Стандартные и стандартизированные растворы

Готовят стандартный раствор щавелевой кислоты, затем приблизительно 0,1 н. раствор щелочи и, наконец, стандартизируют раствор щелочи по щавелевой кислоте. [c.270]

Первичный стандартный раствор готовят растворением точного количества чистого химического вещества известного стехиометрического состава в определенном объеме растворителя. Вторичный стандартный раствор получают следующим образом готовят раствор с приблизительной концентрацией, близкой к желаемой, и определяют его концентрацию (стандартизируют) по подходящему первичному стандартному раствору. [c.33]

Трииодид-ион и молекулярный иод в окислительно-восстановительных реакциях выступают как реагенты практически равной окислительной способности ( /21-=0.535 В, =0,536 В). Растворы Ь в К1 обычно называют для простоты растворами иода. Хотя стандартные растворы иода можно приготовить в качестве первичного стандарта по точной навеске чистого кристаллического иода, обычно готовят раствор иода приблизительно необходимой концентрации 0,05 (моль-экв)/л (вторичный стандарт) и стандартизируют его по тиосульфату натрия. [c.320]

Из-за относительно большого объемного расширения органических жидкостей, таких как пропан-2-он, стандартный спиртовой раствор следует стандартизировать при температурах, близких к тем, при которых проводят титрование пробы, и близким к 20°С. [c.417]

Примечание. Стандартные растворы солянокислого ацетилхолина и холинэстеразы не теряют активности при хранении в холодильнике при температуре около О °С, однако они несколько изменяются поэтому необходимо периодически стандартизировать растворы. Нормально контрольные измерения приводят раз в две недели. [c.301]

Раствор ванадата аммония стандартизируют по соли Мора, металлическому железу (фортепьянной проволоке), сернокислому гидразину, а также по окиси железа или стандартному образцу железной руды. [c.176]

Измерение асимметрического потенциала. Хотя потенциал стеклянного электрода может несколько изменяться во времени, однако большим и внезапным изменениям он не подвержен. Для серии коротких измерений его можно рассматривать в качестве константы измерительного прибора, как потенциал на границе между солевым мостом и стандартным или исследуемым раствором. В большинстве рН-метров эти постоянные потенциалы компенсированы настройкой стандартизирующего регулятора или нуль-регулятора в процессе подготовки инструмента для точного измерения pH стандартного раствора. [c.277]

Растворы щелочи готовили из таблеток гидроксида натрия или калия и стандартизировали титрованием стандартной кислотой. [c.50]

В ряде случаев стандартизацию титранта проводят по другому стандартному раствору. Например, нужно стандартизировать раствор NaOH fNaOH), если имеется стандартный раствор хлороводородной кислоты, приготовленный предварительно по 5.4.2.1. [c.592]

Водным контрольным раствора.м, по которым стандартизируют стеклянный электрод рН-метра, были приписаны значения pH (8), основанные на стандартном контрольном состоянии и условии для активностей, подобном условию, приведенному в уравнении (36). Если бы не было неопределенного остаточного диффузионного потенциала Е , то этот практический гальванический элемент позволял бы определять активности иона водорода по условной шкале, отнесенной к тем стандартным растворам, по которым гальванический элемент был отрегулирован перед измерениями. Поэтому инструментальные значения pH, определенные в неводных или смешанных растворителях, формально могут быть выражены в единицах р/ н относительно стандартного состояния в воде следующим образом [c.342]

Гидроксид калия, стандартный титрованный спиртовой раствор, с(КОН)=0,01 моль/л. Используют имеющийся в продаже раствор или готовят и стандартизируют, как описано ниже. [c.430]

Приготовление растворов. Стандартные растворы иода можно приготовить непосредственно из продажного химически чистого реагента. При необходимости твердый иод легко очистить возгонкой. Обычно удобнее готовить раствор иода приблизительно нужной концентрации и стандартизировать его по подходящему первичному стандарту. [c.396]

Следует отметить, что измерения активности твердых препаратов стандартизировать достаточно трудно. Поэтому, если исследуемое соединение помечено изотопом, испускающим укванты, или высокоэнергетические р-частицы, более точные значения растворимости можно найти, сравнивая активность аликвотной порции раствора исследуемого соединения с активностью стандартного раствора, весовая концентрация меченого элемента в котором известна. Для приготовления такого раствора обычно применяют хорошо растворимые соединения, содержащие данный меченый элемент. При этом удельные активности (отнесенные к 1 г меченого элемента) исследуемого соединения и соединения, взятого для приготовления стандартного раствора, должны быть одинаковы. [c.241]

Метод стандартизируют, выполняя эту операцию с холостыми растворами реагентов, к которым добавляют 1 мл стандартного раствора алюминия. При длине волны 410 нм 100 мкг окиси алюминия дают оптическую плотность 0,394 после вычитания значений, полученных от холостых проб, которые обычно составляют около [c.90]

Стандартизируют полученный раствор стандартным 0,00313 раствором юда и при необходимости корректируют его концентрацию. [c.571]

Разбавленные стандартные растворы соляной или серной кислоты можно стандартизировать гравиметрически, взвешивая осадок хлорида серебра или сульфата бария, выделенный из известного объема стандартизируемой кислоты. Применение этих методов, естественно, предполагает наличие стехиометрии между анионом и ионом водорода. Чаще стандартизацию кислот проводят по первичному стандартному основанию. [c.265]

Устойчивость растворов тиосульфата. Важнейшими факторами, определяющими устойчивость раствора тиосульфата, являются pH, присутствие микроорганизмов и примесей, концентрация раствора, присутствие атмосферного кислорода и прямой солнечный свет. Обычно титр раствора тиосульфата по иоду в течение нескольких недель уменьшается на несколько процентов. Иногда же наблюдается увеличение нормальности. Учет всех этих факторов позволяет получить стандартные растворы, которые необходимо только иногда вновь стандартизировать. [c.402]

При выполнении этого анализа необходимо строго стандартизировать ряд условий величину зерен адсорбента, температуру опыта, время проведения анализа, нанесение одинаковых объемов всех трех растворов на стандартную линию, получение одинаковой величины стартовых пятен. [c.35]

Раствор иода стандартизируют по мышьяковистому ангидриду АзаОз, а также — по раствору тиосульфата натрия, моногидрату тиосульфата бария ВаЗгОз-НаО или по подходящему серусодержа-щему стандартному образцу. Наиболее точные результаты получаются при стандартизации по мышьяковистому ангидриду. [c.154]

Отфильтрованный концентрат витамина Оз стандартизируется по акгивносгп в смесителе 61 путем добавления необходимого коли чества масла из сборника 53 Стандартный раствор витамина расфасовывают во флаконы [c.267]

Приготовление 0,1 М раствора кислоты. Приготовление стандартных растворов является очень ответственной операцией. В качестве стандартного раствора кислоты используют преимущественно 0,1 М раствор НС1, реже — H2SO4 и H IO4. Исходной обычно является хлороводво-родная кислота марки ч.д.а 30-33% (масс.), плотностью 1,15-1,19 г см" . Точную навеску кислоты из-за летучести НС1 взять затруднительно. Поэтому сначала готовят раствор приблизительной концентрации, который затем стандартизируют по первичному стандарту. [c.622]

Если при определении вещества необходимо использование двух титрантов (например, способом обратного титрования), то необязательно стандартизировать оба раствора титрантов с использованием первичных стандартов. Можно концентрацию одного из них установить титрованием другим, концентрация которого установлена по первичному стандарту. Так, раствор NaOH можно стандартизировать по стандартному раствору НС1, раствор Ь — по стандартному раствору NajSsOa. [c.189]

Отфильтрованный концентрат витамина Do стандартизируется по активности и смесителе 6I путем добавления необходимого количества масла из сборника 53. Стандартный раствор витамина Do расфасовывают во флаконы. [c.267]

Эта лабораторная работа складывается из нескольких операций. Сначала из навески готовят стандартный раствор тетрабората (или карбоната) натрия. Затем получают приблизительно 0,1 н. раствор хлороводородной кислоты. Наконец, стандартизируют кислоту по тстраборату (или карбонату) натрия. [c.262]

Стандартные растворы тетрахлоропалладата(П) натрия и хлорида натрия готовят смешиванием избыточного количества этих соединений с ледяной уксусной кислотой с последующим в каждом случае фильтрованием осадка хлорида натрия [2]. Растворы затем точно стандартизируют по палладию и хлорид-иону. Палладий определяют гравиметрически, осаждая иодид палладия (П) действием иодида натрия [3]. Хлорид-ион определяют титрованием по Фольгарду [4], предварительно обработав раствор цинком для осаждения палладия, чтобы цвет палладия (П) не мешал установлению точки эквивалентности. Светопоглощение серии растворов в ледяной уксусной кислоте, содержащих 1,51 10" моль/л палладия (II) и хлорид-ион в интервале концентраций от 5,89-10 до 1,28-10 моль/л, измеряют при десяти длинах волн в диапазоне от 260 до 375 нм, так чтобы разность между этими длинами волн была во всех случаях примерно одинаковой. Держатель кювет термостатируется водой при 25,00 0,01 °С. [c.231]

Стандартный раствор кремния (0,01 мг мл 51). Растворяют 2,5 г метасиликата натрия ЫзгбЮз-ЭНгО в воде в стакане из нержавеющей стали или полиэтилена, разбавляют до 500 мл и хранят в полиэтиленовой посуде. Полученный раствор стандартизируют гравиметрическим методом следующим образом. Отбирают аликвотные части раствора по 50 мл, добавляют 8—10 мл хлорной кислоты и выпаривают до появления обильных паров хлорной кислоты. Накрывают стаканы часовыми стеклами и продолжают кипятить 15—20 мин так, чтобы кислота стекала по стенкам стаканов. Немного охлаждают и разбавляют до 25—30 мл соляной кислотой 1 -.99. Осадок отфильтровывают и промывают соляной кислотой 1 99, прокаливают в платиновом тигле сначала при низкой температуре для сожжения углерода, а затем при 1050—1100° до постоянного веса. Добавляют 1—2 капли серной кислоты и несколько миллилитров фтористоводородной кислоты и выпаривают до пол ного удаления серной кислоты, снова прокаливают и взве- [c.41]

Стандартный раствор кислоты обычно готовят разбавлением соответствующего объема концентрированной кислоты и полученный раствор стандартизируют по первичному стандартному основанию. Гораздо реже поступают следующим образом устанавливают состав концентрированного раствора кислоты путем тщательного измерения его плотности и затем взвешенное количество кислоты разбавляют до точного объема (таблицы плотности реагентов в зависимости от их концентрации имеются в большинстве химических или химико-технологических справочников). Запасной раствор точно известной концентрации соляной кислоты можно также приготовить перегонкой концентрированного раствора кислоты при контролируемых условиях последняя четверть дпстил-лата имеет постоянный и известный состав, причем содержание кислоты в ней зависит только от атмосферного давления. Для интервала давлений Р от 670 до 780 мм рт. ст. [(8,93—10,4) 10 Па)] масса дистиллата, содержащая точно один эквивалент кислоты, определяется уравнением [c.265]

Приготовление растворов. Промышленность выпускает несколько солей церия (IV) наиболее употребительные из них перечислены в табл. 16-4. (Более подробно приготовление, стандартизация и применение растворов церия(IV) рассмотрены в [1, 6].) Если можно приобрести нитрат церия (IV) и аммония, пригодный в качестве первичного стандарта, то стандартный раствор можно приготовить по точной навеске этого препарата. Но обычно готовят раствор приблизительно требуемой нормальности одного из менее дорогостоящих реагентов и затем стандартизируют его. Устойчивый и вполне пригодный для титрования сернокислый раствор церия (IV) получают растворением церий (IV) аммонийнитрата без удаления нитрат-иона или иона аммония. [c.384]

По предложенному Хегглундом [111] методу требуется образец в 1 г и только трехминутное. кипячение, в то время как по другому методу [112] при окончательном титровании вместо перманганата используется стандартный сульфат церия. Основательно изученный [113] метод Швальбе-Бреди удобен для определения медных чисел порядка 0,05 и менее, характерных для немодифицированной или очень незначительно модифицированной целлюлозы [13]. Медное число для глюкозы равно 300 [1], кипячение длится три часа раствор содержит сульфат меди, карбонат и бикарбонат натрия. Этот метод был применен при исследовании бумаги [114] с применением полумикро- [115 и микрошкал [116], причем при микрошкале используется колориметрическое определение двухвалентного железа, полученного повторным окислением осажденной закиси меди с а-а -дипи-ридилом или о-фенантролнном. Когда все детали эксперимента строго стандартизируются, каждая модификация метода дает почти точно воспроизводимые результаты. Исключением являются некоторые гидроцеллюлозы, которые восстанавливаются очень сильно, что исключает возможность применения данного метода [И7 . Различная техника определения дает медные числа, которые не только в некоторой степени отличаются друг от друга, но и не строго пропорциональны числу присутствующих редуцирующих групп [118]. Поэтому всегда должен быть точно указан тот или иной индивидуальный метод, который следует применять в данном случае для определения медных чисел. [c.153]