Теплота испарения этана

Таблица 37 - Теплота испарения этана

Градирни (рис. 95) являются составной частью многих систем переработки и транспортировки природных газов, особенно если есть источники воды. С помощью градирни можно охладить воду только в том случае, если поступающий в нее воздух не насыщен влагой полностью, т. е. его температура выше температуры точки росы. При движении ненасыщенного воздуха навстречу горячей воде часть воды испаряется. Скрытая теплота испарения этой воды компенсируется в основном охлаждением неиспарившейся воды. Таков механизм работы градирни, при котором вода частично испаряется и охлаждается, охлаждая остальную воду. Максимальное количество испаряющейся воды лимитируется влагоемкостью воздуха. Фактически испаряемость воды определяется эффективностью массопередачи (контакт воздух—вода , распределение потоков, величина поверхности контакта и др.). Движущей силой процесса массообмена в данном случае является разность концентраций влаги. Тормозящая сила определяется эффективностью поверхности контакта воздух—вода . Это условие необходимо учитывать при проектировании градирен. [c.170]

Количество испаряющейся жидкости определяется уравнением (16-17). Это количество жидкости переходит в виде пара в газовую фазу и передает от жидкости к газу тепло, соответствующее теплоте испарения этой жидкости [c.732]

Пример IX. 17. Вычислить теплоту испарения этана при 273 К (выше Ткип), зная Ткр 305,5 К Ткип = 184,5 К и исп. кип = 127 кал/г. [c.205]

Так, начальная энтальпия среды, находящейся в перегретом состоянии, будет включать явное тепло нагрева исходного вещества в жидком состоянии от О °С до температуры кипения этого вещества при данном давлении, скрытой теплоты испарения этого вещества и тепла перегрева от температуры /к до I, т.е. [c.599]

Также в азеотропе циклогексан — этилацетат — этиловый спирт при повышении температуры содержание этилацетата резко падает, а циклогексана уменьшается очень незначительно, несмотря на близкие значения теплот испарения этих компонентов. [c.299]

Для вычисления теплосодержания смеси паров воды и аммиака иногда находят теплоту испарения этой смеси как сумму теплот иснарения воды и выделения аммиака из водного раствора. Тепло выделения NH., из раствора может быть принято по данным табл. 15 (стр. 382). [c.385]

Для расчета теплового баланса необходимо также знание другого важного свойства нефти и нефтепродуктов — теплоты испарения. Это энергия, которую необходимо затратить для испарения единицы массы индивидуального вещества при постоянном давлении и температуре. Так как нефтяные фракции являются смесями индивидуальных углеводородов, выкипающими в определенных интервалах температур, тепло затрачивается не только на их испарение, но и на повыщение температуры смеси. Для химически чистых веществ теплоты испарения известны из справочной литературы. Для определения теплот испарения нефтепро- [c.22]

Теплоты испарения D2O н Н2О прн 298 К соответственно 45,41 и 44,00 кДж/моль. Можно ли ожидать, что при некоторой температуре Т (298<7 <7 кр) теплоты испарения этих веществ станут равными Аргументируй те ответ. [c.13]

Образование идеальных растворов из жидких компонентов не сопровождается тепловым эффектом и выделяемое при растворении газообразного компонента тепло равно теплоте испарения этого компонента г . Таким образом, для идеальных растворов величина У=Ф=г независима от состава раствора величина 8=хгх, величины 1 и Ч " равны нулю. Для постоянных газов величина У=Ф представляет собой тепло перехода газа в растворенное состояние. [c.42]

Дайте приближенную оценку теплоты сублимации воды, бензола и алюминия по данным о теплоте плавления и теплоте испарения этих веществ. [c.199]

Если рассматривать продукты перегонки сланцевых и каменноугольных смол с точки зрения их химического состава, то отдельные составляющие могут быть разбиты на две основные группы соединения неассоциированные, к которым относятся все углеводороды и нейтральные кислородные соединения, и соединения ассоциированные, к которым относятся фенолы и все другие продукты, содержащие гидроксильную группу. Расчет теплот испарения такой смеси и должен исходить из учета величин скрытых теплот испарения этих двух групп соединений. [c.142]

Теплота испарения этана (4] [c.77]

Теплоты испарения этана в кал/моль по [22] [c.24]

Теплоты испарения этана в кал/моль по данным различных авторов при ровных значениях температур, рц и i = 25° С [c.26]

Теплоты испарения этена в кал моль по [19] [c.27]

Теплоты испарения этена, рассчитанные [48] по уравнениям (I) и (39) [c.27]

Теплоты испарения этена в кал моль по данным различных авторов при ровных значениях температур и [c.29]

Портер [46] на основании измерения упругостей и плотностей паров этана подсчитал с помощью уравнения Клаузиуса-Клапейрона теплоты испарения этана. Вычисленные им данные приводим в табл 143. [c.292]

В том случае, когда в колонке образуются растворы, близкие к идеальным, избыточная теплота растворения равна нулю и теплота растворения равна теплоте испарения. Это наблюдается тогда, когда жидкая фаза и компонент однотипны и обладают одинаковой полярностью. [c.181]

I — скрытая теплота испарения этих фракций в кал/кг-, [c.162]

Общий расход тепла на ректификацию для смесей различных жидкостей при прочих равных условиях зависит очевидно от величины скрытой теплоты испарения этих жидкостей и от их температур кипения. Чем больше скрытая теплота испарения жидкости и чем выше ее температура кипения, тем расход тепла будет очевидно выше. [c.108]

Содержание же бензола и этилацетата в азеотропах при повышении температуры резко уменьшается, а циклогексана — остается практически постоянным, хотя теплоты испарения этих веществ близки. Это объясняется тем, что изменение состава тройных азеотропных смесей с температурой обусловливается не только теплотами испарения компонентов, но в большой степени зависит от условий равновесия между жидкостью и паром. [c.153]

Константа Трутона для ТГ, равна 26,4 [7] однако расчет этой величины основан на данных теплоты сублимации, а не теплоты испарения. Это дает основание считать, что истинное значение константы Трутона должно быть ниже. Таким образом, гептафторид иода ни в газообразном, ни в жидком состоянии не проявляет свойств ассоциированного соединения. [c.295]

При графической форме рассмотрения этой зависимости по оси абсцисс откладыают gpx, а по оси ординат —lgpY и получают прямую рис. 1,2, тангенс угла наклона которой к оси абсцисс для области невысоких давлений пара равен отношению теплот испарения этих жидкостей [c.38]

Так, начальное тсплосодер кание среды, находящейся в перегретом состоянии, будет включать явное тепло пагрева исходного вещестпа в жидком состоянии от 0° до температуры кипепия этого вещества при датгаом давлепип ,, скрытой теплоты испарения этого вещества и тепла перегрева от температуры до т. е. [c.551]

Т2 180 К и давлени11 от pi 10 Па до Ра 10= Па. В каком соотношении находятся теплоты испарения этана Аф, п, относящиеся к температурам, соответственно, Ti и Тг (Аг. и Яг,) 1) Аг, >Аг, - 6—3 [c.176]

Положительная поляризация атомов водорода наблюдается в его многочисленных соединениях, являющихся ковалентными при обычных условиях это газы (НС1, НзЫ), жидкости (НаО, НР, НМОз), твердые вещества (Н3РО4, Н2310з). Свойства этих соединений сильно зависят от природы элемента, с которым непосредственно связан водород. В частности, для соединений, содержащих связи Р—Н, О—Н и N—Н, особо характерна водородная связь. Вследствие этого НР, НаО и НзМ проявляют аномально высокие температуры плавления и кипения по сравнению с однотипными бинарными соединениями водорода, образованными остальными элементами данной группы (рис. 156). Аналогичный ход кривых наблюдается и в величинах теплот испарения этих соединений. [c.292]

Первое правило Вревского гласит, что при повышении температуры смеси определенного состава ее пар обогащается тем компонентом, который обладает большей парщ1альной теплотой испарения. Это правило представляет собой простое следствие уравнения (10.39). Действительно, для стабильных фаз всегда выполняется [c.194]

Боде и Клеспер" при изучении действия фтора на хлорат калия в области температур от —40 до -f20 °С получили новое соединение с эмпирической формулой IO3F плавилось оно примерно при —110 °С и имело температуру кипения —46 °С. Теплота испарения этого соединения равнялась 4,6 ккал/моль, а константа Трутона составляла 20,2. Эти авторы предложили для него наименование хлорилоксиф1 орид и структурную формулу [c.67]

Расчет процессов азеотропной и экстрактивной ректификации. В процессах азеотропной и экстрактивной ректификации приходится иметь дело с неидеальными многокомпонентными системами, содерх<ащими, как минимум, три компонента (два компонента исходной смеси и разделяюпщй агент). Условия фазового равновесия в таких системах описываются сложными зависимостями. Из-за различной химической природы компонентов заданной смеси и разделяющего агента обычно значительны теплоты смешения и существенно различаются теплоты испарения. Это приводит к изменению расходов материальных потоков по высоте ректификационных колонн, которое необходимо учитывать при расчете. [c.564]

В общем случае тепловая характеристика питания изменяется от переохлажденной жидкости до перегретого пара, что требует применения материального и теплового балансов для расчета зависимости между потоками ниже и выше точки питаийя. Пусть д обозначает тепло, необходимое для нагревания 1 моль исходной смеси до температуры питающей тарелки и последующего испарения, деленное на мольную теплоту испарения этой смеси. Тогда, если принять, что мольные потоки по высоте колонны равны, потоки жидкости ниже и выше питательной тарелки определятся по уравнению [c.342]

Фиг. , 6., 3ависи-мость теплоты испарения этана от температуры (давления). [c.25]

Если известно экспериРу1ентально определенное значение теплоты испарения соединения при температуре кипения и атмосферном давлении, можно определить теплоту испарения этого соединения при других температурах по уравнению [c.104]

Теплосодержания и теплоты испарения этана по Седжу, Уебстеру и Леси [57], [c.277]

Очень большая теплота испарения воды показывает, что даже в точке кипения молекулы воды прочно связаны между собой (теплота испарения — это и есть энергия, необходимая для разрыва связей между молекулами). Энтропия испарения воды также велика вследствие значительного возрастания беспорядка в процессе испарения, т. е. даже в точке кипения молекулы воды заметно упорядочены. Это наиболее примечательный факт, поскольку свойства водяного пара при давлении 1атм не очень отличаются от свойств идеальных газов, а молекулярный вес воды в парообразном состоянии соответствует мономерным молекулам. Таким образом, водородные связи между парами молекул, которые могли бы привести к димеризации, в парообразном состоянии гораздо слабее, чем в жидком, где образуется пространственная структура из водородных связей. Это еще одно подтверждение высказанного выше предположения, что образование одной водородной связи у молекулы облегчает образование другой водородной связи. С другой стороны, однако, энтропия плавления льда довольно низка, хотя лед обладает достаточно [c.37]

Судя по предшествующему, вес частиц определяет свойства вещества — независимо от его состава или от числа и качества атомов, входящих в частицу — в том случае, когда вещество находится в газообразном состоянии (напр., плотность газов и паров, скорость звука в парах и газах, теплоемкость газов и т. п.) или в него переходит, как это видим в скрытой теплоте испарения. Это становится понятным с точки зрения атомного ученуя, в его современной форме, потому что помимо быстрого движения, свойственного частицам газообразных тел, необходимо допустить, что эти частицы в газах значительно удалены друг от друга, так сказать, рассеяны в пространстве (наполненном так-называемым световым эфиром) подобно светилам, наполняющим вселенную. Здесь, как и там, влияет лишь степень удаленности (расстояние) и масса вещества, а те ее особенности, которые выражаются в химических превращениях, наступающих лишь при сближении до прикосновения, исчезают именно по причине удаленности. Отсюда уже ясно, во-первых, что для тел твердых и жидких, в которых частицы сближены — сравнительно с газами и парами — уже должно ждать значительного усложнения, т.-е. зависимости всяких свойств не только от веса частиц. [c.236]

Теплоты испарения этих аддуктов соответственно равны 18,8, 18,5 и 13,6 ккал- Mojf [54]. Дипольные моменты алкиламин-боранов приведены в табл. 5. Стандартная теплота образования триметиламин-борана А = [c.61]