Определение сульфатов ионообменным методом

Если исследуемый материал содержит хлориды, то в отдельной навеске определяют содержание хлоридов и полученную величину вычитают из суммы анионов, определенной ионообменным методом. Содержание сульфат-иона в пересчете на серный ангидрид в % вычисляют по формуле [c.55]

Ионообменная хроматография разработана и практически используется для выделения сульфатов при анализе многочисленных природных и промышленных объектов [407]. Наиболее часто мешающие определению сульфатов ионы металлов отделяют пропусканием пробы через колонку, заполненную катионитом Амберлит IR-120 в Н -форме [1071]. Катионообменный метод используют при анализе природных, морских, океанических и сточных вод в зависимости от емкости смолы и минерализации образца регулярно регенерируют смолу промыванием соляной кислотой. [c.57]

Метод с применением ионообменных смол. Сущность метода заключается в пропускании анализируемого раствора через колонку, заполненную катионитом в Н-форме (применяют СДВ-3, КУ-2, амберлит IR-120 и др.). Весь фосфор при этом в виде фосфорной кислоты (вместе с другими кислотами, если они находились в анализируемом растворе в свободном виде или в виде солей) находится в фильтрате. Фосфорную кислоту (или смесь кислот) определяют титрованием щелочью в присутствии соответствующих индикаторов. Ионообменный метод применяют для определения относительно больших количеств фосфора в фосфоритах [358, 366, 1111], для определения при совместном присутствии фосфатов, сульфатов и хлоридов [526], фосфатов и сульфатов [485, 646]. [c.34]

Удаление ионных примесей. Ионообменный метод является очень эффективным для удаления катионов, мешающих определению како-го-либо аниона. В гравиметрическом определении серы в виде сульфата бария многие катионы, такие как железо(III), натрий и аммоний, в значительной степени соосаждаются, что приводит к большим погрешностям. Однако если раствор пробы сульфата пропустить через ионообменную колонку, заполненную сульфированной смолой в ее водородной (Н) форме, то можно заместить все катионы эквивалентными количествами иона водорода и затем получить желаемый осадок сульфата бария в отсутствие мешающих ионов. [c.594]

В этой группе методов определения сульфат-ионов могут быть использованы также соединения тория с ксиленоловым оранжевым, пирокатехиновым фиолетовым и некоторыми другими реагентами. Катионы, присутствующие в анализируемом растворе, удаляют с помощью ионообменной колонки. Анионы (РО4 , F ,WO МоО , AsO ) осаждают солями лантана. При использовании ксиленолового оранжевого определение проводят при pH 1,4 и % = 553 нм. Для построения калибровочного графика используют растворы, содержащие в 100 мл от О до 2,5 мг SO4 [554], С другим металлиндикатором — пирокатехиновым фиолетовым — образуется комплекс розового цвета состава Th R = 1 1. Определение сульфат-ионов проводят при pH 3,2 и X = 557 нм [5551, или 610 нм [556]. Калибровочный график строят для концентраций сульфат-ионов от 0,5 до 100 мкг мл. [c.56]

Некоторые авторы применяли ионообменный метод для онределе-ния общей солевой концентрации в воде паровых котлов [79]. Еслп в такой воде присутствуют сульфит-ионы, то их рекомендуется предварительно окислить перекисью водорода. Титрование вытекающего раствора позволяет обычными методами определить фосфат и хлорид. Содержание сульфата вычисляется но разности. Если в воде присутствуют нитраты, то по разности можно определить только сумму сульфата и нитрата [51, 7]. Если нитрат должен быть определен отдельно, то следует воспользоваться другим методом, предложенным Вагнером [107]. [c.234]

Следует отметить, что ионообменные оиределения могут выполняться не очень опытными аналитиками, тогда как получить хорошие результаты методом Лунге удается только очень квалифицированным аналитикам. Кроме того, оиределения по ионообменному методу требуют меньше времени, чем но методу Лунге. Полученные результаты в дальнейшем неоднократно подтверждались [4, 49, 89]. При не слишком высоких требованиях к точности анализа для определения сульфата можно применять титрование хлоридом бария [109]. [c.249]

Ионообменные методы позволяют выполнять быстрые и в то же время точные объемные и колориметрические определения содержания сульфатов в различных водах. Перед титрованием или колориметрическим определением раствор пропускают через катионит в Н-форме. Первую порцию вытекающего раствора, которая может оказаться разбавленной, отбрасывают. Сульфат определяют из второй порции. Промывание в этом случае не нужно. [c.251]

Селен(VI) и теллур (VI) не поглощаются анионитами из растворов НС1 любой концентрации, что позволяет отделить большие содержания селена (VI) от следов сульфата [15]. Ионообменный метод использован для определения следов серы в особо чистом селене. В работе [16] селен (VI) и теллур (VI) отделены тем же методом от сульфита. [c.173]

Предложен метод определения сульфатов, основанный на использовании ионообменной смолы для обмена сульфата с тиоцианатом и последующем определении тиоцианата экстракцией его комплекса с метиленовым синим 1,2-дихлорэтаном при pH = 1 [c.542]

Ионообменный метод имеет преимущества по сравнению с выпариванием, так как образцы не загрязняются пылью и продуктами растворения посуды. При анализе природных вод в полевых условиях Б лабораторию легче доставлять несколько небольших колонок, чем многолитровые пробы. Существенное преимущество ионообменного метода заключается и в том, что можно одновременно отделять катионы от анионов. Определение сульфата более точно, если не присутствуют соосаждаемые катионы, например натрий. [c.109]

Широкое использование нашел И. о. в гидрометаллургии извлечение благородных, цветных и редких металлов (серебро, медь, никель, хром и др.) из сбросных р-ров на катионитных или анионитных колоннах, а также хроматографич. разделение близких по свойствам элементов (редкоземельные элементы, гафний и цирконий, ниобий, тантал и др.). Ионообменные сорбенты используют также для очистки отбросных р-ров от химически вредных (фенолы и др. ионогенные органич. соединения) и радиоактивных веществ. Удаление ионов кальция методом И. о. позволяет на 5—10% уменьшить потери при нроиз-ве сахара из сахарной свеклы, получать хорошо сохраняющуюся консервированную кровь и приготовлять грудное молоко из коровьего. И. о. применяют в аналитич. химии для удаления мешающих определению ионов (напр., при определении сульфатов или фосфатов в присутствии ка- [c.155]

Можно предложить и другие задачи определение содержания борной кислоты в присутствии сульфата никеля, определение содержания солей меди и цинка при совместном присутствии в растворе. Следует напомнить учащимся, что ионообменный метод широко используется для очистки растворов от ионов, мешающих анализу, для вьщеления анализируемых ионов. [c.232]

Другим примером использования ионообменной хроматографии может служить, количественное определение сульфат-аниона 50". При наличии в растворе ионов КН , Са" " , К+, и некоторых других весовым методом не удается получить точных результатов, вследствие частичного перехода посторонних ионов в осадок вместе с ВаЗО . Предварительное удаление мешающих катионов путем их осаждения обычно приводит к некоторой потере сульфат-ионов. Задача отделения катионов от сульфат-анионов решается очень просто и изящно методом ионообменного взаимодействия. При фильтровании испытуемого раствора через колонку, содержащую Н-катионит, все катионы задерживаются активными группами смолы, а в фильтрат проходит раствор Н ЗО , которую можно определить титрованием. [c.393]

Цель работы ознакомление со стандартным методом определения сульфатов в цементе с помощью ионообменной хроматографии. [c.122]

Таким образом, схема бессточного производства зависит от технологии очистки использованной воды до норм, обеспечивающих ее возврат в цикл. Сложный состав стоков, компоненты которых могут к тому же реагировать друг с другом, делает невозможным подбор универсальной структуры бессточной системы, пригодной для использования в различных отраслях народного хозяйства. Одним из непременных условий работоспособности бессточной системы является выделение солей и некоторых других веществ из очищаемой оборотной воды. Для этого применяют термические, ионообменные, адсорбционные, электрохимические и другие методы. Общий недостаток заключается в том, что соли выделяют в виде смесей хлоридов, сульфатов и карбонатов, обычно не поддающихся разделению. Практическая ценность таких смесей невелика, так как народному хозяйству требуется продукция, удовлетворяющая определенным техническим условиям. Следовательно, водооборотную систему необходимо проектировать как набор локальных по составу используемых вод подсистем. Это вызывает заметное удорожание проекта и усложняет эксплуатацию систем. [c.165]

Мешающее влияние железа(III), алюминия, магния и кальция можно устранить, применяя перед проведением анализа ионообменное отделение. Сульфат в концентрациях, равных или больших концентрации фосфата, мешает определению. В более поздней работе для титрования 2—300 мг Р рекомендовали лантан, индикацию конечной точки титрования осуществляли электрохимическим методом [102]. [c.456]

Ю. Ю. Лурье и Н. А. Филиппова разработали метод определения серы в металлическом никеле при помощи ионообменной хроматографии. Принцип метода состоит в пропускании раствора, содержащего сульфат-ионы, через катионит и определении содержания серы в фильтрате весовым методом. [c.213]

Умягчение воды достигается прямым удалением кальция и магния. Эта задача сходна с задачей удаления тяжелых металлов. Применяемые мембраны обычно задерживают 50-80% хлорида натрия и 99% сульфатов, хлоридов и бикарбонатов кальция и магния, Мембранные процессы по сравнению с другими методами умяг чения воды обладают определенным преимуществом. При умягчении БОДЫ натронной известью или ионообменным методом образуются значительные количества отходов. В первом случае образуется шлам из карбоната кальция и гидроокиси магния, обезвоживание и ликвидация которого составляют трудную задачу. Во втором случае при регенерации ионообменного материала образуются потоки с высоким содержанием твердых веществ, обработка которых перед сбро-сом также составляет сложную задачу. Концентрированные потоки, образующиеся при умягчении воды методом обратного осмоса, не содержат взвешенных частиц, а если и содержат, то избавиться от них обычно гораздо легче, чем от отходов двух других методов умягчения воды. [c.293]

Если равновесие ионообменной реакции смещено слева направо, то ионы, содержащиеся в катионите, можно полностью заместить на катионы хроматографируемого раствора с последующим определением их классическими методами. Таким способом определяют содерх<ание электролитов в растворах, содержание солей органических кислот в фармацевтических препаратах и т. д. Известна методика определения сульфатов в воде, фосфат-ионов [c.205]

Найдено [1256], что сульфаты можно количественно перевести в серную кислоту с помощью ионообменных смол. Образовавшуюся H2SO4 оттитровывают щелочью [21, 236, 282]. Анализ различных вод на содержание 80 проводят по разности кислотностей элюа-тов двух проб, к одной из которых добавлено известное количество соли бария [443]. Метод применен для определения сульфатов в гипсе [1244], квасцах [181], сланцах [105], угле [1148], пирите [1417]. После пропускания анализируемой воды через анионит в [c.84]

Во многих работах ионообменные процессы были предложены в качестве способа решения химико-аналнтических задач. В самом общем виде в ге-терофаэной системе ионообменный сорбент — раствор можно осуществить абсолютное и относительное концентрирование определяемого компонента. Конечно, эти процессы в ходе аналитического определения являются вспомогательными, но во многих случаях они необходимы, иначе их применение было бы неоправданным иа фоне интенсивно развиваемых разнообразных прямых химических, физико-химических и физических методов современной аналитической химии. При недостаточном пределе обнаружения существующих или доступных в конкретной ситуации методов анализа прибегают к абсолютному концентрированию, например, путем упаривания, экстракции, осаждения. В ионообменном методе абсолютное концентрирование проводят поглошением определяемого элемента ионообменным сорбентом и регенерацией последнего малым объемом специально подобранного реагента (элюента). При недостаточной селективности существующих или доступных методов анализа прибегают к относительному концентрированию — отделению определяемого элемента от мешающих примесей. При ионообменном отделении мешающих элементов, далеких по ионообменным свойствам от определяемого компонента, относительное концентрирование выполняют простым пропусканием анализируемого раствора через слой (колонку) ионита в так называемых динамических проточных условиях (напрнмер, поглощение щелочноземельных металлов катионитом при титриметрическом определении сульфатов). Наконец, при отделении мешающих элементов, близких по свойствам к определяемому элементу (например, смесн щелочных, щелочноземельных, редкоземельных элементов, галогенов и пр.), относительное концентрирование осуществляют методом ионообменной хроматографии, т. е. методом разделения сме- [c.5]

При анализе фосфатов точность ионообменного метода не достигает полностью точности, получаемой при двойном осаждении в виде магнийаммонийфосфата, но Брокман-Хансен приписывает это затруднениям при определении фосфорной кислоты титрованием. Титрование до первой точки эквивалентности (pH 4,5) протекает наиболее резко и имеет то преимущество, что помехи со стороны двуокиси углерода незначительны. Однако, если анализируемое вещество содержит примеси других анионов, наиример хлорида или сульфата, наиболее точные результаты получаются при титровании до второй точки эквивалентности в отсутствие двуокиси углерода, как это описано Дийхсманом (Re . trav. him., 68, 57 (1949)]. [c.111]

Общепринятые методы не дают возможности определять серу в этилированном бензине с достаточной точностью при содержании менее 300 мкг мл. Стандартный лампово-турбиднметрический метод для определения следов серы в нефтяных продуктах дает низкие результаты, так как во время сожжения на стенках воздушного холодильника осаждаются нерастворимые в воде сульфаты. В предложенном модифицированном методе [133] эти осадки снимаются промыванием соляной кислотой и ацетатом аммония. При последующем определении сульфата принимается во внимание влияние присутствующего в растворе иона свинца, который дает положительную ошибку около 15% отн. при определении турбидиметрическим методом и отрицательную ошибку до 100% при определении хлоранилат-ным методом. В первом случае свинец необходимо удалять, например при помощи ионообменной смолы, или вводить в соответствующий раствор при построении калибровочной кривой. Во втором случае свинец необходимо удалять. [c.345]

Бардт [2] в 1927 г. предложил метод быстрого определения сульфат-иона в природной воде. Анализируемую пробу воды умягчали в лабораторной колонке, заполненной цеолитом в натриевой форме. К вытекающему из колонки раствору добавляли известное количество хлорида бария. Затем производили обратное титрование его избытка пальмитиновокислым калием по Блечеру, Умягчение преследовало цель удаления ионов кальция и магния, мешающих титрованию по Блечеру. Интересно, что эти ионы нацело поглоща-лись ионитом и не могли быть аналитически обнаружены в вытека-ющей из колонки воде. Работа Бардта не привлекла к себе внимания, и в течение многих лет после выхода ее в свет было распространено мнение, что для поглощения следовых количеств кальция и магния из воды необходимы ионообменные колонки огромных размеров. [c.18]

Этим методом определялись и другие труднорастворимые соли основной нитрат висмута, сульфат кальция, хлорид свинца [13]. Смит и Сайм [98] применили описанный метод для определения сульфата бария, полученного при сжигании органических серусо-дерн ащих соединений но Кариусу. Метод применялся также для определения фосфата, осажденного в виде фосфата уранила для растворения осадка его встряхивали с катионитом в Н-форме, и выделяющуюся кислоту определяли титрованием [5]. Ионообменное растворение сульфата кальция ири 90° С применялось для анализа гниса и алебастра [70]. Флагака и Амии [26] предложили метод быстрого определения кремнезема в стекле кремнезем удаляют обработкой смесью плавиковой и серной кислот до постоянного веса остатка затем остаток в течение 10 мин обрабатывают водной суспензией катионита в Н-форме при 70° С, чтобы перевестп в раствор сульфат кальция. В заключение пропускают суспензию через колонку и определяют серную кислоту титрованием. Потеря в весе при обработке кислотами, исправленная на содержание ЗОд в остатке, позволяет вычислить концентрацию кремиезема в исходной пробе. [c.236]

Хорошо известно, что количества кадия и натрия в смеси пх хлоридов могут быть вьлислены, если содержание хлорида точно известно (нанример, из результатов нотенциометрического титрования). Подобно этому, из результатов ионообменного определения сульфата можно вычислить состав смеси, состоящей из сульфатов калия и натрия. Оба определения дают достаточную точность только в том случае, если катионы присутствуют в смеси в приблизительно одинаковых количествах. Отсюда следует, что ценность этих определений для большинства практических целей весьма ограничена. Ионообменный метод, предложенный Габриэльсоном [35 J, дает значительно лучшие результаты, особенно в тех случаях, когда относительные количества солей различны (нанример, 10 и 90%). Изз чались только смеси хлоридов натрия и калия, и принцип метода легко может быть пояснен на этом примере. Пробу раствора выпаривают и остаток точно взвешивают. Другую пробу такого же объема пропускают через катионит, насыщенный одним из ионов раствора. Колонку промывают дистиллированной водой, вытекающий раствор и промывные воды выпаривают и остаток точно взвешивают. Из результатов этих взвешиваний состав раствора можно определить простым вычислением, причем максимальная относительная ошибка не превышает 2%. Метод можно использовать и для оиределения анионов в этом случае вместо катионита применяют анионит. [c.240]

Описан метод анализа смесей S 0] —SO3 —50 . основанный на обработке пробы НС1 [9]. Выделенный SO2 пропускают в охлажденный избыток стандартного раствора иода (газ-носитель СО2). Образующийся из сульфита SO2 выделяют до определения дитионата. Дитионат определяют иодометрически после маскирования мещающих катионов раствором ЭДТА. Сульфат определяют комплексометрически в виде сульфата бария после удаления мещающих катионов ионообменным методом. Описанный метод был использован для анализа жидкостей, содержащих 3—70 г/л дитионата, менее 11 г/л суммы сульфита и SO2 и ПО—240 г/л ЗОГ- [c.491]

Более простым и значительно менее трудоемким является метод количественного определения с помощ,ью ионообменных смол (катионитов и анионитов) 0,3—0,5 г натрия сульфата растворяют в 50 мл воды (в мерной колбе) и 5 ил полученного раствора фильтруют через колонку с 5—10 г катнонита, предварительно набухшего в воде и промытого 3% ным раствором соляной кислоты и затем водой до нейтральной реакции на лакмус. Исследуемый раствор пропускают со скоростью 0,1 мл в секунду и выделившуюся серную кислоту, в результате катноно-обменнои адсорбции, титруют 0,1 н. раствором щелочи. [c.44]

В последние годы с помощью гель-хроматографии было очищено или выделено в чистом состоянии большое число ферментов. Конечно, этот новый метод ни в коей мере не может заменить традиционных методов очистки белков (например, осаждение растворителями или сульфатом аммония, а также ионообменную хроматографию). Однако гель-хроматография эффективно дополняет эти методы. Гели применяются главным образом для следующих целей I) удаление яизкомолекулярных примесей (гель-фильтрация, см. гл. IV) 2) отделение чужеродных белков на гелях соответствующей пористости (гель-хроматография) 3) определение молекулярных весов (см. табл. 26). В конце главы приведены работы (см. литературу, приложения I—III), в которых гель-хроматография явилась важным этапом при выделении фосфоэстераз и ряда других эстераз, а также дегидрогеназ, трансфераз и других ферментов. [c.212]

Для определения общей солевой концентрации вместо описанною выше метода, связанного с применением катионитов, можно в принципе использовать аниониты сильноосновного тина. Применяя аниониты в ОН-форме, превращают нейтральную соль, например сульфат натрия, в свободную щелочь. Содержание едкого натра зателг определяют титрованием раствора, вытекающего из ионообменной колонки. [c.237]

Количественное отделение щелочных металлов от фосфат-ионов с помощью слабоосновных анионитов впервые осуществили Клемент и Дмитрук [102]. Впоследствии Габриэльсон и Самуэльсон [64] установили, что сильноосновные аниониты менее чувствительны к изменению условий разделения. Было проведено 18 опытов с анионитом в С1-форме при различных значениях pH (в интервале 6—9) максимальная относительная ошибка составляла 0,4%. В этой работе изучалось также онределение калия в виде перхлората после удаления ионов сульфата и фосфата. При условиях, применявшихся в этой работе, ионообменное разделение занимало 40—50 мин. При работе со щелочными растворами использование ионитов, содернхащпх слабоосновные группы, может приводить к потерям. Проведение ионного обмена в слабокислой среде облегчает полное удаление щелочных металлов на стадии промывки. Анионообменный метод нри-менялся для определения калия в удобрениях [6 ]. Было получено превосходное совпадение с другими методами, но время разделения, по всей вероятности, может быть значительно уменьшено путем изменения условий (в частности, путем уменьшения размера зерен ионита). [c.262]

Свинцовый селективный электрод применен для титрования сульфатов в минеральных и морских водах [178]. Образцы первоначально пропускают через ионообменную колонку с катионитом в Ag-форме для удаления хлорид-ионов, а затем через такую же колонку, заполненную катионитом в Н-форме для удаления избытка серебра. Этот метод позволяет определить 20—3000 ррт сульфатов. Упомянутый электрод использован для мнкро- и полумикроопределений серы в органических соедииеинях [179]. В этой работе присутствующий фторпд отделяют либо прибавлением борной кислоты, либо кипячением с хлорной кислотой. Другие галогены и азот не мешают определению серы, по фосфор должен отсутствовать. Результаты анализа 10 различных соединений показывают, что погрешность определения не превышает 0,3% (абсолютные значения). Свинцовый селектигпый электрод применен для определения серы в нефти [180] и в растворах, используемых для никелирования [181]. [c.550]

Некоторые мембранные электроды из ионообменных смол обладают электродной функцией, зависящей от концентрации в растворе ионов СПАВ. Описаны ион-селективные электроды такого типа для лаурилсульфата натрия и цетилтриметиламмония. Прямолинейные участки кривой зависимости электродного потенциала от логарифма концентрации дают возможность определять СПАВ вплоть до критической концентрации мицеллообразовапия [37, 38]. В работе [39] описано определение органической серы в анионных СПАВ методом мокрого сжигания при 140—160° С со смесью азотной и хлорной кислот, с последующим определением образующейся серной кислоты осаждением в виде сульфата бария. [c.237]

Изучение этого метода показало, что растворимость осадка возрастает при температуре выше 50° и особенно резко увеличивается в присутствии С1 -ионов [294]. В связи с этим при переводе осадка в раствор рекомендуется добавлять хлористый натрий. При осаждении сульфата бензидина хлор-ионы предварительно отделяют в виде Ag l, а катионы — ионообменным способом [295]. В качестве промывной жидкости используют изопропиловый спирт [293], ацетон [294] или насыщенный раствор сульфата бензидина [297]. Для ускорения анализа рекомендовано вместо фильтрования осадка использовать центрифугирование [296]. Метод достаточно точен при соблюдении условий анализа. Ошибка определения не превышает + 0,5%. [c.30]

Перхлорат-хлорид- и нитрат-ионы являются слабыми комп-лексообраззгющими анионами, в то время как карбонаты, ацетаты, фосфаты или сульфаты—сильными комплексообразователями. Стремление к комплексообразованию в частном случае более или менее может быть изучено стандартными методами. Эти методы включают снектрофотометрию (комплексные ионы часто имеют различные спектры поглощения) потенциометрию (измерение изменения потенциала в присутствии комплексообразующего аниона) полярографию эксперименты по распределению между несмепшвающимися растворителями или между ионообменной смолой и раствором, а также определение растворимости. Все эти методы были применены для изучения комплексных ионов урана и других актинидных элементов. В настоящее время известно большое количество комплексных ионов урана как в виде катионов, так и в виде анионов. Некоторые из них играют важную роль при выделении урана из руд. Здесь мы ограничимся обсуждением небольшого числа комплексов урана, для которых имеются количественные характеристики. [c.200]

Метод определения железа с предварительным концентрированием в виде ионного ассоциата тетрахлорида железа с ТФФ оказался почти универсальным. Он был применен при анализе алюмоаммиачных квасцов, сульфатов, хлоридов, фосфатов, метафосфатов, карбонатов и боратов щелочных, щелочноземельных, редкоземельных металлов, соединений титана, алюминия, ниобия, циркония, теллура, кадмия и многих других металлов. Очень надежным этот метод оказался при анализе особо чистых продуктов, в технологии очистки которых применяли методы с использованием органических реагентов, комплексонов, ионообменную очистку на смолах, соосаждение примесей на различных коллекторах и др. Не лимитирует определение желеЗа по этому методу присутствие сильных окислителей [55],, например пероксидных соединений. Чувствительность метода достаточно высока — е = 2,8-10 , пределы обнаружения (Г—5)-10 % (масс.). Параметры метода приведены в табл. 3.6 и 3.7. [c.101]

НОЙ кислоте барий открывают бихроматом, стронций — раствором сульфата кальция и кальций — раствором щавелевокислого аммония. В то же время количественный анализ смеси магния, кальция, стронция и бария связан с довольно значительными затруднениями. Объемный анализ позволяет методами осаждения определить магний (с фосфорной кислотой), кальций (перманганатометрически по оксалат-иону) и барий — с сульфат-ионом в присутствии родизоиата натрия. Однако все эти определения (за исключением определения магния) надежны лишь в растворах, содержащих один из щелочноземельных металлов. Аналогично обстоит дело и с весовым методом, в котором определению любого из щелочноземельных металлов обычно не мешает магний, но мешают другие щелочноземельные металлы может быть, единственным исключением является определение стронция в форме нитрата, при котором определению мешают не оба (кальций и барий) элемента, а лишь один барий. Все это делает целесообразным, а в немалом числе случаев и необходимым использование метода ионообменной хроматографии для предварительного разделения смесей щелочноземельных металлов. О работах Рейда [1] по разделению Ка и Ва уже упоминалось. На рис. 25 и 26 приведены схемы проведения процесса разделения смеси ВаС1з (0,046 М) и КаС12(0,104-Ю М). [c.152]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология