Мольная энтальпия и мольная энтропия как функции

Определить парциальные мольные энтальпию и энтропию меди как функцию концентрации. Рассчитать активность меди при Л си 0,5. [c.158]

Найдите абсолютную энтропию, мольную энтальпию и функцию свободной энергии прн 298 К- [c.170]

Напомним, что энтальпия и энтропия смеси определяются как аддитивные функции парциальных мольных величин на базе мольного состава смеси по уравнениям типа (2.19). Отметим также, что в технических расчетах необходимы не абсолютные значения функций Я и 5, а разности ДЯ и Д5 — см. уравнения (2.56) и (2.57) — по отношению к стандартному состоянию. В связи с этим выбор стандартного состояния не имеет принципиального значения и здесь не рассматривается. Обычно в качестве стандартного состояния принимают состояние разрежения. При этом в стандартном состоянии за начало отсчета принимается температура О К (нуль кельвинов) и считается, что Не = 3 = 0. [c.29]

Используя функцию P p,T,Xi) по уравнениям (2.58) и (2.60), при помощи уравнений (2.51), (2.55 — 2.57) нетрудно получить теперь все необходимые выражения для расчета констант равновесия по уравнению (2.40) и определить указанные выше термодинамические свойства смесей. Соответствующие расчетные выражения приведены в табл. 2.4. Там же представлены уравнения для расчета энтальпии и энтропии чистых компонентов — величин, которые можно использовать вместо парциальных мольных величин для определения соответствующих термодинамических свойств многокомпонентных смесей. Несмотря на явную потерю строгости при определении теплофизических свойств смесей на основе свойств чистых компонентов, сравнение расчетных и экспериментальных значений показывает, что при этом обеспечивается все же достаточная высокая точность расчета. [c.33]

Однако химический потенциал относится к классу неопределяемых на опыте свойств. Поэтому экспериментальное изучение чистых веществ базируется на измеряемых прямо или косвенно свойствах, таких как мольный объем и изобарная мольная теплоемкость. Знание функций Ук (Г, р) и Срк Т, р) также позволяет установить остальные функции типа е1 Т, р). Покажем это на примере мольных энтропии и энтальпии. [c.125]

Эмпирическое уравнение (VII. 13) хорошо описывает экспериментальные данные для парафинов при а = —1,5 и 6=5,0, причем расчетное значение температуры плавления кристалла гипотетического парафина бесконечно большой длины (л-veo) = 414,3/С приблизительно соответствует экспериментальной температуре плавления высококристаллического полиэтилена [287]. Тем не менее, есть основания считать, что мольная энтропия плавления ASm в отличие от мольной энтальпии плавления АЯ, не является линейной функцией п. Этот вывод вытекает из представления, что переход из кристаллического состояния, в котором концевые группы на торцевых гранях кристалла могли взаимодействовать только между собой, в расплав долл<ен сопровождаться дополнительным приращением энтропии AS =/ 1п д, обусловленным возможностью взаимодействия каждой концевой группы с каждым из п метиленовых звеньев соседней цепи [298]. [c.193]

Для того чтобы определить изменение парциальных мольных термодинамических функций соли Ме Х для различных концентраций раствора МС(1)Х—Ме(2)Х, нужно измерить э.д.с.цепи (Е ) со смешанным электродом и найти температурные коэффициенты э. д. с. ёЕ /йТ для этой цепи. Изменения парциальных мольных термодинамических потенциалов АОх, энтропии и энтальпии АЯ соли Ме(1>Х определяются зависимостями [c.62]

Рассматривая статистическую сумму Р как функцию температуры и давления, можно получить аналогичные выражения через Q для мольной энтальпии, свободной энтальпии, изобарной энтропии и теплоемкости идеального газа. Для одного моля идеального газа согласно [c.185]

Стандартное отклонение описания экспериментальных значений энтальпий разбавления раствора гидрохлорида гуанидина составило 146 Дж/моль. В третьей и четвертой колонках табл. 2 приведены экспериментальные и расчетные значения мольных энтальпий разбавления для этого раствора. Последние три колонки табл. 2 содержат расчетные значения избыточных энтальпии, функции Г иббса и энтропии разбавления данного раствора от концентрации т, до концентрации Wj. Для рас- [c.96]

В точке фазового перехода теплоемкость (в связи со скачком энтальпии) и изотермический коэффициент сжатия (в связи со скачком мольного объема) стремятся к бесконечности. Однако изменение энергии Гиббса в этой точке равно нулю, поэтому дС — непрерывная функция своих переменных. Тем не менее, так как энтропия и мольный объем испытывают скачки, это означает отсутствие непрерывности первых производных дС по температуре и давлению [c.159]

Для описания термодинамических свойств компонентов раствора в отличие от свойств этих компонентов в чистом виде и мольных свойств раствора в целом применяют парциальные полярные величины. Понятие парциальный применимо только к экстенсивным свойствам растворов (объем, теплоемкость, энтальпия, энтропия, энергия Гиббса и др.). Экстенсивные величины при постоянстве давления, температуры, состава пропорциональны массе системы. При увеличении количества каждого компонента данной фазы системы в п раз (при неизменном составе фазы), величина экстенсивного свойства фазы также возрастает в п раз. Иными словами, экстенсивные свойства Ь) являются функциями числа молей компонентов данной фазы [c.88]

Что касается разбавленных-водных растворов, то здесь в последние годы накоплено довольно значительное количество экспериментальных данных. В некотором смысле теплоемкость является уникальным свойством. Подобно таким функциям, как энтропия, энтальпия, энергия Гиббса, для Ср можно использовать в качестве стандартного состояния и газ, и чистые жидкости, и стандартные растворы. В тоже время, как и для объемных свойств, доступной определению является парциальная мольная теплоемкость компонента в растворе, а также теплоемкости чистых веществ [c.74]

При превращении одной фазы в другую удельные (интенсивные) свойства вещества (удельный или мольный объем, внутренняя энергия и энтропия одного грамма или одного моля) изменяются скачкообразно. Однако отсюда не следует, что внутренняя энергия всей двухфазной системы не является в этом случае непрерывной функцией ее состояния. В самом деле, система, состоявшая в начале процесса, например, из некоторого количества льда при 0° С и 1 атм, при постоянном давлении и подведении теплоты превращается в двухфазную систему лед — жидкая вода, в которой по мере поглощения теплоты масса льда постепенно и непрерывно убывает, а масса воды растет. Поэтому так же постепенно и непрерывно изменяются экстенсивные свойства системы в целом (внутренняя энергия, энтальпия, энтропия и др.). [c.132]

Основными параметрами состояния принято считать параметры, поддающиеся непосредственному измерению. К ним относятся температура, давление, плотность, мольный или удельный объем, концентрация. Внутренняя энергия, энтальпия, энтропия и другие параметры обычно рассматриваются как функции основных. Прочие свойства изучаются только в специальных случаях так, например, показатель преломления рассматривается в термодинамике оптических явлений. [c.12]

Введем понятия о парциальных мольных значениях внутренней энергии, энтальпии, энтропии и обоих изотермических потенциалов, определяя их как значения этих функций для одного моля данного компонента в смеси . [c.347]

В дальнейшем нам понадобятся формулы для основных термодинамических функций мольных парциальных энтропии и энтальпии [c.159]

Для Сб( Нзб определены фундаментальные термодинамические характеристики теплоемкость в интервале температур О - 340 К и стандартная мольная энтропия, энтальпии образования и сублимации и рассчитаны термодинамические функции. Энтальпия разрыва связи С-Н в гидрофуллерене оказалась равной 255.4 0.8 кДж/моль, что указывает на ее высокую реакционную способность. [c.132]

Таблицы содержат следующие данные для чистых веществ мольную теплоемкость (Ср), значения эмпирических коэффициентов уравнений (VI-14), энтальпию (ДЯща) и энергию Гиббса (ЛСзэв), которые рассчитываются как изменения значений этих функций при образовании 1 моль данного соединения в стандартных условиях из простых и устойчивых в этих условиях веществ, и, наконец, абсолютную энтропию в стандартных условиях 5° . Примеры таких данных для некоторых веществ приведены в табл. VI- [12]. [c.135]

ИЗБЫТОЧНЫЕ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ФУНКЦИИ, равны разностям соответствующих ф-ций реального и идеального р-ров. Значения избыточных мольных энергии Гиббса G , энтропии S и энтальпия Н широко примен. в термодинамике р-ров для характеристики межмолекулярного взаимод. компонентов р-ра. Положит, отклонение св-в р-ра от идеальности выражается неравенствами G > О и Д > О и свидетельствует о преобладании ван-дер-ваальсовых взаимод. между компонентами р-ра отрицат. отклонения от идеальности (G < 0) м. б. следствием хим. взаимод. между молекулами компонентов (если Н < [c.207]

В зявнсимости от того, как меняются те или иные термодинамические функции при образовании раствора, растворы полимеров делятся на ддеальные и реальные. Образование идеального раствора происходит без изменения энтальпии ДЯ=0, изменение энтропии при смещении А5см = —где N1 — мольная. доля растворенного вещества. Идеальные растворы образуются при смешении веществ, близких по своему химическому строению и размерам мо- лекул. В этом случае энергии взаимодействия однородных и разнородных молекул близки. При образавании идеального раствора изменения объема также не происходит АУ=0. [c.150]

Парциальные коэффициенты активности не определимы прямыми методами. Поэтому свободная энергия обмена АО°обм (где АО°обм = —ЯТ п Кобм) также неопределима как функция температуры без использования какой-либо термодинамической модели, пригодной для описания характеристик ионного обмена. Одна из таких простых моделей — модель регулярных растворов, впервые предложенная Гильдебрандом в 1929 г. Регулярные растворы характеризуются идеальной энтропией смешения, но ненулевой энтальпией смешения. Парциальная молярная теплота растворения ЛЯраств компонента прямо пропорциональна квадрату его мольной доли, но не зависит от температуры. Для растворов этого типа можно легко показать (как это сделано Гуггенхеймом [153]), что относительные коэффициенты активности компонентов А и В в двухкомпонентной системе равны [c.174]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология