Растворимость воздуха в воде при различной температуре

Рис. 1.8. Максимальная растворимость воды Я н,о в топливе Т-1 в зависимости от относительной влажности воздуха Р при давлении 0,1 МПа и различной температуре [33].

Таблица 1.20 Растворимость воздуха в воде при различной температуре

РАСТВОРИМОСТЬ ВОЗДУХА в ВОДЕ ПРИ РАЗЛИЧНОЙ ТЕМПЕРАТУРЕ [c.25]

Таблица 3 Растворимость воздуха в воде (в объемах на 100 объемов воды) при различных температурах

Таблица 8,1. Растворимость кислорода в воде при различных температурах [суммарное давление воздуха и паров воды 0,1 мПа (1 кгс/см )]

Тому же закону, как,и скорость потребления кислорода при окислении органического вещества, подчиняется процесс растворения кислорода в воде. Кислород, как и всякий другой газ, может растворяться в воде лишь до определенного, насыщающего воду количества. Это количество зависит от температуры и давления чем температура выше, тем растворимость кислорода меньше. В табл. 4.3 приведена растворимость кислорода воздуха в дистиллированной воде при различных температурах и давлении воздуха 760 мм рт. ст. [c.219]

Коэффициент Генри зависит от температуры. Определить его значение при различных температурах можно по графику, приведенному на рис. 1.1 [2]. Зависимость растворимости кислорода воздуха в воде от температуры при различных давлениях показан на рис. 1.2 [5]. [c.5]

Природные газы бесцветны, легко смешиваются с воздухом, растворимость их в воде и нефти различна. Свойства газов на поверхности и в пластовых условиях отличаются, они во многом определяются термобарическими условиями и физико-химическими параметрами среды. На растворимость природного газа влияют температура, давление, состав газа и нефти. Растворимость газа в нефти повышается с ростом давления и уменьшается с ростом температуры она растет в ряду С1-С4. Растворимость газа уменьшается с увеличением плотности нефти. Давление, при котором данная нефть полностью насыщена газом, называется давлением насыщения, если давление в залежи падает, то газ вьще-ляется в свободную фазу. [c.44]

Выделение сульфата из раствора основано на сильном падении растворимости сульфата с понижением температуры. Охлаждение раствора производят в холодильнике 1 (рис. 73), снабженном мешалкой и рубашкой. Центробежным насосом 14 охлажденный рассол с холодильной аммиачной установки прокачивают через рубашку холодильника. Нагревшийся рассол возвращается на холодильную установку. В холодильнике раствор цинковых солей охлаждается с 35—40° до 5—7°. В результате охлаждения и перемешивания раствора большая часть сульфата натрия выпадает в виде мелких кристаллов. Раствор с выпавшими кристаллами спускают на нутч-фильтр 2. Вакуум под ложным дном нутч-фильтра создается насосом через цистерну 13. Фильтрат стекает в цистерну 13 и из нее сжатым воздухом его передавливают в отделение приготовления цинкового купороса для первого выщелачивания свежего плава. Сульфат, оставшийся на нутч-фильтре, может быть использован различно. Чаще всего его используют, как было указано выше, для производства бланфикса. В этом случае сульфат растворяют на нутч-фильтре горячей водой. Раствор сульфата, стекающий в цистерну 13, сжатым воздухом передавливают в цех бланфикса. [c.225]

Аммиачная селитра — нитрат аммония — белое или слегка желтоватое кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде. Температура плавления 170°С. При ПО—150°С аммиачная селитра начинает диссоциировать на ННз и ННОз, а выше 190 °С разлагается с выделением тепла на закись азота КаО и воду. Аммиачная селитра применяется в производстве взрывчатых веществ, но главным образом — в качестве богатого азотом удобрения. Аммиачная селитра обладает рядом свойств, которые создают определенные трудности при ее производстве и применении гигроскопичностью, слеживаемостью, способностью к разложению и взры-ваемостью [1—3]. Сухая аммиачная селитра легко впитывает влагу из воздуха, что усиливает ее слеживаемость. Для уменьшения слеживаемости аммиачной селитры применяют различные добавки фосфаты, азотнокислые соли кальция и магния, поверхностноактивные органические соединения и т. д. Наиболее эффективная добавка — вытяжка из апатита, содержащего 40% Р2О5. [c.98]

Подавляющее большинство технологических процессов жидкофазного каталитического окисления алкилароматических углеводородов кислородом воздуха осуществляется в среде уксусной кислоты, В настоящем разделе приведены результаты исследования растворимости кислорода В модельных уксуснокислых растворах бромидов кобальта, марганца и никеля при различных температурах и концентрациях реакционной воды, а также влияние концентрации растворенного О2 на селективность и скорость реакций, г [c.204]

Значения коэффициента поглощения для кислорода и угольной кислоты в зависимости от температуры воды приведены на рис. 3.1. Растворимость кислорода в воде при различных температурах, давлении 760 мм рт. ст. и равновесном состоянии раствора с учетом состава воздуха и значений коэффициента поглощения водой кислорода показано на рис. 3.2. [c.57]

Свойства металлов побочной и главной подгрупп весьма различны. Объясняется это меньшими радиусами атомов и большими потенциалами ионизации у элементов подгруппы цинка (табл. 15). Металлические свойства выражены у них слабее, чем у щелочноземельных металлов они труднее окисляются на воздухе, не реагируют с водой при обычной температуре. Гидроокиси их мало растворимы в воде, относятся к слабым основаниям, а у ртути они нестойки. [c.256]

Значения растворимости воздуха в воде при различных температурах определим по рис. 55. При 20° получим —22,1 мг/л, при 30° — бзц = 18,2 мг/л, тогда [c.163]

После продувки паром и расслоения верхний слой отделяется, дополнительно промывается водой и подвергается окислению продувкой воздухом при высокой температуре до требуемой температуры размягчения. Окисление может проводиться как с различными добавками, так и без них. Добавки ускоряют процесс окисления, повышают твердость продукта и нейтрализуют кислоты, но в то же время минеральные добавки, например известь, почти всегда снижают растворимость. [c.228]

Большое внимание уделялось вопросу получения водостойких пленок на основе поливинилового спирта. В той или иной форме предлагалось использование практически всех процессов, приводящих к получению не растворимых в воде модификаций поливинилового спирта, описанных ранее. Термообработка пленки из поливинилового спирта с целью повышения его водостойкости производится, например [Яп. п. 6937 (1951)], путем последовательного пропускания ее через нагретые масляные бани (наполненные минеральным, животным или растительным маслом), имеющие различную температуру. По одному из режимов, пленка выдерживается 3 мин. при 110°, 3 мин. при 130 и 2 мин. при 150 , затем охлаждается, промывается метанолом и высушивается на воздухе. [c.170]

Из водных растворов А1С1з при выпаривании выделяется гексагидрат А1С1з-6Н20 в виде бесцветных, расплывающихся на воздухе кристаллов. Гексагидрат хорошо растворим в воде. Ниже приводится растворимость его при различных температурах [1222] [c.15]

Воздействие реагмтов на битум зависит от его химического состава, происхождения, способа получения и твердости. Чем тверже битум, тем выше его сопротивляемость к действию химических реагентов. Мягкие битумы с высоким кислотным числом подвергаются действию разбавленных щелочей. При ком11атной температуре битумы устойчивы к действию 20%-ных гидроокиси натрия или карбоната натрия. При обычной температуре битумы обладают высокой химической стойкостью. При температуре более 150°С битум вступает в реакцию с кислородом, серой, хлором и другими веществами. Эти свойства используют для получения различных сортов битумов. Под действием воздуха, света и радиоактивных излучений свойства битумов медленно изменяются, происходит их старение. Степень окисления зависит от величины поверхности, подверженной воздействию кислорода воздуха, и от скорости диффузии последнего к поверхности раздела фаз и в битум. В результате образуются растворимые в воде продукты окисления, дающие кислую реакцию. Исследования показали, что воз-, дух и свет влияют только на поверхность битума, применяемого как защитный материал слоем толщиной несколько миллиметров. [c.82]

Нитрат серебра AgNOg — бесцветные ромбические кристаллы с удельным весом 4,35 на воздухе постепенно темнеют из-за восстановления серебра до металлического. Хорошо растворяются в воде. Растворимость AgNOj (в вес.%) при различных температурах следующая [180] [c.17]

После ОТСТОЯ в отстойниках 8 и 9 масло направляют в электроразделитель 10, предварительно смешав его с еще одной порцией химически очищенной воды. Во втором электроразделителе вода практически отделяется 1юлн0стью. Однако выходящее из него масло не соответствует требованию ГОСТ по показателю помутнения, что объясняется различной растворимостью воды при температуре очистки и окружающей среды. Поэтому в резервуар готового масла подают осушенный воздух. Для осушки масла без предварительного удаления воды к электроразделителе, т. е. путем естественного отстоя, требуется 5—7 сут. [c.56]

Органические вещества при действии воздуха могут так окисляться, ЧТО весь углерод и весь водород, в них заключающиеся, превратятся в углекислый газ и воду. Такому изменению подвергаются остатки растений и животных, когда медленно гниют и тлеют или быстро горят при пряном доступе вовдтеа. Но если доступ воздуха ограничен, то тогда полного превращения в №0, СО и другие летучие вещества (богатые водородом) быть не может, и должен оставаться уголь, как вещество нелетучее. Все животные и растительные вещества непрочны, изменяются прн обыкновенной температуре, в особенности в присутствии воды поэтому становится понятным, что чрез изменение веществ, входящих в состав организмов, может во многих случаях получаться уголь, хотя и нечистый. Но из органического вещества не выделяется только вода и углекислый газ углерод, водород и кислород могут давать множество разнообразных соединений некоторые из втих соединений летучи, газообразны, растворимы в воде они и уносятся иэ органического вещества, изменяющегося без доступа воздуха. Другие, напротив того, нелетучи, богаты углеродом и постоянны под влиянием различных деятелей природы. Эти последние остаются на месте разложения и составляют подмесь к углю такова, напр., подмесь смолистых веществ. Смотря по тому, сколь продолжительно и сколь энергично было разлагающее влияние, количество тех веществ, которые находятся в подмеси к углю, будет весьма различно. Приводимая здесь в виде примера таблица показывает, по данным Виолетта, те изменения, которым подвергается дерево при разных температурах, будучи подвержено сухой перегонке посредством перегретого водяного пара [c.545]

В кислороде при температуре 500° С технеций сгорает с образованием высшего окисла Тс О [83, 89, 318]. При комнатной температуре T 2O7 представляет собой светло-желтое кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде и диоксане. Кристаллы чрезвычайно гигроскопичны и на воздухе расплываются с образованием красной жидкости. Температура плавления T gO, 119,5° С, а температура кипения 310,5 °С. Значения давления насыщенного пара ТС2О7 при различных температурах приведены ниже [319] [c.22]

Общие свойства алкиламинов. Свойства аминов зависят как от числа атомов углерода в радикале, так и от структуры молекулы. С увеличением молекулярного веса амина ослабевает типичный, напоминающий аммиак запах и уменьщается его растворимость в воде. Низкомолекулярные соединения (различные метиламины и этиламин) при нормальных условиях представляют собой газы, а амины со средним молекулярным весом (пропиламин или диэтиламин) являются жидкостями. Температуры вспышки низших и средних аминов сравнительно низки. Пары аминов образуют с воздухом взрывчатые смеси. Амины сравнительно чувствительны к действию окислителей. [c.315]

Технический или мутный лед. Мутность (непрозрачность) льда обусловлена наличием в нем включений, перешедших в лед из замерзающей воды. Эти включения могут быть газообразными, жидкими и твердыми. Вода растворяет составляющие воздух газы, их суммарная растворимость в воде при 0° С и 0,1 МПа равна 29,2 мл/л, т. е. в ней может быть растворено воздуха до 3% по объему. При замерзании воды растворенные в ней газы полностью выделяются из раствора, образуя пузырьки газообразных вклн> чений на границах между кристаллами льда. Хотя воздух более прозрачен, чем лед, присутствие воздушных пузырьков уменьшает проницаемость льда для световых лучей вследствие проявления эффекта полного внутреннего отражения и рассеивания лучей на поверхности раздела льда с воздушными пузырьками. В большинстве случаев вода содержит растворенные в ней соли, главным образом кальциевые и магниевые. Замерзание такого раствора начинается (см. рис. 10.6) с образования кристаллов чистого, т. е. совершенно прозрачного льда. Остающийся раствор все больше и больше концентрируется, и, так как температура ег о замерзания понижается, он может вмерзать в лед в виде пленок и отдельных жидких включений между образующимися кристаллами льда. Кроме того, в воде могут быть нерастворенные в ней твердые примеси, например песок или ил, которые находи.лнсь в воде во взвешенном состоянии. Они также вмерзают в лед. При большом количестве различных включений мутный лед получается белесоватого и даже молочно-белого цвета. [c.334]

Свойства металлов побочной и главной подгрупп весьма различны. Объясняется это меньшими радиусами атомов и большими потенциалами ионизации у элементов подгруппы цинка (табл. 15). Металлические свойства выражены у них слабее, чем у щелочноземельных металлов они труднее окисляются на воздухе, не реагируют с водой при обычной температуре. Гидроокиси их мало растворимы в воде, относятся к слабым основаниям, а у ртути они нестойки. При переходе от цинка к ртути восстановительная активность заметно уменьшается. Для элементов подгруппы цинка характерна летучесть, растущая с увеличением атомного номера. Наиболее летуча и легкоплавка ртуть. Соли ее ядовиты сулема Hg l2 используется как протравитель семян. [c.257]

Сульфат Сг(1П). Безводный Сг2(504)з получается нагреванием кристаллогидратов при 400°С на воздухе или при 280 °С в токе СОг. При обычных условиях нерастворим в воде и кислотах, однако при наличии даже следов СгСЬ или сильного восстановителя энергично растворяется в воде. Причина резкого увеличения растворимости неясна. Можно предположить, что эти соединения оказывают каталитическое действие, либо являются активаторами смачивания соли. Кристаллогидраты Сгг(804)3 хорошо растворимы в воде, плохо —в этиловом спирте. В водных растворах существует равновесие между различными формами комплексных молекул сульфата, которое зависит от температуры, концентрации и времени (длительности нагревания и давности приготовления). [c.24]

Кинетика процесса окисления представляется следующей. С повышением температуры смеси суспензии и воздуха происходит активизация молекул, что приводит при одновременном интенсивном растворении кислорода в воде к самоподдержанию реакции окисления, скорость которой быстро растет. Однако ее рост ограничен, во-первых, макбимальной растворимостью кислорода при данных температуре и давлении и, во-вторых, изменением соотношения исходных и конечных продуктов реакции. В дальнейшем реакция протекает при известной, почти постоянной скорости, которая соотносится с определенным уровнем активизации окисляемых молекул. Наконец, скорость снижается почти до нуля даже при высоком остаточном ХПК осадка. Это объясняется тем, что энергетический уровень активации оставшихся молекул выше достигаемого в заданных условиях. Нарастание скорости реакции до постоянной величины происходит очень быстро первый перелом наблюдается (на разных уровнях окисления) в пределах 10—15 мин. В дальнейшем в течение различного периода времени снижение ХПК стабилизируется. Чем выше температура процесса, тем быстрее прекращается реакция. [c.84]

Натрий и калий в природе. Натрий и калий относятся к числу весьма распространенных на земле элементов. Благодаря своей химической активности они встречаются исключительно в виде соединений. Они входят в состав различных горных пород (например, полевые шпаты NaaO AI2O3 бЗЮг или КгО-АЬОз- 6Si02). Под действием воздуха и воды, колебаний температуры горные породы медленно разрушаются. В результате их разрушения образуются растворимые соли натрия и калия. Соли натрия легко вымываются из почвы и уносятся водой в моря и океаны, а соли калия прочно удерживаются почвой. Поэтому в составе морской воды солей калия почти в 40 раз меньше, чем солей натрия. [c.221]

Смотреть страницы где упоминается термин Растворимость воздуха в воде при различной температуре: [c.356] [c.117] [c.623] [c.85] [c.15] [c.5] [c.106] [c.638] [c.274] [c.297] [c.245] [c.269] [c.171] [c.35] [c.25] [c.245] [c.264] [c.269]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология