иона во всех опытах к анализируемой смеси добавляли М раствор щелочи, так как количе ственное осаждение фосфата лутеохлоридом кобальта достигается при рН 13. [c.196]

В табл. 1 приведены результаты определения фосфат-иона в 0,1М растворе Ка2НР04. Определению фосфат-иона мешают анионы СгО ", [Ге(СМ)б] ", [Ге(СК)8] , 6204 , образующие осадки с лутеохлоридом. В присутствии анионов 304 , Соз , Г", Вг , J , винной и лимонной кислот в количествах, значительно превышающих содерягание фосфата, осаждение фосфат-иона происходит неполно. Наблюдается растворение осадка, по-видимому, вследствие образования растворимых сверхком-плексных соединений. [c.196]

Определение фосфат-иона можно осуществить классическим весовым методом Лоренца [440], основанным на осаждении мо-либдатом аммония и взвешивании образующегося фосфоромо-либдата аммония. Этот метод был приспособлен для микроанализа Либом и Винтерштайнером [413]. Поскольку вес образующегося осадка в 63 раза больше веса определяемого фосфора, точность метода очень велика. Недостатком метода является длительность выпадения осадка (16—36 час.) и необходимость очень точного соблюдения условий осаждения — от них зависит состав осадка. [c.135]

Наконец, описан ферроцианидный метод косвенного титриметрического определения фосфатов. Ионы РО4 выделяются из смесей избытком титрованного раствора РЬ(КОз)2- После отделения осадка непрореагировавший свинец оттитровывается стандартным раствором К4[Ре(СК)д] с вариаминовым синим [1355]. [c.277]

Косвенный комплексопометрический метод определения фосфат-ионов заключается в осаждении РО -иона раствором нитрата висмута и обратном титровании избытка висмута комплексоном III [762—765]. [c.311]

Фосфат-ионы. Для определения фосфат-ионов часто используют образование фосфорно-молибденовой или фосфорно-ванадиевомолибденовой гетероноликислоты. При определении микроколичеств фосфат-ионов получают фосфорно-молибденовую синь. Определению мешают As, Si и Ge, также образуюш ие гетерополикислоты. В сточных промышленных водах в присутствии силикатов [37] определяют сумму фосфат- и силикат-ионов по оптической плотности растворов, полученных восстановлением персульфатом калия гетероноликислот, образующихся с молибдат-ионом в отсутствие щавелевой кислоты (сумма фосфат- и силикат-ионов) и в присутствии щавелевой кислоты (только силикат-ионы). Линейность калибровочного графика соблюдается в интервале концентраций 2—75 мкг Р и 2—20 мкг SiOz. [c.122]

Для определения фосфат-ионов в воде предложен метод с использованием реагента Phosver III в ампулах. Перед определением 5 мл анализируемой воды смешивают с содержимым одной ампулы и через 1 мин. измеряют оптическую плотность при 710 нм, [c.122]

Описаны косвенные методы определения фосфат-ионов, основанные на экстракции гетероноликислоты, разрушении ее щ ело-чью и определении молибдена, нанример с сульфохлорфенолом С в присутствии гидроксиламина. Этот принцип использован при определении мышьяка и фосфора при совместном присутствии. Метод основан на избирательном извлечении из азотнокислого раствора фосфорно-молибденовой и мышьяково-молибденовой гетероноликислот смесями органических растворителей. Фосфорно-молибденовый комплекс экстрагируют из 0,35 N HNOs смесью к-бута-нола с хлороформом (3 7) мышьяково-молибденовую гетерополикислоту — из 0,7 N HNOa смесью этилацетата с к-бутанолом (1 1), затем комплекс разрушают и определяют молибден в виде трех-компонентного комплекса с гидроксиламином и сульфонитрофено-лом М [39]. Определяемый минимум 5 10 мкг Р/мл. Такая высокая чувствительность объясняется тем, что в состав гетерополикислоты молибден и фосфор входят в отношении 12 1. [c.123]

Длительность и трудоемкость гравиметрического определения фосфора послужили причиной многочисленных попыток разработать амперометрический метод его определения. Для этой цели рекомендовали соли свинца [1, 2] и железа [3, 4], однако эти методы не получили практического применения, по всей вероятности в связи с тем, что состав осадка недостаточно постоянен и сильно зависит от pH раствора. При титровании солями свинца, кроме того, мешают сульфаты и хлориды. Гипофосфит (анион фосфорноватой кислоты) осаждают в виде РЬгРгОе в водно-спиртовой среде (10— 25% спирта по объему). Этим же способом титровали фосфат-ион и при анализе фосфорно-никелевйх сплавов [5]. Метод титрования солями железа (П1) недавно был вновь применен для определения фосфат-ионов [6]. Титруют фосфаты также раствором ванадила [7], нитратом ртути (I) [8] и уранил-ацетатом, образующим осадок состава KUO2PO4, отличающийся малой растворимостью постоянством состава [9—И]. [c.279]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология