Одноатомный гелий Не

Если частицы газа отдалены друг от друга иа такое расстояние, что силами взаимодействия между ними и частью объема, который они занимают, можно пренебречь, то такое состояние газа называется идеальным. Такому состоянию при нормальных условиях соответствуют все одноатомные газы (гелий, аргон, пары металлов и т. д.), при сравнительно высоких температурах (100—200° С) —двухатомные газы (Нг. Ог, N2 и т. д.), и при некотором разрежении или достаточно высокой температуре (порядка 300—400° и выше)—трехатомные и четырехатомные газы (СО2, NHз, СН4 и т. д.). [c.44]

Вириальные коэффициенты и их производные одноатомного гелия Не (газ) [c.902]

Инфракрасными спектрами поглощения обладают все газы за исключением двухатомных молекул кислорода, азота, водорода и одноатомных — гелия, аргона и т. п. Поэтому содержание в смеси газов, непоглощающих инфракрасные лучи, могло до сих пор определяться при помощи оптико-акустического метода только как остаток после нахождения суммы всех поглощающих компонент. Прямое определение состава таких смесей, как аргона с [c.253]

Здесь , обозначает энергию, приносимую к стенке первоначальным потоком молекул газа, Е —энергию, уносимую молекулами, когда они покидают стенку после отражения от нее, и —энергию, которую этот уходящий поток уносил бы с собой, если бы каждая молекула в нем в среднем обладала той же энергией, что и молекула в потоке газа, находящегося в тепловом равновесии со стенкой (температура стенки равна Все величины Ег, Е берутся на единицу поверхности и относятся ко времени в 1 сек. В случае одноатомного гелия то же уравнение остается справедливым, если энергию заменить температурой. [c.136]

Из этих данных следует, что наименьшей эффективностью обладают одноатомные гелий и аргон, наибольшей эффективностью — перекись водорода, содержащая наибольшее число атомов. Однако в отличие от атомов инертных газов в реакциях типа А2-)-М = А + А + М эффективность атомов А превышает эффективность молекул Ад, насколько об этом можно судить по данным, относящимся к диссоциации молекул На, N3 и Og. Большая эффективность атомов особенно ярко выражена в случае водорода, для которого в области температур 3000—4500° К отношение > 20 [813]. [c.233]

Главную подгруппу восьмой группы периодической системы составляют благородные газы — гелий, неон, аргон, криптон, ксенон и радон. Эти элементы характеризуются очень низкой химической активностью, что и дало основание назвать их благородными газами. Они лишь с трудом образуют соединения с другими элементами или веществами химические соединения гелия, неона и аргона не получены. Атомы благородных газов не соединены в молекулы, иначе говоря, их молекулы одноатомны. [c.492]

В табл. V, 1 приведены в качестве примера значения функции Н°т — Яо)/ Т однозарядных положительных ионов некоторых элементов при температурах до 50 000 К. При обычных температурах теплоемкость и внутренняя энергия одноатомных частиц не имеют колебательных и вращательных составляющих, а определяются всецело поступательным движением частиц. При высоких же температурах еще прибавляется и энергия возбуждения более высоких энергетических уровней электронов. До начала этих возбуждений теплоемкость (Ср) и функция (Яг — Яо)/Г сохраняют для частиц такого вида постоянное значение 4,9682 кал/(К-моль). Переход от атомов Не к N6, Аг, Кг, Хе и Кп сопровождается понижением первого уровня электронных возбуждений. У нейтральных атомов этот уровень понижается с 21,0 эв для атомов гелия до 6,2 эв для атомов радона Для ионов Ы+ не обнаруживается возбужденных состояний еще при 45 ООО К, для ионов N3+—при 20 000 К, для К и КЬ+ —при 10 000 К и для Сз+ при 9000 К. Аналогичные соотношения должны наблюдаться и для ионов Р , С1 , Вг, 1 и для ионов Ве , Mg +, Са +, Ва +. Для изоэлектронных частиц чем выше заряд ядра, тем выше первый уровень электронных возбуждений и, следовательно, выше температура, при которой эти возбуждения начинают влиять на термодинамические функции. Хотя эффективный заряд таких ионов в [c.173]

Дисперсионное взаимодействие (эффект Лондона). Существуют молекулы, у которых нет не только дипольного, но и квадрупольного, октупольного и других электрических моментов. Таковы одноатомные молекулы благородных газов. Однако и эти газы при охлаждении под давлением сжижаются и (кроме гелия) отвердевают. Силы, действующие при этом между молекулами, назьшают дисперсионными. Они играют большую роль при взаимодействии молекул всех типов. Б отличие от электростатического (ориентационного) и индукционного дисперсионное взаимодействие нашло объяснение только в рам- [c.133]

При химическом взаимодействии атомов образуются молекулы. Молекулы бывают одноатомные (например, молекулы гелия Не), двухатомные (азота N2, оксида углерода СО), многоатомные (воды Н2О, бензола Се Не) и полимерные (содержащие до сотен тысяч и более атомов — молекулы металлов в компактном состоянии, белков, кварца). При этом атомы могут соединяться друг с другом не только в различных соотношениях, но и различным образом. Поэтому при сравнительно небольшом числе химических элементов число различных веществ очень велико. Состав и строение молекул определяют состояние вещества при выбранных условиях и его свойства. Например, диоксид углерода СО2 при обычных условиях — газ, взаимодействующий с водой, а диоксид кремния 8102 — твердое полимерное вещество, в воде не растворяющееся. При химических явлениях молекулы разрушаются, но атомы сохраняются. Во многих химических процессах атомы и молекулы могут переходить в заряженное состояние с образованием ионов — частиц, несущих избыточный положительный или отрицательный заряды. [c.18]

Вы, вероятно, знаете, что лишь немногие химические элементы гелий, неон, аргон, криптон и ксенон — при обычных условиях находятся в состоянии одноатомного пара. Свободные атомы большинства элементов стремятся образовать более сложные системы — молекулы или немолекулярные кристаллы. Следовательно, у этих элементов электронная структура свободных атомов обладает лишь относительной устойчивостью (например, в состоянии крайне разреженного пара), тогда как при сближении атомов образуются системы с более стабильной электронной конфигурацией. Это явление носит название образования химической связи. [c.168]

Экспериментально определенные изобарные и изохорные теплоемкости гелия, неона, аргона и других одноатомных газов хорошо совпадают с вычисленными значениями и не зависят от молярной массы Ср, 98,15 = 20,786 Дж/(К-моль). [c.34]

Почему двухатомная молекула водорода устойчивее, чем отдельно взятый атом водорода, а гелий, наоборот, устойчив в одноатомном состоянии [c.64]

Благородные газы Не, Ые, Аг, Кг, Хе, Нп имеют законченную электронную конфигурацию наружного уровня, 2 электрона (5 ) у гелия м по 8 электронов (з р ) у атомов остальных элементов. Их атомы характеризуются одноатомным состоянием и не образуют элементарных ионов. Они обладают лишь восстановительными свойствами (кро.ме Не и Ые, которые вообще не могут быть приведены в возбужденное состояние). [c.86]

Структура внешнего слоя атома инертного элемента устойчива это—дублет у гелия (Is ) и октет — у всех остальных (ns пр ) Это обусловливает выдающуюся химическую стойкость этих элемен тов — они малоактивны, в связи с чем и получили название инерт ных. В виде простых веществ — это одноатомные газы (Не, Ne, Аг, Кг, Хе и Rn), которые иногда называют благородными. [c.536]

В свободном виде благородные газы существуют в одноатомном виде. Электронная формула атома гелия ls , валентный электронный уровень атомов остальных элементов (Ne—Rn) имеет общую электронную формулу ns np и отличается заметной устойчивостью. [c.224]

Твердое состояние гелия устойчиво под давлением не ниже 25 aтм. - Все инертные газы бесцветны и состоят из одноатомных Молекул. Растворимость их при переходе от гелия к радону быстро по- [c.42]

Поскольку молекулы гелия одноатомные, то молекулярная масса его будет равна атомной массе = 4. Плотность газовой смеси по гелию будет равна 22,8 4 = = 5,7. [c.77]

В свободном состоянии большинство металлоидов существует в форме молекул. В одних случаях эти молекулы одноатомны (благородные газы) или двухатомны (N2, Рг, СЬ), в других — достигают гигантских размеров (в случае, например, бора и алмаза). Температуры плавления металлоидов охватывают широкий диапазон значений. Самая высокая температура плавления у углерода ( — 4000 К), самая низкая — у гелия (1 К). [c.402]

Эти элементы завершают шесть первых периодов системы Д. И. Менделеева. Гелий имеет законченную оболочку Ь-, у всех других устойчивые внешние электронные оболочки. Все эти элементарные вещества в нормальных условиях одноатомные газы. Из числа благородных газов в земной атмосфере больше всего аргона (около 0,9 вес.%), на долю остальных приходится около 0,1%. Эти газы особенно интересны для производства вакуумных и полупроводниковых приборов (для наполнения газоразрядных и осветительных ламп и как инертная среда в многочисленных технологических опера- [c.315]

Ионизационный потенциал гелия особенно высок (24,58 эв) и превышает почти в три раза потенциал бериллия (9,32 эв) разница свойств этих элементов еще более выражена, чем у водорода и лития, но это не должно мешать размещению их в одной и той же второй группе. Атомы щелочноземельных металлов и металлов подгруппы цинка имеют пару внешних 5-электронов и в нормальном состоянии нуль-валентны так же, как и гелий возбуждение, необходимое для разрушения электронной пары, для них велико и снижает суммарный тепловой эффект образования химических соединений металлов второй группы особенно это заметно на соединениях атомов ртути с их особенно большими потенциалами ионизации (10,43А) и возбуждения, что влечет за собой жидкое состояние ртути при обычных условиях и ее летучесть. Можно предполагать, что эка-ртуть в случае превышения ее ионизационного потенциала по сравнению с потенциалом ртути будет при комнатной температуре еще ближе к газообразному состоянию и, возможно, будет до известной степени походить по своим свойствам на инертные одноатомные газы. [c.39]

Все инертные газы бесцветны и состоят из одноатомных молекул. Растворимость их при переходе от гелия к радону быстро повышается. Так, 100 объемов воды растворяют при 0°С приблизительно 1 объем гелия, 6 объемов аргона или 40 объемов радона. [c.38]

Свойства. Благородные газы существуют в виде одноатомных простых веществ. При нормальных условиях это газы без цвета и запаха. Они имеют низкие температуры кипения и плавления, повышающиеся при переходе от гелия к радону. Так, температура кипения гелия —268,9 °С, неона —246,0°С, а радона —61,9°С. [c.106]

Как видно из рис. 3-2, для всех одноатомных газов не получается однозначной зависимости. Так, для гелия. [c.152]

Известно, что способностью поглощать инфракрасную радиацию обладают газы, молекулы которых состоят и.ч двух или большего числа различных атомов. Такие двухатомные газы, как кислород, азог, водород и одноатомные гелий, неон, аргон и т.д., не поглощают инфракрасной радиации. Количественное соотношение между концентрацией определяемого компонента и ослаблением интенсивности излучения устанавливается заксном Лам- [c.105]

Теория Чепмена ограничена, так как в ней рассматриваются только парные столкновения и не рассматриваются внутримолекулярные энергии. Поэтому о а применима только к одноатомным газам. Теория Чепмена неприменима и к одноатомкым газам при больших плотностях, когда тройные столкновения начинают играть значительную роль. Чепмен для рассмотренных им трех частных случаев вычислил значения теплопроводности Для омеси аргона и гелия и сравнил их с экспериментальными значениями. [c.126]

Свойства. Благородные газы — бесцветные, газообразные прп комнатной температуре вещества. Конфигурация внешнего электронного слоя атомов гелия остальных элементов подгруппы УША — s np . Завершенностью электронных оболочек объясняется одноатомность молекул благородных газов, весьма малая их поляризуемость, низкие т. пл., т. кип., АНпл, АН р н химиче- ская инертность. В ряду Не — Кп физические свойства изменяются симбатно росту их атомной массы наблюдающийся при этом параллелизм в изменении родственных свойств приводит к простым вавнсимостям (рис. 3.85). [c.486]

Вещества, построенные из атомов инертных элементов, — благородные газы (гелий, неои, аргон, криптон, ксенон, радон). Характеризуются одноатомным состоянием, летучестью и электрической проводимостью особого рода, которая существенно отличается от металлической и может быть названа скользящей". В твердом состоянии образуют кристаллические решетки молекулярного типа (хотя в узлах их находятся атомы), отличающиеся крайней непрочностью. [c.111]

Параметр А меняется в довольно широких пределах. Для метана Л 4. Почти ту же величину имеют одноатомные жидкости - сжиженные инертные газы (кроме гелия, для которого играют роль квантовые эффекты /34/). Простая молекула метана похожа на одноатомную, метан и инертные газы образуют группу термодинамически подобных веществ. С увеличением числа атомов в молекуле параметр А M .iOTOHHO убывает. Для октана /4 л/ 1, для эйкозана А 0,2 (однако значения А для углеводородов с числом атомов углерода, большим 10, не очень достоверны из-аа отсутствия сведений о критических параметрах). Таким образом, углеводородьт даже одного рода алканов схватывают практически весь сколько-нибудь изученный диа-пазон значений определяющего критерия. Это делает данный класс соединений удобным объектом для изучения, для выявления общих закономерностей, свойственных не только ему самому, но и гораздо более широкому классу соединений - неассоциированным органическим и недиссоциирующим неорганическим. [c.33]

Так, при сближении двух атомов гелия, у которых внешние 1з-орбитали заполнены, электроны каждого атома стремятся занять положение, в котором они были бы наиболее удалены друг от друга (т. е. по разные стороны от ядер, а не между ними, как это бывает при образовании химической связи). Это значит, что две заполненные 15-орбитали не могут заметно перекрываться между собой. Молекула любого инертного элемента одноатомна. [c.21]

Общие скедения. Не, N0, Аг, Кг, Хе в состоянии простых веществ одноатомные газы. Из-за химической инертности они получили название инертных, или благородных, газов. Физические свойства благородных газов изменяются от гелия до ксенона в зависимости от размеров и масс их атомов. В соответствии с возрастанием деформируемости электронной оболочки в ряду Не—Хе растут сжимаемость и склонность к сжижению этих газов, в целом растет и их химическая активность. Первыми из соединений были получены клатраты Аг-бНгО, Хе-бНгО, Кг-бНгО. В клатратах отсутствуют обычные химические связи. Эти соединения образуются в результате заполнения одноатомными молекулами инертных газов полостей в структуре соединения воды, льда. [c.409]

Так, открытие земного гелия стало свершившимся фактом. Оказалось, что гелий, подобно аргону,— химически инертный газ. Его молекула, так же как молекула аргона, одноатомна. В 1895 г. П. Клеве и В. Рамзай установили, что атом гелия в четыре раза тяжелее атома водорода, т. е. атомная масса гелия 4. После водорода это был самый легкий газ. [c.285]

Для выяснения зависимости значений коэффициента / от температуры Одноатомных газов Зайцевой, [Л.2-26] было проведено экспериментальное исследование теплопроводности шести одноатомных газов. Ею экспериментально была определена теплопроводность гелия, неона, аргона, криптона, сенона и паров ртути при давлениях от 50 до 500 мм рт. ст. и температурах от О до 500° С. Установка Зайцевой исключала необходимость больших поправок к экспериментальным значениям в отличие от данных Каннулика и Кармана [Л. 2-27], уже при 300 С вводивших по правки до 20% к экспериментальным значениям. Обработка экспериментальных данных теплопроводности Зайцевой показала, что зависимость теплопроводности указанных шести одноатомных газов от температуры описывается уравнением [c.134]

Твердые элементарные вещества удобно классифицировать по выше рассмотренным типам связи. Установлено, что элементы Н, Не, Ы, О, Р, N6, С1, Аг, Вг, Кг, I, Хе, Rп образуют молекулярные решетки [7, 18], состоящие из одноатомных (замороженные благородные газы) или двухатомных молекул (сМ. рис. 19). Структуры замороженных инертных газов мономорфны, плотно упакованы (решетка гелия — гексагональная, всех остальных — кубическая гранецентрированная). Мономорфной структурой обладают также твердый водород (гексагональная плотноупакован-ная), фтор 2, хлор (тетрагональная), бром, иод (ромбическая гранецентрированная). Твердый азот — двуморфен (а-На—кубическая, р-Ыа — гексагональная плотноупа кованная решетка), кислород — триморфен (а-Оа — ромбическая центрированная, Р-Оа—ромбоэдрическая элементарная, -у-Оа — гексагональная решетка). [c.59]

Эти элементы завершают шесть первых периодов системы Д. И. Менделеева. Некоторые свойства благородных газов проведены в табл. 32. Гелий имеет законченную оболочку 15-, у всех других устойчивые s p внешние электронные оболочки. Простые вещества в нормальных условиях — одноатомные газы. Из числа благородных газов в земной атмосфере больше всего аргона (около 0,9%), на долю остальных приходится около 0,1%- Эти газы особенно интересны для производства вакуумных и полупроводниковых приборов (для наполнения газоразрядных и осветительных ламп и как инертная среда в многочисленных технологических операциях с полупроводниками). Они плохо растворяются в воде, лучше — в органических растворителях. Получают их, сжижая воздух (—194° С, 101 325 Па). В несл< ижающейся части остаются неон и гелий, которые извлекают после связывания примеси азота газопоглотителями. Неон от гелия можно отделить вымораживанием или хроматографическим методом, в котором перемещение полосы адсорбированных газов по слою адсорбента вызывается движущимся температурны.м полем одновременно с движущимся потоком газов. Этот метод предложен Е. В. Вагиным и разработан на основе теории теплодинамического метода А. А. Жуховицкого и Н. М. Туркельтауба. [c.394]

Если в спектральном интервале, играющем основную рель в тепловом излучении, при данной температуре не содержится резонансных частот, то для такого излучения газ будет прозрачным и сам не будет являться тепловым излучателем. Большинство простых одноатомных и двухг атомных газов, как-то гелий, водород, кислород, азот — являются прозрачными для теплового излучения. [c.9]

По теплопроводности одноатомных газо для гелия— данные Джонстона и Грилли [Л. 3-3] при низких температурах, данные Зайцевой [Л. 3-4] от О до 500° С. Для неона и аргона при низких температурах из [Л. 3-5] но основании обработки данных Эйкена, Вебера, Шварце и других, а при температурах выше 0° С—данные Зайцевой. Для криптона, ксенона и ртутного пара — данные Зайцевой от О до 522° С. Из данных Варгафтика [Л. 3-2] взяты теплопроводность водяного пара в интервале температур от О до 880° С, воздуха от О до 770° С. углекислого газа от О до 607° С, азота от О до 544° С, кислорода от О до 539° С и водорода от О до 562° С. [c.149]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология