Силы дисперсионные индукционные

Относительный вклад каждого из рассмотренных видов меж-молекулярных сил зависит в основном от двух свойств взаимодействующих молекул полярности и поляризуемости (деформируемости). Чем выше полярность, тем значительнее роль ориентационных сил чем больше деформируемость, тем значительнее/роль сил дисперсионных. Индукционные силы зависят от обоих факторов, но сами обычно играют второстепенную роль. [c.90]

Наоборот, если на таком твердом теле адсорбируются не-дипольные молекулы газа или пара, то ориентационный эффект равен нулю, а основную роль в процессе адсорбции играет дисперсионное взаимодействие молекул [15]. Иначе говоря, относительный вклад различных эффектов в полную энергию межмолекулярного взаимодействия различен и зависит в основном от двух свойств взаимодействующих молекул — их полярности и деформируемости, Чем выше полярность, тем значительнее роль ориентационных сил, чем больше деформируемость, тем значительнее роль сил дисперсионных. Индукционные силы зависят от обоих факторов, но сами играют лишь второстепенную роль и, как показывают расчеты, составляют около 5% от суммарного эффекта межмо-лекулярных сил (табл.1). [c.17]

Во второй стадии происходит сорбция при достаточно близком расстоянии между молекулами адгезива и субстрата начинают действовать молекулярные силы (дисперсионные, индукционные, электростатические), приводящие к образованию различных связей (диполь—диполь, диполь—наведенный диполь, водородная связь и др.). [c.15]

Все рассмотренные выше виды взаимодействия молекул могут быть объединены под названием межмолекулярных сил (или сил Ван-дер-Ваальса ). Относительное значение каждого вида для того или иного случая зависит в основном от двух свойств взаимодействующих молекул — их полярности и деформируемости. Чем выше полярность, тем значительнее роль ориентационных сил, чем больше деформируемость, тем значительнее роль сил дисперсионных. Индукционные силы зависят от обоих факторов, но сами играют лишь [c.105]

За рубежом наиболее распространена адсорбционная теория, объясняющая адгезию как результат действия межмолекулярных сил. На первой стадии полярные группы адгезива приближаются к полярным участкам склеиваемого материала. На второй стадии происходит сорбция, в результате которой за счет сокращения расстояния между молекулами адгезива и субстрата обеспечивается проявление молекулярных сил (дисперсионных, индукционных, электростатических). В результате образуются различные связи диполь — диполь, диполь — наведенный диполь, водородная связь. [c.100]

Склонность высокомолекулярных компонентов нефти к ассоциативным явлениям, т. е. возникновению связей между ними, как отмечалось выще, обусловлена характером взаимодействия составляющих их структурных звеньев, которое связано с наличием дисперсионных, индукционных и ориентационных сил. Соотношение сил составляющих энергий в первую очередь зависит от полярности высокомолекулярных соединений нефти. В системе слабополярных молекул (алканы, циклоалканы, алкано-циклоалканы) основными являются силы дисперсионного взаимодействия. С увеличением полярности, что характерно для поли-аренов, большое значение приобретает ориентационное взаимодействие. Увеличение склонности к ассоциации смол, кроме отмеченного вьиие фактора ароматичности, также зависит от содержания в них полярных функциональных групп и от суммарного содержания в смолах гетероатомов (сера, азот, кислород, металлы). [c.25]

Природу межмолекулярных сил удалось раскрыть на основе учения о строении вещества. Открытие дипольных свойств и изучение поляризации молекул, выяснение причин возникновения молекулярных спектров, исследование гидратации ионов и т. п. подтверждают, что межмолекулярные силы имеют электрическую природу и способны проявляться в различных формах. Различают межмолекулярные силы ориентационные, индукционные и дисперсионные. [c.75]

Как и в газо-жидкостной хроматографии, в ГАХ селективность адсорбента определяется электростатическими и специфическими силами взаимодействия адсорбата с поверхностью адсорбента. Эти силы имеют ту же природу, что и в газо-жидкостной хроматографии, т. е. это силы ориентационного, индукционного, дисперсионного эффектов, эффектов водородной связи и комплексообра-зования, подробно рассмотренные в гл. VHI. [c.129]

В табл. 18 приведены также температуры кипения ряда соединений с близкой молекулярной массой, но отличающихся по своей химической природе и тем самым по характеру нековалентных взаимодействий между молекулами. Видно, что самые низкие температуры кипения у веществ, молекулы которых неполярны, — пропана и пропилена. Это и понятно, если учесть, что в них действуют лишь дисперсионные силы. Заметно выше температуры кипения ме-тилхлорида и диметилового эфира, так как их молекулы полярные, обладаюш,ие постоянным дипольным моментом, а между ними в дополнение к дисперсионным силам действуют силы, обусловленные индукционным и ориентационным взаимодействием. Еще существенно выше температуры кипения у аминов, этилового спирта и муравьиной кислоты, молекулы которых способны образовывать водородные связи. Уместно в этой связи упомянуть воду, температура кипения которой 100°С, притом, что температура кипения близкого к ней по молекулярной массе неполярного метана —162°С [c.126]

Эти процессы происходят под действием сравнительно слабых межмолекулярных сил притяжения — сил Ван дер Ваальса, имеющих электростатическую природу. Общая анергия взаимодействия молекул адсорбата и адсорбента складывается из энергии дисперсионных, индукционных и ориентационных сил, а иногда и энергии специфического взаимодействия (водородная связь, донорно-акцепторное взаимодействие). [c.15]

Силы взаимодействия, обусловливающие адсорбцию, зависят от структуры молекул и могут иметь различную природу [2]. Общая энергия взаимодействия молекул складывается из энергии дисперсионных, индукционных и ориентационных сил [3, 4]. [c.9]

Как показывает теория, при г > составляющие сил притяжения обратно пропорциональны различным степеням г. Различают (см. напр., [7, 15]) три вида этих сил ориентационные, индукционные и дисперсионные. Следовательно, в выражении для энергии решетки член, соответствующий притяжению, состоит из трех слагаемых [c.49]

Ориентационное взаимодействие обусловливается наличием двух полярных молекул, причем с увеличением температуры энергия этого взаимодействия снижается. Взаимодействие двух молекул, одна нз которых является постоянным диполем, а в другой диполь наводится первой, называется индукционным величина энергии индукционного взаимодействия, не зависит от температуры. Дисперсионное взаимодействие наблюдается как. между полярными, так и неполярными молекулами оно вызвано взаимным возмущением электронных орбиталей, Б результате чего образуются два мгновенных диполя. Соотношение всех перечисленных видов взаимодействий зависит от степени полярности компонентов НДС, В системе слабополярных молекул основными являются силы дисперсионного взаимодействия, а с увеличением полярности возрастают силы ориентационного взаимодействия. [c.16]

Для полярных молекул наряду с дисперсионным взаимодействием характерно диполь-дипольное, или ориентационное, взаимодействие При взаимодействии полярных молекул (диполей) с неполярными последние могут поляризоваться в поле диполей. Между постоянным и наведенным диполями возникают силы, называемые индукционными. Энергия дисперсионных Ои), ориентационных ( Уор) индукционных (СУ ) связей может быть оценена из соотношений. [c.19]

В отличие от электростатических ориентационных и индукционных сил, дисперсионные силы вообще не имеют классического аналога. Это наиболее важный и универсальный вид невалентных взаимодействий атомов и молекул. [c.192]

Межмолекулярное взаимодействие может быть неспецифическим и специфическим. Напомним, что неспецифическое взаимодействие обусловлено кулоновскими силами (дисперсионное, ди-поль-дипольное, индукционное, ион-дипольное взаимодействие). [c.67]

Внутреннее давление возникает вследствие того, что силы взаимодействия между молекулами (дисперсионное, индукционное взаимодействие) превышают силы отталкивания. [c.69]

Физическая адсорбция - это взаимодействие молекул с поверхностью твердых тел с помощью сил Ван-дер-Ваальса (дисперсионных, индукционных и ориентационных). Физическая адсорбция - обратимый процесс. [c.685]

Как было отмечено выше, в газожидкостной хроматографии разделение обусловлено селективным взаимодействием между веш,еством и неподвижной жидкой фазой. Все веш,ества при этом проходят один и тот же путь и пребывают одинаковое время в газовой фазе, но разное — в жидкой. На молекулярном уровне в растворе происходят межмолекулярные взаимодействия, среди которых различные дисперсионные, индукционные, ориентационные и донорно-акцепторные, включая водородную связь и другие сильные взаимодействия. Общие представления об особенностях проявления этих сил приведены в табл. П.7. [c.102]

Этот принцип (принцип аддитивности молекулярных сил) в какой-то мере оправдан для сил дисперсионного типа, которые зависят от случайных отклонений электронной конфигурации молекул от стационарной, т. е. от взаимодействия мгновенных диполей. Однако он применяется и при индукционном, и ориентационном взаимодействии молекул. В любом случае энергия притяжения двух молекул типа г и у описывается следующим законом Цд = -А г , где Ад — константа взаимодействия молекул иг — расстояние между ними. [c.617]

Ко второй группе адсорбентов относятся силикагели, цеолиты (табл. 3.19) и оксид алюминия, а к третьей группе — полимерные сорбенты с привитыми полярными группами [9, 10] (табл. 3.20). Адсорбенты второй и третьей групп называют полярными. Подобные адсорбенты используются для разделения и концентрирования полярных соединений. Межмолекулярное взаимодействие молекул сорбата с поверхностью этих сорбентов обусловлено (наряду с универсальными, дисперсионными) индукционными и ориентационными силами. Применение этих сорбентов для концентрирования веществ из влажного газа и водных растворов ограничено в силу их высокого сродства к воде, которая адсорбируется гораздо сильнее, чем многие даже относительно высокомолекулярные соединения. Поэтому эти сорбенты используются для концентрирования полярных соединений из неполярных органических и газообразных сред. При этом сорбенты второй группы являются высокоэффективными осушителями последних. [c.110]

Для (Приближенного решения рассматриваемой задачи пригодны потенциалы Леннарда — Джонса, Борна, Букингема, а также более точное уравнение Шрединге-ра. Межмолекулярные силы проявляются, когда расстояние между молекулами не превышает 5 А. Они значительно слабее валентных. Известны следующие три основных типа межмолекулярных сил дипольные, индукционные и дисперсионные. Промежуточное положение между химическими и межмолекулярными связями занимает водородная связь. [c.9]

Тот факт, что между коллоидными частицами существуют силы притяжения, был установлен еще в начале этого столетия Смолуховским по кинетике коагуляции золей. В 1932 г. Кальман и Вильштеттер их приписали силам Ван-дер-Ваальса, действующим между атомами и молекулами. Как известно, эти силы состоят из ориентационной, индукционной и дисперсионной составляющих, причем все они убывают обратно седьмой (энергия — шестой) степени расстояния, т. е. действуют на очень малых расстояниях. Однако, как показали Де Бур и Га-макер, для макроскопических тел, например коллоидных частиц, состоящих из многих тысяч атомов (молекул), эти силы складываются, в результате чего суммарная энергия притяжения частиц изменяется гораздо медленнее — по кубическому или квадратичному закону. Иначе говоря, эти силы в определенных условиях достаточно велики и соизмеримы с силами отталкивания двойных электрических слоев. Основной вклад в молекулярное притяжение дисперсных тел вносят силы дисперсионного взаимодействия (лондоновские силы), так как ориентационные и индукционные эффекты отдельных молекул для достаточно большого ансамбля взаимно компенсируются. [c.15]

Энергия, необходимая для преодоления когезионных сил, действующих между частицами растворяемого твердого тела, создается за счет следующих взаимодействий между растворенным веществом и растворителем (расположенных в порядке возрастания энергии взаимодействия) дисперсионных, индукционных, диполь-диполь ных, образования водородных связей и ион-дипольных. [c.110]

Абсорбция газа. Процесс абсорбции представляет собой растворение газа жидкостью (или твердым телом ), причем силы взаимо-.действия между молекулами растворителя и растворенного вещества, обусловливающие абсорбцию, зависят от структуры этих молекул и могут иметь различную природу. Общая энергия взаимодействия молекул в жидкой фазе складывается из энергии дисперсионных, индукционных и ориентационных сил, энергии специфического взаимодействия за вычетом работы, затраченной на раздвижение молекул растворителя (внедрение молекул растворенного вещества в решетку растворителя [3—5]). [c.22]

Вещество Относительная полярность (по сравнению с водой Н20=1) Ориентационные силы. % Индукционные силы, % Дисперсионные силы, % [c.224]

По Лондону и Дебаю, когезионные силы подразделяются на дисперсионные, индукционные и дипольные. [c.16]

Итак, меаду молекулами действуют силы ориентационные, индукционные и дисперсионные. Энергия ориентационных сил уменьшается пропорционально третьей степени расстояния. Энергия индукционных и дисперсионных сил уменьшается пропорционально шестой степени. Вспомним, что энергия кулоновского взаимодействия уменьшается пропорционально расстоянию в первой степени, а кулоновская сила убывает пропорционально второй степени расстояния. [c.514]

Принято считать, что такое специфическое адгезионное взаимодействие обусловлено межмолекулярными силами (ориентационными, дисперсионными, индукционными), действующими между молекулами приведенных в контакт материалов. В процессе совулканизации адгезионное взаимодействие усиливается вследствие возникновения дополнительных межмолекулярных, в том числе, возможно, химических связей. [c.105]

На эффективность разделения оказывают влияние дисперсионные, индукционные и ориентационные силы [44]. [c.27]

Адсорбцию, вызванную химическим взаимодействием молекул контактирующих фаз, называют хемосорбцией, а адсорбцию в результате действия вандерваальсовых сил (ориентационных, индукционных и дисперсионных)—физической адсорбцией. Эти разновидности адсорбции сопровождаются различными по величине тепловыми эффектами теплота, выделяемая при физической адсорбции, близка к теплотам конденсации (порядка 40 кДж/моль), а при хемосорбции она имеет порядок теплоты химических реакций (около 400 кДж/моль). [c.38]

Между частицами дисперсной фазы так же, как и между молекулами, действуют ван-дер-ваальсовы силы (ориентационные, индукционные и дисперсионные). Поэтол у в дисперсных системах с различной скоростью, зависящей от ряда параметров системы и внешних факторов, происходит слипание частиц, получившее название коагуляции. [c.135]

Вандерваальсовы силы. Слабые взаимодействия между нейтральными молекулами, проявляющиеся на расстояниях, превосходящих размеры частиц, были впервые обнаружены голландским ученым Ван-дер-Ваальсом. В связи с этим силы, вызывающие подобного рода взаимодействия, называют вандерваальсо-выми силами. Силам Ван-дер-Ваальса приписывают электростатическую природу. Обычно в зависимости от природы системы выделяют три составляющие вандерваальсовых сил ориентационную, индукционную и дисперсионную. [c.57]

Взаимодействие молекулы с твердым телом при молекулярной (физической) адсорбции представляет частный случай проявления межмолекулярных (ван-дер-ваальсовых) сил. В случае физической адсорбции основными силами взаимодействия молекулы с твердым телом являются те же дисперсионные, индукционные и ориентационные силы притяжения и силы отталкивания, что и при взаимодействии молекул в газе, жидкости и молекулярных кристаллах. Поэтому основные принципы, разработанные для определения потенциальной функции межмолекулярного взаимодействия, применимы и при определении Ф. [c.241]

Обменная энергия первого порядка и0Умен- Физическая природа обменных сил достаточно ясна. Однако расчеты их энергии на основании фундаментальных констант представляют значительные трудности и проведены только для простейших систем. Общей теоретической информации об этих силах получено еще мало. Об1менные силы зависят от довольно топких деталей распределения заряда во взаимодействующих молекулах, и, следовательно, нет оснований надеяться на то, что их можно связать с другими простыми молекулярными константами, юодобно тому, как это можно сделать для дальнодей-ствующих сил (ориентационных, индукционных и дисперсионных). [c.256]

Общая энергия взаимодействия молекул в жидкой фазе складывается из энергии дисперсионных, индукционных и ориентаци-онных сил, энергии специфического взаимодействия за вычетом работы, затраченной на раздвижение молекул растворителя (внедрение молекул растворенного вещества в решетку растворителя)2 3. [c.14]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология