Восстановление серной кислоты медью

Восстановление серной кислоты медью [c.158]

Окислительные свойства серной кислоты. Испытать действие разбавленной серной кислоты на металлический цинк и концентрированной серной кислоты на металлическую медь при нагревании. Как определить продукты восстановления серной кислоты Составить уравнение реакций. [c.292]

Налейте в пробирку 6 капель концентрированной серной кислоты и внесите немного цинковой пыли, осторожно нагрейте содержимое пробирки (отверстием в сторону от работающих, т. к. возможен выброс реакционной смеси). Какой газ выделяется Подтвердите ваш вывод с помощью полоски фильтровальной бумаги, смоченной раствором сульфата меди(П) (сульфид меди СиЗ — черного цвета). Чем объяснить различие газообразных продуктов восстановления серной кислоты при взаимодействии с медью и цинком [c.52]

Сернокислые электролиты. Основными компонентами кислых ванн являются сульфат меди и серная кислота. Медь в них находится в виде свободных ионов Си , и ее восстановление на катоде происходит без выделения [c.124]

Концентрированная серная кислота действует на металлы иначе. Независимо от положения в ряду активности она растворяет почти все металлы (кроме колота и платины). При этом водород не выделяется, а получаются продукт восстановления серной кислоты, соль и вода. Например, при нагревании концентрированная серная кислота взаимодействует с медью [c.184]

Проделайте аналогичный опыт, взяв вместо медных стружек 1—2 кусочка цинка. Осторожно исследуйте запах выделяющихся газов. В каком случае реакция протекает более энергично с медью или с цинком Напишите уравнения реакций, имея в виду, что в первой стадии восстановления серной кислоты образуется двуокись серы (как в случае с медью), во второй — свободная сера (жидкость мутнеет), и в третьей — выделяется сероводород. [c.41]

В окислительных азотной и концентрированной серной кислотах медь легко растворяется с восстановлением разбавленной азотной кислоты до оксида азота (II) и концентрированной — до оксида азота (IV), а серной кислоты — до диоксида серы. [c.136]

Для производства окиси меди(1) в реактор с мешалкой заливают раствор медного купороса, нагревают его до 70—75 °С и добавляют раствор сульфита натрия с максимально возможной скоростью. При этом выпадает темно-красный осадок. Температуру Б реакторе поднимают до 90—95 °С и поддерживают в этих пределах в продолжение всего синтеза. Выделяющуюся в процессе восстановления серную кислоту нейтрализуют раствором соды, поддерживая pH = 2,6 3,0 в течение 6—9 ч. [c.643]

При электролизе раствора ацетона в серной кислоте восстановление идет при потенциале около --0,8 по водородной шкале, причем наибольщий выход по току пинакона наблюдается на свинце и цинке, а также на ряде амальгам и некоторых сплавах, в то время как на меди и никеле почти весь ток идет на образование изопропилового спирта. [c.432]

Выше ( 2) упоминалось о реакции самопроизвольного растворения меди серной кислотой в присутствии растворенного кислорода воздуха (см. табл. 29 и 31). Кроме того, параллельно с разрядом ионов меди идет электрохимическая реакция восстановления растворенного кислорода (см. гл. I, 2) [c.190]

Приборы и реактивы. Микроколбочка. Прибор для восстановления меди. Оксид меди (II). Уголь (порошок). Цинк (гранулированный). Медь (проволока и стружка). Растворы сероводородная вода (свежеприготовленная) крахмала формалина (10%-ный) азотной кислоты (2 н. плотность 1,4 г/см- ) серной кислоты (4 и., 2 н. плотность 1,84 г/см ) хлороводородной кислоты (2 н. плотность 1,19 г/см ) едкого натра или кали (2 н.) аммиака (2 н.) сульфата меди (II) (0,5 н.) хлорида меди (II) (0,5 н.) карбоната натрия (2 н.) иодида калия (0,5 н.) тиосульфата натрия (0,5 н.) сульфита натрия (0,5 н.). [c.198]

Некоторые металлы, стоящие в ряду напряжений за водородом, такие, например, как медь, сурьма, висмут, окисляются концентрированной серной кислотой до сульфатов, образуя в качестве продукта восстановления диоксид серы. [c.169]

Концентрированная серная кислота является энергичным окислителем при нагревании окисляет большинство металлов, в том числе и медь, серебро и ртуть. В зависимости от активности металла в качестве продуктов восстановления могут [c.189]

Если в цепи электрический ток с э. д. с., большей, чем у данного элемента, пустить в обратном направлении, то это вызовет обратные химические процессы на электродах цинк будет выделяться на электроде, а медь растворяться, система будет возвращаться к исходному состоянию. Подобные элементы, у которых прохождение тока в обратном направлении вызывает обратные процессы, называют обратимыми. Примером необратимого элемента может служить элемент из медного и цинкового электродов, опущенных в серную кислоту. При его работе цинк растворяется, а водород выделяется на медном электроде. При обратном направлении тока растворяется медь, а на цинке выделяется водород. Таким образом, прохождение тока в обратном направлении не ведет к восстановлению исходного состояния. [c.49]

Подсчитать, какой объем водорода (приведенный к нормальным условиям) был затрачен на восстановление взятой навески окиси меди и сколько при этом было израсходовано цинка и серной кислоты (24%-ной). [c.47]

В лаборатории 50, обычно получают восстановлением концентрированной серной кислоты металлической медью или обменной реакцией между солями сернистой кислоты и сильными кислотами. [c.281]

Наполните микроколбу на /3 ее объема 4 н. серной кислотой и укрепите в штативе. Возьмите изогнутую трубку, на один конец которой оденьте пробку, а в изгиб другого конца а поместите немного порошка оксида меди, свинца или другого металла. Бросьте в микроколбу кусочек цинка и закройте пробкой, надетой на конец трубки (см. рис. 41). Через 2 мин подогрейте горелкой часть трубки с оксидом. Наблюдайте изменение цвета при восстановлении оксида до металла. Напишите уравнение этой реакции. [c.115]

Какую массу цинка надо растворить в серной кислоте для получения водорода, которым можно восстановить оксид меди (И) массой 14,4 г Учтите, что водород для восстановления нужен в двукратном избытке. Ответ 23,4 г. [c.25]

Вычислите массу цинка, который надо растворить в серной кислоте, чтобы получить водород, необходимый для восстановления оксида меди (II) массой [c.22]

Медь получают пирометаллургическим восстановлением окисленных сульфидных концентратов. Выделяющийся при обжиге сульфидов диоксид серы SO2 идет на производство серной кислоты. Восстановленную черновую медь очищают электрохимическим рафинированием. Из анодного шлама извлекают благородные металлы, селен, теллур и др. В целом в производстве меди намечаются контуры безотходной технологии. Серебро получают при переработке полиметаллических (серебряно-свинцово-цинковых) сульфидных руд. После окислительного обжига концентрата плавку ведут так, что серебром обогащается расплав цинка. [c.310]

Вычислить, какое количество меди можно получить при восстановлении окиси меди водородом, выделившимся на электроде общей площадью 4 см при электролизе раствора серной кислоты, если электролиз будет проводиться 1,5 ч при плотности тока 0,25 а/см и выходе по току 80% [c.448]

НИИ серы с более низкой степенью окисления S(ZnS, uS), S(FeS2), S° (элементарная сера) б) при восстановлении соединений S(VI), например концентрированной серной кислоты, медью и некоторыми другими восстановителями и в) при обменном взаимодействии соединений. S(IV) — сульфитов и гидросульфитов — с более сильными кислотами. [c.165]

При кипячении растворов сульфата уранила с кислотностью 3—4 N по серной кислоте медь количественно восстанавливает уран (VI) до урана (IV) в течение 20—45 мин. [885]. Для восстановления урана (VI) Йошимура применил металлический никель [1023]. В ртутном редукторе уран (VI) в концентрированных растворах [c.85]

Например, после обработки медных руд серной кислотой медь выщелачивается - переходит в раствор в виде ионов Си (водн), стандартный потенциал восстановления которых до металла равен Е° ( u V u) = 0,337 В. Медь может бьггь выделена из раствора элек- [c.479]

II и III гребенки и забирают весь газ, оставшийся после поглощения СО, причем сначала небольшую порцию его, примерно 5—10 см , расходуют для промывки гребенки. После забора и замера газа, взятого для сжигания, приступают к самой операции сжпгания Из-Поворотом кранов II и III гребенки снова включают петлю и газ из бюретки медленно переводят через петлю в сосуд 3 с серной кислотой. При этом происходит окисление водорода с одновременным восстановлением окиси меди по реакции [c.246]

Получение этиленгликоля из формальдегида организовано в США фирмой Е. I. du Pont de Nemours and o. По этому способу смесь паров формальдегида и воды (объемное соотношение 1 1) абсорбируется водным раствором гликолевой кислоты (мольное соотношение 1 2) с примесью каталитических количеств серной кислоты и затем пропускается через реактор вместе с избытком окиси углерода при 200 "С и 70 МПа (время контакта 5 мин). В результате образуется гликолевая кислота (выход 90—95%), выделяемая перегонкой прн пониженном давлении. После этерификации гликолевой кислоты метиловым спиртом и очистки зфира перегонкой, проводится гидрирование метилового эфира гликолевой кислоты при 200 °С и 3 МПа в присутствии катализатора медь—хромат бария. На стадии восстановления получают этиленгликоль с выходом 90%. Данный метод не получил широкого распространения вследствие многостаднйности и высокой коррозионности среды, но может быть перспективным при снижении стоимости и расщирении производства синтез-газа. [c.274]

Метод основан иа титровании индия (111) при pH 1,0 раствором динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты (комплексон III). Точку эквивалентности устанавливают по исчезновению диффузионного тока восстановления 1п Ч-иона на ртутном капельном электроде при потенциале от —0,7 до —0,8 в относительно насыщенного каломельного электрода. Определению не мешают многие элементы, с которыми обычно приходится встречаться при анализе индийсодержащих продуктов, а именно 2п, Мп, Сс1, Со, А1. Титрованию не мешают также значительные количества Ре++ ( 10 мг). Железо (111) восстанавливают до Ре++. Влияние олова (-<5 мг) и сурьмы (-<2. мг) устраняют введе-ннем винной кислоты. Определение возможно в присутствии небольших количеств (-<0,5 мг) ионов медн, если их замаскировать тномочевиной, и ионов свинца, а также мышьяка (-<2 мг). Большие количества этих элементов затрудняют установление точки эквивалентности вследствие того, что медь, свинец и мышьяк дают диффузионный ток. Однако эти элементы легко отделяются от индия в ходе анализа мышьяк и свинец удаляются при разложении пробы смесью хлористоводородной и серной кислот и упаривании раствора до появления паров Н2504 медь — при осаждении гидроокиси нндия избытком аммиака. Определению мешает висмут. [c.369]

Поместите в пробирку маленький кусочек фильтровальной бумаги (0,5 X 1 см), добавьте 3 капли концентрированной серной кислоты (в вытяжном шкафу) и размешайте стеклянной палочкой до полного растворения клетчатки. Можно слегка подогреть (осторожно), чтобьг ускорить растворение. В результате растворения должна получиться слабо окрашенная жидкость, которая после добавления 10 капель воды становится бесцветной. Поставьте пробирку в кипящую водяную баню, заметив номер гнезда, чтобы отыскать свою пробирку. Через 20 мин произведите пробу Троммера на глюкозу. Для этого с помощью пипетки поместите 8 капель 2 н. NaOH (2) с расчетом не только нейтрализовать взятую для гидролиза кислоту, но и создать избыток щелочи, необходимый для реакций восстановления. Прибавьте 1 каплю 0,2 н. uSO (19). Образующийся гидроксид меди (И) растворяется с синим окрашиванием. Нагрейте верхнюю часть раствора до кипения. В нагретой части раствора немедленно выделяется желтый осадок гидроксида меди (I). Положительная проба Троммера указывает на появление глюкозы в результате гидролиза клетчатки. [c.91]

Приборы и реактивы. Прибор для восстановления оксида свинца водородом. Штатив для пробирок. Прибор для получения сероводорода. Центрифуга. Стеклянная палочка. Тигель. Окись свинца. Цинк (пластинка или гранулированный). Алюмнний (пластинка). Свинец. Медь. Двуокись свинца. Сурик. Сульфид железа. Иодкрахмальная бумага. Сероводородная вода. Растворы серной кислоты (2 п.) соляной кислоты (2 и 4 н , пл. 1,19 г см ), азотной кислоты (2 н. ), [c.165]

Оборудование и реактивы к опытам 10.93-—10.105. Штатив с пробирками. Штатив металлический с лапкой. Горелка. Промывалка с дистиллированной водой. Коническая колба вместимостью 300—500 мл с резиновой пробкой. 8 конических колб на 500 мл с пробками, 2 стакана на 250—300 мл к одиц на 100 мл. Бюкс на, 20—30 мл. Наждачная бумага. Набор пробочных сверл. Пинцет. Нитки. Картон. Технохимические весы. Пинцет. Стеклянная П-образ-ная трубка диаметром 3—4 мм по размеру колбы. Растворы сульфат меди (П), хлорид олова (П), сульфат железа (П) (свежеприготовленный), сульфат или хлорид железа (П1), перманганат калия (0,001 н.), роданид калия или аммония, иодид калия, фторид натрия, гексациано-(П1)феррат калия Кз[Ре(СЫ)б], гексациано-(П)феррат калия К4[Ре(СЫ)б], соляная кислота (2 н., 10%-ный и 20%-ный растворы), серная кислота (2 н. и р=1840 кг/м ), азотная кислота (2 н.), гидроксид натрия (2 н.), хлорид магния (10 /о-ный), Бензол. Эфир. Ацетон. Раствор фуксина. Морская вода (или имитация морской воды). Водопроводная вода. Сухие реактивы железо (стружка, 8 гвоздей длиной 12—15 см). Восстановленное железо. Два лезвия безопасной бритвы. Хлорид кальция (прокаленный). Карбонат аммония. Нитрит натрия. рН-индикаторная бумага. [c.214]