Моноэтаноламин взаимодействие

Экзотермический эффект реакции при взаимодействии сероводорода с раствором моноэтаноламина составляет 1905 кДж на 1 кг [73]. [c.282]

Экзотермический эффект реакций составляет при взаимодействии HaS и СОа с МЭА-раствором соответственно 1905 и 1917,6 Дж/кг, при взаимодействии HaS и СОа с ДЭЛ-раствором 1189 и 1515,7 Дж/кг [28, 27]. Механизм поглощения СОа и HaS моноэтаноламином и основные сведения о растворимости их в водных растворах МЭА подробно описаны в литературе [18, 28, 2]. [c.142]

Однако на величину этого показателя, по-видимому, могут оказывать влияние некоторые физико-химические факторы, которые воздействуют на явления в непосредственной близости к поверхности жидкость—газ, т. е. в пограничном слое. Так, Дэвис и др. и И. А. Гильденблат и дp. обнаружили некоторое возрастание влияния Da на ki в присутствии растворимых в воде поверхностно-активных веществ. С другой стороны, по данным Ю. В. Аксельрода и др. , при нестабильности поверхностного слоя, вызванной, вероятно, градиентом поверхностного натяжения (эффект Марангони), например в случае абсорбции Oj растворами моноэтаноламина, k , может вообще не зависеть от Da- Эти явления требуют дальнейшего изучения, так как они представляют не только теоретический, но и практический интерес для анализа проблем абсорбции с химическим взаимодействием применительно к некоторым промышленно важным процессам (см. главу X). Доп. пер. [c.108]

Синтез-газ (от процесса получения ацетилена) и метан, предварительно увлажненные в сатурационной башне, орошаемой горячей водой, подогреваются до 450° С, смешиваются с кислородом в соотношении 1,5 1 и поступают в конвертор метана, где происходит конверсия метана с кислородом и паром на никелевом катализаторе при 1100° С и давлении 0,6—0,7 ат. Содержание метана по выходе из конвертора не должно превышать 0,3—0,5%. Конвертированный газ увлажняется впрыскиванием конденсата и добавлением пара до соотношения пар газ—0,68 1, охлаждается свежим синтез-газом до 400°С и подается в конвертор окиси углерода, где при 500° С взаимодействует с паром на железо-хромовом катализаторе до содержания окиси углерода в конвертированном газе около-4%. Затем охлажденный до 30°С газ очищается от двуокиси углерода абсорбцией водным раствором моноэтаноламина в насадочных скрубберах в две ступени при давлении 0,15 и 30 ат. [c.335]

Рис. 85. Последовательность развития межфазной турбулентности при абсорбции двуокиси углерода моноэтаноламином (1,01 г-моль/л). Продолжительность взаимодействия

Следует найти количества кислых компонентов, которые взаимодействуют с моноэтаноламином по реакциям (1) —(4) константы химического равнове- [c.14]

При обычной температуре этаноламины образуют с сероводородом, а также с углекислым газом нестойкие соединения. Взаимодействие моноэтаноламина с сероводородом происходит следующим образом [c.288]

Процесс взаимодействия СОг и HjS с моноэтаноламином описывается следующими суммарными реакциями [18] [c.142]

С моноэтаноламином она взаимодействует по уравнению [c.60]

Доглотительная способность моноэтаноламина. Взаимодействие сероводорода с моноэтаноламином происходит по следующим основным реакциям [c.337]

Моноэтаноламин взаимодействует с 1,2-дихлорэтаном с образованием 1,2-бис-(р-окси,этиламино)-этана (I) [1, 2]. В препаративной практике при аминировании алкилфториды и алкилхлориды, обладающие малой реакционной способностью, переводят в алкилиодиды добавлением в реакционную смесь нодидов натрия или калия [3, 4]. [c.105]

Рис. 84. Последовательность развития межфазлой турбулентности при абсорбции двуокиси углерода моноэтаноламином (0,046 г-моль1л). Продолжительность взаимодействия

По мере увеличения расхода деэмульгаторов, синтезированных на основе пропиленгликоля, этилендиамина, моноэтаноламина, различие в их действии на эмульсию уменьшается.и при расходе 100 г/т они разрушают ее практически одинаково. Очевидно, способность веществ адсорбироваться на границе раздела нефть—вода зависит от их строения и от того, какие оксиалкиленовые группы расположены на концах молекулы блоксополимера. Соединения разветвленного строения занимают большую площадь при адсорбции, вступают во взаимодействие с большим количеством эмульгатора и, десорбируя его, лучше разрушают эмульсию, чем вещества линейного строения. [c.127]

Сульфинол хорошо растворяет HjS, Og, RSH, OS, Sg и углеводороды он химически и термически стабилен, имеет низкую теплоемкость и давление насыщенных паров, может быть использован для комплексной очистки сухих газов от нежелательных серо- и кислородсодержащих соединений, позволяет производить тонкую очистку газов от меркаптанов и от сероуглерода одновременно (степень извлечения меркаптанов 95%) при взаимодействии с СО2 сульфинол незначительно деградирует с -образованием диизопропанол-оксазолодона, который имеет щелочную реакцию и хорошо растворяет кислые газы (допустимое содержание его в абсорбенте 10%). Наличие в сыром газе СО2 не приводит к большим потерям сульфинола — на промышленных установках разложение сульфинола в 4—8 раз меньше, чем моноэтаноламина [28, 69]. Продукты разложения легко удаляются из системы в результате того, что до 0,05% регенерируемого раствора подвергается специальной очистке. Поглощающая способность сульфинола примерно в 2 раза выше, чем раствора моноэтаноламина [52]. [c.154]

Взаимодействие окиси этилена с водным аммиаком приводит, следовательно, после удаления непрореагировавшего аммиака к получению смеси из воды, мопс-, ди- и триэтаноламина и некоторого количества гликоля. Перегонкой в ва[ ууме отделяют воду, моноэтаноламин и гликоль от ди- и триэтаноламина. Последние можно разделить ректификацией под вакуумом. [c.419]

При взаимодействии растворов РЬ(МОз)2 и ЫаНз получается азид свинца РЬ(Нз)г (АЯ°298= + 1 1 1,5 ккал/моль), трудно растворимый в воде (2-10 г РЬ(Ыз)2 в 100 г раствора при 20°С), лучше растворимый в растворах ацетата свинца и нитрата натрия, легко растворимый в моноэтаноламине при нагревании не плавится и не горит, а детонирует. [c.206]

Водные растворы этаноламинов в настоящее время одни из самых распространенных поглотителей 0 (см. схему на стр. 668). Наиболее часто применяют 15—20%-ные растворы моноэтаноламина (МЭА). Растворы МЭА обладают высокой поглотительной способностью и устойчивостью, причем загрязненные растворы легко регенерируются коррозия аппаратуры незначительна. Растворы МЭА употребляют при средних и высоких концентрациях СО2 в газе как при работе под давлением, так и без давления. При низких давлениях (если парциальное давление Oj в поступающем газе ниже 1,4 бар) абсорбция раствором МЭА экономичнее, чем горячими растворами К- СОд. Растворы МЭА наряду с СО, поглощают из газа и H2S. Недостатки МЭА—относительно высокое давление пара (для поглощения паров МЭА уходящий газ промывают водой) и взаимодействие МЭА с OS, S2 и Oj (при наличии этих примесей в газе МЭА неприменим). Использование других этаноламинов рассмотрено ниже. [c.680]

Недостатки процесса низкая, как правило, степень насыщения раствора высокие удельные расходы абсорбента и эксплуатационные затраты некоторые прИмеси (СОг, OS, Sa, H N, SOa и SOj), содержащиеся в сырых газах, при взаимодействии с растворителем образуют нерегенерируемые или труднорегенерируемые высокомолекулярные соединения, которые дезактивируют абсорбент, увеличивают вспениваемость и коррозионную активность растворителя при наличии в газе OS и Sa процесс не применяется низкое извлечение меркаптанов и других сероорганических соединений повышенная склонность абсорбента к вспениванию при попадании в систему жидких углеводородов, сульфида железа, тиосульфитов и других продуктов разложения моноэтаноламина, а также механических примесей и некоторых видов ингибиторов коррозии. [c.143]

По данным Кемпбела [29], скорость разложения МЭА в результате необратимого взаимодействия моноэтаноламина с СОг, OS и Sa можно принять 3,35 кг на 1000 м СОг, 1 кг на 1 м OS 1 кг на 1 м Sa (для ДЭА она равна 3,68 кг на 1000 м СОг ДЭА практически не реагирует с OS и Sa с образованием нерегене- [c.143]

Абсорбция H2S этаноламинами. При взаимодействии HjS с моноэтаноламином вначале образуется сульфид [c.60]

Образующиеся смешанные моноэтаноламины — аммиачные комплексы Со (III) обладают амфотерным характером и при взаимодействии с основаниями и кислотами могут превращаться в соединения состава [Со (O 2H4NH2)2(NHз)2lA и [Со (ЫНаС2Н40Н)2 (МНз)2]Хз, а диэтаноламиновые комплексы взаимодействуют с кислотами, переходя в Со [ЫН (С2Н40Н)2] (ЫНз)з) Хз. [c.167]

Взаимодействие водного раствора моноэтаноламина с СО2, являют есся обратимым процессом, идет но следующим реак- [c.94]

Метилдиэтаноламин более селективен при абсорбции сероводорода, чем моноэтаноламин, более стабилен (не взаимодействует с диоксидом углерода), менее коррозионно-агрессивен к по этим причинам получил широкое применение в качестбй. абсорбента на зарубежных установках. [c.80]

В литературе описано получение бромэтиламина бромгид-рата по реакции Габриэля взаимодействием фталимида калия с бромистым этиленом с последующим гидролизом N -((3-бромэтил)-фталимида [1, 2], взаимодействием бромистого водорода с этиленимином [3, 4], нагреванием моноэтаноламина с дымящей бромистоводородной кислотой в запаянной трубке при 170° [5] и, наконец, бромированием моноэтаноламина бромистоводородной кислотой уд. веса 1,48 [6, 7]. [c.41]

В литературе описано получение хлорэтиламина хлоргидрата по реакции Габриэля взаимодействием фталимида калия с хлористым этиленом с последующим гидролизом N-(P-хлорэтил)-фталимида [Ь 2], а также конденсацией хлоргидрата моноэтаноламина с хлористым трюнилом [3]. Последний способ нашел применение в производстве. В качестве рас-творите.ля для хлорирования этаноламинов обычно рекомендуют хлороформ [4]. Нами проверен и уточнен способ получения р-хлорэтиламина хлористоводородного хлорированием хлоргидрата моноэтаноламина хлористым тионилом с использованием в качестве растворителя сухого бензола н хлороформа. [c.128]

Органические сернистые соединения — тиолы, дисульфиды и тиофены с МЭА в реакцию не вступают. Обычно сероводород реагирует с имеющимися в газе кислородом, образуя свободную серу. Последняя при нагревании взаимодействует с амином, образуя соли дитиокарбаминовой кислоты, тиомочевину, тиосульфат моноэтаноламина, тиосерную кислоту. Эти соединения при регенерации не разлагаются, приводя к снижению крнцентрации и поглотительной способности МЭА. [c.62]

Получение этой кислоты возможно реакцией моноэтаноламина с сероуглеродом с последующим карбоксиметилированием 2-меркаптоэтиламина [164]. Описано ее получение взаимодействием 2-гидроксиэтилиминодиуксусной кислоты с тионилхлоридом в присутствии пиридина с последующим замещением хлора на тиоуксусную группировку, а также реакцией иминотиазолидона с 2-хлорэтиламином с последующим карбоксиметилированием образовавшейся 2-аминоэтилтиоуксусной кислоты монохлоруксусной кислотой [44, с 13] Этот процесс осуществляется в одну технологическую стадию путем последовательного введения реагентов в реакционную смесь (схема 1.4.9). [c.89]

Приведенные выше теоретические уравнения хемосорбции получены в предположении, что если имеет местр вторая (последовательная) реакция, где расходуется вторая молекула хемосорбента (га = 2), то она протекает мгновенно. Это наблюдается, например, при взаимодействии Oj с моноэтаноламином. Если же промежуточное вещество существует относительно долго, зависимость X от Л проходит через максимум [33]. [c.66]

Реакции моноэтаноламина с двуокисью углерода. Показано, что при повышенных температурах возможно взаимодействие МЭА с СОа с образованием нерегенерируемых продуктов. Эти реакции наиболее важны для процессов очистка газа конверсии метана, который почти не содержит кислорода и сернистых соединений. Описаны [134] следуюш ие реакции МЭА с СОа. Первая стадия взаимодействия — образованиб оксазолидона-2 [c.204]

Чаще всего потери растворителя вызываются протеканием необратимых реакций моно- и диэтаноламинов с двуокисью углерода, содержащейся в газе [20, 21]. Эти реакции протекают сравнительно медленно, но в условиях регенерации раствора на установках очистки скорость их заметно увеличивается. Сначала карбонат моноэтаноламина (или карбамат моно-диэтаноламина) превращается в оксазолидон-2, который взаимодействует с одной молекулой моноэтаноламина, образуя 1-(2-оксиэтил)имидазолидон-2. Замещенный имидазолидон ггщролизуется до К-(2-оксиэтил)этилендиамипа и двуокиси углерода. Гидролиз замещенного имидазолидона в диамин частично возмещает потерянную щелочность раствора и его абсорбционную емкость но отношению к кислому газу. [c.58]

В ГИАП разработан простой метод резкого снижения окисления МЭА, применение которого позволяет использовать МЭА при очистке воздуха и даже члстого кислорода от двуокиси углерода. Окисление МЭА происходит при взаимодействии растворенного в процессе абсорбции кислорода с моноэтаноламином. Скорость окисления при температурах абсорбции невелика, но она резко возрастает при нагревании раствора. Поэтому при промежуточной отдувке кислорода по схеме, приведенной на рис. 1У-32, скорость окисления резко уменьшается (не менее чем в 5— [c.211]

В литературе описан способ получения К-(З-оксипропил)-фталимида взаимодействием фталевого ангидрида с 3-амино-пропанолом [2]. М -(2-0ксиэтил)фталимнд получают кондеисацией фталевого ангидрида и моноэтаноламина [3, 4] нагреванием фталимида с этилеикарбонатом [5, 6] нагреванием М-Ср-диэтиламиноэтил) фталимида с моноэтаноламином [7]. [c.237]

Зайцев с сотр. [79, с. 135] применили полярографический метод контроля процесса электролиза диметилового эфира себациновой кислоты (для определения формальдегида). Формальдегид определяли полярографированием продукта его взаимодействия с моноэтаноламином. Полярографический метод в данном случае позволил изучить взаимосвязь между процессами окисления метанола и электросинтеза диметилсе- [c.153]

В случае взаимодействия перфтор-5-азанон-4-ена с производными моноэтаноламина и этилендиамином образуются 7-членные гетероциклические соединения 138—140. [c.110]

Алкилоламиды К—с=о ШСНгСНзОН К = А1кС1И 22 Взаимодействие метилового (или этилового) эфира жирной кислоты с моноэтаноламином Светло-желтый плав Для повышения защитные свойства масел [c.954]

В физических абсорбционных процессах в качестве абсорбентов применяют диметиловый эфир полиэтиленгликоля (селексол-ироцесс), К-метилпирролидон, пропиленкарбонат (флюор-процесс) трибутил-фосфат, ацетон, метанол и др. В качестве химических абсорбентов (хемосорбентов) широко используют амины, щелочь, аммиак, карбонат калия и др. Из комбинированных абсорбционных процессов, в которых используют в качестве поглотителя смесь физических и химических поглотителей, наиболее широкое практическое распространение получил процесс "Сульфинол" с использованием сульфолана и диизопропа-ноламина. В отечественной газовой промышленности и нефтепереработке преобладающее применение получили процессы этаноламиновой очистки горючих газов. Из аминов преобладающее применение нашли в нашей стране моноэтаноламин (МЭА), за рубежом — диэтаноламин (ДЭА). Среди аминов МЭА наиболее дешевый и имеет такие преимущества, как высокая реакционная способность, стабильность, высокая поглотительная емкость, легкость регенерации. Однако ДЭА превосходит МЭА по таким показателям, как избирательность, упругость паров, потери от уноса и химических необратимых взаимодействий, энергоемкость стадии регенерации и некоторым другим. [c.100]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология