Получение нитрита аммония

Синтез нитрата аммония через нитрит аммония, полученный из воздуха и воды (без участия вспомогательных исходных веществ). Известна реакция разложения нитрита аммония [c.53]

Для получения азота в лаборатории пользуются следующими приемами а) пропускают воздух через трубки с раскаленными медными стружками б) разлагают нитрит аммония. Уравнение реакции [c.84]

Для получения чистого азота нагревали нитрит аммония, разлагающийся при этом по уравнению [c.20]

В последнее время большое значение приобрел также нитрит аммония, применяемый для получения гидроксиламина — одного из исходных материалов в производстве капролактама. Нитрит аммония образуется при поглощении окислов азота в щелочной среде в присутствии ионов NHI или взаимодействием окислов азота с аммиаком в газовой фазе ). [c.427]

В настоящее время в промышленности освоены следующие способы получения нитрила акриловой кислоты взаимодействие ацетилена и циановодорода на катализаторе, состоящем из смеси хлоридов меди, аммония и натрия, из этиленоксида и циановодорода, и из пропилена и аммиака. [c.135]

Для получения губчатой резины, а также пористой подошвенной резины и пористого эбонита были предложены в качестве газообразователей углекислая мочевина, углекислая соль триэтаноламина, смесь биурета и мочевины, а также некоторые композиции, содержащие нитрит аммония или смеси нитрита натрия и хлористого аммония . [c.119]

H N используют для получения нитрила адипиновой кислоты (для производства найлона) и в синтезе акрилонитрила по реакции с ацетиленом в присутствии водного раствора хлоридов меди(1) и аммония в качестве катализатора. [c.142]

Образующийся в качестве промежуточного продукта реакции дисульфонат гидроксиламина гидролизуется затем в сульфат гидроксиламина. Оба процесса (получение дисульфоната и его гидролиз) осуществляются по непрерывной схеме выход гидроксиламина в расчете на нитрит аммония составляет около 95% от теоретического [5]. [c.72]

Одним из основных видов сырья для. получения капролактама является нитрит аммония. [c.5]

До последних лет нитрит аммония в промышленных масштабах почти не производился. В настоящее время в связи с широким развитием производства капролактама возникла необходимость в накоплении данных о физико-химических свойствах растворов нитрита аммония, содержащих карбонат-бикарбонат аммония и азотнокислый аммоний, образующийся в процессе получения растворов нитрита аммония. Такие данные практически отсутствуют, а имеющиеся в литературе сведения касаются главным образом свойств чистых, весьма разбавленных растворов нитрита аммония [c.5]

Другие нитриты. К ним относятся нитрит аммония, неустойчивый и взрывоопасный продукт. Используется в виде раствора для получения азота в лаборатории. [c.92]

Нитро-2-аминоанизол получают также избирательным восстановлением 2,5-динитроанизола сернистым аммонием . Однако описанный метод заслуживает предпочтения благодаря лучшим выходам и относительной легкости получения чистого продукта. [c.230]

Урамил был получен при кипячении аллоксантина с хлористым аммонием при восстановлении нитрозобарбитуровой или нитро- [c.492]

Для получения чистого азота нагревали соль нитрит аммония, которая при этом разлагалась по уравнению МН4Ы02 = = Ы2 4-2Н20. Над водой было собрано 7 л азота при температуре 27° и давлении влажного газа 770 jh.ii рт. ст. Какое количество соли было подвергнуто разложению [c.22]

Быстрый теми внедрения в промышленность нового способа получения нитрила акриловой кислоты (НАК) каталитическим окислительным ам-мополизом пропилена нуждается в разработке математического описания синтеза для оптимального проектирования и управления производством. Помимо этого, математическая модель получения НАК может быть полезна при изучении близких процессов, таких как окислительный аммоно-лиз углеводородов, окисление пропилена в акролеин на аналогичных катализаторах. [c.97]

Азот составляет около 78% по объему атмосферного воздуха. Для получения азота из воздуха тем или иньщ способом удаляют кислород. Для этой цели вначале был применен фосфор, который при горении образует Р4ОЮ. Для удаления кислорода удобнее использовать нагретую мелкораздробленную медь, таким способом иногда получают азот в лаборатории. Чаще всего в лаборатории азот получают смешиванием концентрированных растворов ЫН4С1 и ЫаЫОг при нагревании. Образующийся при этом нитрит аммония сразу разлагается [c.161]

Плав, выходящий из колонны дистилляции I ступени, содержит 46—47% С0(ЫНг)2, 24—25% МН2СООМН4, 15—16% ЫНз и 13—14% Н2О. Под давлением 25 ат он поступает через дроссель в колонну дистилляции II ступени 10, причем давление снижается до 1,2 ат. Эта колонна с колпачковыми тарелками состоит из верхней и нижней частей. Плав поступает на верхнюю тарелку верхней части, перетекает с тарелки на тарелку навстречу поднимающемуся газу и с нижней тарелки верхней части колонны поступает в паровой трубчатый подогреватель 15, а затем на верхнюю тарелку нижней части колонны и стекает книзу. Газ из нижней части колонны проходит в верхнюю через внутренний патрубок. Внизу колонны температура 100—120°, вверху 80—90° С. В этой колонне происходит разложение карбамата аммония и углеаммонийных солей на аммиак и двуокись углерода, которые отгоняются вместе с содержащимся в плаве избыточным аммиаком. Для лучшей отгонки аммиака в нижнюю часть колонны подают острый пар. Газ, уходящий из колонны дистилляции II ступени, содержит 56—57% ЫНз, 32—337о СО2 и 10—11% водяного пара. При работе по замкнутой схеме этот газ разделяют абсорбционно-десорбционными методами и полученные аммиак и двуокись углерода возвращают в цикл. При работе по полузамкнутой схеме в цикл возвращается только жидкий аммиак, сконденсированный из газа колонны фракционирования, а ггсз из II ступени дистилляции перерабатывается в нитрит аммония или в другие продукты, сырьем для которых служит аммиак. [c.267]

Для получения азота в лаборатории пропускают воздух, очищенный от пыли и СОа, чррез трубку с раскаленными медными Стружками или разлагают нагреванием нитрит аммония. Имеется ли различие в составе газа, полученного в первом и во втором случаях [c.234]

Колбу нагревают с помощью пара в большой жестяной банке и реакционную смесь выпаривают досуха в вакууме (примечание 6). Сухой остаток хлористого аммония и амида изомасляной кислоты кипятят в течение 10 мин. с 2 л сухого этилацетата и кипящий раствор быстро фильтруют через складчатый бумажный фильтр, помещенный в большую воронку с обогревом. Остаток на фильтре экстрагируют таким же образом двумя порциями этилацетата по 1 л. Соединенные вместе вытяжки охлаждают до 0° и выделившиеся кристаллы амида отфильтровывают. Фильтрат упаривают примерно до 300 мл, охлаждают и получают вторую порцию амида (примечания 7 и 8). Обе порции амида изомасляной кислоты соединяют вместе и сушат сперва в течение 3 час. в сушильном шкафу при 70", а затем в вакуум-эксикаторе. Выход вещества, имеющего вид блестящих бесцветных игл, составляет 203—215 г (78— 83% теоретич.) т. пл. 127—129° (примечание 9). Этот препарат пригоден для получения нитрила изомасляной кислоты. [c.25]

Этан-1,2-дисульфокислота приготовлена окислением этиленмер-каптана [473], этилентиоцианата [454, 474] и некоторых циклических соединений [475], содержащих атомы серы, связанные с соседними атомами углерода. Она образуется с небольшим выходом при сульфировании нитроэтана [477], нитрила и амида пропионовой. кислоты [476] и при электролизе сульфоацетата бария [478]. Действие насыщенного раствора щелочной соли сернистой кислоты на бромистый этилен [Збв, 454, 479] нри температуре кипения смеси ведет к получению этан-1,2-дисульфокислоты с выходом 95%. В небольших количествах аммониевая соль кислоты образуется также при обработке 1,1,2-трибромэтана кипящим раствором сернистокислого аммония [440]. [c.185]

Приборы и реактивы. Прибор для получения сероводорода. Стакан. Тигель № 1. Фарфоровая чашечка (с1 = 3.— 4 см). Железная полоска. Цинк (гранулированный порошок). Натрий. Церий или мишметалл. Диоксид марганца. Мод кристаллический. Магний лента. Пероксид бария. Сульфат натрня. Сульфит натрия. Нитрит калия. Сульфид железа. Нитрат меди Си(Ы0з)2-ЗН20, Висмутат натрня. Дихромат аммоиия. Пероксодисульфат калия или аммония. Спирт этиловый. Растворы сероводородная вода хлорная вода бромная вода йодная вода крахмала фенолфталеина щавелевой кислоты (0,5 н,) серной кислоты (2 и. 4 и, плотность 1,84 г/см ) хлороводородной кислоты (2 н. плотность 1,19 г/см ) азотной кислоты (0,2 н. 2 н.) уксусной кислоты (2 и.) гидроксида натрня или калия (2 и.) аммиака (2 н. 25%) сульфата марганца (0,5 и.) сульфата меди (0,5 н,) сульфита натрня (0,5 н,) хлорида олова (11) (0,5 и,) дихромата калия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н,) нитрата ртути (II) (0,5 н,) нитрата серебра (0,1 н.) формальдегида (10%-ный) пероксида водорода (3%-ный) иодида калия (0,5 н.) сульфата цинка (0,5 и.) хлорида железа (111) (0,5 и.) гексацнано-феррата (III) калия (0,5 н.) соли ттана (IV) (0,5 и.) сульфида натрия нли аммония (0,5 и,) гидроксида натрия (2 н,). [c.94]

Приборы и реактивы. Прибор для получения оксида азота (П). Кристаллизатор или фарфоровая чашка. Тигель фарфоровый. Микроколба. Лучина. Стеклянная палочка. Нитрат свинца. Ацетат аммония. Нитрат калия. Хлорид аммония. Сульфат аммония. Магний — порошок. Нитрит калия. Нитрат серебра. Медь (стружка). Гашеная известь. Индикаторы красная лакмусовая бумажка, феиол-фталеи<1, лакмус красный. Растворы бромной воды хлорида аммония (0,5 и,, насыщенный) нитрита калия (0,5 н., насыщенный) иодида калия (0,1 н.) сульфата алюминия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н.) дихромата калия (0,5 н.) азотной кислоты (плотность 1,4 г/см и 1,12 г/см ) серной кислоты (2 н.) хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/см ) едкого натра (2 и.) аммиака (2 н. и 25%-ным). [c.148]

Выполнение работы. Получить у преподавателя сухую соль и растворить ее в небольшом количестве воды, хорошо перемешав стеклянной палочкой. Полученный раствор разлить в три чистые пробирки и известными вам характерными реакциями открытия установить присутЛвие или отсутствие ионов NHT — в первой пробирке, NOJ — во второй, NOJ — в третьей. Записать уравнения реакций и наблюдаемые явления, на основании которых в каждом случае делается вывод о наличии или отсутствии того или иного иона. По окончании анализа определить, какая соль была дана соль аммония нитрит или нитрат [c.154]

Для работы требуотся П-образный стеклянный прибор, наполненный двуокисью азота. — Аппарат Киппа для получения водорода. — Штатив с пробирками — Трубка газоотводная с пробкой. — Щипцы тигельные. — Промывалка. — Фарфоровая чашка. — Цилиндр мерный емк. 25 мл. — Цилиндры со стеклами, 2 шт. — Колба емк. 100 мл. — Мерная колба емк. 250 мл. — Стакан емк. 400 мл, 2 шт. — Колбы конические емк. 100 мл, 3 шт. — Пипетка на 20—25 мл. — Кристаллизатор большой. — Палочка стеклянная. — Цинк гранулированный. — Медные стружки. — Фосфор красный. — Сульфат железа (П) перекристаллизо-ванный. — Уголь кусковой. — Азотная кислота дымящая. — Азотная кислота отн. веса 1,41.—Азотная кислота (1 1).—Серная кислота концентрированная. — Серная кислота, 2 н. и 30%-ный растворы. — Соляная кислота концентрированная и 2 н. раствор. — Нитрат висмута, 0,5 н. раствор. — Нитрат серебра, 0,1 и. раствор. — Едкий натр, 0,1 н. титрованный раствор и 2 н. раетвор. — Нитрит натрия, насыщенный раствор. — Сульфат железа, насыщенный раствор. — Хлорид сурьмы, 0,5 н. раствор. — Ортофосфорная кислота, 1 н. раствор. — Метафосфорная кислота, 1 н. раствор. — Пирофосфорная кислота, 1 н. раствор.—Метаванадат аммония, 0,5 н. раствор. — Роданид калия, 1 н. раствор. — Ниобат калия, 27о-ный раствор. — Перекись водорода, 3%-ный раствор. — Ортофосфат натрия, 0,5 н. раствор. — Пирофосфат натрия, 0,5 н. раствор. — Метафосфат натрия, 0,5 н. раствор. — Раствор альбумина. —Растворы лакмуса и метилового оранжевого. — Поваренная соль. — Лед. [c.263]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Газометр с хлором или прибор для получения хлора. Прибор для получения сероводорода. Гвоздь. Сульфид свинца. Диоксид марганца. Сурьма. Цинк. Сульфит натрия. Диоксид свинца. Нитрит калия. Сульфид 1железа. Нитрат свинца. Пероксид натрия. Карбонат натрия. Пероксодисульфат аммония или калия. Крахмальный клейстер. Спирты этиловый, метиловый, пропиловый. Сероводородная вода. Йодная вода. Растворы серной кислоты (2 и 4 н., пл. 1,84 г см ), соляной кислоты (пл. 1,19 г см ), азот- [c.89]

К водному раствору нитрила добавляют в качестве катализатора ионообменную смолу АВ-17, кипятят 70 ман, фильтруют и после выпаривания выделяют амид никотиновой кислоты (выход 85,2%) [159]. Разработан также ионообменный метод выделения никотинамида из технического продукта, полученного прямой амидизацией никотиновой кислоты [160, 161]. Метод заключается в следующем в водный 10%-ный раствор, содержащий (на сухое вещество в %) никотинамида 93,0, никотиновой кислоты 4,0 и никотината аммония 3,0, загружают смееь смол КВ-1 в Н-форме и АВ-17 в ОН-форме в соотношении 1 5 по объему после 2 ч контакта смолу отфильтровывают, а фильтрат упаривают. Выход 95—97%. [c.200]

В 0С1ЮЕИ0М описанный метод разработал Ла Форж Нитрил никотиновой кислоты был получен также нагреванием никотиновой кислоты с уксуснокислым аммонием и уксусной кислотой из З-пиридннсульфокислоты сплавлением ее натриевой соли с цианистым натрием и из З-бромпиридина и цианистой меди [c.43]

Смотреть страницы где упоминается термин Получение нитрита аммония: [c.78] [c.187] [c.224] [c.25] [c.225] [c.304] [c.419] [c.23] [c.1209] [c.184] [c.305] [c.311] [c.192] [c.118] [c.344] [c.266] [c.146] [c.102] [c.157] [c.48] [c.155]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология