Гидроксил карбоновых кислот

Замена гидроксила карбоновых кислот остатком аммиака приводит к. амидам кислот. Наиболее хорошо известны и чаще всего применяются первичные амиды, но существуют также вторичные и третичные амиды, которые можно рассматривать как ди- и триацильные производные аммиака [c.244]

Гидролиз ос-галогенкарбоновых кислот ведет к получению ос-гидрокси-карбоновых кислот. [c.292]

Особенностью полимеров алифатических гидрокси карбоновых кислот с разветвленной цепью является их оптическая активность, во многом определяющая свойства этих полимеров и их способность к биодеструкции. [c.261]

Как уже отмечалось, в продуктах коррозии в воде и водных растворах карбоновых кислот обнаружены гидроксиды металлов. Их образование может происходить в результате развития электрохимических процессов коррозии [302]. Образование гидроксидов металлов характерно для всех водных конденсатов в нефтепродуктах вследствие развития процессов кислородной деполяризации и высокой подвижности ионов гидроксила. Этот показатель для ионов Н0 равен 174 см /(с-В) и значительно выше, чем, например, для таких высокоактивных анионов, как ЗОз - и 564 соответственно 61,6 и 67,9 см / с-В)]. Наличие гидроксидов металлов в продуктах коррозии приводит к образованию их ассоциатов с карбонатами за счет образования водородной связи между протонирован-ным атомом водорода гидроксила и кислородом карбоксильной группы. [c.289]

Предполагают, что спирты и кислоты образуют сложные эфиры. Кроме того, в конденсационно-полимеризационных процессах, имеющих здесь место, идет образование молекул с большим молекулярным весом и смолистых веществ. Химизм реакции образования таких соединений пока неясен. Частично. окисленные углеводороды, содержащие гидроксил, карбонил и группы карбоновой кислоты, как предельные, так и непредельные, могут взаимодействовать друг с другом. Конечные продукты этих реакций, очевидно, являются очень сложными. [c.71]

Присоединением к нитропарафинам минеральных кислот получают карбоновые кислоты и соли гидроксил амина, альдегиды, кетоны и др. Таким способом из 1-нитропропана можно получить пропионовую кислоту, а из 1-нитробутана масляную кислоту. [c.131]

Окисление твердых алканов в карбоновые кислоты. Окисление алканов кислородом воздуха в присутствии катализаторов проводится при 100—130°С. При этом наряду с карбоновыми кислотами образуются гидроперекиси, спирты, кетоны, сложные эфиры и другие полифункциональные продукта превращения (гидрокси-, кето-, дикарбоновые кислоты, лактоны, кетоспирты, дикетоны). [c.277]

Значительный теоретический интерес представляет вопрос, которое из веществ, участвующих в реакции, является донором гидроксила—спирт или карбоновая кислота, так как для реакции этерификации возможны две схемы [c.473]

В качественном и количественном анализе карбоновых кислот используют их кислотные свойства. Для получения производных важны реакции замещения водорода или гидроксила в группе -СООН. [c.256]

Карбоновыми кислотами называются производные углеводородов, которые содержат в молекуле одну или несколько карбоксильных групп—СООН. Карбоксильную группу можно рассматривать как формальное сочетание карбонильной группы и гидроксила ( карб-оксил ). Общая формула карбоновых кислот Н—СООН. [c.140]

Номенклатура. Оксикислоты имеют тривиальные названия (молочная, яблочная, лимонная и т. д.), а также их называют по соответствующим карбоновым кислотам с добавлением приставки ОКСИ-. При этом положение спиртового гидроксила в цепи указывается цифрами (систематическая номенклатура). Нумерация начинается с углерода карбоксильной группы. По рациональной номенклатуре положение гидроксила обозначается буквами греческого алфавита (а-, р-, у- и т. д.), а кислоту, к которой добавляется приставка окси-, называют тривиальным названием. Например [c.212]

ГАЛОГЕНАНГИДРИДЫ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ — производные карбоновых кислот, в молекуле которых гидроксил карбоксильной группы замещен /О [c.64]

Ароматический ряд охватывает все карбоциклические соединения, содержащие специфическую группировку атомов — бензольное кольцо. Ароматические соединения объединяют различные классы — углеводороды, галогенопроизводные, гидроксил- и карбонилсодержащие соединения, карбоновые кислоты, нитросоединения, сульфопроизводные и амины. [c.318]

Способность карбоновых кислот к диссоциации обусловлена подвижностью водорода гидроксильной группы карбоксила. Мы уже знаем, что водород гидроксильной группы спиртов тоже подвижен и спирты в некоторой степени проявляют кислотные свойства (стр. 108). Однако в спиртах гидроксильная группа связана с предельным углеводородным радикалом, и под его влиянием подвижность водорода в гидроксиле столь мала, что спирты являются более слабыми кислотами, чем вода (константы диссоциации спиртов ниже 10 ), и практически нейтральны. В кислотах же гидроксил непосредственно связан не с углеводородным радикалом, а с карбонильной группой под влиянием этой группы подвижность водорода в гидроксиле настолько увеличивается, что он способен к отщеплению в виде протона. Константы диссоциации карбоновых кислот значительно больше констант диссоциации спиртов и достигают порядка 10 —10 . [c.156]

Реакции замещения гидроксила в карбоксиле (образование производных карбоновых кислот). Гидроксильная группа в карбоксиле кислот может быть замещена различными атомами или груп- [c.157]

Производные сульфокислот. Как и карбоновые кислоты, сульфокислоты образуют различные производные (сложные эфиры, галогенангидриды, амиды и т. п.). Они представляют собой продукты замещения гидроксила в сульфогруппе соответствующими атомами или группами. [c.359]

Амиды кислот. Амидами карбоновых кислот называются производные этих кислот, в которых гидроксил в карбоксильной группе замещен аминогруппой. Например [c.414]

Амиды — азотсодержащие производные карбоновых кислот, у которых гидроксил в карбонильной группе замещен на аминогруппу NH2. Общая формула амидов [c.440]

Восстановление кетона и карбоновой кислоты при помощи Селективное окисление бензильной ОН-группы диоксидом марганца Восстановление по Клемменсену Селективное восстановление кетона при помощи КВН4 Образование лактона из гидрокси-карбоновой кислоты [c.594]

Полибензоксазиндионы получают поликонденсацией эфиров ароматических бис (о-гидрокси) карбоновых кислот с диизоцианатами в растворе диметилсульфоксида через промежуточную стадию образования полиуретаноэфиров [306, 308] [c.991]

Названия органических кислот имеют окончания (суффикс) -овая кислота или -карбоновая кислота . Существуют многие сотни полутривиальных названий кислот насыщенных, ненасыщенных, ароматических, гетероциклических, гидрокси- и аминокислот, а также некоторых сульфокислот. Некоторые из этих названий возникли еще в 17-ом столетии. Далеко не полный список таких названий приведен в правилах ШРАС, здесь же основное внимание будет сосредоточено на систематической номенклатуре. [c.131]

Амиды - это производные карбоновых кислот, у которых гидроксил замещен на амино-грушту. И получить амиды, вроде бы, можно было взаимодействием кислот с аммиаком однако при этом получаются аммониевые соли. Но если нагреть эту соль, то при дегидратащш образуется амид [c.110]

Названия оксикислот производят из названии карбоновых кислот с приставкой окси- , которой предшествует цис1)ра (1юмер углеродного атома - носителя гидроксила) или буква греческого алфавита (а-, Р-, у-...). [c.224]

Ш. Какие новые функциональные грушш образуптся при взаимодействии гиббереллина с водой в 1) щелочной среде, 2) кислой среде а. Гидроксил первичный б. Гидроксил вторичный в. Гидроксил третичный г. Соль карбоновой кислоты д. Карбоксильная [c.154]

Из этих данных видно резкое различие в константах нестойкости и, следовательно, в энергиях присоединения кислот к содержащим и несодержащим гидроксил растворителям. Константы нестойкости соединений, образованных карбоновыми кислотами с одним и тем ше растворителем, мало отличаются друг от друга. [c.233]

Кислотные свойства у органических соединений, в которых атом водорода связан непосредственно с атомом углерода, проявляются исключительно редко. Обычно кислотными свойствами обладают соединения, в которых атомы водорода явно положительно поляризованы, будучи связанными, например, с атомом кислорода в гидроксо-группу. Таким образом, все органические гидроксопроизводные в той или иной мере обладают кислотными свойствами. Последние у спиртов исчезающе малы, у фенолов, т. е. у ароматических гидроксопроизвод-ных в ядре, достигают уже заметной величины, но явно проявляются у карбоновых кислот, в которых гидроксо-группа в сочетании с группой =С=0 входит в состав карбоксо-группы НО- С—О. [c.76]

Декарбонилирование сложных эфиров и карбоновых кислот— довольно специфическая реакция. Таким образом можно декарбонилировать только некоторые кислоты муравьиную, щавелевую, триарилуксусную, а-гидрокси- и а-кетокислоты. Больщинство, но не все а-кетоэфиры можно декарбонилировать простым нагреванием. О механизмах этих реакций известно немного (см., например, [469]). Эти реакции включены в настоящую главу, так как, по крайней мере в некоторых случаях, был продемонстрирован механизм нуклеофильного замещения [470]. [c.119]

Образование галогенангидридов и их свойства. Гидроксил карбоксильной группы может быть замещен галогеном при этом образуются галогенангидриды карбоновых кислот. Наиболее часто применяются хлорангидриды они образуются, например, при действии на кислоты пятихлористого фосфора (P I5) [c.158]

Карбоксильная группа представляет собой яркий пример взаимного влияния атомов в молекуле. Содержащаяся в ней карбонильная группа уже не имеет своих специфических свойств, так как ее кислород притягивает к себе электроны от кислорода гидроксильной группы. Кислород гидроксила менее прочно удерживает атом водорода и таким образом сгановится возможной диссоциация, характерная для растворов карбоновых кислот [c.57]

Способность атома Y принимать участие в Н-связях нередко ассоциируется с присутствием у Y так называемых неподеленных пар электронов. Атом азота в пиридине С5Н5 N имеет одну неподеленную пару электронов и может принимать участие в образовании одной Н-связи. Атом кислорода в воде имеет две неподеленные пары электронов и соответственно способен участвовать в двух Н-связях. Каждый из атомов хлора в I 4 имеет три неподеленные пары электронов повидимому, каждая из них может принимать участие в одной связи. Способность молекул RX—Н и YRj образовывать Н-связи существенно зависит от вида молекул. Например, карбонильная группа )с=о в кетонах образует менее прочные Н-связи с гидроксилом О—Н, чем KapooHHJjbHBH группа в карбоновых кислотах. В спиртах кислород гидроксила способен присоединять группы О—Н с образованием [c.57]

Предложите условия получения из 2-антрола З-гидрокси-2-антраценкар-боновой кислоты. Можно ли в тех же условиях получать З-гидрокси-2-карбазол-карбоновую кислоту из З-гидроксикарбазола [c.143]