Понятие о химической кинетике. Скорость химических реакций

Химическая кинетика. Скорость химических реакций. Зависимость скорости реакции от природы, поверхности соприкосновения и концентрации реагирующих веществ, температуры реакции и катализаторов. Закон действующих масс для скорости химической реакции. Понятие о катализе. Катализаторы и ингибиторы. [c.26]

Химическая кинетика. Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Закон действующих масс. Физический смысл константы скорости. Правило Вант-Гоффа. Понятие об энергии активации, ее влияние на скорость химической реакции. Уравнение Аррениуса, Явление катализа. Гомогенный и гетерогенный катализ. Катализаторы, ингибиторы, промоторы, каталитические яды. Химическое равновесие. Реакции обратимые и необратимые. Состояние химического равновесия. Принцип Ле Шателье. [c.4]

Из сказанного видно, что скорость химической реакции и ее механизм — тесно взаимосвязанные понятия. Их изучением занимается специальный раздел физической химии, который называется химической кинетикой. Основные положения химической кинетики будут рассмотрены в последних главах нашего курса. [c.173]

ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ ХИМИЧЕСКОЙ КИНЕТИКИ (ПОРЯДОК РЕАКЦИИ, МОЛЕКУЛЯРНОСТЬ, КОНСТАНТА СКОРОСТИ] [c.150]

Книга состоит из девяти глав. В первой главе даются основные понятия химической кинетики (скорость реакции, кинетическое уравнение и т. д.) и важнейшие ее законы — закон действующих масс и уравнение Аррениуса рассматриваются принципы методов экспериментального определения скорости химических процессов. [c.3]

В целом во второй половине XIX - начале XX века были заложены основы кинетики как раздела химии, изучающего скорости химических реакций в зависимости от условий и природы реагентов. В этот период были сформулированы два основных закона химической кинетики, получены формулы, описывающие кинетику простых реакций, обнаружены сложные реакции, введены такие важные в кинетике понятия, как константа скорости реакции, энергия активации, промежуточный продукт, сопряженные реакции. В первой половине XX века кинетика развивалась по нескольким направлениям. Во-первых, изучали простые газофазные реакции, разрабатывали их теорию (теория соударений, теория абсолютных скоростей реакций). Во-вторых, были открыты и изучены разнообразные цепные реакции, сначала в газовой фазе, затем в растворах. В-третьих, интенсивно исследовали разнообразные органические реакции в растворах. В-четвертых, широкое распространение получили корреляционные соотношения в кинетике. [c.20]

Согласно понятиям химической кинетики, скорость гомогенной химической реакции определяется числом молей вещества, реагирующего в единицу времени в единице объема. [c.11]

Общие понятия. Химическая кинетика — это учение о скорости химических реакций и о зависимости этой скорости от различных факторов. [c.130]

Скорость реакции - важнейшее понятие химической кинетики. Под скоростью реакции подразумевают скорость реагирования (расходования или образования А -го вещества в ]-й простой и сложной реакции ( Уу и УУ,). [c.346]

В теории кинетики важным понятием является скорость химической реакции г, отнесенная к единице объема V [c.525]

ПОРЯДОК РЕАКЦИИ —одно из основных понятий химической кинетики, определяется как сумма показателен степени + /13 в уравнении для скорости химической реакции [c.202]

Вант-Гофф опубликовал Очерки по химической динамике , в которых обобщил накопленный экспериментальный материал по кинетике реакций и дал математическое описание реакций простых типов, ввел понятие константа скорости химической реакции . С этой даты химическая кинетика (динамика) становится самостоятельной научной дисциплиной. [c.370]

Основные положения и понятия. Кинетикой называется учение о скоростях химических реакций (кинетика химических реакций), а также о скоростях фазовых превращений (кинетика гетерогенных процессов). [c.228]

Значение кинетики. Понятие скорости химической реакции [c.213]

Теория старения и стабилизации полимеров представляет собой раздел науки о скоростях химических реакций — химической кинетики. К сожалению, в работах, посвященных старению и стабилизации полимеров, термины и методы химической кинетики используются не всегда правильно. Поэтому ниже мы коротко остановимся на основных понятиях химической кинетики. [c.7]

Исходным и основополагающим понятием в химической кинетике является понятие о скорости химических реакций. Скорость химической реакции — это количество элементарных актов взаимодействия в единицу времени. Так как при взаимодействии изменяются концентрации реагирующих веществ, скорость реакции обычно измеряют изменением концентрации реагентов или продуктов реакции в единицу времени. При этом нет необходимости следить за изменением концентрации всех веществ, участвующих в реакции, поскольку стехиометрическое уравнение ее устанавливает соотношение между концентрациями реагентов. [c.213]

Разработка основных понятий химической кинетики, установление наиболее общих законов скоростей реакций (дифференциальных уравнений их скорости), классификация реакций по механизму (молекулярности) и способу их протекания. [c.21]

В учебной и научно-технической литературе можно встретить различное и неоднозначное определение некоторых понятий химической кинетики, таких, как сложность реакций, концентрация, степень превращения, скорость реакций и т.д. [c.343]

Первоначальное определение кинетики как науки о скоростях химических реакций изменилось со временем, впрочем как и понятие химическая реакция . Убыль массы или объема одного вещества и прибыль массы или объема другого вещества — вот определение химической реакции начала XIX века. [c.9]

Еще одним из важнейших понятий химической кинетики является понятие энергии активации (см. 20.1.4), которая характеризует температурную зависимость скорости химической реакции в соответствии с законом Аррениуса. [c.56]

Важным понятием в химической кинетике является порядок реакций. Он равен сумме показателей степеней концентраций отдельных реагентов в выражении для закона скорости. Например, реакция диссоциации. молекулярного иода на атомы является реакцией первого порядка, так как в законе скорости этой реакции [c.114]

Важным понятием в химической кинетике является порядок реакций. Он равен сумме показателей степеней концентраций отдельных реагентов в выражении для закона скорости. Например, реакция диссоциации молекулярного иода на атомы является реакцией первого порядка, так как в законе скорости этой реакции о = = [1г] показатель степени концентрации иода равен единице. Реакция иода с водородом будет реакцией второго порядка — первого порядка в отношении концентрации водорода и первого порядка в отношении концентрации иода, поскольку V = [Иг] [Ь]. [c.164]

Основные понятия. Химическая кинетика — учение о скоростях химич. реакций раздел физич. [c.280]

Общие понятия н термины химической кинетики предполагаются известными, и пх мы касаемся лишь в свете специфики гетерогенного катализа, за исключением фундаментальных понятий, таких, как закон действующих масс, все стороны которого ранее обсуждались недостаточно. Значительное место уделено теории абсолютных скоростей реакций в плане различных направлений ее использования и некоторых принципов (которые не всегда излагались достаточно четко), необходимых для ее понимания, а также уточнений последнего времени. [c.6]

Рассмотрим сначала релаксационный процесс и определим понятие времени релаксации с помощью методов химической кинетики. Скорость реакции г для любой системы, как известно, определяется как [c.370]

Понятие о химической кинетике. Скорость химических реакций. С термодинамических позиций невозможно анализировать развитие процесса во времени, поскольку время (как переменная) не учитывается при термодинамическом описании. Поэтому вторым Этапом в изучении закономерностей протекания химических процессов является рассмотрение их развития во времени, что представляет собой основную задачу химической кинетики. В реальных условиях протекание химических реакций связано с преодолением энергетических барьеров, которые иногда могут быть весьма значительными. Именно поэтому термодинамическая возможность осуществления данной реакции (АС < 0) является необходимым, но недостаточным условием реализации процесса в действительности. Химическая кинетика кроме выяснения особенностей развития процесса во времени (формальнокинетическое описание) изучает также механизм взаимодействия реагентов на атомно- лолекулярном уровне (молекулярно-кинетическое описание). Оба метода описания кинетических закономерностей взаимно дополняют друг друга. [c.129]

Строго определить основное понятие химической кинетики — скорость химической реакции — отнюдь не тривиальная задача. Связано это с тем, что химический процесс в общем случае не удаётся адекватно описать ограниченным числом уравнений химических реакций, а можно только указать совокупность исходных веществ и продуктов. Широко известный японский фи-зикохимик Дзюро Хориути по этому поводу писал Утратив возвышенную функцию передачи механизма, химические уравнения остались просто выражением эквивалентных совокупностей веществ слева и справа от знака равенства в соответствии с сохранением атомов, подобно тому как курсы валют выражают сохранение ценностей (см. Проблемы физической химии. М. Госхим-издат. 1953). Например, для реакции окисления водорода кислородом [c.72]

Понятие о химической кинетике. Скорость химических реакций. Термодинамический подход к описанию химических процессов позволяет оценить энергию взаимодействия и наиболее вероятные направления протекания реакций. При этом нет необходимости прибегать к конкретному рассмотрению механизма процесса, к экспериментальному его осуществлению. Однако классическая термодинамика рассматривает только равновесные системы и равновесные процессы, т. е. процессы, которые протекают бесконечно медленно. С термодинамических позиций невозможно анализировать развитие процесса во времени, поскольку время (как переменная) не учитывается при термодинамическом описании. Поэтому вторым этапом в изучении закономерностей протекания химических процессов является рассмотрение их развития во времени, что представляет собой основную задачу химической кинетики. В реальных уело-ВИЯХ протекание химических реакций связано с преодолением энергетических барьеров, которые иногда могут быть весьма значи тельными. Именно поэтому термодинамическая возможность осуществления данной реакции (AG<0) является необходимым, но недостаточным условием реализации процесса в действительности. Хи мическая кинетика кроме выяснения особенностей развития процесса во времени (формально-кинетическое описание) изучает [c.212]

I Понятие простой кинетики является центральным в этой главе, и, прежде чем дать ему строгое определение, необходимо понять существо процессов, описываемых простой кинетикой. Первая задача физико-химического подхода (определение скорости элементарного акта как функции квантовомеханических параметров, характеризующих реагирующие частицы, строго ставится только тогда, когда другие частицы никак не влияют на элементарный акт (идеальный случай — реакция в вакууме). В реальной среде, однако, такое влияние постоянно имеет место — ассистирование других компонентов не обязательно связано с непосредственным участием в элементарном процессе, достаточно их простого упристствия в области соударения, влияющего на изменение сечения реакции. И это влияние будет тем сильнее, чем выше давление, температура и химическая активность системы в [c.112]

Но если знание термодинам нчеоких факторов позволило предвидеть направление химических шроцессов, то для определения их скорости оно не могло быть нригодньгм термодинамика не оперирует понятием времени. Функции изучения химических реакций в их временном аспекте могла взять па себя только химическая кинетика. [c.113]

Общие представления о скорости химических реакций. Одним из основных понятий в химической кинетике является скорость реакции. Скорое т ь ю х и мической реакции и назы-вают изменение количества еагирующего вещества за единицу времени в единице реакционного пространства. В гомогенной системе реакционным пространством служит объем сосуда, в котором протекает взаимодействие. [c.108]

Обращает на себя внимание еще и то, что в 1850—1851 гг. при формировании основных законов и понятий химической кинетики наметился основной объект ее исследования в XIX в.— органические реакции. Это объясняется, по нашему лшению, резким повышением интереса химиков к синтезу новых органических соединений (что обусловило и повышенный интерес к особенностям их получения), а также удобством применения большинства жидкофазных органических реакций (сравнительно небольшая скорость, обратимость, довольно легко замечаемое в.лияние условий процесса на его протекание) как модельных систем в химической динамике . [c.145]

Входящие в выражения для к ж кг сечения можно во многих случаях определить из пучковых экспериментов, а функции распределения и заселенности уровней — из физико-химического эксперимента для медленных реакций принять их максвелловскими и больц-мановскими. Тогда, зная пороговую энергию реакции, можно рассчитать ку а затем сравнить полученное значение с величиной кэиспу найденной из химического кинетического эксперимента. Заметим, что в обычной полуэмпирической химической кинетике теоретическое и экспериментальное значения к практически никогда не сопоставляются. Возможные для молекулы химические реакции и их скорости определяются ее строением (а для немономолекулярных реакций также и строением других участников реакции) и потенциалами взаимодействия. Понятие строения молекулы может быть сформулировано различным образом. Для наших целей его лучше всего выразить так строение молекулы, состоящей из некоторых атомов,— это система ее квантовых уровней и пространственного распределения составляющих ее частиц. [c.46]

В 1897 г. теория промежуточных соединений получила лодкре- пление в пероксидном механизме реакций окисления, который для этих реакций предложили Бах и Энглер. Естественно, теория промежуточных соединений не могла быть универсальной, поскольку стремилась заключить каталитические реакции в рамки стехиомет-рических соотношений. С другой стороны, до возникновения хими- ческой кинетики дальнейших успехов в теории катализа и не могло быть. Причину этого хорошо пояснил Оствальд До создания учения о скорости химических реакций не представлялось, возможности вывести целесообразные понятия относительно катализа, так как последний состоит в изменении скорости химических реакций вследствие присутствия веществ, отсутствующих в конечных продуктах 99, с. 397]. [c.186]

Важным понятием в химической кинетике является порядок реакций. Он характеризуется суммой показателей степеней концентраций отдельных реагентов в выражении закона действия масс. Различают реакции первого, второго, третьего порядка. Порядок реакции не всегда совпадает с ее молекуляриостью. Большинство химических реакций протекает в несколько стадий я скорость реакции характеризуется скоростью наиболее медленно протекающей стадии. Порядок реакции будет выражаться молекуляриостью этой стадии и, как правило, отличаться от суммы коэффициентов реакции в целом. Так, в реакциях гидролиза солей в разбавленных водных растворах концентрация воды изменяется так незначительно, что в уравнение скорости реакции она не входит, и кинетика таких реакций будет описываться уравнениями кинетики реакций первого порядка. Реакции разложения молекул, внутримолекулярных группировок (например, диссоциация молекулы хлора на атомы) являются одномолекулярными и относятся к реакциям первого порядка. Скорость одномолекулярной реакции выражается уравнением [c.28]

Мы уже говорили, что кинетическая функция должна быть получена для представительной совокупности частиц растворяемого про дукта. Таким образом, она относится к продукту вполне определенного гранулометрического состава. Если гранулометрический состав изменяется, то изменяется и В1вд кинетической функции. Можно сказать, что кинетическая функция является инженерной характеристикой и отличается,в этом отношении от таких традиционных понятий химической кинетики, как константа скорости реакции и т. п. [c.78]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология