Колориметрическое определение с о-фенантролином

Диметил-1,10-фенантролин (неокупроин) находит широкое применение в аналитической практике для колориметрического определения меди. [c.102]

Колориметрическое определение с о-фенантролином [c.264]

Б. Объемное комплексонометрическое определение. ... Б. Колориметрическое определение с 1,10-фенантролином [c.5]

Для определения концентрации ионов Ре +, образующихся при облучении ферросульфатной дозиметрической системы, описаны -следующие основные методы анализа потенциометрическое титрование облученного раствора перманганатом калия, колориметрическое определение Ре + с о-фенантролином, колориметрическое определение Ре + с тиоцианатом и прямое спектрофотометрическое определение Ре + в ультрафиолетовой области спектра. [c.354]

КОЛОРИМЕТРИЧЕСКОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ С ПРИМЕНЕНИЕМ 1,10-ФЕНАНТРОЛИНА [c.146]

Известная реакция о-фенантролина с ионом двухвалентного железа была также использована совместно с комплексоном для колориметрического определения следов железа в висмуте [78]. В этом случае комплексон полностью устраняет мешающее действие больших концентраций висмута. Интенсивная фиолетовая ок- [c.543]

Предлагаемая методика основана на фотометрическом либо визуально-колориметрическом определении в растворе остатка после выпаривания препарата примеси железа по образованию (при pH 5) комплексного соединения железа (И) с о-фенантролином, окрашенного в оранжево-красный цвет [c.230]

Метод основан на колориметрическом определении интенсивности окраски красного комплекса железа с о-фенантролином. [c.159]

Сведения о реактивах, обычно применяющихся для колориметрического определения железа, приведены в соответствующей литературе [74, 75]. Чаще других реактивов применяется сульфосалициловая кислота [49— 51, 74, 86—88], о-фенантролин [50, 75, 89, 90], роданид [74, 75] и др. [c.138]

Некоторые сведения о реактивах, обычно применяющихся для колориметрического определения железа, приведены в табл. 72. Для наиболее точного определения малых количеств железа рекомендуется о-фенантролин (или же сходный с ним а,а -дипиридил). Они реагируют с железом (II). При их применении следует считаться с тем, что реакции могут мешать соли меди, никеля и кобальта, которые также реагируют с этими реактивами, причем даже в очень низких концентрациях. Иногда вполне пригодны роданиды, но образуемая ими окраска быстро бледнеет. Реактивы, применимые лишь в узких пределах pH раствора, очевидно, малопригодны, а те из них, для которых необходима нейтральная или щелочная среда, имеют ограниченную практическую ценность. [c.471]

Достаточно быстрым и единственным прямым колориметрическим методом определения окиси углерода является метод, основанный на свойстве окиси углерода давать с бис(о-фенантролин)-палладием в присутствии гидразингидрата окрашенное в малиновый цвет карбонильное соединение. Мет д является селективным, определению не мешают другие химически активные вещества. [c.176]

Для определения микроколичеств железа в лабораторной практике получили широкое распространение колориметрические методы определения по реакциям с о-фенантролином и его производными [1—2], роданидом [3], диантипирилметан-роданидом [4], а, а -дипиридилом [5] и др. Приведенные методы характеризуются высокой чувствительностью, но не являются избирательными. Определение микроколичеств железа усложняется с повышением концентрации солей в растворе и присутствием мешающих определению элементов. [c.121]

Наиболее чувствительным и специфическим методом определения железа является колориметрический метод с применением о-фенантролина. Определению железа с о-фенантролином сильно мешает присутствие никеля [50, 75]. Концентрация никеля не должна превышать 2 мкг мл. Так как в элементарном боре, полученном электролитическим методом, никель является основной примесью, этот метод не может быть рекомендован для определения железа в боре. [c.138]

Колориметрические методы определения закисного железа в малых навесках с использованием 1,10-фенантролина и 2,2 -дипиридила рассматриваются соответственно в работах [13] и [8]. В методе Вильсона для связывания фторид-ионов в комплекс применяют растворы бериллия, обладающие высокой токсичностью метод, приводимый ниже, основан на работе Шапиро, который для этой цели применяет борную кислоту. [c.257]

Железо фотометрируют в виде комплекса с 4,7-дифенил-1,1-о-фенан-тролином (бато-фенантролином) после экстракции его н.гексиловым спиртом из солянокислого раствора [15] или в виде роданидного комплекса [16] после экстракции изобутанолом. Предложено фотометрическое определение железа в присутствии висмута [17]. Колориметрически железо определяют с роданидом, извлекая роданид железа изоамиловым спиртом [18]. [c.326]

Количество образовавшегося фенантролина железа (II), которое можно найти спектрофотометрическим измерением, соответствует эквивалентному количеству теллура. Этот косвенный метод определения теллура более чувствителен, чем любой прямой колориметрический метод, доступный для данного элемента. [c.17]

Для определения витамина Е предложено несколько методов. Большая часть из них основана на легкой окисляемости его хлорным золотом, хлорным железом, азотнокислым серебром. При других способах пользуются развитием расной окраски при воздействии на витамин азотной кислоты или продукт взаимодействия витамина и азотной кислоты конденсируют со-фенилен-диа-мином, причем получается интенсивно флюоресцирующий продукт. Однако для крови пока применялись почти исключительно методы, основанные на восстановлении трехвалентного хлорного железа до двухлористого, и на колориметрическом определении последнего с помощью а-а -бипиридила или о-фенантролина. Затруднением для определения является главным образом отсутствие в продаже кристаллических продуктов витамина Е и вытекающая из этого невозможность приготовления стандартных растворов. Некоторые авторы дают для работы на спектрофотометре коэффициент экстинкции для этого соединения, но пользование им требует наличия спектрофотометра. Как показали данные Кибардина, можно обойти затруднение, связанное с отсутствием кристаллического витамина Е, иным путем. Поэтому мы здесь и излагаем метод определения витамина Е поКибардину. [c.369]

Для анализа железных руд используют восстановление четырехвалентным ванадием Ре (III) в аммиачной среде с образованием последним окрашенного соедипепия с а,а -дипиридилом (также и с о-фенантролином). Первоначально железо отделяют сплавлением с содой, после чего ванадий восстанавливают нитритом натрия [3[. Определение ванадия в рассматриваемых объектах может быть произведено по реакции окисления им бензидина. Мешают окислители и элементы, даюпще окраи1енные ионы влияние первых устраняют восстановлением, а вторых - - отделением ванадия куи-фероном [15]. Для колориметрического определения ванадия в минералах (а также и в стали) рекомендуют реакцию со стрихнином [16]. Предложен метод анализа руд и сталей, основаннрлй па измерении оптической плотности раствора при 270 ммк. обусловленной ионами Ю4 в 1 N КаОН. Достоинство метода состоит в его быстроте, так как исключаются длительные операции выпаривания, фильтрования и т. и. Мешающее действие хрома устраняют 07делением ванадия на анионитовой смоле [70]. [c.473]

Для дальнейшего рассмотрения реакций этого типа был выбран 2,2 -дихинолин как характерный реагент. Он несколько менее чувствителен, чем 2,9-диметил-1,10-фенантролин (0,010 по сравнению с 0,008 у Сидля 0,001 lg /о// в амиловом спирте), но различие незначительно, особенно если к тому же учесть большую стоимость последнего реагента. Брекен-ридж с сотр. впервые показал, что дихинолин можно использовать для чувствительного колориметрического определения меди позже метод был изучен и усовершенствован другими авторами Лучшим экстрагентом является амиловый спирт (с прямой или разветвленной цепью). Коэффициент распределения меди при экстракции изоамиловым спиртом составляет около 1680 (по данным Хоста). Пригодным восстановителем является солянокислый гидроксиламин для предотвращения влияния посторонних металлов используют тартрат. Областью pH для полной экстракции Хост называет интервал 2 — 9, Гест — 4,5— 7,5. В амиловом спирте достаточной чистоты фиолетовая окраска остается устойчивой в течение нескольких дней. [c.405]

Для определения железа существует ряд колориметрических методов, позволяющих определить железо в степени окисления - - 2 и +3. Наиболее распространены методы определения железа (HIJ роданидом или сульфосалициловой кислотой и железа (И) а,а -дипиридином или о-фенантролином. Выбор метода определяется наличием и влиянием сопутствующих элементов. [c.488]

Для определения общего содержания железа в различных водах предлагается три колориметрических метода с роданидом, сульфосалициловой кислотой и о-фенантролином. Кроме того, приводится ход анализа для раздельного определения железа (П) и (П1) в растворе, а также железа, которое находится в пробе в виде нерастворенной взвеси. [c.261]

Для определения железа существует ряд колориметрических методов, позволяющих определять железо в 2- и 3-валентном состоянии. Наиболее распространенными являются методы определения железа в виде роданида и соединений с сульфосалициловой кислотой. Заслуживают внимания также методы определения железа (II) с реактивами а, а -дипи-ридилом, о-фенантролином и диоксимом 1,2-циклогександио-на. Выбор метода определяется наличием и влиянием сопутствующих элементов (табл. 3). [c.133]

Для определения общего содержания железа в различных водах предлагается атомно-абсорбционный метод и три колориметрических метода с роданидом, сульфосалициловой кислотой и о-фенантролином и комплексонометрический метод. [c.157]

Определение общего содержания железа производят колориметрически с применением о-фенантролина, сульфо-салицилита натрия и роданида (ГОСТ 4011—72). [c.158]

Сущность метода. Ниже описывается новый экспрессный способ определения окиси углерода. Этот способ основан на свойстве окиси углерода давать окрашенное карбонильное соединение с бис-(0-фенантролин)-палладием. Поскольку в результате химического взаимодействия образуется карбонильное соединение с типичной окраской, данный способ определения окиси углерода можно считать селективным и независимым от других химически активных веществ. Метод характеризуется достаточной быстротой и является единственным прямым колориметрическим способом определения окиси углерода, тогда как все остальные — косвенные, основанные на определении продуктов реакции, не содержащих в своем составе определяемое вещество. Описываемый метод заключается в том, что окись углерода, реагируя в кислом растворе с бис-(0-фе-нантролин)-палладием в присутствии катализатора — гидразин-гидрата, дает малиновое соединение, которое затем подвергается фотоколориметрированию. Чувствительность метода составляет 5-10 об. диапазон определяемых концентраций составляет [c.532]

Определение железа (II) колориметрическим методом основано на реакции с к,а -дипиридилом или о-фенантролином э-24,25 Эти реагенты образуют в слабокислой среде с ионами железа (И) комплексные ионы, окрашенйые в красный цвет, с максимумом поглощения 550 т]х [c.134]

Определения других показателей выполняют колориметрическими методами содержание железа с о-фенантролином или (менее удобный способ) с сульфосалицилатом содержание меди с бмс-циклогексаноноксалилдигидразоном (купризоном) или с 4-(2-пиридилазо)резорцином (ПАР) содержание кремневой кислоты — по синему кремнемолибденовому комплексу. Все эти методы достаточно быстрые, однако ими в некоторых случаях определяется лишь часть веш ества, которая находится в реакционноспособном состоянии. Папример, кремневая кислота частично присутствует в форме, не реагируюш ей с молибдатом аммония, по-видимому, вследствие грубой дисперсности частиц кварца или природных силикатов (глин). Точно так же и окислы железа растворяются в кислотах лишь после продолжительного нагревания жидкости, часто для этого требуется даже глубокое ее упаривание, что удлиняет анализ. [c.77]

Для определения железа существует много колориметрических методов [1—4]. Наиболее чувствительными из них являются методы с применением о-фенантролина и батофенан-тролина. [c.95]

Основным промежуточным продуктом в производстве металлического титана является его тетрахлорид технический и ректифицированный. Главными примесями четыреххлористого титана, влияющими на качество титановой губки, являются хлориды кремния, ванадия, железа, свободный хлор, фосген и некоторые другие органические соединения. Для определения указанных примесей тетрахлорид титана растворяют в разбавленной азотной кисло7 е, охлажденной до —30, —40", после чего к раствору добавляют серную кислоту и выпаривают до паров серного ангидрида. В дальнейшем ванадий определяют колориметрически с перекисью водорода в присутствии фтор-иопа или в виде фосфорновольфрамово-ванадиевого комплекса желтого цвета, который Э1(страгируют изобутиловым спиртом. Чувствительность первого способа 2-10 %, второго —5-10 %. Железо определяют колориметрически с роданидом, сульфосалициловой кислотой или G о-фенантролином. Определение кремния осуществляют спектроскопическим методом после растворения тетрахлорида титана в охлажденной до —30, —40° разбавленной серной кислоте. Для определения хлора пробу тетрахлорида титана переводят в водный раствор иодистого калия и по количеству выделившегося иода устанавливают количество хлора. Этот метод позволяет определять не только содержание хлора, но и других примесей, способных вытеснять иод из его соединений. Хлор, различные органические хлорпроизводные и другие кислородные органические соединения определяют с помощью инфракрасной спектроскопии. [c.244]

В основе субмикрометода определения железа в сыворотке, предложенного Барчем, Лоури, Бесси и Берсоном [12], лежит колориметрическая реакция образования соли тиоцианата трехвалентного железа. Недостатками этого метода по сравнению с методами, в которых для проведения колориметрической реакции применяют о-фенантролин или а,а -дипиридил, являются восстанавливающее действие тиоцианата на ионы трехвалентного железа [13], влияние фосфат-ионов и других примесей на возникновение окрасок, а также другие факторы, которые подробно рассмотрены Вудсом и Меллоном [14]. Следует указать, что Барч и другие принимали соответствующие меры предосторожности против влияния некоторых из этих факторов, экстрагируя тиоцианат железа изоамиловым спиртом, содержащим перекись водорода, что препятствует восстановлению ионов трехвалентного железа тио-цианатом. После измерения с помощью кюветы Лоури и Бесси они восстанавливали железо аскорбиновой кислотой и снова измеряли поглощение восстановленного раствора. Метод позволяет определить 90% железа, содержащегося в 20 X сыворотки. [c.307]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология